Образовательный общедоступный электронный материал для преподавателей образовательных организаций любой ступени


МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«ТАВРИЧЕСКАЯ ШКОЛА-ГИМНАЗИЯ № 20»
МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ
Контрольная работа №1 по химии для учащихся 9 класса
Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Составитель:
учитель химии первой категории: Рымарчук О.В
СИМФЕРОПОЛЬ, 2016г.
Контрольная работа №1
Тема. Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Цель: определить уровень знаний учащихся по теме: "Химические реакции и "Электролитическая диссоциация", выявить затруднения в усвоении учебного материала и определить пути их преодоления.
Базовые термины и понятия: химические реакции: окислительно- восстановительные, экзо- и эндотермические, термохимические, реакции ионного обмена, обратимые и необратимые; окислитель, восстановитель, химическое равновесие, катализаторы, ионы, катод и анод.
Методы обучения: методы контроля.
Тип урока: контроль знаний.
Вариант 1
1. Дайте определение окислительно – восстановительные реакции и степень окисления. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли АlCl3,BaSO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Al3+ + 3ОН- = Al(ОН)3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. FeCl3 + Кl= FeCl2 +l2+КСl(1,5 балла)
Б. Mg + N2= Mg3N2
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. азотная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид железа (ll) и гидроксид натрия;
В. Сульфат алюминия и хлорид кальция.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 2
1. Дайте определение солей, оснований с точки зрения теории электролитической диссоциации. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ +2 F- = Мg F2.
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О(1,5 балла)
Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 +Н2О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 3
1. Дайте определение обратимые и необратимые реакции. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ + S2- = СаS
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Mg + N2= Mg3N2(1,5 балла)
Б. Fe2О3+Н2 = Fe + Н2О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид натрия;
Б. хлорид серебра и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и соляная кислота.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 4
1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли Na2CO3, АgI? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Ве2+ +2 ОН- = Ве(ОН) 2
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. НСl + CrO3=Сl2 +CrCl3 + Н2О(1,5 балла)
Б. Se+Н2О +НNO3 (раз) = Н2SeO4+NO
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и нитрат натрия;
Б. хлорид магния и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и хлорид бария.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 5
1. Дайте определение электролиты и неэлектролиты. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли AlCl3, Hg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Си2+ +SO3 2- = Си SO3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Fe + Cl2 = FeCl3(1,5 балла)
Б. NH3+О2=NО+Н2О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. соляная кислота и нитрат серебра;
Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;
В. хлорид алюминия и бромид натрия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 6
1. Дайте определение сильные и слабые электролиты. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу основания Cr(ОН)2, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ +2 F- = Мg F2.
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2(1,5 балла)
Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 +Н2О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 7
1. Дайте определение обратимые реакции и катализатор. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaHCO3, АgСl? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ + SО32- = СаSО3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Mg + О2= MgО(1,5 балла)
Б. Аl2О3+Н2 = Аl + Н2О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид натрия;
Б. хлорид серебра и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и соляная кислота.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 8
1. Дайте определение экзотермические и эндотермические реакции. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли NaНCO3, АgВr? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ + 2ОН- = Mg(ОН) 2
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. НСl + FeO=Сl2 +FeCl3 + Н2О(1,5 балла)
Б. Se+Н2О +НNO3 (раз) = Н2SeO4+NO
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и нитрат натрия;
Б. хлорид магния и гидроксид калия;
В. Карбонат натрия и хлорид бария.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 9
1. Дайте определение химическое равновесие и обратимые реакции. (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу соли ВеCl2, Мg3PO4? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих солей? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Са2+ +СO3 2- = СаСO3
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Mg + Cl2 = MgCl2(1,5 балла)
Б. Са+О2=СаО
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. соляная кислота и нитрат серебра;
Б. сульфат меди (ll) и азотная кислота;
В. хлорид алюминия и бромид натрия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 10
1. Чем отличается экзотермическая реакция от эндотермической? (0,5 балла)
2. Будут ли подвергаться гидролизу основания КОН, Ba(ОН)2? Ответ обосновать. Какова реакция среды в растворах этих оснований? (0,5 балла)
3. Составьте две реакции ионного обмена, соответствующие данному ионному уравнению: Мg2+ +2 F- = Мg F2.
Привести молекулярные и полные ионные уравнения. (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. НCl + Zn= Н2+ ZnCl2(1,5 балла)
Б. С+Н2SО4= СО2 + SO2 +Н2
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. серная кислота и хлорид бария;
Б. хлорид натрия и гидроксид калия;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 11
1. Дайте определение следующим понятиям: катион, катод. (0,5 балла)
2. Укажите простые вещества, имеющие только окислительные свойства:
1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)
3. Укажите правильно написанное уравнение эндотермической реакции:
1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) + 484кДж
2) 3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Н2+ N2 =NH3 (1,5 балла)
Б. SO2+ О2= SO3
5. Определите массовую долю воды в гипсе СаSO4*2 Н2О (1,5 балла)
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 12
1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)
2. Вещество, являющееся электролитом:
1) кислород 2) метан 3)азот 4)хлорид калия. (0,5 балла)
3. Составьте ступенчатую диссоциацию для Н2SO3 и NaHCO3 (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Мg + НCl = МgCl2 + Н2(1,5 балла)
Б. МnО2+ НCl = МnCl2 + Cl2 +Н2О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. гидроксид меди (II) и серная кислота;
Б. гидроксид натрия и соляная кислота;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 13
1. Дайте определение следующим понятиям: анион, анод. (0,5 балла)
2. Укажите простые вещества, имеющие только восстановительные свойства:
1) F2; 2)S; 3)Fe; 4)Аr (0,5 балла)
3. Укажите правильно написанное уравнение экзотермической реакции:
1)2Н2(г) + O2(г)=2 Н2О(ж) + 484кДж
2) 3O2(г)= 2O3(г) – 284кДж (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Н2+ О2 =H2О (1,5 балла)
Б. NaI+ Cl2= NaCl+ I2
5. Определите массовую долю воды в медном купоросе СиSO4*5 Н2О
(1,5 балла)
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 14
1. Дайте определение экзотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)
2. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов:
1) хлорид 2) нитрат 3)карбонат (0,5 балла)
3. Напишите уравнение диссоциации одноосновных кислот: НСl, HClO4 и НNO3 (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. СrCl3 + Zn= Сr+ ZnCl2(1,5 балла)
Б. Аg+Н2SO4 (кон) =Аg2 SO4+ SO2 +Н2О
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. гидроксид меди (II) и серная кислота;
Б. гидроксид натрия и соляная кислота;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 15
1. Дайте определение следующим понятиям: анион, катод. (0,5 балла)
2. Укажите характерные степени окисления в сложных веществах для следующих атомов: 1) Н; 2)О; 3)Вe; 4)Аl (0,5 балла)
3. Среди ниже перечисленных соединений укажите те, которые относятся к сильным электролитам:
а) H2О б) NaСl в) Н2SO4 г)КОН (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. Си + О2 =СиО (1,5 балла)
Б. Na+ H2О = NaОН+ Н2
5. Определите массовую долю воды в кристаллической соде Na 2CO3*10 Н2О
(1,5 балла)
Контрольная работа №1
Классификация химических реакций. Электролитическая диссоциация.
Вариант 16
1. Дайте определение эндотермической реакции. Приведите пример подобной реакции. (0,5 балла)
2. Укажите заряды и напишите формулы следующих катионов:
1) натрия 2) алюминия 3)цинк (0,5 балла)
3. Напишите уравнение диссоциации кислых солей: NaНSO3, К2НРO4 и NaНS (1 балл)
4.Подберите коэффициент методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.
А. NH3+О2=NО+Н2О (1,5 балла)
Б. Mg + N2= Mg3N2
5. Определите возможные химические реакции для следующих пар веществ:
А. гидроксид меди (II) и серная кислота;
Б. гидроксид натрия и соляная кислота;
В. Сульфат алюминия и хлорид калия.
Составьте для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.
Литература:
1. Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс
М; «Просвещение» 2014г.
2. Сборник задач и упражнений по химии к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 9 класс М.А. Рябов «Экзамен» М.2017
3. Дидактический материал 8/9 класс А. М. Радецкий М. «Просвещение» 2016.

Приложенные файлы


Добавить комментарий