Задание к уроку химии 9 кл. Хим.свойства щелочных металлов


«ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ШЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ» 9 класс
 1 ЗАДАНИЕ:  Составьте уравнения всех возможных реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.
Химические свойства щелочных металлов Уравнения реакции Уравнения электронного баланса
1.С кислородом воздуха легко реагируют образуя пероксиды (Na2O2, K2O2) и оксиды (Li2O) … Li + … O2 = Li0 – … е = Li+
O20 + … е = 2O2-
… Na + … O2 = Na0 – … е = Na+
O20 + … е = 2O1-
… K + … O2 = 2.Легко реагируют с водой, выделяя H2 и образуя щелочной раствор … Li + … H2O = Li0 – … е = Li+
2H+ + … е = H20
… Na + … H2O = … K + … H2O = 3.Активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами … Li + … H2 = Li0 – … е = Li+
H20 + … е = 2H-
… Na + … Cl2 = … K + … S = 2 ЗАДАНИЕ: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующее превращение:
Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → NaCl
… Na + … → … Na2O2
… Na2O2 + … → … Na2O
… Na2O + … → … NaOH… NaOH + … → … NaCl + ……
3 ЗАДАНИЕ: Укажите применение соединений щелочных металлов:
Название вещества Формула Применение
Едкий натр Едкое кали Кристаллическая сода Пищевая сода Поташ Глауберова соль Поваренная соль

Приложенные файлы


Добавить комментарий