Химические свойства железа и его соединений

Практическая работа№3
Химические свойства железа и его соединений.
Цели урока
Воспитания: воспитание культуры поведения при выполнении химического эксперимента;
продолжить формирование у учащихся навыков межличностного общения, воспитания сотрудничества,
воспитание сознательного отношения к выполнению правил техники безопасности.
Развития: развитие приёмов безопасного обращения с лабораторным оборудованием, посудой, приборами;
1) Развивать познавательный интерес уч-ся, используя проблемные ситуации, умение сравнивать и делать логические выводы в процессе экспериментальных работ.
2) Продолжить развитие навыков добиваться четкого и аккуратного выполнения работы.
3) Продолжить развитие экспериментальных умений и навыков в ходе практической работы.
4) развитие умения корректно вести учебный диалог.
Образования: осмысление и применение знаний по теме « Химические свойства железа и его соединений».
Уметь:
1) Планировать ход эксперимента, наблюдать,
делать выводы, оформлять результаты эксперимента.
2) Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
3) Проводить и записывать химические реакции, характерные для железа и его соединений.
4)Проводить качественный состав соединений железа
Знать:
1) Знать и применять правила ТБ,
2) Знать и применять правила поведения в экстремальных ситуациях: пожара, при работе с опасными веществами.
3) Качественные реакции на ионы железа.
Тип урока: урок применения знаний и умений.

Структура урока
Этапы урока
Основные дидактические задачи
Формы организации деятельности учащихся
Методы обучения и приёмы обучения
Средства обучения
Примерное время

Этап 1. Актуализация знаний.




Актуализировать необходимые знания и умения для осуществления химических превращений.
фронтальная
беседа
Тетрадь,интерактивная доска, мультимедийный проектор.
5 мин

Этап 2.
Целеполагание.

Определить результат урока, как осмысление химических свойств железа, его соединений.
фронтальная
беседа
тетрадь
3 мин

Этап 3.
Применения знаний и умений.




Обеспечение формирования умений применять полученные знания для осуществления химических превращений и определения качественного состава солей железа.
Развивать приемы обращения с химическим оборудованием и посудой.
работа в парах постоянного состава
разноуровневые лабораторные опыты
-оборудование и реактивы для учащихся;
-тетрадь для практических работ;
-интерактивная доска, -мультимедийный проектор.
35 мин

Этап 4.
Информация о домашнем задании




Обеспечить понимание цели, содержания и способов выполнения домашнего задания
фронтальная

Учебник, дневник интерактивная доска, мультимедийный проектор.,

2 мин

Этап 1.Актуализация знаний.
Обсуждение последовательности выполнения работы, акцентируя внимание на порядке выполнения каждого эксперимента, правилах техники безопасности при его проведении, аккуратности оформления результатов в тетради или в маршрутных листах.
Этап 2. Целеполагания.
Научиться осуществлять химические превращения , получать соли железа и доказывать опытным путём их качественный состав, представлять результаты эксперимента.
Этап 3. Применение знаний и умений.
Учащиеся работают в парах, выполняя задание А,В или С по выбору.
На доске слайд №1

Инструкция по выполнению практической работы.
1.Получите задание.
2.Прочитайте внимательно задание.
3.Проверьте на рабочем месте наличие необходимого оборудования, реактивов и материалов.
4.Запишите в тетради тему практического задания и номер.
5.Выполните задание.
6.Оформите отчёт согласно предложенной таблице.
7.Приведите в порядок своё рабочее место.
Техника безопасности:
Растворы берем объемом 1-1,5 мл (1-1,5 см по высоте пробирки).
При попадании кислоты на одежду или руки необходимо пораженное место промыть большим количеством воды и промыть слабым раствором питьевой соды.
При попадании щелочи на одежду или руки необходимо пораженное место промыть большим количеством воды и промыть слабым раствором борной кислоты.
Вещества нельзя брать руками.













Задание А
Осуществить химические превращения, докажите качественный состав хлорида железа(//) :

Fe FeCl2Fe(OH)2 Fe(OH)3

Приборы и реактивы:
Штатив, пробирки, железные стружки, соляной кислоты (HCl ), гидроксида натрия (NaOH ), нитрата серебра(AgNO3)

Ход работы:



Поместите в пробирку несколько железных стружек и добавьте к ним раствор соляной кислоты.
Полученный раствор разделите на две части.
К половине раствору добавьте раствор гидроксида натрия.
Аккуратно отделите осадок от раствора. Осадок оставьте на несколько минут на воздухе.
Оставшуюся половину раствора хлорида железа разделите на две части.
К первой части добавьте по каплям раствор гидроксида натрия.
Ко второй части добавьте раствор нитрата серебра.


Оформление отчета:
Отчет по работе оформляется в таблицу.
№ п/п
Реактивы
Уравнения реакций (молекулярные и ионные)
Наблюдения

1.





2.





3.





4.










Задание В
Получите сульфат железа (// ) тремя различными способами и докажите качественный состав полученной соли.

Приборы и реактивы:
Штатив, пробирки, железные стружки, серная кислота (H2SO4 ), гидроксида натрия ( NaOH), сульфат меди (CuSO4 ), хлорид бария (BaCl2), красная кровяная соль (K3[Fe(CN)6] )



Оформление отчета:
Отчет по работе оформляется в таблицу.
№ п/п
Реактивы
Уравнения реакций (молекулярные и ионные)
Наблюдения

1.





2.





3.





4.







Задание С
Приборы и реактивы:
штатив, пробирки, сульфат железа(//)FeSO4,хлорид железа(///) FeCl3, гидроксид натрия NaOH, гексацианоферрат(//)калия K4[Fe(CN)6] (жёлтая кровяная соль), гексацианоферрат(///) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль), роданид калия KCNS

Ход работы:
Жил-был художник один. Домик имел и огромное количество лучших в мире красок. Но вот однажды закончились у него самые ходовые краски. Остались только пустые ведёрки.
Очень расстроился художник. Как же теперь ему без красок? Но не беда! Вы, ребята, можете помочь художнику и сами получить краски. Для этого вам необходимо проделать некоторые опыты.
Исследуйте, как изменится цвет растворов при смешивании их друг с другом. Для этого добавьте к растворам солей Fe2+ и Fe3+ растворы щелочей, роданида калия, красной и жёлтой кровяной соли.
С помощью цветных карандашей раскрасьте в таблице ведёрки в соответствующий цвет.

Таблица 1
Катионы
Анионы


ОН-
[Fe(CN)6]4-
[Fe(CN)6]3-
CNS-

Fe2+








Fe3+








После заполнения ведёрок красками, составьте «рецепты» полученных красок.














Заполните таблицу 2
Уравнения реакций

Сокращённые ионные
Полное ионное
Молекулярное

Fe2+ + 2OH-Fe(OH)2




Fe3+ +3OH- Fe(OH)3




Fe3++3CNS- Fe(CNS)3




3 Fe2++2[Fe(CN)6]3- Fe3[Fe(CN)6]23-







2FeCl3+3 K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl




На фрагментах рисунка напишите формулы катионов Fe2+ или Fe3+ и соответствующих анионов, при соединении которых получатся необходимые цвета.




Этап 4. Информация о домашнем задании: По учебнику и тетради повторить тему «Металлы» (подготовиться к проверочной работе).

Рисунок 0|ђ Заголовок 315

Приложенные файлы

  • doc 93124-zhelezo
    Размер файла: 198 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий