Основные положения теории электролитической диссоциации (8 класс)


Нововязниковская СОШ











УРОК ХИМИИ
в 8 классе
«Основные положения теории
электролитической диссоциации»
(проблемно-интегративный)











Проведён учителем химии
Кобяковой Еленой Викторовной













Цель: в совместной работе групп учащихся и учителя разработать основные
положения теории электролитической диссоциации.

Задачи:
Образовательные: на основе повторения материала закрепить важнейшие химические понятия электролит, неэлектролит, диссоциация электролитическая, степень диссоциации, сильные и слабые электролиты, гидратация, катион, анион, кислота, основание, соль; обобщить основы электролитической диссоциации в виде чётких положений; использовать межпредметные связи курсов физики и химии для более осознанного и глубокого изучения этих явлений;

Воспитательные: раскрыть мировоззренческие идеи о взаимосвязи состава, строения, свойств веществ. Развитие познания по пути выявления всё более глубокой сущности, совершенствовать знания о единичном, особенном и общем; воспитывать уважение и гордость к работам учёных;

Развивающие: совершенствовать умение сравнивать и анализировать, классифицировать, выдвигать гипотезы, наблюдать, делать выводы.

Оборудование: портреты учёных – Аррениуса, Каблукова, Менделеева;
плакат «Диссоциация веществ»,
магнитная доска с набором трафаретов диполей воды, ионов;
прибор для определения электропроводности растворов;
химические стаканы, пробирки, демонстрационный штатив.

реактивы :хлорид натрия, карбонат натрия, гидроксид натрия,
гидроксид кальция, соляная и серная кислоты, индикаторы,
глюкоза, сахар.

Подготовка к уроку: повторить из физики «Электрический ток»;
создать 6 групп учащихся

Литература: О. С. Габриелян «Химия 8 класс»,
О. С. Габриелян «Настольная книга учителя химии. 8 класс»
О. С. Габриелян «Рабочая тетрадь. Химия. 8 класс»
«Химия» приложение к газете «1 сентября»








Ход урока
I Постановка целей и задач

Продолжая рассматривать тему «Растворение. Растворы», сегодня на уроке мы должны чётко сформулировать основные положения важнейшей теории химии – теории электролитической диссоциации. Формулировать будете вы сами, выполняя самостоятельно определённые задания.

II Распределение заданий по 6 группам.
Учитель раздаёт задания (смотри приложение №1), поясняет, что в работе можно пользоваться учебниками, необходимо фиксировать в тетради только схемы; определения повторить и ответить устно.

III Самостоятельная работа с книгой и тетрадью.
Учитель подходит к группам, даёт консультации по необходимости.
Из каждой группы к доске выходит ученик и выполняет своё задание на отведённой части (смотри приложение №2)

IV Отчет о проделанной работе
По ходу урока все учащиеся фиксируют в тетради записи с доски, включаются в беседу:
Что такое электролит и неэлектролит? Вид химической связи и вид кристаллических решёток. Примеры веществ и подтверждение их электропроводности в растворе ( учитель проводит демонстрационный опыт с прибором для опытов с электрическим током), просит прокомментировать. Что такое электрический ток? Какие частицы являются причиной электропроводности растворов? Чем она отличается от электропроводности металлов?

Почему же всё-таки сухие кристаллы не проводят ток, а их растворы – проводят? Что называется электролитической диссоциацией? Ионом? Кто из учёных является основоположником идеи появления заряженных частиц в растворах? 1884 год Аррениус защищал докторскую диссертацию «Исследование о гальванической проводимости электролитов». Реакция коллег «без похвалы» лишала автора места доцента в университете. Шведский химик Клеве высмеял учёного: Может ли хлорид натрия, вещество стабильное, распадаться в воде? А если распадается, то на какие части? На газ хлор (зелёный, ядовитый) и свободный натрий ( легко взаимодействующий с водой!)? Это невозможно!
Смотрим на доске схемы строения атома и иона натрия, атома и иона хлора.
Чем они отличаются?
Их строение разное, значит и разные свойства.
Предположение Аррениуса было гениальным предвидением, оценилась его ра-
бота в 1903 году присуждением Нобелевской премии.
Русские химики Каблуков и Кистяковский применили к объяснению электро
литической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева, что
позволило ответить на вопрос:

Почему же именно в воде происходит распад на ионы? Вспомним особенности строения молекул воды – «диполь». Смотрим на магнитной доске механизм диссоциации хлорида натрия (стадии - ориентация, гидратация, диссоциация), по плакату - диссоциацию уксусной кислоты (стадии - ориентация, гидратация, ионизация, диссоциация). Итак, причина диссоциации какая? ГИДРАТАЦИЯ.

Что происходит с ионами в растворе после пропускания электрического тока?
Даём определения понятий – катион, анион, простой ион, сложный ион.
Все смотрим таблицу 2 «Электролитическая диссоциация» (смотри приложение №3). Проверяем правильность выполнения задания №4 на доске.

Кроме определения качественной стороны электролитической диссоциации
необходимо знать и количественную сторону этого процесса. Какая величина
это показывает? Слушаем ответы на задание №5.1). Затем, все по таблице 1 «Основные классы веществ» (смотри приложение №3) проверяем правильность выполнения на доске задания 5.2).

Отчего зависят химические свойства растворов? От наличия определённых
ионов в них после диссоциации. Почему все кислоты имеют похожие свойства? (смотрим действие индикаторов на растворы соляной и серной кислот).
Обращаем внимание на уравнения диссоциации на доске из задания №6. Проверяем их правильность. Почему все щелочи обладают похожими свойствами? (смотрим действие индикаторов на гидроксиды натрия и кальция),
проверяем уравнения диссоциации. Формулируем определения понятий
«кислота», «основание», «соль».
Обобщение: Каковы же основные положения ТЭД? Выполняем общее задание.
(Смотрим на появившиеся записи на доске, они вам помогут.)
Ваши ответы сейчас и являются положениями ТЭД.

V Задание на дом: п. 36, упр. 1-5

VI Закрепление – работа по тестам 1 и 2 вар. (смотри приложение). Взаимопро- верка.

VII Выставление оценок.












Приложение№1


ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ


I Вещества

..
вид хим. связи: ..

·.. .
примеры веществ: ..

IV Классификация ионов
простые
катионы
сложные

простые
анионы
сложные


II Причина электропроводности





V Количественная характеристика диссоциации

· = ---
Электролиты
Сильные Слабые

..


III Причина диссоциации






VI Чем определяютя свойства растворов

а) НСl = б) NaOH =
НNO3 = Ba(OH)2 =
H2SO4 = Fe(OH)3 =
в) NaCl =
BaCl2 =
Al2(SO4)3 =






















Приложение №2
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Задание 1.

Заполните схему:
ВЕЩЕСТВА

Электролиты - это Неэлектролиты - это
.......................................................... ..
Вид хим. связи:................................. Вид хим. свя....................................
Примеры веществ:............................ Примеры веществ:...............................
2) Ответьте на вопрос: - “ Что называют электрическим током?”
- “ Какие частицы в водных растворах солей , кислот, щелочей
являются причиной их электропроводности?”
- “ Чем отличается электропроводность растворов электролитов
от электропроводности металлов?”

Задание 2.
1) Ответьте на вопросы: - “Что называется электролитической диссоциацией?”
- “ Что называется ионом?”
- “ Как представлял себе электролитическую диссоциацию
С. Аррениус? Чем обогатили наше понимание этого процесса
работы русских химиков И.А.Каблукова и В.А.Кистяковского?”
2) Составьте схемы строения:
- атома натрия Na0 и иона натрия Na+;
- атома хлора Cl0 и иона хлора Сl-
Что является причиной различия свойств атомов и ионов?

Задание 3.
1) Объясните значение фразы: “ Молекула воды является диполем”
Составьте схемы строения молекулы воды.
Поясните термины “гидратация”, “гидратированный ион”,”ассоциация”.
2) Используя рисунки 42 и 43 из (35 вспомните последовательность стадий процесса
диссоциации веществ с ионной и с полярной ковалентной связью (назовите эти
стадии)

Задание4.
1) Сформулируйте определения понятий “катион”. “анион”.Откуда они получили
такие названия?
2) Используя таблицу 2 “Электролитическая диссоциация”, распредели ионы из 1 варианта на группы и подгруппы:
простые:............. простые...................... катионы анионы
сложные...... сложные.......................



Задание 5.
1) Сформулируйте определения понятий: “степень диссоциации”, “сильный электролит”,“слабый электролит.”
Запишите формулу расчёта степени диссоциации, поясните буквенные обозначения.
2) Используя таблицу 1 “ Основные классы веществ”, распредели вещества 1 варианта
на группы по схеме: ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Сильные:..................... Слабые:......................

(учтите, что из 11 веществ - три вещества не относятся к электролитам)


Задание 6.
1) Составьте уравнения диссоциации тех веществ, которые являются электролитами:
а) HCl = б) NaOH = в) NaCl =
HNO3 = Ba(OH)2 = BaCl2 =
H2SO4 = Fe(OH)3= Al2(SO4)3 =
2) Что общего при диссоциации а) кислот
б) оснований
в) солей?
Сформулируйте определения понятий “кислота”, “основание”, “соль”.

ОБЩЕЕ ЗАДАНИЕ

СФОРМУЛИРУЙТЕ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ, отвечая на вопросы:

1.На какие группы делятся вещества по способности проводить электрический ток?

2.На что распадаются электролиты при растворении в воде и как называется этот процесс?

3.Что является причиной диссоциации?

4.Что происходит со свободно двигающимися ионами при пропускании через раствор электрического тока? Как называются эти ионы?

5.В одинаковой ли мере все электролиты диссоциируют на ионы?

6.Чем определяются химические свойства растворов электролитов?






Приложение №3
ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ ВЕЩЕСТВ 13 SEQ ОСНОВНЫЕ_КЛАССЫ_ВЕЩЕСТВ \* ALPHABETIC 14115










1в.
2в.
3в.
4в.
5в.
6в.


1
NaOH
SO2
H2SO4
NH3
CuSO4
CO2

2
H2O
KOH
BaCl2
Ba(OH)2
HNO3
LiOH

3
CuCl2
FeCl3
Ca(OH)2
K2CO3
H2O
ZnSO4

4
Fe(OH)2
H3PO4
MgSO4
CuO
Cu(OH)2
HCl

5
K2CO3
Na2CO3
HCl
NaOH
NaNO3
K3PO4

6
HNO3
Al(OH)3
Zn(OH)2
H2SO4
H2SO3
AgNO3

7
P2O5
CuO
H2CO3
Na
CaCl2
HNO3

8
HBr
H2S
KNO3
Fe(OH)3
MgO
NaOH

9
K3PO4
Cu
CO2
NaCl
Al
Mg

10
Fe
N2O5
Zn
SO3
H2SO4
AlCl3

11
ZnO
HCl
Na2SO3
MgSO3
N2O3
Fe2O3






ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ 2


1в.
2в.
3в.
4в.
5в.

1
Nа+
H+
PO3-
NH4+
K+

2
SO42-
Cr3+
H2PO4-
OH-
SiO32-

3
HCO3-
F-
S2-
Zn2+
Fe2+

4
Ca2+
CO32-
Cu2+
SO32-
HSO4-

5
Mn2+
HS-
Fe3+
Mg2+
Br-

6
Cl-
Al3+
NO3-
HPO42-
Cr2+

7
Ba2+
Hg2+
Pb2+
Cu2+
HSO3-













13PAGE 15


13PAGE 14915




Заголовок 1 Заголовок 215

Приложенные файлы

  • doc 558-5323
    Размер файла: 104 kB Загрузок: 2

Добавить комментарий