Обобщение знаний по теме : Типы химических реакций. 8 класс

1
Обобщение знаний по теме: «Типы химических реакций».
Девиз урока: Повторенье( мать ученья.
(.Химическая разминка.
1.Что такое химическое явление, чем оно отличается от физического?
2.Укажите известные вам признаки химических реакций?
3.Дайте определение химической реакции.
4.Каковы условия течения химических реакций?
5.Какие реакции относятся к:
а) реакциям соединения,
б) реакциям разложения,
в) реакциям обмена,
г) реакциям замещения.
((. Работа с химическими уравнениями.
1.Из приведенного перечня схем химических реакций выберите:
А) реакции соединения,
Б) реакции разложения,
В) реакции обмена,
Г) реакции замещения.
1.(gO ((g+O2 2.Сu(OH)2 + HCI (H2O+ CuCI2
3. AI + O2 ( AI2O3 4. KBr + CI2 ( KCI + Br2
5. Zn + HCI ( ZnCI2 + H2 6. Ca + O2 ( CaO
7. СuCI2 + NaOH ( Cu(OH)2 + NaCI 8. H2O ( H2 + O2
1.По какому признаку определили тип реакции?
2.Почему приведенную запись мы называем схемой?
3.Что уравниваем в уравнении реакции?
4.На основании, какого закона расставляем коэффициенты?
5.Расставьте коэффициенты в приведенных выше схемах реакций:
1 вариант - реакции соединения,
2 вариант – реакции разложения,
3 вариант – реакции обмена,
4 вариант – реакции замещения.











Приложение №2
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующих веществ.
Разложения Обмена
( Реакция, в которой из одного (Реакция, протекающая между
сложного вещества получается двумя сложными веществами
несколько простых или при которых они обмениваются
сложных веществ: составными частями:
АВА +В) АВ + СД АД + СВ)
Замещения Соединения
(Реакция, протекающая между (Реакция, в результате которой из
простым и сложным веществами, двух или нескольких простых
при которой атомы простого вещества или сложных веществ образуется
замещают атомы одного из элементов одно более сложное вещество:
в сложном веществе: А + В АВ)
А + ВС АС + В)




































Приложение №3.
I вариант.
Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию французского химика, сформулировавшего в 1789 году независимо от Ломоносова, закон сохранения массы веществ.
Схема химической реакции
Реакция
обмена
Реакция
соедине
ния
Реакция разложе
ния
Реакция замеще
ния

Na + S  Na2S
К
Л
Е
К

Al + H2SO4 Al 2(SO4)3 + H2
П
Ш
Ж
А

H2O H2 + O2
Р
В
В
З

Na2 O + H2ONaOH
Е
У
Л
И

Mg(OH)2 + H NO3 Mg(NO3)2+ H2O
А
Б
О
Р

Zn+ HCl ZnCl2 + H2
Н
Г
У
З

NO + O2 NO2
Я
Ь
Ф
С

NaOH + H2SO4 Na2SO4+ H2O
Е
Д
Х
Т


II вариант.
Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию французского ученого- химика, впервые сформулировавшего в 1808 году закон постоянства состава.
Схема химической реакции
Реакция
обмена
Реакция
·
соедине
ния
Реакция разложе
ния
Реакция замеще
ния

KClO3 KCl + O2
А
Ю
П
С

CuC2 + Al AlCl3 + Cu
К
Ф
Е
Р

Ba + O2 BaO
Т
У
Ш
Б

MgO + HCl MgCl2 + H2O
С
Х
Щ
Г

CH4 C + H2
Я
Н
Э
Т


III вариант.
Определите тип каждой химической реакции.
Из букв, которыми обозначены правильные ответы, вы получите фамилию ученого, одного из основоположников атомно-молекулярного учения.
Схема химической реакции
Реакция
обмена
Реакция
соедине
ния
Реакция разложе
ния
Реакция замеще
ния

H2O2 H2 + O2
К
А
л
Т

KNO3 KNO2 + O2
Б
У
О
И

Zn + HClZnCl2 + H2
Н
Е
Д
М

NaOH+ ZnCl2Zn(ОН)2 + HCl
О
Л
Е
В

H2O + Na NaOH + H2
В
У
А
Н

Al + O2Al2O3
И
О
Й
Т

Cu + O2 CuO
Р
С
Ш
Я

Fe2O3 + H2 Fe + H2OГ
Г
Д
Ф
О

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl
В
Х
М
Р




Приложение №4
Тест по теме: «Типы химических реакций».
1-й уровень.
1. Уравнение реакции замещения:
а) Zn + 2HCI ( ZnCI2 +H2(,
б) ZnO + H2SO4 ( ZnSO4 +H2O,
в) Сu(OH)2 ( Cuo + H2O,
г) Fe +S ( FeS.
2. В уравнении реакции, схема которой
Fe2O3 +H2 ( Fe + H2O
Коэффициент перед формулой железа равен:
а) 3, б) 6, в) 2, г) 1.
3.Уравнению реакции соединения алюминия с бромом соответствует запись:
а) 2 AI + Br2 ( 2AIBr3 ,
б) 2AI + 3Br2 ( 2AIBr3 ,
в) AI + Br2 ( AIBr3 ,
г) 2AI + 6HBr ( 2AIBr3 + 3H2 .
4.Правильные коэффициенты в уравнении реакции:
а) 2MgCO3( 2MgO + CO2 ,
б) 2AI + 6HCI ( 2AICI3 +HCI,
в) 2NH4CI ( 2NH3 +HCI,
г) 2NaOH + SO2 ( Na2SO4 +H2O.
5. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуется несколько более простого состава относятся к:
а) реакциям обмена,
б) реакциям замещения,
в) реакциям соединения,
г) реакциям разложения.























Приложение №5
Тест по теме: «Типы химических реакций».
2 уровень.

Взаимодействие соляной кислоты с оксидом железа ((() относится к реакции:

а) разложения,
б) замещения,
в) соединения,
г) обмена.

Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой
AI + HCI ( AICI3 + H2( равна:

а)6, б)8, в)10, г)13.

3. Элементом, «Э» в схеме уравнения реакции
Mg +HCI ( MgCI2 + Э может быть:

а) H2 , б) CI2 , в)Mg , г) O2 .

4. В уравнении реакции Ca(OH)2 + 2HNO3 ( Ca(NO3)2 + пропущено:

а) H2 , б) 2H2 , в) H2O , г) 2H2O.

Формулами продуктов между оксидом железа (((() с разбавленной серной
кислотой и коэффициентами перед ними являются:

а) FeSO4 и H2 ,
б) Fe2(SO4)3 и 3H2O,
в) Fe2(SO4)3 и H2O,
г) FeSO4 и 3H2O.























Заголовок 115

Приложенные файлы


Добавить комментарий