Конспект урока для учащихся 9 класса по теме : Понятие о переходных элементах.Амфотерность.


Тема урока: «Понятие о переходных элементах. Амфотерность ».
Класс:9
Цели и задачи урока.
Образовательные:
1.Дать ученикам представление о понятиях «амфотерность», «амфотерный оксид», «амфотерный гидроксид», переходных элементах.
2.Познакомить с первой попыткой классификации химических элементов.
3. Организовать деятельность учащихся на усвоение умений: записывать уравнения химических реакций.
Развивающие:
1.Развитие интереса к химии и познавательной активности учащихся;
2.Развитие знаний о классификации и свойствах веществ и о генетической связи между классами веществ.
Воспитательные:
1. Воспитание умения способности к самоорганизации с целью решения учебных задач.
2. Формирование аккуратности и умения организовывать своё рабочее место.
3. Создать условия для воспитания активности и самостоятельности при изучении данной темы
Тип урока: урок изучения нового материала.
Оборудование и реактивы:
Репродукция картины В.М.Васнецова.
Схемы цепочек генетических связей
Инструктивные карточки для проведения лабораторной работы
Растворы едкого натра, соляной или серной кислоты, хлорида цинка
Пробирки
Компьютер, проектор
Интерактивная доска
План урока
1. Введение (постановка целей и задач урока)
2.Подготовка к активной работе на уроке
3. Изучение нового материала
4.Выполнение лабораторного опыта
5. Подведение итогов
6. Домашнее задание
ХОД УРОКА
1. На доске висит репродукция картинны « Богатыри» . Алеша Попович , Илья Муромец, Добрыня Никитич рассуждают между собой : « Налево пойдешь – металл найдешь, дальше пойдешь основный оксид найдешь , еще дальше пойдешь – основание найдешь.
Направо пойдешь -неметалл найдешь, дальше пойдешь – кислотный оксид найдешь, еще дальше пойдешь кислоту найдешь. А что будет если по средней дороге пойти ? Что при этом найдешь?
Учитель. Ребята! Сегодня на уроке нам необходимо узнать , что же найдут три богатыря по средней дороге и почему первая попытка классификации химических элементов оказалась несостоятельной. Между простыми веществами , оксидами, кислотами, основаниями и солями существует связь: они могут превращаться друг в друга. Такая связь , основанная на получении веществ одного класса из веществ другого класса называется генетической.
2. На экране цепочка генетической связи
Металл → основной оксид → основание
( гидроксид)
Амфотерный → амфотерный → амфотерный → СОЛЬ
элемент оксид гидроксид
Неметалл → кислотный→ кислота
оксид
Выходит первая группа учеников с плакатами , на которых изображены формулы металлов, основных оксидов и гидроксидов.
1-й ученик
Кальций я , металл.
Я б на это место встал.
Кислород я так люблю ,Что оксиды с ним даю.
2-й ученик
Я- оксид основной ,
Реагирую с водой
К сожалению не знаю ,Что при этом получаю.
3-й ученик
Гидроксид я основной
Реагирую с кислотой.
По реакции какой ?Но не знаю ,
Что при этом получаю.
( Отвечают ученики класса, пишут уравнения , называют вещества)
Учитель. Итак , ребята что же у нас получилось? Получилась 1-ая цепочка генетической связи.
Нескольким ученикам предлагается выйти к доске и проиллюстрировать уравнениями реакций данную генетическую цепочку, используя интерактивную доску.
Выходит вторая группа учеников с плакатами , на которых формулы неметаллов, кислотных оксидов и кислот .
4-й ученик
Фосфор красный
Я, прекрасный
И на воздухе горю.
Что при этом я даю?
5-й ученик
Я -оксид кислотный ,
Реагирую с водой .И даю продукт , который
Называют кислотой.
6-й ученик
Я фосфорная кислота ,
Тверда и бела.
Обратите же внимание :
Реагирую с основанием.
Отгадайте, ребята ,сами,
Какие даю продукты,
Называемые солями.
( Отвечают ученики класса, пишут уравнения , называют вещества)
Учитель. Итак , ребята что же у нас получилось? Получилась 2-ая цепочка генетической связи.
Нескольким ученикам предлагается выйти к доске и проиллюстрировать уравнениями реакций данную генетическую цепочку, используя интерактивную доску.
3. Выходит ученик с плакатом , на котором написан символ Al.
7-й ученик
Ой, ребята ,вы скажите ,
Встать куда мне ,подскажите.
Я как будто бы металл ,
Я б на это место встал ,
Но, увы , не суждено ,
Свойство мне дано одно.
Учитель. Да , ребята ,это так.
В пределах каждого периода элементы со свойствами металлов сменяются элементами, которые проявляют свойства как металлов, так и неметаллов. Соединения этих элементов называются амфотерными. Элемент алюминий проявляет в соединениях свойства металла и неметалла. Подобные свойства имеют элементы А-групп — Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi и другие, а также большинство элементов Б-групп — Cr, Mn, Fe, Zn, Cd и другие. ( найдите их в таблице Д.И.Менделеева ). Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами. Амфоте́рность (от др.-греч. (ἀμφότεροι — «двойственный», «обоюдный») — способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и осно́вные свойства.( определение амфотерности записать в тетрадь) Алюминий является переходным элементом , оксид и гидрооксид которого обладают амфотерными свойствами.
Просмотр видеофрагмента « Амфотерность гидроксида алюминия». Ученики записывают уравнения реакций, используя интерактивную доску : получение гидроксида алюминия, взаимодействие его с кислотами, взаимодействие со щелочами.
3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O;
Чтобы записать уравнение реакции гидроксида алюминия с щелочью, представим его в форме кислоты: Al(OH)3 = H3AlO3.
H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
Алюминат натрия
4. Выполнение лабораторного опыта « Получение гидроксида цинка и исследование его химических свойств » по инструктивным каточкам. (см. приложение № 1)
Перед выполнение лабораторного опыта провести инструктаж по охране труда (работа с кислотами и щелочами)
5. Учитель. Итак, мы видим, что нашли бы три богатыря, если бы пошли по средней дороге. (репродукция картины « Три богатыря»)
Вывод. Первая попытка классификации химических элементов на металлы и неметаллы оказалась несостоятельной, так как есть элементы, соединения которых обладают амфотерными свойствами.
6. Домашнее задание п.2 упр.2 с.12

Приложение № 1
Инструктивная карточка
Лабораторный опыт « Получение гидроксида цинка и исследование его химических свойств »
В две пробирки налить 1-2 мл раствора хлорида цинка и добавить по каплям! раствор гидроксида натрия до появления белого осадка.
Запишите уравнение реакции получения гидроксида цинка в ионной форме.
В одну из пробирок прилить раствор соляной кислоты. Что наблюдаете ? ( признак реакции )
Записать уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с соляной кислотой.
В другую пробирку прилить раствор гидроксида натрия (избыток). Что наблюдаете ? ( признак реакции )
Записать уравнение реакции взаимодействия гидроксида цинка с избытком раствора щелочи.
Сделать вывод , в чем причина необычного поведения Zn(OH)2 как нерастворимого основания и записать его в тетрадь.

Приложенные файлы


Добавить комментарий