Урок по теме Химические свойства металлов 9 класс с использованием технологии развития критического мышления

Государственное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа №549
Красносельского района Санкт-Петербурга
198332, Санкт-Петербург, ул.Маршала Захарова, д.28, литер А
Брошевецкая Любовь Викторовна
Рабочий телефон: 742-73-21, моб.телефон: 8-911-706-74-81
Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян), тема урока «Химические свойства металлов», 9 класс (общеобразовательный)
Урок химии в 9-м классе "Химические свойства металлов" с использованием технологии критического мышления
Эпиграф к уроку:
«Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно».
Д.И. Менделеев
ТИП УРОКА: комбинированный урок с использованием технологии развития критического мышления
Концептуальная цель: развитие основ критического мышления.
Стратегическая цель: развитие способности анализировать, систематизировать и структурировать текст.
ЦЕЛЬ УРОКА:
Используя технологию развития критического мышления обеспечить высокий уровень мыслительной деятельности, эмоциональный и творческий интерес к теме.
ЗАДАЧИ УРОКА:
Обучающие:
углубить знания химических свойств металлов;
сопоставить имеющиеся знания с новой информацией;
закрепить навык практической работы с химическими реактивами
повторить особенности протекания реакций металлов с растворами электролитов.
Развивающие:
продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;
совершенствовать умения работать с текстом;
совершенствовать умение анализировать качество информации (достоверность источника);
развивать логические операции мышления при обобщении и конкретизации общих свойств металлов.
Воспитывающие:
формировать потребности в познавательной деятельности и ценностное отношение к знаниям;
воспитывать культуру работы с реактивами;
воспитать культуру общения через работу в группах.
СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ:
таблица растворимости;
периодическая система Д. И. Менделеева,
наборы химических реактивов и приборов для проведения лабораторной работы;
компьютерная презентация.
Ход урока
Деятельность учителя
Деятельность учащихся

1. Организационный момент.

Добрый день! Сегодня у нас на уроке присутствуют гости. Давайте их поприветствуем, улыбнемся и начнем работать.
 

В начале урока хочу обратить ваше внимание на эпиграф «Границ научному познанию и предсказанию предвидеть невозможно». Д.И. Менделеев
Прочтите его. Как вы его понимаете? Я предлагаю обдумать его и проверить справедливость этих слов в течение нашего урока.















Предполагаемые ответы учащихся: Знания постоянно обновляются, накапливаются и расширяются.


Работать мы будем в группах. У вас на столах есть лист оценки участия каждого в работу группы в целом. По ходу урока ответственный в группе выставляет каждому баллы (в конце урока сдает лист учителю)
 

2. Стадия вызова.
(Используется метод составления кластера, с помощью которого осуществляется систематизация уже имеющихся знаний учащихся)

Используя знания, полученные в 8 классе, составьте кластер, в котором отразите химические свойства металлов
Представьте свой кластер на доске.
Учащиеся других групп могут дополнить кластер, если в нем отражено не все.
Учащиеся составляют кластер в тетради и представляют его на доске (1 человек от группы)13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415

3. Стадия осмысления.
( Продолжается работа с методом кластера, по ходу работы вносятся изменения и дополнения в гроздьях, после использования метода инсерта)

Откройте параграф 8 учебника и используя метод инсерта (маркировка текста по мере его чтения) проработайте текст, расставляя на полях учебника карандашом следующие значки:
«V»- уже знал
«+» - новое
« -» - думал иначе
«?» – не понял ,есть вопросы
Прочитав один раз, вернитесь к своему кластеру, вспомните, что вы уже знали и предполагали по данной теме. Прочтите текст еще раз и внесите дополнения в кластер
Учащиеся работают с текстом учебника, обсуждают полученную информацию в группах, дополняют свои кластеры и вносят изменения в кластер на доске









Задайте вопросы учителю, если на полях поставили знак вопроса.

13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415
По мере прочтения текста задают уточняющие вопросы учителю.

Выполните лабораторную работу, используя инструктивную карту, которая находится у вас на столах.
На столах у вас наборы реактивов: цинк в гранулах, медная проволока, железная скрепка, раствор соляной кислоты, раствор сульфата меди (II), раствор хлорида железа (II), спиртовка, спички, пустые пробирки.
Используя эти реактивы проделайте опыты, запишите уравнения химических реакций, составьте схемы электронного баланса.
Проверка правильности составления уравнений осуществляется с помощью слайда презентации
После выполнения работы учащиеся делают вывод относительно химических свойств металлов.
Учащиеся выполняют лабораторную работу, используя инструктивную карту
Проделайте следующие опыты:
- между цинком и соляной кислотой (опустите гранулу цинка в пробирку, прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции);
-между медью и соляной кислотой (к медной проволоке прилейте 1 мл соляной кислоты, понаблюдайте за признаками реакции) ;
- между железом и сульфатом меди (II) ( в пробирку прилейте 2 мл сульфата меди (II) и опустите в раствор железную скрепку, понаблюдайте за признаками реакции);
- между медью и хлоридом железа (II) (в пробирку прилейте 2 мл хлорида железа ; (II) и опустите медную проволоку, понаблюдайте за признаками реакции;
- между медью и кислородом (нагрейте медь в пламени спиртовки, понаблюдайте за признаками реакции).
Запишите уравнения возможных реакций, составьте схемы электронного баланса.
Учащиеся проделывают опыты и записывают следующие уравнения реакций:
1.Zn+2HClZnCL2+H2
1
·Zn0-2eZn+2- восстановитель, окисление
1
·2H++2eH2- окислитель, восстановление
2.Сu+HCl
· реакция не протекает, так как медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода, следовательно не вытесняет водород из растворов кислот (по особому реагирует с азотной кислотой).
3.Fe+CuSO4FeSO4+Cu
1
·Fe0-2eFe+2- восстановитель, окисление
1
·Cu+2+2eCu0- окислитель, восстановление
4.Cu+FeCl2
· реакция не протекает, так как медь стоит в ряду напряжений металлов правее железа, следовательно, не может вытеснить его из раствора соли.
5.2Cu+O22CuO
2
·Cu0-2eCu+2- восстановитель, окисление
1
·O20+4e2O-2- окислитель, восстановление

Сделайте вывод (все ли реакции протекали, если не все, то почему, свойства окислителя или восстановителя проявляют металлы в химических реакциях).
Предполагаемый вывод учащихся: металлы взаимодействуют с неметаллами, с растворами солей и растворами кислот согласно их расположению в ряду напряжений металлов, взаимодействие с водой зависит от активности металлов. Металлы проявляют свойства восстановителя.

4.Стадия Рефлексии
(используется прием составления синквейна)

Составьте Синквейн (пятистишие) по данной теме урока, чтобы рефлексивно оценить пройденную тему.
Учащиеся составили синквейн:


Предлагаю вернуться к эпиграфу урока.
Изменилось ли ваше восприятие эпиграфа?
Правила написания выданы учащимся. Учащиеся составляют синквейн.
1 строка – название стихотворения, тема обычно существительное,
2 строка – описание темы, 2 прилагательных,
3 строка – действие, обычно 3 глагола, относящихся к теме,
4 строка – фраза из 4-х слов, выражающих отношение автора к теме,
5 строка – повторение сути, «синоним» 1 строки, обычно существительное
Металл
Взаимодействующий, разный
Растворяется, окисляется, реагирует
Вступает в разные химические реакции
Восстановитель
Зная и применяя уже известные законы можно делать достоверные предположения и предсказания.

5. Итоги урока. Домашнее задание

Ответственные в группе поставьте коэффициенты участия каждого в проделанной работе. Подводим итоги работы в группах.
§8, упражнение 5,7 письменно, 6 устно
Спасибо за работу!
 Сдают лист коэффициента участия в работе группы

Приложение 1 –Компьютерная презентация
Приложение 2 –Лист коэффициента участия в работе группы
Библиография:
1.Габриелян О.С. Химия 9 класс. Учебник общеобразовательных учебных заведений. Дрофа. Москва. 2008
2. Муштавинская И.В. Технология развития критического мышления на уроках истории, права и обществознания. Пособие для учителя. Негосударственное образовательное учреждение «Институт современного образования». Калининград. 2005
Приложение 2
Лист коэффициента участия в работе группы

№ п/п
Фамилия, имя
Баллы
Итог






























Метод инсерта
(маркировка текста по мере его чтения) проработайте текст, расставляя на полях учебника карандашом следующие значки:
«V»- уже знал
«+» - новое
« -» - думал иначе
«?» – не понял, есть вопросы






Правила написания синквейна

1 строка – название стихотворения, тема обычно существительное,
2 строка – описание темы, 2 прилагательных,
3 строка – действие, обычно 3 глагола, относящихся к теме,
4 строка – фраза из 4-х слов, выражающих отношение автора к теме,
5 строка – повторение сути, «синоним» 1 строки, обычно существительное

Металл

кислота

вода

соль

неметалл

См.ряд напряж.Ме


Искл. Щел.Ме

Искл.HNO3, H2SO4(к), щел.Ме


См. акт-ть Ме, усл. Протек.р-ц.

О2, S, Cl2

См.ряд напряж.Ме

Металл
Восст-ль

неметалл
ок-ль

Соль
Ок-ль атом

Вода
Ок-ль H+

Кислота
Ок-ль H+




15

Приложенные файлы


Добавить комментарий