Задачи с экологическим содержанием


Задачи с экологическим содержанием по химии для 9 – ого класса
Задача №1.
Как известно монооксид углерода (угарный газ) - является опасным загрязнителем атмосферы, также это яд, который образуется при неполном сгорании угля в печи. Он является одной из причин отравления человека. Образование угарного газа происходит, в том числе, и в результате эндотермической реакции углерода с диоксидом углерода:
C(2) + CO2(Г) 2CO(Г) – 173 кДж
Предложите способ смещения равновесия данной реакции влево – к относительно безопасным продуктам.
Решение. Так как данная реакция протекает с увеличением объема газообразных веществ, смещению равновесию влево способствует увеличение давления. Так как эта реакция – эндотермическая, протекает с поглощением теплоты, то понижая температуру можно также сместить равновесие влево.
Задача №2.
Для борьбы с фитофторой в сельском хозяйстве применяют раствор медного купороса. Для этого обычно приготовляют 1,5 % раствор сульфата меди II для обработки почвы и растений. Рассчитайте массу CuSO4*5H2O, который потребуется для приготовления 20л такого раствора.
Решение.
Рассчитаем m CuSO4*5H2O, которая потребуется для приготовления 20л такого раствора (p=1,5% раствора CuSO4 1014г/л)
m (CuSO4*5H2O)= m (CuSO4)*M(CuSO4*5H2O):М( CuSO4)= w(CuSO4)*p1*V1*
*M(CuSO4*5H2O) = 0,015*1014*20*250 =475г/л
m (CuSO4)160
Ответ: потребуется 475 г CuSO4*5H2O.
Задача№3.
По технике безопасности запрещается выливать в канализацию жидкие отходы химической лаборатории. Отходы, содержащие соляную кислоту необходимо нейтрализовать щелочью.
Определите массу NaOH, которая потребуется для нейтрализации отходов, содержащих 5 моль HCl.
Решение.
HCl+ NaOH =NaCl+ H2O
n(NaOH)= 5 моль
m(NaOH) = n*M =200г
Ответ: для нейтрализации потребуется 200г NaOH.
Задача№4.
В настоящее время одной из важнейших проблем промышленного получения минеральных удобрений - является получение так называемого «связанного азота». Сейчас ее решают путем синтеза аммиака из азота и водорода.
Какой объем аммиака(при н.у.) можно получить в этом процессе, если объем исходного водорода равен 150л, выход аммиака составил – 43%?
Решение.
Запишем уравнение реакции
N2 + 3H2=2NH3
Объем аммиака, который можно получить в соответствии с условием задачи, составляет
V(NH3)пр.= V(NH3)теор.* n(NH3)=2/3*150(л)*0,43=43л
Ответ: 43л аммиака при н.у.
Задача №5.
В промышленности одним из источников для получения серной кислоты является минерал пирит, соответствующий формуле FeS2. При его обжиге наблюдается наибольшее количество вредных выбросов в атмосферу.
4FeS2 +11 O2=8SO2 +2Fe
Определите объем SO2, получающийся при обжиге 500кг пирита.
Решение.
n( FeS2)=m/М=500/56*2+32*2=2,84моль
2,84= x
4179,2
x= 127,2 л
Ответ:127,2л SO2 будет образовываться.

Приложенные файлы


Добавить комментарий