«История открытия водорода. Физические и химические свойства. Способы получения водорода»

Тема урока: История открытия водорода. Физические и химические свойства. Способы получения водорода.

Тип урока: комбинированный (изучение нового материала, закрепление) (типология Т.И. Шамовой, Т.М. Давыденко).

Цели урока.
Образовательная: знакомство с водородом, его физическими и химическими свойствами, получением и применением;
контроль степени усвояемости изученного материала при помощи заданий для закрепления.
Развивающая: развитие умений самостоятельного приобретения знаний, используя различные источники информации, определение выводов;
умений обобщать и сравнивать изученные понятия и факты;
умений анализировать и стимулировать познавательную активность учащихся; развивать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и чётко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать.
Воспитательная: воспитание мотивов учения, положительного отношения к знаниям; воспитание чувства сопричастности общему делу, умение работать индивидуально, в парах, коллективно;
способствовать воспитанию чувства любви к родному краю средствами краеведения.
Ход урока.
I.Мотивационно -организационный момент. (2 мин)

ДЕВИЗ УРОКА:
Чтобы стать настоящим химиком, надо знать, уметь, думать!"
Эпиграф урока:
«Для тех, кто мало знает и этого много,
а для тех, кто хочет знать много и этого мало»
Л.Зорина
1. Цель учебного занятия
-содействие развитию познавательной и творческой активности учащихся.
Задачи урока:
1. Информационная: Что и чему будем учиться?
2. Операционная: Как и каким образом будем учиться?
3. Мотивационная: Зачем нам это надо?
4. Коммуникативная: С кем и где?
2. Знакомство с планом урока (записан на доске)
1.Повторение изученного материала о кислороде
а) Вопросы;
б) Выполнение задания: цепочка превращения.
2. Знакомство с водородом
а) Нахождение в природе водорода
б) Решение задачи № 3 с 76.
в) Физические свойства водорода.
г) Получение водорода
д) Химические свойства водорода
е) Применение водорода
3. Контроль знаний: химический диктант, тест, задание-загадка.
4. Домашнее задание
5. Рефлексия
3. Знакомство с заполнением листов контроля
П. Актуализация знаний учащихся. (5 мин.)
Учитель: К нам на урок попал исторический документ, в котором зашифрована таинственная история одного газообразного вещества, с которым мы познакомились (зачитать).
А история простая
Один учёный как-то раз,
Оксид какой-то нагревая,
Обнаружил странный газ –
Газ без цвета, без названья.
Ярче в нём горит свеча,
А не вреден ль для дыханья –
Не узнаешь у врача.
Новый газ из колбы вышел –
Никому он не знаком.
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
Человек им тоже дышит.
Наш учёный быстро пишет:
Воздух делится на части
(Эта мысль весьма нова).
Здесь у химика от счастья,
И от воздуха от части,
Закружилась голова.
Учитель:
Об открытии, какого газа идёт речь. (кислороде)
Кто открыл этот газ? (Дж. Пристли)
О каких физических свойствах характерных для О2 говорится в стихотворении. ( без цвета, пригоден для дыхания, поддерживает горение)
Какие вещества образуются при окислении. (оксиды)
Что называется оксидами? (Оксиды - это сложные вещества состоящие из двух элементов, один из которых водород)
Какой оксид был использован для открытия кислорода? ( оксид ртути (II))
Учитель: Используя оксид ртути (II) запишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения (слайд №6). Назовите вещества и укажите тип реакций.
HgO O2 H2O H2
Учитель: Хорошо. Проверим.
2HgO 2Hg + O2- реакция разложения
O2 +2H2 2H2O - реакция соединения
2H2O O2 +2H2 - реакция разложения
При разложении воды, кроме кислорода образуется газ – водород.
Что же собой представляет Н2?
Какова его визитная карточка?
Где он находится в природе?
Как можно получить Н2?
Каковы его физические и химические свойства?
Каковы основные области применения.
Решение этих вопросов является целью нашего урока.
III. Изучения новых знаний и способов деятельности
«Водород. Нахождение в природе. Физические свойства. Получение и применение.» (Запишите в тетрадь тему урока) ( слайд №8).
Учитель: для цели к уроку взяты слова: «Через тернии – к звёздам».
Почему именно эти слова?
Ученик: Мы должны подняться на высоту звёзд в приобретении знаний о водороде.
Учитель: А ещё оказывается водород – основной элемент звёздной галактики. Ответ мы получим из сообщения ученицы (2 мин) (слайд № 9-14).
Учитель: Спасибо. Таким образом Н2 на земле в основном содержится в связанном состоянии.
Установим, в одинаковом ли количестве содержится водород входит в состав различных соединений? Для этого решим задачу. (3 мин)
Задание 3 cтр. 76 учебника.
Какое соединение богаче водородом: Н2О или СН4? (слайд №15-16)
Ученик: Mr(H2O) = 18; Mr(CH4) = 16

W1(H) = = = = 0,111 (11,1%)


W2 (H) = = = 0, 25 (25%)

Ответ: СН4 > Н2О.
Учитель: Хорошо продолжаем работать дальше.
Как, когда, кем был открыт водород? Об этом мы узнаем из сообщения ученика (2 мин ) (слайд № 17-21)
Учитель: Физические свойства водорода, расскажет нам ученица (1 мин) (слайд №22)
IV. Первичная проверка понимания изученного
Познакомимся с визитной карточкой водорода. Для этого продолжим заполнять таблицу « Общая характеристика газообразных веществ» графу водород (самостоятельно) (1 мин ) (слайд №23).
Прокомментировать и сравнить с экраном (слайд №24).
--- Физкультурная минутка: ( 2мин)
Учитель: Ручки положите на парты и потрясите кистями рук; вращаем голову влево, вправо) ( слайд №25). А теперь зарядка для ума.
----Загадки (читает ученица) (слайд №26).
Самый лёгкий газ на свете,
И в галактике он есть.
На воздушном шаре с газом
Можно к звёздам улететь. Водород
.___________________________
Без него мы жить не можем,
Он всегда нам всем поможет.
Он находится везде –
И на суше и в воде.
Кто же скажет мне из вас,
Как зовётся этот газ? Кислород
В храме Менделеева
Наверху проживаю,
В разных подъездах
Две квартиры занимаю.
Причем – под номером один!
Вот какой я господин Водород.
Учитель: Давайте послушаем стихотворение о водороде, которое сочинили вы самостоятельно; зачитывает ученица стихотворение:
Знай каждый старшеклассник-
Водород химический элемент.
Не имеет свой он запах, не имеет он и цвет.
Нужен этот элемент для изготовления ракет.
Очень нужен водород для химических работ.

Учитель: Хорошо. Спасибо. Продолжаем работать. Познакомимся с основными способами получения водорода в лаборатории.
Учитель: Запишите в тетрадях: Получение водорода. (5 мин)
Для получения водорода в больших количествах в лаборатории используется аппарат Киппа. Изучим механизм его работы (слайд №27-29).
Продолжаем работу, поможет мне записать уравнение реакции получения водорода у доски - ученица.
1. Взаимодействие металлов с кислотами. (Демонстрация опыта, взаимодействие цинка с соляной кислотой. Необходимо при этом вспомнить правила техники безопасности. Если вдруг прольется кислота – что вы предпримите? )
Учитель: Что мы наблюдаем? Выделение пузырьков газа. Закроем газоотводной трубкой и определим Н2 на чистоту – чистый Н2 горит со слабым звуком «пах». (Поджечь Н2). Запишите уравнение реакции.
Zn + 2HCI ZnCI2 + H2 - реакция замещения.
хлорид цинка
Учитель: Запишите второй способ получения Н2 в лаборатории.
2 Взаимодействие щелочных металлов с водой. Щелочные металлы – это металлы I А группы. Назовите щелочные металлы (по п/с Д. И. Менделеева).
Учитель: Хорошо. (Демонстрация опыта. Взаимодействие Na с водой. )
Что вы наблюдаете?
Ученик: Выделение газа.
Учитель: В пробирке образуется гидроксид натрия – щелочь, доказательство прильем фенолфталеин, который изменяет окраску и становится малиновым. Запишите уравнение реакции (на доске).
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 - реакция замещения.
Учитель: В промышленности: Н2 получают разложением Н2О током.
(Запишите самостоятельно уравнение реакции)
2Н2О 2Н2 + О2 .
Учитель: Проверьте записи (слайд №30).
V. Закрепление изученного
Учитель: Попытайтесь, используя результаты опытов, наблюдения, проанализировать физические свойства водорода. Заполните таблицу «Физические свойства газообразных веществ» (графа водород) и сделайте вывод.(2 мин) (слайд №31)
Учитель: Прокомментируйте и сравните с экраном (слайд №32).
Учитель: А знаете ли вы, лёгкость Н2 находит широкое применение. Во время войны водородом заполняли аэростаты Они защищали небо над Москвой от налётов немецкой авиации. Н2 наполняют воздушные шары, на которых поднимают метеорологические приборы. Для исследования атмосферы. (слайд №33).
Но в последнее время, водород чаще заменяют гелием, хотя он и тяжелее. Почему?
Ответить на этот вопрос поможет
изучение химических свойств Н2 в сопоставлении с кислородом.
VI. Применение изученного
Открыли таблицу сравнения «Химических свойств газообразных веществ», таблица на экране (слайд №34). Заполняем графу «Водород». (6 мин)
Учитель: I Взаимодействие с простыми веществами (работает ученик у доски).
1) Взаимодействие Н2 с металлами с образованием гидридов:
Н2 + Са = СаН2 (гидрид Са).
2) Взаимодействие Н2 с серой с образованием сероводорода:
Н2 + S = H2S - реакция соединения.
3) Взаимодействие Н2 с азотом с образованием аммиака:
3Н2 + N2 = 2NH3 (аммиак).
4) Взаимодействие Н2 с кислородом происходит со взрывом
2Н2 + О2 = 2Н2О + 484 кДЖ.
2V : 1V
гремучий газ
II Взаимодействие со сложными веществами рассмотрим на примере взаимодействия водорода с оксидом меди (II) (демонстрация опыта взаимодействие водорода с оксидом меди (II) )
Учитель: Запишите уравнение реакции (на доске):
Н2 + CuO H2O + Cu – реакция восстановления.
вос-ль окислитель
Н2 – проявляет восстановительные свойства. Восстановитель – это элемент, который отнимает кислород от оксидов, сам при этом окисляется. Это свойство водорода используется для получения металлов из их оксидов. Какой вывод можно сделать о химических свойствах двух газов (О2 – окислитель, Н2 проявляет восстановительные свойства).
Учитель: Сравните ваши записи с таблицей и прокомментируем (слайд №35)
Учитель: Смесь Н2 и О2 в отношении 2:1 взрывоопасна, поэтому Н2 заменяется безопасным гелием. (слайд №36).
Учитель: Зная химические свойства водорода рассмотрим основные области применения водорода (слайд №37). (3 мин)
В Белгородской области водород используют для получения спредов, т.е. превращение растительных масел в твердые жиры и применяют на Томаровском, Белгородском, Старооскольском, Шебекинском и других молочных комбинатах.
На Старооскольском металлургическом комбинате водород используют как восстановитель для получения железа из его оксидов.
На Белгородском заводе «Энергомаш» водород используется в котельном производстве для резки и сварки металлов.
Применяют как экологически чистое топливо для двигателей.
Производство удобрений на Шебекинском и Яколевском заводах по производству удобрений.
Производство азотной и соляной кислот.
Синтез аммиака, метанола и хлороводорода.

Учитель: Удалось ли нам подняться на высоту звезд.
Ученик: Сегодня на уроке мы узнали о нахождении водорода в природе, познакомились с его визитной карточкой, изучили физические и химические свойства, способы получения и применения. Мы поднялись на высоту звёзд

VIII. Контроль и самоконтроль знаний
1.Химический диктант. ( 2 мин) работа в парах (Слайд 37)
Учитель: На столе у вас лежат задания, среди них найдите диктант.
Пронумеруйте в тетради 8 строчек в столбик. Записывайте возле каждого номера формулу нужного газа.
Н2 1. Легкий газ О2 2. Тяжелый газ
О2 3. Газ, поддерживающий горение
Н2 4.Газ при смешивании с кислородом взрывается при обычных
условиях.
Н2, О2. 5.Собирают вытеснением воздуха.
Н2. 6. Собирают в опрокинутый вверх дном сосуд
О2, Н2 7. Собирают методом вытеснения воды.
О2. 8. Собирают в сосуд, поставленный на дно.
Учитель: Сравните с ответами (слайд №39) и оцените работы. Поднимите руки кто получил 5-баллов, спасибо; 4-балла . спасибо, 3 балла- спасибо. Молодцы ! Хорошо поработали.
2.Тест (2 мин ) (слайд №41)
1.Сопоставьте газы и их свойства:
А) водород 1) участвует в процессах горения и дыхания, сам
не горит;
Б) кислород 2) легчайший из газов, в реакции с кислородом
образует воду.
2. Какие из этих свойств водорода являются физическими:
А) Легчайший газ;
Б) Не имеет запаха и цвета;
В) Горит ярким пламенем;
Г) Малорастворим в воде.

3. Взрывчатые свойства имеет смесь, состоящая из:
А) кислорода и водорода;
Б) кислорода и азота;
В) углекислого газа и кислорода;
Г) водорода и углекислого газа.
Учитель: Сравните с ответами (слайд №42) и оцените работы
Поднимите руки те, кто получил 5-баллов, спасибо; 4-балла . спасибо, 3 балла- спасибо. Молодцы! Хорошо поработали.

3.Задание- загадка ( 2 мин)(на экране записаны буквы, узнать послание ученого) (слайд №42-43)
Все опыты отложены
Расчеты прерываются
С утра в поездку дальнюю
Ученый собирается
И вдруг
Шляпа брошена в углу!
Он бросается к столу!
Он на чем попало пишет
Ничего вокруг не слышит:
"Не забыть предупредить,
Страшный взрыв предотвратить".
О чем писал ученый своим коллегам в этом послании?
С С Ь Д О Д А С К И С "Смесь водорода с кислородом
М Е В О Р О Д О Р О Л или воздухом взрывчата".
Ч А Т А М О О М И Л И
В Ы Р З В Х У Д З О В
Учитель: Укажите, каким образом вы расшифровали послание ученого. Сравните с ответом (слайд №45) У доски ученик соединяет последовательность букв и читает послание. Спасибо!
IX. Итог урока: (2 мин)
Учитель: Какие у вас возникли вопросы? Подведем итог урока, подсчитаем количество баллов и выставим оценки в лист контроля (слайд №46).
Поднимите руки кто получил на сегодняшнем уроке оценку «5» спасибо, «4» спасибо, «3» спасибо. Молодцы! Поработали просто отлично!
X. Домашнее задание. (1 мин) §25-§27. упр.5,9 стр. 77.
Творческое задание «Почему Водород называют топливом будущего»
(слайд № 47).
XI. Рефлексия (2 мин)
Учитель: Следующий тест на столах. Оцените знаками «+» или «-»
(слайд №48).
1.Удалось ли мне подняться на высоту звёзд в приобретении знаний о водороде. 1. 2.Я узнал(а) много нового. 2.
3. На уроке было над чем подумать. 3.
4. На все возникшие у меня вопросы, я получил(а) ответы. 4.
5. На уроке я поработал(а) добросовестно. 5.

Учитель: До свидания. Спасибо за урок. Творческих вам успехов!
(слайд №49).










Дьяченко Валентина Ивановна, учитель химии МБОУ «СОШ №20 с углубленным изучением отдельных предметов» г. Белгорода


13PAGE 15


13PAGE 14815



1
9

2 18

1
4

4 16



15

Приложенные файлы


Добавить комментарий