Урок химии в 9 классе « Оксиды углерода (II и IV)».

Заявка для публикации
Фамилия
Кибальчич

Имя
Татьяна

Отчество
Федоровна

Е-mail
[email protected]

Должность
Учитель химии

Рабочий телефон
8(84465)2-19-94; 2-30-45

Место работы
МКОУ «ООШ №4 имени Ю.А.Гагарина» городского округа город Фролово Волгоградской области

Название статьи
Урок химии в 9 общеобразовательном классе

Раздел
Химия






































Урок химии в 9 классе
Тема урока: « Оксиды углерода (II и IV)».
Тип урока: изучение нового материала.
Цели урока:
образовательные: усвоить строение, физические свойства, химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов, качественную реакцию на углекислый газ, физиологическое действие на организм угарного и углекислого газа;
развивающие: способствовать развитию логического мышления, умению устанавливать взаимосвязь состава, строения и свойств изучаемых веществ, развивать познавательный интерес, используя данные о значении изучаемых веществ и явлений в окружающей жизни;
воспитательные: развивать умение работать в атмосфере поиска, дать каждому ученику возможность достичь успеха, воспитывать бережное отношение к своему здоровью, окружающей природе.

Задачи урока: формировать навыки самостоятельной работы с учебником, с лабораторным оборудованием и реактивами в соответствии с требованиями ТБ, уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода, объяснять закономерности их влияния на живые организмы.
Оборудование: мрамор, соляная кислота, дистиллированная вода, р-р синий лакмус, прибор для получения газов, стаканы, известковая вода, лучинка.
Ход урока
Учитель: На предыдущих уроках вы познакомились с углеродом как химическим элементом и как простым веществом. А сейчас, продолжая изучение этого элемента, начнем вести разговор о его соединениях оксидах. Тема урока: « Оксиды углерода ».
Какие оксиды углерода вам известны? Назовите их формулы.(СО,СО2). Углерод при сгорании образует два оксида. Сегодня, опираясь на ранее полученные знания о классах неорганических соединений, вы будете изучать строение, физические и химические свойства, способы получения оксидов углерода в сравнении. (обучающиеся работают с инструкционной картой в течение урока).
Сравнение оксидов углерода .

Признаки сравнения
СО (угарный газ)
СО2 (углекислый газ)

Строение молекулы



Физические свойства



Химические свойства



Физиологическое действие на организм



Способы получения



Применение




Данную таблицу (проецируется на экран) вы начнете заполнять на уроке, а продолжите ее заполнение дома. Рассмотрим строение молекулы угарного газа.
Ученик : Строение молекулы угарного газа.
Учитель: Сколько связей в молекуле оксида углерода (II) между атомами углерода и кислорода? (3). Откуда же берется третья связь? (результат донорно-акцепторного взаимодействия пары электронов кислорода и свободной орбитали атома углерода). Здесь кислород выступает в несвойственной ему роли атома, отдающего, а не отнимающего электроны.
Рассмотрим строение молекулы углекислого газа.
Ученик : Строение молекулы углекислого газа.
Учитель: Сколько связей в молекуле оксида углерода (IV) между атомами углерода и кислорода? (4). Атом углерода связан с атомами кислорода четырьмя общими электронными парами.
(обучающиеся работают с инструкционной картой).
Работа с учебником . Постарайтесь самостоятельно заполнить
I вариант. Физические свойства угарного газа (стр. 172).
II вариант. Физические свойства углекислого газа (стр. 173).
В это время ученик работает у доски по карточке.
Карточка
Сравнить относительные молекулярные массы угарного газа и воздуха, углекислого газа и воздуха.
Сделайте вывод: легче или тяжелее воздуха
а) угарный газ б) углекислый газ
На выполнение данной работы даю обучающимся 2-3 мин, затем проверяю правильность выполнения. (проецируется таблица на экран).

Признаки сравнения
СО (угарный газ)
СО2 (углекислый газ)

Физические свойства
Газ, без цвета и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, ядовит, плохо растворим в воде (2,3V-100V воды)
Газ, без цвета и запаха,не поддерживает горение, тяжелее воздуха, не ядовит, растворим в воде
(88V-100V воды)


Учитель: К какой группе оксидов относится СО (угарный газ)? (несолеобразующим). К какой группе оксидов относится СО2 (углекислый газ)? (кислотным).
Теперь предлагаю вам практически исследовать химические свойства углекислого газа. Я ставлю перед вами следующий вопрос: с какими веществами будет реагировать углекислый газ?
Используя инструкцию, учащиеся начинают выполнять лабораторную работу «Получение оксида углерода (IV) и изучение его химических свойств». Во время проведения опытов наблюдаю за учащимися, если надо-помогаю, слежу за выполнением правил безопасности при проведении химического эксперимента.
В это время два ученика работают у доски по карточкам, заполняя таблицу.
Карточка
Закончить уравнения химических реакций, во 2,4 уравнении определить окислитель и восстановитель:
1. FeO + CO = 3. CO + O2 =
2. CO + H2 = CH3OH 4. CO + CI2 =
Карточка
Закончить уравнения химических реакций, в 4 уравнении определить окислитель и восстановитель:
1. CO2 + Ca(OH)2 = 3. CO2 + Na2O =
2. CO2 + H2O = 4. Mg + CO2 =
Учитель: С какими веществами будет реагировать углекислый газ? (H2O, Ca(OH)2, NaOH).
Дополнение учителя. Гидроксид кальция Ca(OH)2 является поглотителем углекислого газа. Именно он был применен в кислородных аппаратах закрытого типа, используемых альпинистами в Гималайском высокогорье. Изолирующие противогазы пожарных, шахтеров, военных также обязательно должны иметь поглотитель для отработанных продуктов дыхания.
Какое еще химическое свойство кислотных оксидов вам известно? (+ основной оксид).
Но, как и любое вещество, оксид углерода (IV) обладает специфическими свойствами, т. е. свойствами, присущими только этому веществу. При высокой температуре оксид углерода (IV) взаимодействует с углем и активными металлами, например с магнием.
Какие свойства проявляет углекислый газ в окислительно- восстановительных реакциях? (окислитель). Какие свойства проявляет угарный газ в окислительно- восстановительных реакциях? (восстановитель и окислитель).
Таким образом, важная особенность оксида углерода (II)-способность проявлять восстановительные и окислительные свойства. Восстановительное свойство оксида углерода (II) позволяет человечеству получать миллионы тонн чугуна и стали. Важная особенность оксида углерода (IV) - способность проявлять окислительные свойства.
Признаки сравнения
СО (угарный газ)
СО2 (углекислый газ)

Химические свойства
FeO + CO = Fe + CO2
CO + 2H2 = CH3OH
2CO + O2 = 2CO2
CO + CI2 = COCI2
восстановитель, окислитель
CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O
CO2 + Na2O = Na2CO3
CO2 + H2O = H2CO3
2Mg + CO2 = 2MgO + С
окислитель


После проведения учащимися лабораторных опытов обсуждаем результаты с использованием таблицы.
Учитель: Теперь обсудим, как воздействует угарный газ на живой организм.
Сообщение учащегося о физиологическом действии угарного газа на организм человека. Дети заполняют таблицу.
Учитель: Этот газ безжалостно убивал и продолжает убивать, не делая различий между детьми, молодыми и стариками.
Теперь обсудим, как воздействует углекислый газ на живой организм.
Сообщение учащегося о физиологическом действии углекислого газа на организм человека. Дети заполняют таблицу. (проецируется таблица на экран)
Признаки сравнения
СО (угарный газ)
СО2 (углекислый газ)

Физиологическое действие на организм
Соединяясь с гемоглобином красных кровяных телец, переносчиков кислорода от легких к тканям организма, угарный газ вызывает кислородное голодание, и человек может погибнуть. При вдыхании воздуха, содержащего до 0,1% CO человек может потерять сознание и умереть.
Оказывает на человека наркотическое действие, раздражает кожу и слизистые оболочки, оказывает центральное сосудосуживающее и местное сосудорасширяющее действие, вызывает повышение содержания аминокислот в крови, ингибирует действие ферментов в тканях. При его концентрации в воздухе до 3% у человека наблюдается учащенное дыхание, более 10% потеря сознания, смерть.


После выступлений учащихся подвожу итоги .

Учитель: Химический тест (работа на листочках индивидуально). Взаимопроверка.
Тест по теме : «Оксиды углерода (II и IV)»
Выберите из предложенных утверждений те, которые справедливы:
I вариант: - для угарного газа (CO)
II вариант: - для углекислого газа (CO2)
1. Бесцветный газ, без запаха.
2. Газообразный при обычных условиях.
3. Ядовит.
4. Не ядовит.
5. Хорошо растворим в воде.
6. Плохо растворим в воде.
7. Газ легче воздуха.
8. Газ тяжелее воздуха.
9. Проявляет кислотные свойства.
10. В молекуле 3-я связь образуется по донорно - акцепторному механизму.
11. Соединяется с гемоглобином крови.
12. Степень окисления углерода +2.
13. Степень окисления углерода +4.
14. В реакциях может быть и окислителем, и восстановителем.
15. В реакциях может быть только окислителем.
16. При пропускании через известковую воду наблюдается помутнение.

Варианты ответов проецируются на экран :
отметка «5» - 9 правильных ответов
«4» - 8
«3» - 7-6
«2» - 5 и менее


Я прошу, чтобы подняли руки те учащиеся, кто выполнил тест без ошибки, затем те, кто допустил две ошибки, кто допустил три, четыре ошибки.
Рефлексия. Ребята, что нового вы узнали на уроке, понравился ли вам урок? Оцените своё состояние на уроке (карточки «Я много узнал», «Как всегда», «Я плохо понял»).
Подвожу итоги изучения нового материала, выставляю учащимся отметки, даю задание на дом.





Карта для ученика.
Тема урока: « Оксиды углерода (II и IV)».
«Я слышу – я забываю,
Я вижу – я запоминаю,
Я делаю – я понимаю».
1. Сравнение оксидов углерода.

Признаки сравнения
СО (угарный газ)
СО2 (углекислый газ)

Строение молекулы



Физические свойства



Химические свойства



Физиологическое действие на организм



Способы получения



Применение



2.Заполните таблицу в графе « строение молекулы ».
Подготовьте ответы на вопросы:

Сколько связей в молекуле оксида углерода (II) между атомами углерода и кислорода? Откуда же берется третья связь?
Сколько связей в молекуле оксида углерода (IV) между атомами углерода и кислорода?

3. Заполните таблицу в графе «физические свойства».

I вариант. Физические свойства угарного газа (стр. 172).
II вариант. Физические свойства углекислого газа (стр. 173).

4. Лабораторный опыт «Химические свойства оксида углерода (IV)».
Даны вещества: CaCO3, р-р HCI, дистиллированная вода, р-р синий лакмус, р-р фенолфталеина, прибор для получения газов, стаканы, известковая вода (р-р Ca(OH)2).
Проделайте опыты:
1. Прилейте в пробирку 1 мл известковой воды (р-р Ca(OH)2).
2. Прилейте в пробирку 1 мл дистиллированной воды, добавив 2-3 капли синего лакмуса.
3.Прилейте в пробирку 1 мл р-ра NaOH, добавив 2-3 капли фенолфталеина.
4. Поместите 2-3 кусочка мела в пробирку.
5. Прилейте 2 мл разбавленной соляной кислоты.
6. Быстро закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой.
7. Опустите газоотводную трубку в пробирки:
а) с известковой водой ( р-р Ca(OH)2 )
б) с водой, предварительно добавив в воду синий лакмус
в) с NaOH, окрашенного фенолфталеином.

Подготовьте ответы на вопросы:
1. Что происходит, если на мел действуют соляной кислотой?
2. Почему при пропускании углекислого газа через известковую воду сначала происходит помутнение раствора, а затем растворение извести?
3. Почему раствор углекислого газа окрашивает лакмус в красный цвет?
(Время выполнения 10 минут)
5. Заполните таблицу в графе «химические свойства».
Закончить уравнения химических реакций, в 1,3,8 уравнениях определить окислитель и восстановитель:

1. CO + H2 = CH3OH 5. CO2 + Ca(OH)2 =
2. CO + O2 = 6. CO2 + H2O =
3.CO + CI2 = 7.CO2 + Na2O =
4. FeO + CO = 8.Mg + CO2 =
6. Заполните таблицу в графе « физиологическое действие на организм человека».
Сообщения учащихся
Решение проблемных ситуаций.

Проблема № 1. Шумная компания городских жителей решила отметить Новый год на природе, в деревенском домике с печкой. Когда дрова прогорели, они закрыли вьюшку у печки, не заглянув вовнутрь, чтобы, как они решили, тепло сохранилось дольше. Что могло случиться, но, к счастью, не произошло, так как дверь в домике очень часто была открыта?

Проблема № 2. Водитель, нарушая привычные для себя правила, заехал в гараж задним ходом, чтобы утром быстрее выехать. Но утром было очень холодно и водитель, не открыв ворота, решил прогреть двигатель. Через некоторое время случилось непредвиденное
7. Тест по теме : « Оксиды углерода (II и IV)».
8. Задание на дом:
1 уровень: & 30, упр.6 (письменно), заполните таблицу в графе «способы получения, применение».
2 уровень: & 30, заполните таблицу в графе «способы получения, применение». Химия в тестах, задачах, упражнениях О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова стр. 208-209.
Темы сообщений: «Использование оксида углерода (IV) одноклеточными водорослями», «Автомобили работают на синтетическом топливе», «Электромобили - что это?», «Надувная труба из полимерных материалов», «Парниковый эффект».

15

Приложенные файлы


Добавить комментарий