Урок по теме Массовая доля компонентов в смеси 8 класс

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ
ДЛЯ 8 КЛАССА
ПО ТЕМЕ: МАССОВАЯ ДОЛЯ КОМПОНЕНТОВ В СМЕСИ





по УМК О.С.ГАБРИЕЛЯН ХИМИЯ.8 КЛАСС


учителя химии МОУ БСОШ п. Быстрогорский
Самарченко Натальи Васильевны




2009 г

тема: МАССОВАЯ ДОЛЯ КОМПОНЕНТОВ В СМЕСИ
Цель для учителя- ознакомить учащихся с понятиями «смеси», «доля компонентов смеси»
Задачи:
а) образовательная-
формирование у учащихся основных интеллектуальных умений, составление логических цепочек умение, классифицировать информацию, тренировка словесно- логической и зрительной памяти учащихся, развитие интереса к предмету и в целом к процессу познания через исследование
б) воспитательная –
формирование способности реально оценивать свои знания, умения и возможности.
в) развивающая –
развитие ответственности за качество получаемых знаний.
оборудование и реактивы:
- химические стаканы 4 шт.
- измельчённое сухое твёрдое вещество сульфата меди (II)
- химические весы
- каждому ученику для индивидуальной домашней работы карточки с заданиями на дом
тип урока: урок – лекция, урок проходит в диалоге, при коллективном обсуждении, тип заданий частично поисковый и творческий
методы обучения: словесный, демонстрационный, работа в парах, работа у доски
технология: личностно- ориентированного развивающего обучения.





ХОД УРОКА
Подготовительный этап:
+Учитель и учащиеся приветствуют друг друга, учащиеся проверяют свою готовность к уроку, учитель раздаёт печатный материал к уроку
Организационный этап:
+Учитель сообщает учащимся цель урока – получить необходимые знания для решения задач по вышеуказанной теме
+Учитель сообщает учащимся задачи – план урока:
-вспомнить что такое вещество
-вспомнить понятие % в математике и доли
- познакомится с алгоритмом решения задач
Активизация знаний по теме:
+Вспомнить с учащимися (что такое вещество, из чего состоят вещества, молекулы, атомы, какого агрегатного состояния, на какие группы делятся все сложные вещества). В тетрадях учащиеся записывают, и параллельно на доске записывает учитель следующие схемы.













ВЕЩЕСТВА

Далее учитель берёт суховое вещество – соль (сульфат меди (II)) помещаем в химический стакан и заливаем водой.
+Учитель задаёт учащимся вопрос: что произошло с сухим веществом – солью. (Учащиеся – растворилось вещество). Учитель спрашивает, что предшествовало растворению (Учащиеся – смешивание нескольких компонентов).
Итак учащиеся ответили, что учитель приготовил смесь по агрегатному состоянию – жидкость, смеси такого рода – растворы. Учитель проговаривает, что смеси бывают твёрдые, жидкие, газообразные. Смеси бывают однородные (границы раздела частей нет) и неоднородные (границы раздела видны)
Изучение новой темы:
+Учитель показывает экспериментально решение задачи (приговорить раствор массой 100 г с 10-ти % содержанием вещества в растворе взвесить 10грамма ). Учащиеся используют знания по математике (%) и определяют, что на весах необходимо взвесить 10 грамм вещества и залить 90 мл воды, зная, что плотность воды 1 г/мл.
Затем учитель на доске записывает краткое условие, но предварительно предлагает учащимся записать ряд величин необходимых для дальнейшего получения навыка решения задач по теме.
mч.в.

· ч.в. = -----------
·100%
mсмеси


Массовая доля компонентов измеряется с помощью массовой доли – показывает какая часть выраженная в процентах или в долях соответствует массе вещества от общей массы раствора- смеси. [%,м.д.]
Необходимо учесть , что масса смеси может рассчитываться по – разному:
mсмеси = mч.в. + mр-ля
mсмеси = mч.в1 + mч.в2
mсмеси = mч.в + mприм + mр-ля
mсмисит= mч.в1+ mч.в2+ mр-ля
Формулы необходимо повесить на доску для лучшего их восприятия учащимися привести примеры из жизни приготовления подобных смесей.
Ещё учителю необходимо акцентировать внимание на следующем:
mсмеси = mрасвора (жидкая смесь)
mсмеси = mсмеси (твёрдая смесь)
mсмеси = mсмеси (газообразная смесь)

Актуализация знаний по теме:
Вместе с учащимися учитель записывает краткое условие по экспериментальной задаче:
Дано:

· ч.в. =10%=0.10 м.д.
m p-pa =100г
mч.в -?

Ответ: mч.в=10 г
Закрепление изученного на уроке:
(+ Учитель предлагает прочитать условие задачи со стр. 125 пример №1 и, проанализировав условие в краткой записи условия найти ошибку. Учащиеся находят – вместо массы раствора фосфорной кислоты в условии необходимо указать массу чистого вещества)
Из учебника Химия. 8класс О.С. Габриелян упр. 2 стр.126 К доске приглашается один учащийся по желанию для решения задачи.

Дано:
mч.в2= 20 г

· ч.в1. =15%=0.15 м.д.
m p-pa 1=180г

· ч.в.3 -?

Ответ:
· ч.в3. = 0.2 м.д.






Итог урока.
Домашнее задание:
1.Прочитать параграф 23,24,25
2. Выполнить письменно задания из карточки по вариантам 1,2,3
3. Выучить записи в тетради










13 PAGE 14115





неметаллы

металлы

соли

основания

оксиды

кислоты

неорганические

органические

простые

сложные

mч.в.

· ч.в. = -----------
·100%
mр-ра

mч.в.= m p-pa
·
· ч.в. = 100
·0.1=10 г

mч.в.3

· ч.в3. = -----------
·100%
mр-ра3

1.mч.в.1= m p-pa1
·
· ч.в.1 = 180
·0.15=27 г
2. m p-pa3 = mч.в2 + m p-pa 1 =20+180=200 г
3. mч.в.3= mч.в.1 + mч.в2 =27+20=47 г
4.
· ч.в3. = mч.в.3 / m p-pa3 =47/200=0.2 м.д.



15

Приложенные файлы


Добавить комментарий