Презентация Бенефис железа и его соединений


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

2009-2010 учебный год Составитель: учитель химии Самарченко Наталья Васильевнап. БыстрогорскийТацинского районаРостовской области Состав УМП Презентация учителя «Бенефис железа и его соединений»Творческие работы учащихся:«Железо внутри нас»«Железо в морской воде» Задачи: образовательные: познакомиться с природными соединениями железа; рассмотреть важнейшие соединения железа (II и III ); подвести учащихся к осознанию практической значимости железа в жизни человека. Совершенствовать умения записывать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. развивающие: развивать интеллектуальные умения: выделять главное, анализировать, сравнивать, делать выводы, использовать ранее накопленные знания по химии в контексте нового материала; расширить научную лексику путем введения в активный словарь новых терминов; воспитательные: воспитывать коммуникативные навыки, формировать научное мировоззрение, интерес к предмету, поддерживать устойчивую мотивацию к изучению химии на основании положительного эмоционального восприятия предмета. Организационные формы: беседа, самостоятельная и практическая работа, сообщения учащихся Программное обеспечение: компьютерная презентация к уроку учителя, учащихся (приложение №1, приложение №2 Метод обучения: проблемно-поисковый Ресурсы необходимые для проведения урока: лабораторное оборудование …таблицымультимедиапроектор, компьютер, электронная презентация; Литература: - О. С. Габриелян. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2002.; - Мастер-класс учителя химии. Издательство «Глобус»; -Дидактический материал.8-9 класс. А.М. Радецкий, В.П. Горшкова;- Современные открытые уроки. Планируемые результаты обучения учащиеся должны знать положение в периодической системе химического элемента железа, строение атома, физико-химические свойства железа и его соединений …уметь объяснять механизм химических реакций с точки зрения О.В.Р. и Р.И.О.; работать с химическими реактивами и химическим оборудованием в практической работе … Ход урока Организационный моментПроверка домашнего заданияПовторение пройденного материалаИзучение нового материала:-действие I-действие II– Химическое-действие III – Биологическое-действие IV – Практическое-действие V Гидрологическое-действие VI – заключительноеОбобщение (кластер)РефлексияЗадание на дом Муниципальное образовательное учреждениеБыстрогорская общеобразовательная средняя школаТацинского района Ростовской области Эпиграф Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.А. Е. Ферсман. Fe (железо)Порядковый номер: 26 Период: IV Группа: VIII Подгруппа: В Электронное строение атома: Визитная карточка железа Строение атома железа. 2е,8е,14е,2е, 1S2,2S2 p6, 3S2 p6,3d 6,4S2 Проверка домашнего здания Железо – восстановитель. Атомы Fe отдают электроны не только с последнего уровня, приобретая С.О.+2, но способны отдавать 1е с предпоследнего уровня, принимая при этом С.О. + 3 Fe S,Cu, HClразбH2SO4 р. Cl2, HNO3 +2, +3 O2, H2O +2 +3 Возможные соединения железа Проверь уравнения реакций Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Р.И.О.Fe + 2H+ + 2Cl = Fe2+ + 2Cl- +H2Fe + 2H+ = Fe2+ + H2О.В.Р.Fe0 + Cl02 = Fe+3 Cl-13Fe0 -3e Fe+3 окисляется, восстановительCl02 +2e 2Cl-1 восстанавливается, окислитель 2Fe0 + 3Cl02 = 2Fe+3Cl-13 3Fe0 + 2O02 Fe O-24 Планета –Марс. Железо Fe + 56, +2, +3.Мягкое, ковкое, тягучее.Окисление – ржавчина.Пассивация кислотами. Действие I Оксиды Основания(гидроксиды СОЕДИНЕНИЯFeO(Основной характер) Fe(OH)2(основной)Fe2O3(амфотерный) Fe(OH)3 (амфотерный) Fe Fe (легко переходит) Увеличение кислотных свойств Магнитный железнякмагнетит Fe3O4 Красный железнякгематит Fe2O3 Бурый железнякЛимонит2 Fe2O3•3H2O Железный или серныйколчедан (пирит)FeS2 Нахождение в природе. Действие II Проверь себя Генетический ряд Fe+2Fe+2 FeCl2 Fe(OH)2 FeOГенетический ряд Fe+3Fe+3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Проверь себя Fe + 2HCl = FeCl2+ H2 FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl Fe(OH)2 FeO + H2O 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl 2Fe(OH)3 t Fe2O3 + 3H2O Презентация 1 Действие III Тест: «Порядок ли у вас с железом». 1 Часто ли вы чувствуете усталость или подавленность?2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос, ногтей?3. Теряли ли вы в последнее время много крови?4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом?5. Вы редко или совсем не едите мясо?6. Выпиваете ли вы более 3-х чашек кофе в день?7. Вы едите мало овощей? Действие IV Реактивом на ионы Fe+2 являются ионы OH- Fe 2+ 2OH- = Fe (OH)2Реактивом на ионы Fe3+ являются ионы OH-Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Ещё одним реактивом на Fe 2+ и Fe3+ является KCNS роданид калия (натрия,аммония) Презентация 2 Действие V Калометрическая шкала Действие VI Сегодня я узнал (а)_________________________Я удивился (лась)_________________________Теперь я умею ____________________________Я хотел (а) бы _____________________________Мои ощущения на уроке ____________________ Допишите предложения, посвященные сегодняшнему уроку: Если интересно… www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов.http://.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи науно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др.http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию.http://alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.

Приложенные файлы


Добавить комментарий