Контрольные работы по химии для специальных (коррекционных) классов VII вида: 8-9 класс


Министерство образования Российской Федерации Муниципальное общеобразовательное учреждение – средняя общеобразовательная школа № 65 города Краснодара имение героя Советского Союза Корницкого Михаила Михайловича
Дидактический материал
«Контрольные работы по химии для специальных (коррекционных) классов VII вида: 8-9 класс»
(для общеобразовательных учреждений)
Составитель:
учитель химии
МОУ СОШ № 65 г. Краснодара
Горелова Лилия Ивановна

г. Краснодар, 2011г.
Пояснительная записка
Дидактический материал «Контрольные работы по химии для специальных (коррекционных) классов VII вида: 8-9 класс» общеобразовательных учреждений составлен в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования и требования к уровню подготовки учащихся по химии, с учетом специфики заболевания и степени усвоения изучаемого материала.
Предназначен для организации проверки знаний учащихся по курсу 8-9 класс.
Задания сгруппированы по темам в четыре – пять работ, каждая из которых содержит по два варианта заданий в 8 классе и по три варианта заданий в 9 классе.
Работы составлены в соответствии с последовательностью изучения материала.
Дидактический материал может быть использован при учебной нагрузке два или три часа в неделю. Предназначен учителям общеобразовательных школ.
8 класс
Контрольная работа № 1 по темам: «Вещества и их свойства. Химические элементы. Строение атомов».
Вариант I
1. Из перечня выписать названия веществ: гвоздь, стакан, графит, линейка, алюминий, железо, карандаш, крахмал, сахар, уксусная кислота. 2. Указать признаки сходства и различия соли и сахарного песка.
3. Охарактеризовать химический элемент с атомным номером 7 по плану:
- химический символ и название элемента;
- номер периода, группы, вид подгруппы, свойства простого вещества (металл или неметалл);
- схема строения атома;
- заряд и состав ядра;
- общее число электронов а атоме.
4. Определить атомы химических элементов имеющих электронные конфигурации: 2е-8е-1е- и 2е-5е-. Дать характеристику элементов относительно положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
5. Определить относительную атомную массу элементов: сера, кальций, магний, хлор.
Вариант II
1. Из перечня выписать названия тел: карандаш, бензин, льдина, сахар, мел, пробирка, вода, стакан, проволока, алюминий. 2. Записать с помощью химических символов и коэффициентов: четыре атома кислорода, два атома серы, пять атомов водорода, один атом азота.
3. Охарактеризовать химический элемент с атомным номером 13 по плану:
- химический символ и название элемента;
- номер периода, группы, вид подгруппы, свойства простого вещества (металл или неметалл);
- схема строения атома;
- заряд и состав ядра;
- общее число электронов а атоме.
4. Определить атомы химических элементов имеющих электронные конфигурации: 2е-8е-2е- и 2е-7е-. Дать характеристику элементов относительно положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
5. Определить химические элементы с относительными атомными массами: 1, 12, 16, 40.
Контрольная работа № 2 по темам:
«Химическая связь. Строение вещества».
Вариант I
1. Из приведенных формул выписать отдельно формулы простых и сложных веществ: KCl, H2, Zn, CaO.2. Составить химические формулы соединений, содержащих атомы:
а) железо (+3) и кислорода; в) алюминия и хлора (-1);
б) углерода (-4) и водорода; г) магния и серы (-2).
3. Определить степени окисления элементов по формулам соединений: K2S, CO2, HCl, H2.
4. Определить тип химической связи: H2, CaO, HCl.
5. Вычислить относительную молекулярную массу серной кислоты H2SО4.
6. Вычислить, какое количество вещества составляет 11г углекислого газа CO2.
Вариант II
1. Из приведенных формул выписать отдельно формулы простых и сложных веществ: HCl, S, H2, H2O.
2. Составить химические формулы соединений, содержащих атомы:
а) алюминия (+3) и кислорода; в) цинка и хлора (-1);
б) азота (+5) и кислорода; г) калия и серы (-2).
3. Определить степени окисления элементов по формулам соединений: CaCl2, MgO, O2, H2S.
4. Определить тип химической связи: H2S, O2, NH3.
5. Вычислить относительную молекулярную массу азотной кислоты HNO3.
6. Вычислить массу воды количеством вещества 2 моль.
Контрольная работа № 3 по теме:
«Химические реакции».
Вариант I
1. Распределить вещества по основным классам неорганических соединений. Дать название: СО2, HCl, NaOH, NaCl, H2SO4,Ba(OH)2.
2. Расставить коэффициенты в схема химических реакций. Указать тип реакции:
а) Cu + S Cu2S; в) P + O2 P2O5;
б) MnO2 + Al Al2O3 + Mn; г) NH3 N2 + H2 .
3. Написать по три примера химических явлений.
4. Массовые доли фосфора и кислорода в оксиде фосфора соответственно равны: 56,36 % и 43,64%. Определит простейшую формулу этого оксида.
Вариант II
1. Распределить вещества по основным классам неорганических соединений. Дать название: СаО, HNO3, Ca(OH)2, H2CO3, MgO, FeCl2.
2. Расставить коэффициенты в схема химических реакций. Указать тип реакции:
а) Са + О2 СаО; в) Zn + HCl ZnCl2 + H2 ;б) Al + O2 Al2O3; г) H2O H2 + O2 .

3. Написать по три примера физических явлений.
4. Установить простейшую формулу оксида содержащее 50% серы и 50% кислорода.
Контрольная работа № 4 по темам:
«Растворы. Электролитическая диссоциация».
Вариант I
1. Из приведенных формул ионов: Al3+, H+, Cl-, OH-, K+, Ca2+ выписать катионы.
2. Из приведенного ряда формул выписать отдельно:
а) электролиты, б) неэлектролитыO2, HCl, C6H12O6(глюкоза), K2SO4.
Для электролитов составить уравнения электролитической диссоциации.
3. Перечислите способы разделения смеси: речной песок и древесные опилки.
4. Записать уравнение реакции в ионно – полном и ионно – сокращенном виде: NaOH+ HCl = NaCl + HOH
5. В воде массой 30г растворили 3г соли. Определить массовую долю (в %) соли в растворе.
Вариант II

1. Из приведенных формул ионов: Zn2+, I-, F-, Na+, NO3-, S2- выписать анионы.
2. Из приведенного ряда формул выписать отдельно:
а) электролиты, б) неэлектролитыNaOH, H2, CaCl2, Fe(OH)2.
Для электролитов составить уравнения электролитической диссоциации.
3. Перечислите способы разделения смеси: поваренной соли и пластмассовой стружки.
4. Записать уравнение реакции в ионно – полном и ионно – сокращенном виде:
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
5. Массовая доля сахара в 350г раствора составляет 15%. Вычислить массу сахара в растворе.
Контрольная работа № 5 по теме:
«Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства».
Вариант I
1. Распределить вещества по основным классам неорганических соединений. Дать название.
HCl, NaNO3, CuO, Na2O, KOH, H2SO4, CaCl2.
2. Подобрать коэффициенты, написать полное и сокращенное ионно – молекулярное уравнение реакции: H2SO4 + BaCl2 BaSO + HCl3. Осуществить схему превращения
Mg MgCl2 Mg(OH)2
Указать тип реакции. Дать названия веществам.
4. Вычислить массу и объем водорода количеством 5 моль.
5. Вычислить массу водорода, выделившегося при взаимодействии 9,6г магния с раствором соляной кислоты.
Вариант II
1. Распределить вещества по основным классам неорганических соединений. Дать название. HNO3, CuCl2, Al2O3, Ca(OH)2, H3PO4, CO2, Na2SO4.
2. Подобрать коэффициенты, написать полное и сокращенное ионно – молекулярное уравнение реакции: CuCl2 + NaOH Cu(OH)2 + NaCl3. Осуществить схему превращения: Zn ZnO ZnCl2
Указать тип реакции. Дать названия веществам.
4. Вычислить, какое количество вещества содержится в 192г магния.
5. Определить массу оксида кальция (СаО), который образуется при сжигании 12г кальция.
9 класс
Контрольная работа №1 по темам: «Окислительно – восстановительные реакции. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Водород и его важнейшие соединения».
Вариант I
1. Охарактеризовать химический элемент с атомным номером 11 относительно
положения в Периодической системе. Определить заряд и состав атомного ядра,
общее число электронов. Изобразить электронную схему атома. Составить
формулы высших оксидов и гидроксидов, назовите и укажите их свойства.
2. Определить степени окисления атома элементов. Расставить коэффициенты
методом электронного баланса указать окислитель и восстановитель, процессы
окисления и восстановления. Fe2O3 + CO Fe+CO2; CuO + H2 t Cu + H2O.3. Закончить уравнение реакции:
Н2SO4 + MgO
Написать молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.
4. Вычислить, какой объем при н.у. занимают 2,5 моль водорода.
Вариант II
1. Определить период, ряд, группу и подгруппу химического элемента, содержащего в ядре атома 12 протонов. Указать свойства, образуемого им, простого вещества. Изобразить схему строения атома. Определить заряд ядра и общее число электронов. Написать формулы высшего оксида и гидроксида этого элемента, дать название и указать их свойства.
2. Определить степени окисления атомов элементов. Укажите, какие реакции, уравнения которых приведены ниже, относятся к окислительно – восстановительным:
NaOH + HCl = NaCl + H2O; H2 + Cl2 = 2HCl
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3; Cu(OH)2 = CuO + H2O
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса:
SiO2 + C CO + Si
4. Закончить уравнения возможных реакций:
Н2 + NaOH H2 + O2
H2 + H2O Zn + HCl
Na + H2O CuO + H2
5. Вычислить массу воды и сахара, содержащихся в 250г. раствора с массовой долей сахара 35%. Вариант III
1. Охарактеризовать химический элемент с атомным номером 15 относительно
положения в Периодической системе. Определить заряд и состав атомного ядра,
общее число электронов. Изобразить электронную схему атома. Составить
формулы высших оксидов и гидроксидов, назовите и укажите их свойства.
2. Определить степени окисления атома элементов. Расставить коэффициенты
методом электронного баланса указать окислитель и восстановитель, процессы
окисления и восстановления. Zn + HCl ZnCl2 + H2 FeO + CO Fe + CO2
3. Закончить уравнение реакции:
NaOH + HClНаписать молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение протекающей реакции.
4. Вычислить массу воды количества вещества 5 моль.
Контрольная работа №2 по темам: «Галогены. Скорость химических реакций и их классификация. Подгруппа кислорода».
Вариант I
1. Составить электронные схемы атомов кислорода и серы, отметить сходство
различие в строении. Составить формулы летучих водородных соединений, высших оксидов, и определить тип химической связи в них.
2. Используя различные признаки классификации химических реакций,
охарактеризуйте реакции:
t кат.
CuO + H2 = Cu + H2O – Q 2SO2 + O2 2SO2 + Q
3. Осуществить схему превращений:
H2SO4 MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2
Для реакции 1 составить схему электронного баланса; реакцию 2 написать в
молекулярном и ионно-молекулярном виде. Дать названия продуктам реакции и
указать тип реакции.
4. По термохимическому уравнению реакции горения водорода 2Н2 (г) + О2 (г) = 2Н2О (г) + 571,68 кДж
вычислить количество теплоты, которая выделится при сгорании 67,2 л (н.у.)
водорода.
Вариант II
1. Для элемента, в атомах которого на третьем энергетическом уровне находится 6 электронов, 6 электронную схему атома. Подчеркнуть валентные электроны, указать состав атомного ядра. Определить свойства образуемого им простого вещества и тип химической связи в формуле высшего оксида.
2. Закончить уравнение реакции: Na + Cl2 … Охарактеризовать реакцию.
3. Осуществить схему превращений:
H2SO4 ZnSO4 ZnCl2 Zn(NO3)2
Для реакции 1 составить схему электронного баланса; реакцию 2 написать в
молекулярном и ионно-молекулярном виде. Дать названия продуктам реакции и
указать тип реакции.
4. Вычислить массовую долю серы в соединении, формула которого Na2SO4.
Вариант III
1. Составить электронные схемы атомов хлора и фтора, отметить сходство
различие в строении. Составить формулы летучих водородных соединений, высших оксидов, и определить тип химической связи в них.
2. Используя различные признаки классификации химических реакций,
охарактеризуйте реакции:
кат.
2NH3 3H2 + N2 – Q C + O2 = CO2 + Q

3. Осуществить схему превращений:
H2SO4 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al(NO3)3
Для реакции 1 составить схему электронного баланса; реакцию 2 написать в
молекулярном и ионно-молекулярном виде. Дать названия продуктам реакции и
указать тип реакции.
4. Вычислить объем (н.у.) оксида серы (IV), образующегося при сгорании 16 грамм
серы.
Контрольная работа №3 по темам:
«Подгруппа азота. Подгруппа углерода».
Вариант I
1. Составить электронную схему атома кремния. Указать все возможные валентности и степени окисления в соединениях. Охарактеризовать элемент с позиции положения в Периодической системе химических элементов. Рассчитать состав ядра и общее число электронов. Составить формулы высших оксидов летучих водородных соединений, указать тип химической связи.
2. Определить степени окисления углерода в соединениях: СО, СО2, К2СО3, СН4, С.
3. Осуществить схему превращений:
P P2O5 H3PO4 Na3PO4
Для реакции 1 составить схему электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления; реакцию 3 написать в
молекулярном и ионно-молекулярном виде. Дать названия продуктам реакции и
указать тип реакции.
4. Определить простейшую формулу соединения содержащее 36,84 % азота и
63,16 % кислорода.
Вариант II
1. Составьте электронные схемы атома азота и фосфора, отметьте, какое между ними сходство и различие.
2. Определить степени окисления фосфора в соединениях: P, P2O5, H3PO4, PH3, P2O3.
3. Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления: N2 + H2 NH3
4. Закончить уравнения реакции. Дать названия.
CO2 + CaO NH3 + HCl P + O2
NaOH + HNO3
5. Вычислить объем и массу аммиака (NH3) количеством 2 моль.
Вариант III
1. Составить электронную схему атома фосфора. Указать все возможные валентности и степени окисления в соединениях. Охарактеризовать элемент с позиции положения в Периодической системе химических элементов. Рассчитать состав ядра и общее число электронов. Составить формулы высших оксидов летучих водородных соединений, указать тип химической связи.
2. Определить степени окисления углерода в соединениях: NО, NО2, N2O, N2O5, HNO3.
3. Осуществить схему превращений:
1 2 3
Mg3N N2 NH3 NH4Cl Для реакции 1 составить схему электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления; реакцию 3 написать в
молекулярном и ионно-молекулярном виде. Дать названия продуктам реакции и
указать тип реакции.
4. Определить простейшую формулу соединения содержащее 42,83% углерода и
57,17% кислорода.
Контрольная работа № 4 по теме:
«Металлы и их соединения».
Вариант I
1. Определить химический элемент с электронной схемой атома 2е- 8е- 3е-. Укажите период, ряд, группу и подгруппу в которых он находится. Состав атомного ядра и общее число электронов. Определить степени окисления элемента. Написать формулы оксида и гидроксида этого элемента и указать их свойство.
2. Осуществить схему превращений:
1 2 3
Мg MgCl2 MgSO4 Mg(OH)2
Для реакции 1 составить схему электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления; реакцию 3 написать в
молекулярном и ионно-молекулярном виде. Дать названия продуктам реакции и
указать тип реакции.
3. Рассчитать массу железа и серы, которые потребуются для образования 132 г. сульфида железа (II).
Вариант II
1. Определить металл входящий в состав амфотерного оксида составом Э2О3. Указать период, группу, подгруппу в которой он находится. Изобразить схему строения атома. Определить число валентных электронов. Составить формулы высшего оксида и гидроксида, назвать и указать их свойство. Определить вид химической связи между атомами в молекуле оксида.
2. Осуществить схему превращения. 1 2 3
Са3N2 Ca CaCl2 Ca3(PO4)2
Для реакции 1 составить схему электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления; реакцию 3 написать в
молекулярном и ионно-молекулярном виде. Дать названия продуктам реакции и
указать тип реакции.
3. Вычислить массовую долю железа в оксиде железа (III).
Вариант III

1. Определить химический элемент с электронной схемой атома 2е- 8е- 2е-. Укажите период, ряд, группу и подгруппу в которых он находится. Состав атомного ядра и общее число электронов. Определить степени окисления элемента. Написать формулы оксида и гидроксида этого элемента и указать их свойство.
2. Осуществить схему превращений:
1 2 3
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
Для реакции 1 составить схему электронного баланса, указать окислитель и
восстановитель, процессы окисления и восстановления; реакцию 3 написать в
молекулярном и ионно-молекулярном виде. Дать названия продуктам реакции и
указать тип реакции.
3. При обработке цинка соляной кислотой выделилось 9,96 л при (н.у.) водорода.
Определить массу цинка, вступившего в реакцию.




Приложенные файлы


Добавить комментарий