Мастер-класс по теме: Электролитическая диссоциация

Синицына Тамара Александровна-учитель химии
ГОУ СОШ №1200,г.Москва








Мастер-класс:

«Электролиты. Электролитическая диссоциация».
( В помощь молодому учителю)










2011год Процесс образования электролита называется электролитической диссоциацией.
Рассмотрим случаи образования электролитов:
Распад ионных кристаллов в воде (на примере хлорида натрия)
Здесь можно выделить следующие стадии диссоциации:
ориентация диполей воды вокруг ионов кристалла
взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристаллов (гидратация)
разрыв связей в ионном кристалле и переход в раствор гидратированных подвижных ионов – переносчиков электричества.
Растворение в воде полярных молекул (на примере хлороводорода)
Молекулы воды, притянувшиеся к концам полярной молекулы(диполь – дипольное взаимодействие), вызывают расхождение ее полюсов – поляризуют молекулу. Такая поляризация в сочетании с колебательным тепловым движением атомов в молекуле, а также с тепловым движением окружающих ее молекул воды приводит к распаду полярной молекулы на ионы. Как и в случае растворения ионного кристалла, эти ионы гидратируются. Ион водорода Н+ (протон) оказывается прочно связанным с молекулой воды в ион гидроксония Н3О+. При растворении хлороводорода в воде происходит процесс, который можно выразить уравнением: Н2О + НCl--->H3O+ + Cl-.
В результате этого процесса молекула НCl расщепляется таким образом, что общая пара электронов остается у атома хлора, который превращается в ион, а протон, внедряясь в электронную оболочку атома кислорода в молекуле Н2О, образует ион гидроксония Н3О+.
Перешедшие в раствор ионы остаются связанными с молекулами Н2О и образуют гидраты ионов. За счет подвижности ионов такой раствор проводит электрический ток, а значит, является электролитом.
Образование ионного расплава (на примере хлорида натрия).
Кристалл NaCl плавится при температуре чуть выше 800 С. В расплаве ионы свободно движутся, переходя из расплава в кристалл и из кристалла в расплав. Это явление получило название «электролитическая диссоциация». Благодаря этому расплав NaCl проводит электрический ток. А кристалл, где ионы жестко фиксированы, не электропроводен.
Итак, электролиты – это растворы и расплавы с ионной проводимостью. Ионы могут стать достаточно подвижными для переноса электричества и в твердом ионном веществе при высокой температуре. Это так называемые твердые электролиты. Практическое применение имеют твердые оксидные электролиты (ZrO2, Al2O3 и др.)
В школьных учебниках читаем: «Электролиты - это вещества, которые при растворении в воде или расплавленном состоянии распадаются на ионы Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией».
Уточним эти определения.
Если речь идет о веществах ионного строения, то не очень корректно говорить об их распаде на ионы. Они уже состоят из ионов.
Если говорить о веществах молекулярного строения, то здесь тоже нет распада вещества на ионы. Последние образуются в результате химического взаимодействия его молекул с водой.
Электролит не может распадаться на ионы, т.к. электролит – это раствор, ионный расплав или твердый электролит, в котором ионы уже присутствуют.
Итак, электролиты состоят из подвижных ионов -переносчиков электрического тока. Процесс образования электролита называется электролитической диссоциацией. Продемонстрируйте своим ученикам опыты и предложите их объяснить.
Опыт №1.
В первую сухую пробирку прилить концентрированную H2SO4 и добавить метилоранжевый индикатор на ацетоне. Окраска индикатора не изменилась. Во вторую пробирку прилить воды и добавить часть раствора из первой пробирки.
Опыт №2.
В две сухие пробирки насыпать немного кристаллического гидроксида кальция( или оксида кальция) и добавить в обе пробирки кристаллы фенолфталеина,встряхнуть. В одну из пробирок прилить воды.
Предложите задание своим ученикам:
В каком случае загорится лампочка прибора для испытания электропроводности при погружении электродов в:
Na2CO3 (крист.), 2) Na2CO3 (р-р), 3) Na2CO3 (расп-в), 4) НCl (газ), 5) НCl (р-р), 6) H2SO4 (конц.), 7) H2SO4 (р-р), 8) N2(газ), 9) N2 (жидк.), 10) Н2О (дистил.), 11) Al2O3 (расп-в), 12) Zn3(PO4)2. 13) H2SiO3, 14) р-р сахара, 16) Al(OH)3?

Желаю успеха!

2ђ Заголовок 12ђ Заголовок 22ђ Заголовок 315

Приложенные файлы


Добавить комментарий