Презентация Роль воды в химических реакциях


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Корниенко Наталья Николаевна,учитель химии высшей квалификационной категории МАОУ СОШ с.МошенскоеУрок химии в 11 классе по теме «Роль воды в химических реакциях.Среды водных растворов электролитов»2009 г. В кружево будто одеты Деревья, кусты, провода.И кажется сказкою это, А в сущности – только вода. Безбрежная ширь океанаИ тихая заводь пруда, Каскад водопада и брызги фонтана,А всё это – только вода. Высокие гребни вздымая, Бушует морская вода И топит, как будто играя, Большие морские суда Как пухом зимой одеваетСнег белый родные поля, Но время придёт, всё растает, И будет простая вода. 1. Вода не является: участником реакции, катализатором реакции, средой для осуществления реакции.2. Вода …………. электролит. 3. Уравнение диссоциации воды:Н2О ↔ Н+ + ОН-4. Константа диссоциации (равновесия) воды: [Н+]·[ОН-] [Н2О]5. Кислотный характер раствора определяют ионы ….6. Щелочной характер раствора определяют ионы ……7. Для нейтральной среды характерно соотношение: [Н+] [ОН-] 8. Качественно тип среды водных растворов электролитов определяют с помощью ………………….9. Лакмус в нейтральной среде имеет ………………… окраску.10. Фенолфталеин в щелочной среде имеет ……………….. окраску.11. Метиловый оранжевый в кислой среде имеет …………… окраску. слабый КД = ОН- Н+ индикаторов фиолетовую малиновую розовую Тест ( нет ответа) = Роль воды в химических реакциях Среды водных растворов электролитов Вода диссоциирует на ионы: Н2О ↔ Н+ + ОН-,её константа при 25°С равна [Н+]·[ОН-] [Н2О] При столь малой константе диссоциации концентрация воды остается практически неизменной и равной [Н2О] = 55,55 моль/л Отсюда произведение постоянных величин Kд∙[H2O] = [H+]∙[OH–] = const. Численную величину произведения ионов, на которые диссоциирует вода, называют ионным произведением воды KН2О, она равна КН2О = [Н+]·[ОН-] = КД·[Н2О] = 10-14 КД = Если в пределах 15–25 °C ионное произведение воды KН2О = 10–14, то равенство [H+] и [OH–] соответствует нейтральной среде [H+] = [OH–] = 1 ∙ 10–7, при [H+] > 1 ∙ 10–7 – кислой, при [H+] < 1 ∙ 10–7 – щелочной среде. Для определения кислотно-основных свойств раствора пользуются водородным показателем pH (пэ-аш, р – начальная буква слова potenz – математи- ческая степень, буква Н – химический знак водорода). pH - это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов: pH = –lg [H+] Например, если [Н+] = 10-4 моль/л, то [ОН-] = 10-10 моль/л,а pH = –lg [H+] = –lg 10-4 = 4 - среда раствора кислая, и т.п. Нейтральная среда [Н+] = [ОН-] = 10-7 моль/лрН = 7 Лакмус Фенолфталеин Метиловый оранжевый Кислотная среда [Н+] > [ОН-] > 10-7 моль/лрН < 7 Лакмус Фенолфталеин Метиловый оранжевый Щелочная среда [Н+] < [ОН-] < 10-7 моль/лрН > 7 Лакмус Фенолфталеин Метиловый оранжевый рН 2 8 [Н+] 10-12 10-5 [ОН-] 10-7 10-1 Тип среды Заполните таблицу: 10-2 10-7 10-8 10-13 10-12 10-2 10-6 10-9 12 7 5 13 кислая щелоч-ная ней-траль-ная щелоч-ная кислая щелоч- ная рН некоторых жидкостей Соляная кислотапромышленная -1,1разбавленная 0,0 Аккумуляторная кислота (серная) 0,15 Желудочный сок 1,4 Лимонный сок 2,1 Столовый уксус6%-ный 2,49%-ный 2,3 Яблочный сок«Антоновка» 2,5«Коричное» 3,7 Сок щавеля 3,7 Апельсиновый сок 4,2 Насыщенный раствор оксида углерода (IV)при давлении 1 атм («углекислота» или «газировка») 3,7 Зерно 6,1 Молоко 6,4 Дистиллированная вода 6,95 Слёзы 7,0 Сыворотка крови 7,4 Кишечный сок 8,3 Известковая вода 12,9 Работа в группах Аналитики Экологи Теоретики Томатный сок Чай Экспериментально определите примерное значение рН и концентрацию ионов водорода следующих жидкостей: Кофе Виноградный сок Раствор хозяйственного мыла Раствор стирального порошка Раствор туалетного мыла Раствор шампуня Найдите в учебнике , справочной литературе, в Интернете информацию о роли рН в жизнедеятельности организмов. Тест 1. При скисании молока значение его рН уменьшается с 7 до 3. При этом концентрация Н+ возрастает в: а) 10 раз; б) 4 раза; в) 100 раз; г) 10000 раз; д) 1000 раз2. Картофель может расти на закисленных почвах при рН≥5. В почвенном растворе картофель выдерживает концентрации Н+ (в моль/л): а) 1·105; б) 1·10-5; в) 5; г) 510; д) 1·10-63. Плангтон может жить в морской воде в интервале кон- центраций Н+ от 1·10-5 до 1·10-8 моль/л. Это соответствует интервалу рН: а) 15-18; б) 1-5; в) -5 - -8; г) 1- 8; д) 5-84. В зависимости от вида пищи рН слюны человека меняется в пределах 6-8. при этом концентрация Н+ изменяется в: а) 2 раза; б) 20 раз; в) 100 раз; г) 210 раза; 1000 раз 5. Клевер лучше всего растёт на почвах с рН=8. Наиболее благоприятная для клевера концентрация Н+ (в моль/л) в почвах: а) 8; б) 810; в) 1·108; г) 1·10-8; д) 186. рН подзолистых почв колеблется от 4 до 6. В этих почвах концентрация Н+ (в моль/л) меняется в пределах: а) 4-6; б) 1·104 - 1·106; в) 4-10 – 6-10; г) 14-16; д) 1·10-4 - 1·10-67. Заметное растворение раковин речных моллюсков начинается при рН<5. Для моллюсков губительны концентрации Н+ (в моль/л) : а) 1·10-7; б) 1·10-2; в) 1·10-8; г) 1·10-4; д) 1·10-68. Раки могут жить в речной воде с концентрацией Н+ от 1·10-8 до 1·10-6 моль/л. Для раков благоприятен интервал рН; а) -8 - -6; б) 6-8; в) 1·108 - 1·106; г) 1·10-8 - 1·10-6; д) 18-16 Ответы: 1 – г2 – б3 – д4 – в5 – г6 – д7 – г8 – б Домашнее задание 1. Подготовить сообщения:о роли рН в практической деятельности человека, биохимических процессах гидросферы;о значении величин рН физиологических жидкостей организма человека (крови, слюны, мочи и т.п.) 2. Решить задачу: Определить содержание ионов Н+ в слезе ребёнка (0,03 мл, рН = 7,3).

Приложенные файлы


Добавить комментарий