открытый урок по химии оксиды углерода (II) и (IV)

Конспект урока по химии на тему «Оксиды углерода (II) и (IV)».

Цели урока:
образовательные: усвоить строение, физические свойства, химические свойства, получение и применение угарного и углекислого газов, качественную реакцию на углекислый газ, физиологическое действие на организм угарного и углекислого газа;

развивающие: способствовать развитию логического мышления, умению устанавливать взаимосвязь состава, строения и свойств изучаемых веществ, развивать познавательный интерес, используя данные о значении изучаемых веществ и явлений в окружающей жизни; совместно с учащимися рассказать о вредных и полезных свойствах оксидов углерода.

воспитательные: развивать умение работать в атмосфере поиска, дать каждому ученику возможность достичь успеха, воспитывать бережное отношение к своему здоровью, окружающей природе.

Задачи урока: формировать навыки самостоятельной работы с учебником, с лабораторным оборудованием и реактивами в соответствии с требованиями ТБ, уметь писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода, объяснять закономерности их влияния на живые организмы.

Оборудование и реактивы: школьный учебник, штатив с пробирками, мел, карбонат натрия, соляная кислота, дистиллированная вода, р-р синий лакмус, стаканы, известковая вода, лучинка, спички.

Тип урока: изучение нового материала.

Ход урока.
Организационный момент.
Актуализация знаний
Дать характеристику углероду по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
+6 С
2е 4е
1s22s22p2
2.Выберите из предложенных утверждений только те, которые справедливы:
I вариант- для алмаза
II вариант – для графита
Прозрачный, бесцветный.
Очень твердый.
Ковалентная неполярная связь.
Не проводит электрический ток.
Используют как добавку в смазке.
Непрозрачный, серого цвета, с металлическим блеском.
Электропроводен.
Атомная кристаллическая решетка.
Легко расслаивается на отдельные мельчайшие пластинки.
При обычных условиях химически инертен, при высокой температуре становится активным.
Ответы:
I вариант – 1,2,3,4,8,10
II вариант – 3,5,6,7,8,9,10

Изучение нового материала
Химические свойства углерода.
Углерод проявляет как восстановительные, так и окислительные свойства.
Самой распространенной является реакция взаимодействия углерода с кислородом, в результате которой образуются два оксида СО – угарный газ и СО2 – углекислый газ. (Слайд )
Восстановительные свойства.
С + О2 С+4 О2
С + О2 С+2 О (неполное сгорание)

Суд над оксидами.
Судья: Уважаемые присутствующие! Сегодня будет рассмотрено необычное дело о преступной деятельности двух оксидов углерода СО и СО2. В ходе судебного процесса мы должны выяснить степень виновности подсудимых. Прошу выйти первого обвиняемого.
Оксид углерода (СО): Я оксид углерода (2), химическая формула СО. Зовут меня также угарным газом. У меня нет цвета и запаха, малорастворим в воде и ядовит. Я попадаю в воздух при сжигании топлива в промышленных печах и двигателях автомобилей. Но ведь я тоже имею право на существование в атмосфере. (слайд)
Судья: Слово предоставляется прокурору.
Прокурор: Причина сегодняшней нашей встречи – поведение угарного газа. Этот газ убивал и продолжает убивать, не делая различий между детьми, молодыми и стариками. Этот газ соединяется с гемоглобином, в результате чего кровь теряет способность переносить кислород из легких к тканям. Так, при концентрации этого вещества в воздухе 7мг/л смерть может наступить через 1-2мин, а при концентрации 1,8 мг/л – через 2 часа. Присутствие угарного газа в атмосфере приводит к смерти большого числа людей, в частности водителей автомобилей, которые погибают из-за его образования в результате неполного сгорания бензина, особенно зимой, когда прогревают автомобили при закрытых окнах. Поэтому я выступаю против злоумышленника. (слайд)
Судья: Слово предоставляется министру здравоохранения.
Министр здравоохранения: В печах угарный газ образуется в результате неполного сгорания топлива при засорении дымоходов или недостатке кислорода. Он получается также при взаимодействии образовавшегося углекислого газа с раскаленным улем:
СО2 + С = 2СО
При закрытых окнах происходит отравление целых семей. Зимой 20% смертельных случаев обусловлено этой причиной. Я выступаю за то, чтобы осудить угарный газ. (слайд)
Судья: Слово предоставляется защите.
Адвокат: Но ведь оксид углерода (!!) приносит много пользы. Без угарного газа не могут существовать многие отрасли промышленности. Он – ценное топливо, в металлургии его используют как восстановитель металлов. Прошу записать эти реакции:
3Fe2O3 + CO = 2Fe3O4 + CO2 Fe3O4 + CO = 3FeO + CO2
FeO + CO = Fe + CO2
Это свойство позволяет человечеству получать миллионы тонн чугуна и стали.
Оксид углерода (!!) выводится из организма с выдыхаемым воздухом. При поддержании его в определенных пределах он не представляет опасности для человека. Выхлопные газы автомобилей могут быть очищены от оксида углерода с помощью каталитических дожигателей, которые уже используются в некоторых странах. Поэтому в бедах, свалившихся на человечество, виноват не угарный газ, а люди, плохо знающие химию. (слайд)
Судья: Прошу выйти второго обвиняемого.
Оксид углерода (СО2): Моя химическая формула СО2, я кислотный оксид, вхожу в состав воздуха. Я бесцветен, в 1,5 раза тяжелее воздуха, сравнительно хорошо растворим в воде. Всем известна газированная вода – это раствор углекислого газа в воде. Непонятно, что вам от меня нужно? Я вообще безвреден для организма человека. (слайд)
Судья: Чем же опасно накопление углекислого газа в атмосфере?
Прокурор: Двуокись углерода оказывает вредное влияние на здоровье человека, так как она тяжелее воздуха и может накапливаться в слабо проветриваемых помещениях у пола. При этом снижается содержание кислорода в воздухе, что может вызвать явление кислородной недостаточности и удушья. Вдыхание СО2 в более высоких концентрациях ведёт к серьёзным расстройствам работы организма. При 10%-ной концентрации быстро наступает потеря сознания и смерть вследствие остановки дыхания, а 20%-ная концентрация вызывает паралич жизненных центров в течение нескольких секунд. Механизм воздействия на климат заключается в так называемом парниковом эффекте. Уходящую от земной поверхности длинноволновую радиацию этот газ поглощает и излучает поглощённую энергию по всем направлениям. Вследствие этого эффекта увеличение концентрации атмосферного углекислого газа приводит к нагреву поверхности Земли и нижней атмосферы. Продолжающийся рост концентрации в атмосфере может привести к изменению глобального климата, поэтому прогноз будущих концентраций углекислого газа является важной задачей. (слайд)
Адвокат: Углекислый газ - это «одеяло» Земли. Он легко пропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету, и И если вдруг углекислый газ исчезнет из атмосферы, то это в первую очередь скажется на климате. На Земле станет гораздо прохладнее, дожди будут выпадать очень редко. Этот газ участвует в круговороте углерода в природе и его количество в атмосфере увеличивается медленно. Это объясняется тем, что углекислый газ участвует в фотосинтезе и атомы углерода снова переходят в состав органических веществ растений. Кроме того, этот оксид может реагировать с водой с образованием непрочной угольной кислоты, с основными оксидами и основаниями с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Прошу записать эти реакции:
СО2 + Н2О Н2СО3 СО2 + СаО СаСО3
СО2 + NaOH NaHCO3 СО2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
А карбонаты и гидрокарбонаты используют в качестве удобрений, в производстве стекла, моющих средств, лекарств. И не забывайте, что углекислый газ используется для тушения пожаров. (слайд)
Судья: После тщательного ознакомления с делом обвиняемых суд постановил:
Оправдать оксиды углерода;
Запретить продажу автомобилей, не имеющих дожигателей;
Проводить контроль содержания оксидов углерода в воздухе предприятий.
Ознакомить население с возможными вредными воздействиями оксидов на организм человека и окружающую среду и мерами их предупреждения.
Заполнить схемы о воздействии оксидов углерода на атмосферу. (слайд)



3. Закрепление
Осуществить превращение:
С СО2 Н2СО3 Na2СО3 СаСО3 СО2 С
4. Анализ оценок за урок. Домашнее задание
§34, зад. 1-4











Рисунок 115

Приложенные файлы


Добавить комментарий