«Валеологический подход в обучении химии (на примере урока «Кислоты в нашей жизни», 8-й класс) (из опыта работы учителя химии)»


Валеологический подход в обучении химии
(на примере урока "Кислоты в нашей жизни", 8-й класс)
(из опыта работы учителя химии
МБОУ СОШ №2 ст.Архонская Пригородного района РСО-Алания
Лысоконь Ирины Алексеевны)
Актуальность педагогического опыта, соответствие этого опыта современным тенденциям общественного развития. 
Актуальность валеологического подхода в обучении обусловлена рядом проблем, которые характерны не только для химического образования, но и для современного общества в целом. Существуя в век информационных технологий, развитой индустрии развлекательных программ телевидения, ребенок осознает, что часть приобретенных в школе достаточно тяжелой ценой знаний вряд ли пригодится ему в будущем. Этот разрыв между теоретизированностью, сложностью и объемом знаний по химии и осознанием их ценности учеником, на мой взгляд, является одной из самых насущных проблем современного химического образования.
2. Ведущая идея опыта и теоретическое обоснование. 
Сущность данного подхода заключается в обеспечении связи между системой знаний, умений и навыков и ценностями, которые направлены не только на удовлетворение потребностей отдельных людей, но и на решение задач гуманизации общества.
Одна из важнейших составляющих валеологического подхода - человек и его здоровье. В 8 классе при рассмотрении классов веществ с точки зрения теории электролитической диссоциации я провожу серию уроков «Классы веществ в нашей жизни». Бессмысленное заучивание формул, даже сопровождающееся эффектным экспериментом, не дает таких результатов, как изучение материала с опорой на систему личностных ценностей учащихся. Например, на обычном уроке демонстрируются и заучиваются уравнения, которые характеризуют химические свойства кислот. А на уроке валеологической направленности мы изучаем те же реакции, но с точки зрения: Как очистить чайник от накипи? Как работает наш желудок? Как правильно чистить зубы? Почему ржавеют автомобили? Как бороться с ржавчиной?
Представленный урок является:
по дидактической цели – урок изучения и закрепления нового материала с применением валеологического подхода;
по приемам активизации познавательной деятельности и коммуникативным умениям - урок соревнование в малых группах – командах;
по когнитивным умениям - лабораторно-практический урок.
Занимает место в системе уроков повторения и расширения знаний. Это означает, что изучение материала учащимися происходит в два «круга»: ранее учащиеся знакомились с составом, номенклатурой, классификацией и физическими свойствами всех классов соединений, а на втором «круге» с важнейшими химическими свойствами классов соединений, опираясь на теорию электролитической диссоциации. Поэтому важным методическим аспектом в преподавании этой части курса является необходимость учета разной степени усвоения материала учащимися. В соответствии с этим, важна проблема сохранения общего фона нацеленности на достижение успеха в учении, организация общего позитивного диалога, усиление содержательной дифференциации учебного материала: одни учащиеся работают в жюри, другие способны сами создать презентацию, сильные учащиеся – капитаны команд, оказывают помощь одноклассникам.
При определении содержания урока учитываю гуманитарную направленность класса, поэтому прикладное, воспитательное и оценочное значение выдвигаю на первое место. Использование музыки при выполнении практического задания позволяет снять эмоциональную усталость.
Структура урока соответствует уроку развивающего типа: создается ситуация успеха, ставятся конкретно-практические задачи, выявляются частные проявления исходного понятия, преобразуются условия задачи и делается вывод с целью обнаружения отношения изучаемого объекта к общей системе химических знаний, совместно создается общая схема. Релаксация, рефлексия, анализ своей деятельности и сопоставление с целью – неотъемлемые части развивающего обучения. Награждение применяется для поддержания ситуации успеха и для выявления места неорганических кислот системе естествознания наряду с органическими, содержащимися в фруктах.
3. Цели и задачи, решаемые педагогом в ходе своей работы.
Главная цель урока – выработать представление о наличии общих химических свойств кислот на примере веществ и явлений окружающей действительности, оценка значимости знаний в мировоззренческой системе взглядов на мир и собственное место в нем.
Место урока в тематическом планировании
Номер урока в годовом тематическом плане Тема 5. Растворы. 26 ч.
58 Растворы. Растворимость.
59 Кристаллогидраты.
60, 61 Электролитическая диссоциация.
62, 63 Ионные уравнения. 3ч.
64 Решение задач.
6566 Кислоты в нашей жизни.Кислоты в свете ТЭД.
Хронометражный план:
1. Разминка 5 мин.
2. Работа в группах по решению практической задачи 10мин.
3. Формулирование коллективного решения творческого задания 10 мин.
4. Релаксация + закрепление материала 7 мин.
5. Рефлексия 5 мин.
6. Домашнее задание 3 мин.
Цель урока: изучение и закрепление знаний о кислотах и их свойствах.
Задачи:
Образовательные:
обобщить и уточнить знания о кислотах путем повторения классификации, номенклатуры, изменении окраски индикаторов;
выработать представления о наличии общих химических свойствах кислот на примере веществ и явлений окружающей действительности;
закрепить умение пользоваться рядом напряжений металлов и таблицей растворимости.
Развивающие:
выявить причины общности химических свойств кислот;
прогнозировать возможные химические реакции кислот с использованием ряда напряжений металлов и таблицы растворимости;
установить закономерности и отработать умение написания уравнений реакций взаимодействия кислот с основаниями, основными оксидами, металлами и солями;
применить в новых условиях знания о типологии химических реакций;
Воспитательные:
осознание учащимися места неорганических кислот в системе естествознания наряду с органическими;
понимание взаимосвязи полученных знаний о химических свойствах кислот с функционированием организма человека, явлениями окружающей действительности, применением в быту.
оценка значимости знаний в мировоззренческой системе взглядов на мир и собственное место в нем выполнена.
Оборудование:
Оформление доски: Тема урока, эпиграф и табло учета, наобороте задания реакций для закрепления, *плакат «органические кислоты». *Если урок проводится в использованием программного обеспечения, то эта информация подается на слайдах в программе Microsoft PowerPoint.
Стол учителя: экспозиция: желудочный сок, чайник с накипью, ржавая деталь, упаковка препаратов «Очиститель ржавчины» или «Жидкий гаечный ключ», стакан с зубной щеткой и пастой, яйцо обычное и выдержанное в соляной кислоте.
Стол жюри: таблица рейтингового учета баллов команд (слайд 3)
Призы: аскорбинки в упаковке 5 шт, лимонад, кефир, лимон, яблоко, мандарин.
Эксперимент учителя:
Проектор: 3 чашки Петри, в которых помещены стружки магния, цинка и меди, раствор соляной кислоты.».
*Если урок проводится с использованием программного обеспечения, то эта информация подается на слайдах, видеоролике в программе Microsoft PowerPoint 
Столы учеников: тетради, маркеры, плакаты для написания уравнений реакций, карточки самооценки:
Растворы: гидроксид натрия, фенолфталеин, бутылочка с соляной кислотой с надписью желудочный сок, пробирка.
Свежеполученный осадок гидроксида железа (III) (хлорид железа (III) + гидроксид натрия) в пробирке, раствор соляной кислоты.
Железные опилки в пробирке, разбавленный раствор серной кислоты.
Ржавый гвоздь, пробирка, раствор соляной кислоты, бумажная салфетка.
Кусочек мела в пробирке с надписью карбонат кальция, раствор соляной кислоты.
Приложение 1. Дидактические материалы
Вопросы разминки
1. Слово, возникающее при ассоциации с лимоном.
2. Вещества, изменяющие окраску в присутствии электролитов.
3. Вещество, которое по правилам ОТ, нужно приливать к воде при растворении, а не наоборот? Почему?
4. Безкислородная кислота, входящая в состав желудочного сока.
5. Вещество, которое разлагается, когда мы открываем бутылку с лимонадом.
6. Кислородсодержащая нерастворимая кислота.
7. Заряд кислотного остатка в ортофосфорной кислоте.
8. Степень окисления атома кислотообразующего элемента в сернистой кислоте.
9. Основность азотной кислоты.
10. Дайте определение веществам, относящимся к классу кислот.
-167640264160002. Карточки-задания для команд:
Как очистить чайник от накипи?

Доказано, что кроме карбонатов сальция и магния в состав накипи в нашем городе, входит гидроксид железа (ΙΙΙ), который и придает накипи желтовато-коричневую окраску. Напишите уравнение реакции, которую можно использовать для ее растворения, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты:
гидроксид железа (ΙΙΙ) + соляная кислота = хлорид железа (ΙΙΙ) + вода
Осуществите ее на практике.
Для этой же цели на практике можно использовать раствор уксусной кислоты. Накипь растворяется.
-3873529591000Почему ржавеют автомобили?
Конечно, из-за присутствия в воздухе влаги, растворенных солей. Одна из причин – взаимодействие со слабыми кислотами, которые растворяются во влажном атмосферном воздухе. Могут образовываться, например, слабые растворы серной кислоты из оксидов серы, выбрасываемых предприятиями нефтепереработки и др.
Напишите уравнения реакций, укажите тип реакций, расставьте коэффициенты, осуществите на практике:
железо + серная кислота (разбавленная) = сульфат железа (ΙΙ) + водород
Подобные реакции происходят и с оцинкованным автомобилем.
05651500
Как работает наш желудок?
3651252222500Одна из составляющих частей желудочного сока – соляная кислота. Кроме переваривающего действия она играет и бактерицидную роль – убивает бактерий.
Докажите на практике, что в состав желудочного сока входит соляная кислота. Для этого в пробирку налейте раствор гидроксида натрия, добавьте индикатор фенолфталеин, затем прилейте раствор желудочного сока.
Напишите уравнение реакций, расставьте коэффициенты и определите тип реакции:
гидроксид натрия + соляная кислота = хлорид натрия + вода
center6985000
Как бороться с ржавчиной?

Имеющееся в продаже средство для очистки ржавчины перед покраской автомобиля содержит фосфорную или соляную кислоту. Одним из компонентов ржавчины является оксид железа (ΙΙΙ).
Напишите уравнение реакции, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты, осуществите на практике реакцию:
оксид железа (ΙΙΙ) + ортофосфорная кислота = ортофосфат железа (ΙΙΙ) + вода.
Для этого поместите ржавый предмет в пробирку с кислотой, выдержите, пока пишите уравнения, затем выньте и разотрите бумажной салфеткой
-1143002413000
12890523241000Как правильно чистить зубы?
Основными компонентами зубной эмали являются (гидроксиапатит кальция (Са5(РО4)3ОН) и карбонат кальция (8,с.75). Доказано медициной, что многие виды пищи, например, соки, сладости, создают в ротовой полости кислую среду, которая разрушает в первую очередь карбонат кальция.
Напишите уравнение этой реакций, укажите тип реакции, расставьте коэффициенты, осуществите ее на практике. Для этого в качестве карбоната кальция можно использовать кусочек мела.
карбонат кальция + соляная кислота = хлорид кальция + вода + оксид углерода (Ι\/)
0444500
3. Стихи учащихся и учителя:
По заданию1 и 2 команд
Фенолфталеин оснований стесняется –
Малиновым цветом тотчас покрывается.
Но лишь кислоты приливаем немного – окраска исчезла.
Туда ей дорога, где соль и вода в результате остались.
Мы все доказали, а не догадались.
А если нам взять основание – осадок.
Опять кислотой растворим без оглядок.
По заданию 3 команде
В ряду левее водорода
Среди металлов нет урода.
Все растворимы в кислоте,
А те, что с краю и в воде.
Зато на правом фланге «знать» -
Кислот в упор не хочет знать.
Но химик и на них управу
Найдет в последующих главах.

По 4 команде
Оксиды металлов с кислотами дружат.
Прилил – растворились и больше не тужат.
Ионы металлов теперь на свободе,
А соль и вода существуют в природе.

По заданию 5 команды:
Кислоты и соли – типичный случай.
В реакцию вступят – осадок получим.
А может быть выделится газ.
Реакции обмена идут у нас.
4. Демонстрации учителя:
а) на кодоскопе: Магний, цинк, медь взаимодействуют с соляной кислотой в чашке Петри.
б) на демонстрационном столе: Взаимодействие оксида меди с серной кислотой в пробирке (возможно нагревание).
в) яйцо, выдержанное в концентрированной соляной кислоте и обычное.
г). заключение опыт «дым без огня»: в колбу насыпать 1 см соды, тонкой струёй влить раствор аммиака 10% не более 2мм над содой. При проведении опыта влить в колбу раствор концентрированной соляной кислоты.
5. Упражнения для закрепления:
Предлагается, если реакция идет, делать наклоны головы вперед-назад, если не идет – из стороны в сторону, если не знают – «кислые глазки».
Н2SO4 + NaOH =
CaO + HCl =
Ag + HCl =
Pb + H2SiO3 =
H2SO4 + Ca(OH)2 =
AgNO3 + HCl =
Na2SO4 + HNO3 разб.=Приложение 2.
Слайды презентации урока «Кислоты в нашей жизни»
Урок проводится в использованием программного обеспечения, созданного на слайдах в программе .Содержание и ход урока. Методическое обоснование деятельности учителя Прогнозирование деятельности учащихся.
(Слайд №1).
Тема сегодняшнего урока «Кислоты в нашей жизни». Мы уже начинали изучать эту тему, и наша задача не только эти знания освежить, но и расширить.
Вам нужно было повторить §20.
Давайте по рисунку вспомним, где встречаются кислоты в природе?
(Слайд №2).
Не случайно эпиграфом урока являются слова Леонардо Да Винчи: «Опыт есть истинный учитель»: моделируя в наших опытах процессы, происходящие в природе, быту, организме человека, мы изучим свойства кислот.
(Слайд №3)Наш урок будет проходить в форме соревнования по командам. (Представляется жюри 3-4 учащихся класса). Вам придется показать свои теоретические и практические знания. По результатам рейтинга выставляются оценки:
1 место – оценка «5» всем участникам
2 место – оценка «4» всем участникам
Бонусные баллы присуждаются самым активным игрокам команд. Желаем удачи!
Беседа с учащимися с целью создания в их сознании «ситуации успеха» по результатам предыдущей деятельности.
через организацию рефлексии, в виде поиска ответа на вопросы: «Что мы уже узнали? Какой путь прошли?»
Предъявление учащимся конкретно-практической задачи, при решении которой создается положительная мотивация, повышается интерес и активность в предстоящей деятельности.
Обобщают и уточняют знания путем повторения, прослеживания взаимосвязи имеющихся знаний с функционированием организма человека, явлениями окружающей действительности, применением в быту.

(Слайд №4)
Первый конкурс Разминка оценивается по баллу команде, участник которой отвечал. (См. дидактические материалы 1).
Задаются уточняющие вопросы, в т.ч. по классификации кислот с использованием материала учебника (табл.10,стр.210)
(Слайд №5)
Представитель любой команды по желанию дает характеристику серной кислоты: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нелетучая, сильная, стабильная. Активизация и стимулирование учащихся к активной деятельности. Отвечают на вопросы разминки. Устанавливают границу собственного знания и незнания
(Слайд №6)
Мы выяснили, что Вы уже знаете по теме «Кислоты».
А что вы не знаете, исходя из определения химии как науки? Стимулирование умения анализировать и планировать свою деятельность. Самостоятельно дают определение: «Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях»
Делают вывод и формируют цель предстоящей деятельности: нам осталось изучить химические превращения (свойства) кислот и явления, их сопровождающие
(Слайд №7)
Ребята, сегодня на уроке мы узнаем как с помощью химических реакций, характерных для кислот:
Очистить чайник от накипи.
Почему ржавеют автомобили?
Как бороться с ржавчиной.
Как правильно чистить зубы.
Как работает наш желудок.
Знаете ли вы это? Хотите узнать?
(Слайд №8) Звучит музыка.
Выполнение в группах практического задания по карточкам
по написанию уравнений реакций по названиям веществ с указанием типов реакций, проведение эксперимента.
(Слайды №9-17)
Выступление представителя от команды с рассказом другим командам о своих выводах и наблюдениях. (Оценивается конкурс практика от 5 и менее баллов за полноту, аргументированность ответа). Другой представитель пишет на доске уравнение реакций. (Оценивается конкурс теория от 5 баллов за правильность составления формул и расстановку коэффициентов).
(См. Дидактические материалы 2,3). Одновременно учитель рассказывает стихи, помогающие учащимся в дальнейшем формулировании выводов. Демонстрирует опыты (дидактические материалы 4) Конкретизирует общий способ действия в процессе решения конкретно-практических задач, выявление много образных частных проявлений исходного понятия на примере ряда напряжений металлов и таблицы растворимости, свойств кислот и веществ других классов. Преобразование условий задачи с целью обнаружения всеобщего отношения изучаемого объекта (Развитие и применение с другой точки зрения.)
Отрабатывают умение написания уравнений, расстановки коэффициентов в реакциях взаимодействия кислот с основаниями, основными оксидами, металлами и солями.
Умение защищать свою точку зрения, развитие монологической речи.
(Слайд 18)
Беседа с учащимися по созданию общей схемы, отражающей химические свойства кислот.
Выявление причин общности химических свойств кислот.
(Слайд 19)
Релаксация с одновременным закреплением изученного материала. (См. дидактические материалы 5)
Жюри в это время подсчитывает баллы, вписывает на доске или вносит в данные таблицы на компьютере. Фиксация результатов анализа в модели, в которой отражены элементы внутренней структуры объекта.
Помощь в снятии эмоционального и статического напряжения.
Устанавливают закономерности,
формулируют теоретические знания об изучаемом объекте в виде понятия и открывают общий способ деятельности.
Движения головой или руками с целью снятия статического и эмоционального напряжения. Кислые глазки – одна из эффективных зарядок для глаз.
(Слайд 20)
Награждение наиболее активных участников призами, в которых тоже содержатся кислоты.*(по желанию учителя).
Выставление оценок в соответствие с правилами.
-97155-254000(Слайд № 22)
Предлагается детям оценить урок
Поддержание ситуации успеха.
Выявление связи с внешним окружением и всеобщим отношением.
Исследование эффективности методов и приемов, использованных на уроке. Изучение ученического коллектива. Знакомятся с формулами органических кислот, содержащихся в фруктах, медицинских препаратах, продуктах питания.
Оценивают свое настроение, сферу познания нового, свою и коллективную работу на уроке. Рефлексия- нализ путем мысленного возвращения к прошлым действиям собственной учебной деятельности.
Сопоставление результатов собственной деятельности с поставленной целью.
Домашнее задание: (Слайд № 21)
§ 20, 38; вопросы 2,4,5 стр.214
* Сделать коллекцию «Кислоты в нашей жизни» Комментирует, создает возможность добровольного выбора формы задания. Задают вопросы по домашнему заданию.
Используемая литература:
Актуальные проблемы химии и методики ее преподавания: Сб. матер. Межрегиональной научно-методической конференции. Н.Новгород: НГПУ, 2006г. 236с. Статья «Применение аксиологического подхода в обучении химии в школе» Буханова Е.Ю.
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 классы: пособие для общеобразовательных учреждений. – М., Дрофа, 2005. – 350с (с.67-69).
Аликберова Л.Ю. Занимательная химия – М., АСТ-ПРЕСС, 1999, - 560с.
Зайцев О.С. Методика обучения химии. Теоретический и прикладной  аспекты. Учебник для ВУЗов М.: Гуманит изд. Центр ВЛАДОС, 1999, - 430с.
Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас. - М.: Высшая школа, 1992, - 256с.
Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М.: Дрофа 2004, -252с.

Приложенные файлы


Добавить комментарий