«Урок «Типы кристаллических решеток» (опорная схема-конспект урока)»

Типы кристаллических решеток.
Для чего необходимо знать тип кристаллической решётки?
Чтобы предвидеть агрегатное состояние вещества при н.у., температуру кипения, плавления
( tкип, tпл ), его физические свойства.
Вещества могут быть твёрдыми, жидкими, газообразными. Все вещества можно перевести в твёрдое состояние (глубоко охладить,заморозить), где они имеют кристаллическое строение (атомы, молекулы или ионы находятся строго упорядоченно, на определённом расстоянии). Если эти частицы обозначить точками и соединить, то образуется каркас – кристаллическая решётка.
В зависимости от того, какая частица находится в узлах кристаллической решетки и какой характер связи между частицами, различают следующие их типы:
Молекулярные кристаллические решетки – в узлах находятся молекулы с ковалентной полярной или неполярной связью (МКР –самые многочисленные).
Между молекулами связи не прочные,легко разрушаются. Ниже представлена кристаллическая решётка I2.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Типичные примеры:
Неметаллы: Н2,О2,N2, Cl 2,P4, S8,
инертные газы
(кроме С и Si)
Неорганические вещества: Н2О, HCl, H2S, NH3..
- оксиды неметаллов
- кислоты
- бинарные соедин. неметаллов
Все органические вещества: С2Н5ОН(спирт),
С6Н12О6 (глюкоза),
С12Н22О11 (сахароза).

Тип связи: ковалентная неполярная.
Ковалентная полярная связь
Ковалентная полярная связь

Физические св-ва веществ с молекулярной решеткой:
- tкип, tпл низкие
- летучесть
- малая твёрдость
- нерастворимы или малорастворимы в воде
- электрический ток и тепло не проводят

ВЫВОД:
Вещества с МКР при н.у.
– газы
- жидкости летучие
- реже-твёрдые вещества(легкоплавкие)


2. Ионные кристаллические решетки – в узлах находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми существует ионная связь.
Рассмотрим строение кристалла поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора и натрия.
13 INCLUD
·EPICTURE "http://www.alhimikov.net/elektronbuch/image_01/ikr.gif" \* MERGEFORMATINET 1415
Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.
Типичные примеры:
- оксиды металлов(СаО, Na2O)
- гидроксиды металлов-щелочи (КОН)
- соли (NaCl, MgBr2)
Физические свойства веществ с ионной решеткой:
- tкип, tпл высокие
- тугоплавкие
- нелетучи
- высокая твёрдость
- хорощо растворимы в воде
- электрический ток и тепло проводят в растворе и расплаве.

ВЫВОД:
Вещества с ИКР при н.у. – твёрдые.



3 .Атомные кристаллические решетки – в узлах находятся атомы, между которыми существует ковалентная связь (очень прочная).
Ниже показана кристаллическая решётка алмаза.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Типичные примеры: -алмаз-Сn графит-Сn ,кремний-Si,германий–Ge, бор-B.
- Соединения с «С» и «Si»: SiO2- песок, кварц, кремнезём.
Физические свойства веществ с атомной решеткой:
- tкип, tпл ОЧЕНЬ высокие (tпл алмаза=3 5000С)
- тугоплавкие
- нелетучи
- очень твёрдые
- нерастворимы в воде
- электрический ток и тепло не проводят.

ВЫВОД:
Вещества с АКР при н.у. -твёрдые.



4. Металлические кристаллические решетки – в узлах находятся атомы и положительные ионы, между которыми движутся электроны. Между атомами, ионами, электронами - металлическая связь.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

Типичные примеры: Fe (tпл=15390C) , Al (tпл=6600C) Кроме Hg (ртути).
Физические свойства веществ с металлической решеткой:
- tкип, tпл довольно высоки
- ковкие, пластичные
- электро и теплопроводные (металлы и сплавы).

ВЫВОД:
Вещества с МКР при н.у. - твёрдые вещества.



строение молекулы иодамодель кристаллической решётки

Приложенные файлы


Добавить комментарий