Урок по теме: Теория электролитической диссоциации

Застенкина Наталья Николаевна
учитель химии муниципального образовательного учреждения «Школа № 23 города Донецка»
Аннотация: данный урок предусматривает изучение нового материала. При проведении используются игровые технологии, химический эксперимент. Урок включает в себя следующие виды деятельности: фронтальный опрос, работа в группах, блиц-опрос, ролевая игра, рефлексия. При организации учебного процесса учитывается уровень обучающихся, они привлекаются к процессу принятия решений, используется обсуждение для создания поддерживающей образовательной среды, обеспечивается обратная связь с учителем. Всё это способствует созданию психолого-педагогических условий для повышения знаний, формирования активности и общей культуры учащихся.
Ключевые слова: электролитическая диссоциация, электролиты, неэлектролиты, катионы, анионы.

Тема урока: Теория электролитической диссоциации.
Цель урока: сформировать понятия «электролиты» и «неэлектролиты», рассмотреть механизм электролитической диссоциации, роль воды в этом процессе, ввести понятие степень диссоциации.
Познакомить учащихся с этапами развития теории электролитической диссоциации, вызвать интерес к изучаемой теме.
Продолжать развитие речевых навыков, наблюдательности и умение делать выводы на основе демонстрационного эксперимента, развивать культуру работы с химическими веществами.
Создать психолого-педагогические условия для повышения качества знаний и формирования активности и общей культуры учащихся.
Задачи урока: рассмотреть этапы развития и основные положения теории электролитической диссоциации.
Метод: коммуникативный
Формы работы: ролевая игра, постановка химического эксперимента, работа в группах, фронтальная беседа, блиц-опрос
Тип урока: комбинированный
Оборудование: набор химреактивов, таблицы , раздаточный материал, три мантии, трибуна, смайлики.
Базовые понятия: электролит, неэлектролит, степень диссоциации, электролитическая диссоциация

Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Сообщение темы, цели и задач урока.
Мы  сегодня на уроке поговорим  о химических веществах  знакомых и незнакомых нам. Об этих веществах мы говорили  изучая особенности их строения, а сегодня поговорим о других их свойствах и совершим экскурсию по станицам истории развития теории электролитической диссоциации.
3.Актуализация опорных знаний учащихся по теме химическая связь (фронтальная беседа).
а) какие типы химической связи вы знаете?
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
(Демонстрация кристаллических решеток веществ с различными типами химической связи).
б) Какими свойствами физическими и химическими обладают вещества с ионной кристаллической решеткой?
в) Какими свойствами физическими и химическими обладают вещества с молекулярной кристаллической решеткой?
4. Мотивация учебной деятельности учащихся - дидактическая игра «Развитие теории электролитической диссоциации»
Дидактическая игра «РАЗВИТИЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ»
Тип игры: ролевая
Цель игры: ознакомить обучающихся с этапами развития теории электролитической диссоциации, вызвать интерес к изучаемой теме.
Условия игры: предварительно тремя учениками подготавливаются информационные материалы по теории растворов С. Аррениуса, по гидратной теории растворов Д. И. Менделеева и по теории электролитической диссоциации И. А. Каблукова, каждый из трёх учеников выступает в роли одного из учёных и защищает свою теорию перед «научной общественностью» (классом).
Материалы к игре: три мантии, трибуна, таблица «Схема диссоциации»
Описание игры.
Игра проходит в начале урока и рассчитана на 10 минут.
Учитель: Здравствуйте ребята, сегодня мы совершим небольшое путешествие в историю химической науки. Для этого давайте представим себе, что мы являемся научным обществом, и нам доказывают результаты своей научной деятельности выдающиеся химики разных времён.
Итак, мы переносимся в прошлое и перед нами выступает со своим докладом Сванте Аррениус, профессор университета в Стокгольме и директор Нобелевского института.
Аррениус: Уважаемое научное общество, многих интересует вопрос о том, что же происходит с солями в водных растворах, и почему эти растворы проводят электрический ток. Я считаю причиной этого является то, что молекулы солей, попадая в воду, распадаются на ионы положительно и отрицательно заряженные. Причём ионы физически равномерно распределяются между молекулами воды и никаким образом с ней не взаимодействуют. Если через такой раствор пропустить электрический ток, то «+»ионы будут двигаться к катоду, а «-» ионы - к аноду, существованием ионов в воде обусловлены и многие другие свойства растворов.
Учитель: Большое спасибо Вам Сванте Аррениус за ваш доклад. А теперь мы вновь переносимся в прошлое и перед нами выступает выдающийся русский химик Дмитрий Иванович Менделеев.
Менделеев: Уважаемое научное общество, я предлагаю свою точку зрения на процессы, происходящие при растворении веществ в воде. Например, если растворить в воде аммиачную селитру, то происходит сильное охлаждение раствора, а если растворить серную кислоту, то раствор сильно разогревается. Выделение и поглощение тепла - это признаки химической реакции, значит, в растворах происходит химическое взаимодействие между ионами и молекулами воды. Я предполагаю, что при этом образуются особые соединения - гидраты – вещества, связанные с молекулами воды в определённых отношениях: Н2SO4*6H2O.
Еще пример: CuSO4*5H2O.
При этом молекулы, равномерно распределённые в растворе, не являются абсолютно свободными, они связаны с молекулами воды. Гидраты можно извлечь из раствора: если сухой порошок сульфата меди белого цвета растворить в воде, то раствор окрасится с синий цвет - это признак образовавшегося гидрата. Когда мы теперь выпарим раствор, то получим кристаллы синего цвета - гидрат сульфата меди; если его прокалить, то гидратная вода испарится и кристаллы вновь станут белыми. Это и есть суть моей гидратной теории растворов.
Учитель: Большое спасибо Дмитрий Иванович, Ваш доклад был очень интересен. Теперь мы в третий раз мысленно попадаем в прошлое, и для зашиты своей теории приглашается Иван Алексеевич Каблуков.
Каблуков: Уважаемое научное общество, две представленные научные теории различаются между собой и в чём-то противоречат друг другу. Я предлагаю объединить их и развить в новую теорию электролитической диссоциации. Суть её в следующем:
молекулы многих веществ, при растворении в воде, под действием молекул воды распадаются на ионы;
ионы, в свою очередь, взаимодействуют с молекулами воды и образуют гидратированные ионы так, как представлено на этой таблице (таблица);
растворение - это одновременно и химический и физический процесс, в результате которого ионы распределяются между молекулами воды, и взаимодействуют с ними.
Учитель: Большое спасибо Ивану Алексеевичу за доклад. А теперь научное общество вновь становится обычными учащимися.
И сейчас вы ответите на несколько вопросов:
Скажите, пожалуйста в чём различия теорий Аррениуса и Менделеева?
В чём состоит заслуга И. А. Каблукова?
По результатам опроса преподаватель одобряет учащихся, их наблюдательность и внимание. Благодарит исполнителей ролей учёных, вручает смайлики.
5. Изучение нового материала – работа с учебником (с базовыми понятиями).
5.1 Введение понятий «электролиты» и «неэлектролиты».
5.2 Проведение эксперимента по изучению электропроводности растворов
а) NaCl --- сухое вещество- лампочка не горит
б) NaCl c водой  - лампочка загорается (в растворе находятся ионы (заряженные частицы) или электроны, которые переносят электрический ток).
5.3 Вещества.
1. Электролиты (проводят электрический ток).
2. Неэлектролиты (Не проводят электрический ток).
Вывод: Вещества, растворы и расплавы  которых проводят электрический ток называются электролиты.
Вывод: Вещества, растворы и расплавы которых не  проводят электрический ток  называют неэлектролиты .
5.4 Основные положения теории электролитической диссоциации
Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении называют электролитической диссоциацией.
5.5 Этапы диссоциации.
А) Особенности строения молекулы воды.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]

Б) Ориентация молекул воды вокруг кристаллической решетки электролита .
В) Гидратация поверхностного слоя кристалла молекулами воды.
Г) Диссоциация электролита на ионы ( постановка химического эксперимента ).
При написании  уравнений реакции диссоциации электролитов, мы с вами будем придерживаться теории Аррениуса, который не учитывал роль молекул воды, но помним, что это процесс обратимый.
KCl = K++CL- HNO3 = NO3- +H+    CuSO4=Cu2++SO24-

5.6 Работа в группах:
1 Составьте уравнение диссоциации  следующих веществ: Na2 CO3, , CuCL2 ,   Fe (NO3)3.
2 Из предложенных ионов составьте формулы электролитов: K+, SO42-OH-, Ba2+, CL-, Cu2+

6. Закрепление изученного материала (блиц-опрос).
Вопросы для закрепления нового материала:
1. Положительно-заряженная частица называется анионом: да нет
2. Угол между атомами водорода в молекуле воды составляет 104 : да нет
3. Распад молекулы на ионы объясняется теорией Эл Д: да нет
4. От чего зависит электролитическая диссоциация
5. Гидроксоний и ион водорода это одно и тоже : да нет
6. К электролитам относятся - сахар, спирт, глюкоза : да нет
7. Сильный электролит - это А=1 или А=100 : да нет
8. Автор теории ЭлД С.Аррениус : да нет
7. Релаксация.
Мне всё понятно
Понятно частично
Мне не понятно
8.Подведение итогов урока.
Объявление результатов учебной деятельности.
9.Домашнее задание

15

Приложенные файлы


Добавить комментарий