«Урок по химии с использованием проблемно-диалогической технологии на тему «Гидролиз солей»


ПЛАН-КОНСПЕКТ проблемного урока по химии для учащихся
9 класса «Гидролиз солей»
Тип урока: урок изучения нового материала.
Методы проведения урока: лабораторный эксперимент, беседа.
Цель урока:
1.Способствовать формированию у учащихся понятия «гидролиз», умения писать краткие ионные уравнения реакций гидролиза.
2.Продолжить развитие у учащихся памяти, наблюдательности, логического мышления.
3.Продолжить воспитание у учащихся аккуратности, уважения к окружающим, любовь к предмету.
Оборудование: на столах учащихся: растворы хлорида натрия, сульфата алюминия, карбоната натрия, лакмуса, штатив с пробирками, чистые листочки и карточки для проведения проверочной работы, таблица растворимости, периодическая система.
На столе у учителя: демонстрационный штатив с четырьмя пронумерованными пробирками с растворами хлорида натрия, сульфата алюминия, карбоната натрия, карбоната кальция, вода.
I.Организация класса
II. Актуализация знаний учащихся (15 минут)
1. Задание для 1-ого учащегося (левая часть доски):
Записать на доске окраску индикатора в различных средах
Щелочная Нейтральная Кислая
Лакмус
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
2. Задание для 2,3,4-ого учащихся (средняя часть доски):
На какие ионы диссоциируют следующие вещества? Допишите уравнения реакций.
Второй учащийся третий учащийся четвертый учащийся
H Cl → Na OH→ NaCO→
H NO → KOH→ Al(SO)3 →
HSO→ Ba(OH)→ Na Cl →

3.Задание для 5-ого учащегося (правая часть доски):
Написать по две формулы веществ- сильных электролитов
Кислоты Основания Соли
? ? ?
? ? ?
4. В это время с классом учитель проводит фронтальный опрос по следующим вопросам:
1.Какие вещества называются электролитами?
2.Вещества с какой связью относятся к электролитам?
3.Какие вещества называются неэлектролитами?
4.Вещества с какой связью относятся к неэлектролитам?
Разбираем ответы учащихся у доски.
Вопросы первому учащемуся:
-какие вещества называются индикаторами?
Вопросы второму учащемуся:
-дать определение кислотам с точки зрения теории электролитической диссоциации.
-почему все кислоты одинаково изменяют окраску индикаторов?
Вопросы третьему учащемуся:
-дать определение щелочам с точки зрения теории электролитической диссоциации.
-почему все щелочи одинаково изменяют окраску индикаторов?
Вопросы четвертому учащемуся:
-дать определение солям с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Вопросы пятому учащемуся:
-какие электролиты называются сильными?
-какие электролиты относятся к слабым?
III.Постановка проблемы:
Вопрос к классу:
-будут ли растворы солей изменять окраску индикаторов?
1.Выдвижение гипотез (ответы учащихся)
2.Обсуждение выдвинутых гипотез.
Учащиеся должны сказать: «Скорее всего, нет, так как нет ионов водорода и нет гидроксид ионов».
3.Проверка гипотез
а) лабораторный опыт (4 мин)
(напомнить о ТБ)
Налейте в три пробирки по 2 мл. следующих солей:
1 пробирка - карбонат натрия
2 пробирка - сульфат алюминия
3 пробирка – хлорид натрия
и прилейте в каждую из них несколько капель лакмуса. Запишите цвет раствора в тетради, определите среду раствора.
Запись в тетради и на доске должна быть следующая:
1 пробирка 2 пробирка 3 пробирка
Na2 CO3 Al2 (SO4)3 NaCl + + +
Лакмус лакмус лакмусОкр. ? ? ?
Среда ? ? ?
4.Выдвижение новой проблемы.
Вопрос к классу: Почему же соли изменяют окраску индикаторов? 5.Подводящий к теме диалог:
Почему растворы солей изменяют окраску индикаторов?
Откуда появляется избыток ионов водорода, избыток гидроксид ионов?
Какое вещество кроме соли находится в растворе?
Может ли происходить взаимодействие ионов соли и воды?
IV. Изучение нового материала. (12 мин)
Тему урока записываем на доске и объявляем цель.
1.Определение гидролиза (записываем в тетрадь)
(от греческого «гидро»- вода, «лизис» - разложение).
2.Определение генезиса соли (происхождение)
3.Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой:
Na 2CO3 → 2 Na+ + CO32 –
Силь. Сл.
С водой всегда взаимодействует ион, вошедший в состав соли из слабого электролита.
CO3 2- + HOH → HCO3- + OH- (краткое ионное уравнение реакции гидролиза по первой ступени) среда щелочная
Записываем вывод в тетрадь: гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой происходит по аниону, среда щелочная (лакмус окрашивается в синий цвет).
4.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой.
Al 2 (SO 4)3 → 2Al 3+ + 3SO4 2-
Сл. Силь.
Al3+ + HOH → Al (OH)2+ + H+
Записываем вывод в тетрадь: гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой происходит по катиону, среда кислая (лакмус окрашивается в красный цвет)
5.Гидролиз солей, образованных сильным основанием и сильной кислотой
Na Cl → Na+ + Cl-
Силь. Сл.
Гидролиз не происходит (лакмус фиолетовый).
6.Гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой
CuCO3→ Cu2+ + CO32-
Сл. Сл.
Cu2+ + HOH→ CuOH+ + H+
CO3 2- + HOH → HCO- + OH-
H+ + OH- →HOH
Записываем вывод в тетрадь: гидролиз солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой происходит и по катиону, и по аниону, среда нейтральная (лакмус фиолетовый).
V. Д.з. (записано заранее на левой обратной стороне доски): параграф 6, упр. 8 стр. 20.
VI.Закрепление знаний учащихся:
1.Назовите среду раствора следующих солей (правая обратная сторона доски, записано заранее).
Na NO 3 Fe Cl3 Na2CO3 Na2 S Al2S3
2. Выставить отметки, прокомментировать.
3. Проверочная письменная работа (5 минут).
Задание на листочках у каждого на столе (карточки 25 вариантов)
1 вариант. Написать краткие ионные уравнения гидролиза солей по первой ступени:
хлорид калия, сульфид натрия, нитрат цинка
Собрать листочки. Урок окончен.

Приложенные файлы


Добавить комментарий