«Урок по химии «Неметаллы»


МОУ « Вербенская общеобразовательная школа»
Николаевского муниципального района.
Конспект урока
Тема: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.
9класс.
Учитель химии: Зозуленко Валентина Ивановна.
2017
Тема: Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.
Цель: Рассмотреть положение неметаллов в Периодической системе химических Элементов, повторить понятии алллотропии, физические свойства, обобщить и систематизировать знания по кислороду и составу воздуха.
Эпиграф к уроку: Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удаётся связать воедино разрозненные факты.
Д.Хевелси.
Ход урока.
I.Актуализация знаний: определения
1. простое вещество
2. химический элемент
3. строение атома металлов; степени окисления
4. положение в периодической системе химических элементов.
II. Тема урока: Неметаллы.
Все химические элементы разделяют на металлы и неметаллы.
У металлов небольшое число электронов на внешнем уровне и большие радиусы; у неметаллов небольшие радиусы, число электронное на внешнем уровне от 4 до 8 (исключение бор)
Металлы - восстановители
Неметаллы – окислители
Фтор – только окислительные свойства. По электроотрицательности.
кислород – восстановитель к фтору.
В ПСХЭ 109 химических элементов. 16 – неметаллы + 6 – инертные газы.
Диагональ Br – At неметаллы в главной подгруппе.
Простые вещества газы: N2, O2, F2, Cl2, H2, Br – жидкость; B, C, Si, P, As, Se, Te, I, At – твёрдые вещества имеют несколько простых веществ.
Цвет у неметаллов от красного до фиолетового
Температура плавления от 3800оС графит до – 210оС у азота.
Аллотропия.
Кислород, озон, воздух.
Достоин газ удивления –
Его применяют сейчас
Для резки металлов, в сталеваренье
И в доменных мощных печах
Берёт его лётчик в высотные дали
Подводник с собою берёт
Вы верно уже угадали
Что этот газ – кислород!
1.Что такое кислород?
«Визитная карточка кислорода»:
Период, группа, порядковый номер, число протонов, электронов, нейтронов, электронная формула.
2.В состав каких элементов входит кислород?
3.Стихотворение :
Вездесущий кислород,
О тебе рассказ пойдёт.
Этот элемент везде:
В почве, воздухе, воде,
В океанах и морях
В минеральных их солях,
В углеводах и жирах,
Витаминах и белках.
Есть в сапфире и рубине,
Меле, мраморе и глине,
В апатите и песке,
Шпатах и известняке,
В горном хрустале, кальците,
И в асбесте, и слюде,
И в железной есть руде,
В тальке, кварце и агате,
И в граните, и в гранате,
В малахите, бирюзе
И в озоне при грозе.
В изумруде есть, в опале.
Что? Вы этого не знали?
В янтаре он и смоле,
В сланцах, торфе и золе,
Есть и в углекислом газе,
В аметисте и топазе.
А в алмаз попасть не смог, Огорчился наш дружок,
С углеродом встал он рядом,
Только нам СО не надо:
Газ угарный – на беду,
Загрязняет он среду!
По примерам этим вроде
Кислород есть лишь в природе?
Нет! И в доме он везде:
В материалах и еде,
В соде, мыле, глицерине,
В сахаре и маргарине,
В уксусе и ацетоне,
Спирте, клее и картоне,
В марганцовке, желатине,
Перекиси, аспирине,
В ванилине и крахмале –
Перечислим всё едва ли.
В целлофане и капроне,
В извести, стекле, бетоне…
Он попал в кирпич, цемент –
Всюду О как элемент!
А названье отражает,
Что кислоты он рождает.
Вывод здесь определённый:
Самый он распространённый!
4. Физические свойства: газ без цвета, без запаха.
5. Аллотропные видоизменения.
6. На урок к нам попал исторический документ:
А история простая
Один учёный как – то раз
Оксид какой-то нагревая
Обнаружил странный газ
Газ без цвета, без названья.
Ярче в нём горит свеча.
А не вреден для дыханья –
Не узнаешь у врача
Новый газ из колбы вышел
Никому он не знаком.
Этим газом дышат мыши
Под стеклянным колпаком.
Человек им тоже дышит
Наш учёный быстро пишет
Воздух делится на части
Здесь у химика от счастья
И от воздуха отчасти
Закружилась голова!
Сообщение об истории открытия кислорода.
В чистом виде кислород впервые был получен в 1772г. шведским химиком Карлом Вильгельмом Шееле.
Это имя стало широко известно учёному миру в 1777г., когда К.Шееле опубликовал книгу «Химический трактат о воздухе и огне». Книга была написана в 1775г., и лишь по вине издателя публикация её задержалась на два года. Это досадное обстоятельство лишило К.Шееле права именоваться первооткрывателем кислорода, хотя он описал его ещё в 1772г., причём полнее и чётче, чем это сделал Джозеф Пристли.
В 1774г., английский учёный Джозеф Пристли разложением оксида ртути(II) получил кислород и изучил его свойства. Он проделал следующие опыты:
1. В сосуд с кислородом внёс горящую свечу. «Свеча горит блестящим (ярким) пламенем», - записал он. Присли сделал вывод: «Кислород поддерживает горение».
2. Поместил мышей под два колокола – с воздухом и с кислородом. Вскоре под колоколом с воздухом мышь погибла, в то время как в кислороде мышь продолжала резвиться. Пристли ещё раз повторил этот опыт. Результат был такой же. Исследователь сделал вывод: кислород поддерживает дыхание, тогда он попробовал сам дышать кислородом: «В кислороде дышится легко и свободно». А в заключение Пристли написал: «Кто знает, может быть, этот газ станет модным предметом роскоши, а пока что я и две мыши дышали им».
Однако Пристли не знал, что полученный им газ входит в состав воздуха. Только спустя несколько лет Лавуазье, подробно изучивший свойства этого газа, установил, что он является составной частью воздуха.
7. Давайте мы получим кислород.
Химический эксперимент.

2KMnO4 ----- K2MnO4 + MnO2 + O2

2H2O2 ---- 2H2O + O2
пероксид водорода
2HqO --- 2Hq + O2 -опыт исторический
доказательство наличие кислорода –внесение тлеющий лучины.
С + O2 --- СO2
Во второй у нас главе
Речь пойдёт о веществе.
О, сердитый кислород!
Всё окислит без кислот!
Всё огнем в себе спалит
Или без огня сгноит.
Если надо, и взорвёт
Этот грозный кислород!
«О! – мы, восхищаясь, пишем,-
Лишь одним тобой мы дышим!
Всё живое вмиг умрёт
Без тебя, о кислород!»
Два лица у вещества:
Формула его – О2.
Работа по карточкам:
Химические свойства.
Ca + ? --- CaO? + O2 ---Al2O3
Li + O2 --- ?Химические свойства.
S + ? --- SO2
? + O2 ---NO
P + O2 --- ?Химические свойства.
CH4 + ? --- CO2 + H2O
C2H6 + O2 --- CO2 + ?8. Мы забыли про озон : О3
свойства: газ, с запахом – свежести, имеет цвет, сильный окислитель.
9. Озоновый слой.
10. Состав воздуха
- постоянные составные части
- переменные
- случайные.
11. Свойства воздуха: смесь газов, без запаха, без цвета.
12. Охрана воздуха.
Закрепление.
1.Назовите: неметаллы газы
неметаллы жидкость
неметаллы твёрдые вещества.
2. Перечислите аллотропные видоизменения кислорода.
3. Назовите составные части воздуха.
Из атомов мир создавала Природа
Два атома лёгких взяла водорода,
Прибавила атом один кислорода,
И получилась частица воды,
Море воды, океаны и льды…
Стал кислород чуть не всюду начинкой:
С кремнием он обернулся песчинкой,
В воздух попал кислород, как ни странно.
Из голубой глубины океана.
И на Земле появились растения,
Жизнь появилась: дыханье, горение,
Первые птицы и первые звери.
Первые люди, что жили в пещере,
Огонь добывали при помощи трения.
Хотя и не знали причины горения.
Роль кислорода на нашей Земле
Понял великий Лавуазье.
А теперь выясним достигнута ли цель урока.
Домашнее задание: параграф№15, задачи№1,2,3.
Анализ урока:
Что понравилось сегодня на уроке?
Что не понравилось?
Самое интересное?

Приложенные файлы


Добавить комментарий