«Урок по химии на тему «Жесткость воды» (9 класс)»


Урок по теме "Жесткость воды и способы ее устранения"
Цели урока:
Образовательная: изучить причину жёсткости воды, ее виды и способы устранения.
Развивающая: применять в быту знания по устранению жесткости воды
Воспитательная: расширить кругозор учащихся
Оборудование и реактивы: раствор мыла, дождевая вода, вода из под крана, стеклянные стаканы, стеклянная палочка. Ход урока.
I.Организационный момент
А) Эмоциональный настрой, настроение на начало урока:
Выберите карточку любого цвета из лежащих перед вами:
зеленый – ожидает успех
красный – проявят активность в изучении нового материласиний – хорошо подготовили домашнее задание
желтый – желают общаться
Б) Озвучить цели и задачи урока
II.Актуализация знаний.
А)Фронтальный опрос по ранее изученной теме “Магний и кальций, их соединения”.
1. Дайте характеристику химическим элементам кальций и магний.
2. Какие природные соединения кальция и магния вы знаете?
3. Какие соединения кальция используются в технике и в быту?
4. Назовите растворимые и нерастворимые соли кальция.
Б) Работа у доски: осуществите превращения:
1) кальцийоксид кальциягидроксид кальциякарбонат кальциягидрокарбонат кальция;
2) магнийгидроксид магниякарбонат магниягидрокарбонат магниякарбонат магния
III. Изложение нового материала.
Демонстрационный опыт: Растворение мыла в дождевой воде и в водопроводной воде . В дождевой воде мыло пенится хорошо, а в водопроводной воде плохо.
Вопрос: Почему в водопроводной воде мыло пенится плохо?
В природе чистая вода не встречается: она всегда содержит примеси каких-либо веществ. Часто можно слышать о том, что в какой-то местности вода жесткая, а где-то мягкая. В мягкой воде мыло легко пенится, поэтому стирать белье в такой воде лучше. В жесткой воде мыло не пенится и оседает хлопьями из-за образования нерастворимых солей. Стирка белья в жесткой воде требует повышенной затраты мыла. В жесткой воде с трудом развариваются пищевые продукты, плохо заваривается чай и вкус его ухудшается. Жёсткая вода непригодна для многих технических целей. Из-за образования накипи непригодна для использования в паровых котлах, вредна для металлических конструкций, трубопроводов. Приведённые примеры указывают на необходимость удаления из воды солей кальция и магния.
Жесткость воды вызвана присутствием солей кальция и магния.
Ионы кальция и магния содержатся в обыкновенной воде. Повышенное содержание Са2+ и Mg2+ придаёт воде отрицательное качество, называемое жёсткостью. (Сформулировать определение, записать в тетрадь)
Индивидуальное задание: Заполнить таблицу (используй текст учебника )
Жесткая вода
Виды жесткости
1)Временная (карбонатная) жесткость 2)Постоянная (некарбонатная) жесткость
Чем вызванаЧем вызвана3)Присутствием гидрокарбонатов Са(НСО3)2 и Mg(НСО3)2  4) Присутствием: MgSO4 CaCl2  CaSO4
Способы устранения Способы устранения
5) Кипячением
Са(НСО3)2  Са CO3 + Н2О + СО2Mg(НСО3)2  MgCO3  + 2СО2+ Н2О
6) CaCl2 + Na2CO3  CaCO3 + 2NaCl
MgSO4 + Na2CO3  MgCO3 + Na2SO4
MgSO4 + Са(ОН)2  CaSO4 +  Mg(OH)2
Проверка правильности заполнения таблицы
IV. Закрепление полученных знаний.
Класс делится на группы. Каждая группа систематизирует полученные знания на уроке, отвечает на вопросы.
Группа № 1
1. О чём это свидетельствует накипь внутри чайника? Как химическим путем можно очистить посуду от накипи в домашних условиях?
2. Влияет ли вода на износ белья?
3. К чему может привести постоянное употребление жёсткой воды?
Группа № 2
1. К каким водам – мягким или жестким относится колодезная и ключевая вода?
2. Почему колодезная вода, как правило, вкусная, а дождевая нет?
3. Почему в системы охлаждения двигателей заливали дистиллированную воду, а не воду из-под крана?
Группа № 3
1. Можно ли для приготовления пищи использовать горячую воду из системы отопления.
2. Для устранения жёсткости воды иногда применяют ортофосфат натрия. На чём основано применение этой соли?
3. Почему СМС хорошо пенятся в жесткой воде?
Заслушать ответы учащихся.
V. Рефлексия.VI. Оценивание учащихся. Выводы.
VII. Домашнее задание.

Приложенные файлы


Добавить комментарий