«Урок по химии на тему «Обобщение знаний по теме «Вода. Растворы»»


Тема урока: «Обобщение знаний по теме «Вода. Растворы»».
Цели:
Обучающие: Умение решать задачи на определение массовой доли растворенного вещества, используя расчетные формулы, закрепить знания о физических характеристиках растворов и растворенных веществ, проверить способность к самостоятельной деятельности.
Развивающие: развивать логическое мышление, наблюдательность, коммуникативные навыки работы, формировать навыки самоконтроля. Стимулировать познавательную деятельность и диалектическое мировоззрение.
Воспитательные: создать условия для развития логического мышления, интеллектуальных умений, способствовать готовности к мобилизации усилий и безошибочное выполнение заданий, воспитывать культуру учебного труда, навыки экономного расходования времени, формировать гуманные качества личности учащихся, совершенствовать навыки общения.
Цель для учащихся:
- обобщить, и расширить знания о воде и растворах, их свойствах, роли в природе и жизни человека,
- сориентировать учащихся на применение знаний, умений и навыков на практике.
Методы, используемые на уроке:
- частично – поисковый, игровой момент, коммуникативный, сознательно-практический, информативно-прикладной с элементами фронтальной беседы, решение химических задач.
Формы организации познавательной деятельности:
- фронтальная, парная, индивидуальная.
Оборудование: Блоки-задания по изучению данной темы на карточках. Индивидуальные карты изучения предмета. Запись заданий на доске. Цветная бумага в виде небольших капель, кругов и ладошек. Этикетки от медицинских препаратов (растворы иода, борной кислоты, перекиси водорода, бриллиантового зеленого)
Оценка результатов: полнота и правильность ответов, логика изложения и понимание изученного материала, терминологическая грамотность
Ход урока
Организационный момент. Готовность к уроку.
- Здравствуйте, ребята! Присаживайтесь. Сегодня на уроке будет множество вопросов, на которые мы должны дать ответ. Надеюсь, что мы все с этим справимся.
- Проверим нашу готовность к уроку. Проверьте на столах тетради, учебники, лист успешности, ручки.
 - Из курса природоведения и физики вы уже знаете, что в природе есть вещество, без которого нет жизни на земле. Кто скажет, что это за вещество? Почему вы так считаете? Каким уникальным свойством оно обладает?
- И наш урок посвящается самому знакомому и в то же время самому загадочному   веществу – воде. Химия – наука о веществах. Есть вещества нужные и не очень, полезные и вредные. Сегодня мы поговорим о веществе, которое большинство ученых называют веществом №1 в природе. 22 марта значится в календаре как Международный день воды, ни одно из веществ, даже самые дорогие, не удостоены такой международной признательности.
Девиз урока: «Сделай первый шаг и ты поймешь, что не все так страшно» Луций Анней Сенека
-  На столе у каждого из вас есть цветная бумага в виде капель и кругов. Поиграем в игру «Раскрась слово». Определите, с каким цветом у вас ассоциируется слово «вода», поднимите конкретную каплю и поясните свой выбор (выслушать). А теперь нарисуйте на ней смайлик (проявление эмоций на начало урока) и поясните свой выбор (выслушать).
- Что означает в переводе с латинского слово «Agva»? Знаете ли вы слова, которые начинаются с этого слова? (выслушать) Всем ли понятны эти слова? Что они обозначают? Каково значение их для жизни человека?
Загадки. 1) у всех на кухне есть соль, сахар, пищевая сода, уксус, крахмал, мука. По какому физическому свойству можно их распознать? (на вкус, а некоторые по растворимости)
2) в начале 13 века путешественник привез в Европу десерт называемый «сладкий лед». Что это? (мороженое). Является ли оно раствором?
- Давайте сделаем вывод о применении свойств воды человеком и другими живыми организмами (выслушать).
Дайте характеристику химической формуле воды. Ответ у доски.
Химическая формула Н2О.
Качественный состав водород и кислород.
Количественный состав 2 атома водорода и 1 атом кислорода.
Отношения масс: m(2H) : m(O) = 2 : 16 = 1 : 8.
Mr(H2O) = 18 M(H2O) = 18г/моль.
Вывести формулу.
массовые доли W(H) = 11% , W(O) = 89%.
Фронтальный опрос.
- Какую часть поверхности Земли занимает вода? (3/4).
- Какая бывает вода? (речная, озерная, морская).
- Каковы общие запасы воды? (1,4 млрд. км3-морская, 30 млн. км3 - пресная).
- По качеству и свойствам мы отдаем предпочтение пресной воде. Почему? (морская вода соленная).
- Как отличить морскую воду от пресной воды, не пробуя на вкус? Определите опытным путем. (Нужно в два стакана, с пресной и морской (соленой) водой опустить по очищенной картофелине, по уровню погружения картофелин в воду, можно сделать вывод, что морская вода имеет большую плотность, в воде с большей плотностью предмет всплывает).
- Посмотрите за окно. И, что вы там видите? (снег). Правильно! Скажите ребята, что такое снег? (снег – это твердое состояние воды)
- В каких физических агрегатных состояниях встречается вода? (жидкое, твердое, газообразное).
- Каковы же физические свойства чистой воды? (Температура кипения - 100 0С, Температура замерзания – 00С, плотность воды при 4 0С – 1 г/см3, способность растворять вещества – хорошая, без цвета, без запаха, без вкуса). 
- Кто разгадал состав воды? Состав воды изучали многие ученые. Состав воды нашел французский ученый А.С.Лавуазье в 1783 году. Он открыл тайну состава при получении воды: взял два объема водорода и один объем кислорода и эту смесь поджег. Капелька воды заявила о своем рождении небывалым «салютом».
Записать уравнение реакции на доске: 2Н2 + О2 = 2Н2О.
- Часто понятие раствор мы связываем, прежде всего, с водой. Но есть и другие растворы: лекарственные настойки, органические растворители (ацетон). Это жидкие растворы. Но есть и твёрдые растворы – сплавы, золотые украшения, газообразные растворы – воздух.
- Так что же такое раствор? Классификация растворов по содержанию растворённого вещества.
- Как вы считаете, от каких факторов зависит растворимость веществ в воде? (от температуры, от природы растворителя, от природы растворённого вещества)
- В учебнике есть таблица растворимости некоторых веществ, в зависимости от температуры. Как правило, растворимость твёрдых веществ в воде увеличивается с повышением температуры. В учебнике найдите таблицу растворимости. Если растворять в воде хлорид калия, то при комнатной температуре может раствориться только 35г соли в 100 г воды; сколько бы мы не перемешивали раствор, соли в нём больше не растворится – раствор будет насыщен этой солью при данной температуре.
Насыщенным раствором называется такой раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется.
Если же при этой температуре в 100г воды растворить хлорида калия меньше, чем 35г, то раствор будет ненасыщенным.
Ненасыщенным называется такой раствор, в котором при данной температуре находится меньше растворяемого вещества, чем в его насыщенном растворе.
При охлаждении насыщенного раствора возникает избыток растворённого вещества, если оно не выпадает в осадок, то образуется пересыщенный раствор.
Пересыщенным раствором называется такой раствор, в котором при данной температуре находится в растворённом состоянии больше вещества, чем в его насыщенном растворе при тех же условиях.
- При работе с различными веществами важно знать их растворимость в воде. Если при комнатной температуре в 100г воды растворяется больше 1г вещества, то вещество считается хорошо растворимым. Если меньше 1г – малорастворимым. Растворимость которых меньше 0,01г – практически нерастворимы. Но нерастворимых веществ не существует. Даже у самого плохо растворимого вещества есть какая-то минимальная растворимость (пример золота и серебра).
- Есть у воды важное свойство: она может легко растворять в себе многие вещества.
- Вы, конечно, видели, как растворяется поваренная соль в супе. Так же вода растворяет и жидкость. Вам известны водные растворы таких жидкостей, как уксусной кислоты, спирта.
- Что такое растворы? Какие бывают растворы? Приведите примеры растворов. (Растворы - однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят физические и химические взаимодействия. Растворы бывают однородные (гомогенные) раствор сахара или соли в воде и неоднородные (гетерогенные) глина, песок, бензин, масло в воде (взвеси: суспензии и эмульсии)). 
- Чем определяется массовая доля растворенного вещества в растворе? (Отношение массы растворенного вещества к массе раствора называют массовой долей растворенного вещества).
Физкультминутка. Встали, посмотрели друг на соседа и выполняем все действия.
Как приятно в речке плавать, берег слева, берег справа
Речка лентой впереди. Вроде море? Погляди!
Над волнами чайки кружат, полетим за ними дружно.
Брызги пены, шум прибоя, а над морем мы с тобою.
Мы из моря вылезаем, на песочке отдыхаем.
Какие в этом стихотворении прозвучали формы воды? А были ли растворы?
Решение задач.
-А сейчас решим несколько задач.
Задача 1. Для того, чтобы обработать цветы, Винни-Пуху нужно приготовить 2 кг.2%-ного раствора нитрата натрия. Помогите ему вычислить массу воды и массу соли, которые ему нужно взять?
Задача 2. Героям этого мультфильма нужно обработать музыкальные инструменты некоторым 20%-ным секретным раствором. У них есть 700 г. этого раствора с концентрацией 45%. Сколько воды им нужно долить, чтобы получить то, что нужно?
Задача 3. Выполните задание тетушки Совы. Вычислите массовую долю раствора, который получится, если 120 г. соли растворить в 1,4 кг. воды.
Задача 4. Знахарь смешал два раствора: 150 г. 25% -ного раствора и 400 г. 42%-ного раствора. Помогите ему вычислить массовую долю полученного раствора.
Задача 5. Машенька для бульона взяла 700 г. воды, добавила 1,5 чайных ложки соли (15 г.), попробовала – раствор показался ей слишком соленым, и она добавила 500 г. воды. Раствор с какой массовой долей соли получился у Машеньки в итоге?
Задача 6. Мыши помогли Золушке приготовить волшебный раствор. Они взяли два раствора: 200 г. 10%-ного раствора секретного вещества и 250 г. 25%-ного раствора этого же вещества. Затем они добавили к полученному раствору 30 г вещества. Сколько воды нужно долить Золушке, чтобы массовая доля раствора была равна 15%?
- Деятельность человека порой приводит к загрязнению природных вод. Запасы чистой воды постепенно сокращаются. Поэтому ее нужно расходовать экономно. Один из основных загрязнителей воды – нефть и нефтепродукты. Ответственность за сохранность водных ресурсов лежит на нас с вами. 
- Итак, для чего же нужна вода человеку? (для питья, бытовых нужд, для гигиены, для промышленности). 
- Помните, что запасы чистой воды постоянно сокращаются, и  мы должны экономно расходовать воду.
Итог урока. Рефлексия.
На уроке изучили состав воды ее свойства, указали роль Н2О в природе и для человека, изучили способы очистки воды, ответили на вопрос: почему нужно беречь воду?
Выберите круг того цвета, который соответствует сейчас вашему настроению и нарисуйте на нем смайлик. Совпадает ли цвет и рисунок капли и круга? Как вы думаете почему? Какие проблемы возникли? Совпали ли ваши ожидания с действительностью?
Домашнее задание. 
Подготовить презентацию или фотоколлаж на тему «Вода: позитив и негатив»

Приложенные файлы


Добавить комментарий