«Урок по химии на тему «Гидролиз неорганических и органических веществ»


Конспект урока по химии в 11 классе «Гидролиз неорганических и органических соединений».
Якина Е.П., учитель химии МБОУ СОШ №7 г.Бирска.
Урок с использованием цифровой лаборатории «Архимед» (датчик pH- метр) и виртуального опыта «Гидролиз крахмала».
УМК Учебник. О.С.Габриелян. Учебник для общеобразовательных учреждений. «Химия. 11 класс. Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2014.
Цели урока:
Образовательная
Cформировать представление о гидролизе неорганических и органических веществ;
Формировать умение определять тип соли, тип гидролиза, реакцию среды растворов;
Научить составлять уравнения гидролиза солей образованных сильной кислотой и слабым основанием, слабой кислотой и сильным основанием, слабой кислотой и слабым основанием;
Показать биологическую роль гидролиза в процессах жизнедеятельности живых организмов
Воспитательная
Совершенствовать коммуникативные умения в ходе группового обсуждения, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение;
Воспитывать убеждённость в необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью;
Развивать самостоятельность.
Воспитательная
Развивать учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из  наблюдаемых процессов;
Развивать учебно-логические навыки: умение анализировать данные, выявлять суть наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы;
Развивать учебно-организационные навыки: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.
Тип урока. Изучение нового материала с элементами самостоятельной работы, эксперимент.
Вид урока. Проблемно-исследовательский .Реактивы и оборудование: растворы солей NaCl, Na2CO3, ZnCl2, пробирки, универсальная индикаторная бумага.
Компьютер, интерактивная доска, флипчарт , цифровая лаборатория «Архимед» (датчик pH-метр) , виртуальный опыта «Гидролиз крахмала».
Ход урока.
I.Организационный этап. Приветствие учеников, знакомство с изучаемой темой и постановка цели урока.
II. Этап проверки домашнего задания (фронтальный опрос).
Какие классы неорганических веществ вы знаете?
Какие вещества являются электролитами?
Какие вещества относятся к сильным электролитам, а какие – к слабым?
III. Этап получения новых знаний.
Подготовка учащихся к восприятию новой темы.
Ребята, важной характеристикой среды любого раствора является значение его pH.
Вопросы к классу:
- Как экспериментально определить характер среды? (качественно реакцию среды водных растворов определяют с помощью индикаторов – лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого или с помощью универсальной индикаторной бумаги)
- Какая среда в водных растворах кислот и что ее обуславливает? (кислая, наличие ионов H+)
- Какая среда в водных растворах щелочей и что ее обуславливает? (щелочная, наличие ионов OH-)
- А какая среда в водных растворах солей? Ведь там нет ионов H+ и OH-.
Все растворимые соли являются сильными электролитами, которые в водном растворе диссоциируют на ионы. Образовавшиеся ионы взаимодействуют с ионами воды, происходит обменная реакция, т. е. гидролиз. Несвязанные ионы и будут обуславливать характер среды.
Необходимо экспериментально проверить предположения выдвинутые учащимися. Для этого учащиеся выполняют лабораторный опыт «Гидролиз солей». С помощью индикаторной бумаги определяют среду растворов следующих солей: NaCl (индикаторная бумага не окрасилась), Na2CO3 (индикаторная бумага окрасилась в синий цвет), ZnCl2 (индикаторная бумага окрасилась в красный цвет).
Учитель: Можем ли мы, используя индикаторную бумагу с точностью определить значение pH? (Нет). Поэтому для количественного определения значения pH мы можем провести тот же эксперимент с использованием датчика pH- метра (устройство). В раствор каждой соли по очереди опускают электроды датчика, делают замеры в количестве 10 для каждой соли и вычисляют среднее значение.
pH (NaCl) = 7,02
pH (Na2CO3) = 9,5
pH (ZnCl2) = 4,3
Учащиеся заносят данные в таблицу «Значение pH в растворах солей»,

записывают уравнения гидролиза солей и делают выводы.
Выводы:
Гидролиз – это реакция обмена соли с водой, в результате которой ионы слабого электролита, входящие в состав соли, соединяются с составными частями воды H+ и OH-, что сопровождается изменением реакции среды.
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается, среда нейтральная.
Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролизуется по аниону, среда щелочная.
Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой гидролизуется по катиону, среда кислотная.
- А подвергаются ли гидролизу органические вещества? Чтобы это доказать можем ли мы использовать индикатор? (Нет, т.к. органические вещества не являются электролитами и в водном растворе на ионы не распадаются. Гидролизу подвергаются биологические полимеры – белки, жиры, углеводы. При гидролизе они распадаются до составляющих их мономеров). А как доказать, что гидролиз прошел до конца? Провести качественные реакции на эти вещества.
- Рассмотрим кислотный гидролиз крахмала (виртуальный опыт).
Вывод: гидролиз крахмала протекает ступенчато в присутствии катализатора – серной кислоты.
крахмал (C 6H 10O 5)n → декстрины (C 6H 10O 5)m →
мальтоза C 12H 22O 11→ глюкоза C 6H 12O 6
Реактивом на крахмал является раствор йода (синее окрашивание). Глюкоза является альдегидоспиртом, следовательно, реактив Фелинга дает красное окрашивание.
После лабораторного опыта сделать вывод и записать результаты в тетрадь.
IV. Этап закрепления изученного материала.
Работа с индивидуальными заданиями (раздаточный материал).
V. Этап обобщения и систематизации знаний (работа в парах, обмениваются результатами).Нейтральную среду имеет водный раствор:
Na3PO4
KClNa2CO3
ZnSO4
Кислую среду имеет водный раствор:
FeCl3
K2SO4
Na2CO3
BaCl2
Одинаковую реакцию среды имеют растворы фосфата натрия и
нитрата калия
силиката натрия
сульфата калия
хлорида железа (III)
Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой,
Гидролизуется по катиону
Гидролизуется по аниону
Не подвергается гидролизу
Полностью разлагается водой
Проверка выполнения задания с пояснением.
VI. Домашнее задание.
§ 18, № 6-8.
VII. Заключительный этап (рефлексия).
Оцените свою деятельность на уроке с помощью «Светофора» (зелёный – все понятно, желтый – есть затруднения, красный – много непонятного. Карточки данных цветов даны учащимся еще до урока).Спасибо за урок, до свидания.

Приложенные файлы


Добавить комментарий