Урок Оксиды углерода (II) и (IV) 9 класс


МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «Школа №21»
Урок
В 9 классе по учебнику Габриеляна О.С. Химия. 9 класс.
Оксиды углерода.
Автор: Коломиец И.В., учитель
химии МБОУ «Школа №21».
Г.Ростов-на-Дону, 2017г.
Цель урока: Рассмотреть строение, свойства, получение и применение оксидов углерода.
Задачи:
Повторить важнейшие вопросы предыдущего урока «Углерод».
Сформировать представления о связи строения и свойств оксидов углерода.
Выработать умения практически получать оксиды углерода и подтверждать их химические свойства.
Выполнить анализ информации учебника для выявления роли оксидов углерода в жизни человека.
Применить критическое оценивание информации о глобальном воздействии углекислого газа на климат.
Повторить понятия несолеобразующие, кислотные оксиды, ковалентная полярная связь, донорно-акцепторная связь, восстановительные свойства, окислительные свойства, обратимые реакции.
Этапы урока:
Приветствие и оргмомент.-2 мин
Проверка знаний – устный опрос.-10 мин
Изучение нового материала:
- изучение в сравнении строения угарного газа и углекислого газа, выводы о возможных свойствах этих соединений. – 5 мин
- лабораторные опыты по получению углекислого газа и проведение реакций подтверждающих его свойства.- 7 мин
- оформление таблицы сравнения строения, физических свойств, химических свойств, способов получения и применения оксидов углерода.- 10 мин
- решение вопросов о глобальном значении углекислого газа (кейс). – 5 мин
4. Повторение изученного в виде блиц-опроса.- 5 мин
5. Домашнее задание. – 1 мин.
Ход урока:
Приветствие, объявление темы и цели урока.
Проверка знаний (фронтальный опрос): Во время опроса два ученика оформляют решение цепи превращений из домашнего задания без помощи домашней тетради.
Перечислите основные аллотропные модификации углерода.
Назовите природные соединения углерода.
Сравните физические свойства различных модификаций углерода (алмаз, графит, аморфный углерод).
Чем вызваны различные свойства углерода и графита?
Какие разновидности аморфного углерода вам известны?
Что такое адсорбция, активированный уголь?
Каковы химические свойства углерода?
Чем объясняется невысокая химическая активность углерода?
Какая модификация углерода химически наиболее активна?
Изучение нового материала.
- изучение в сравнении строения угарного газа и углекислого газа, выводы о возможных свойствах этих соединений. – 5 мин
Содержание:
Раздел «Знаю».
Учитель предлагает отразить на доске формулы возможных оксидов углерода. Ученик (по собственному желанию) записывает формулы угарного и углекислого газа, даёт им тривиальные и систематические названия, указав степени окисления элементов в оксидах.
Раздел «Хочу узнать».
Учитель предлагает составить структурные формулы оксидов и указать вид химической связи в них. Ученики обязательно испытают затруднения.
В молекуле СО атомы углерода и кислорода связаны тройной связью, из которых 2 связи образованы по обычной схеме ковалентной полярной связи, а одна связь образована по донорно-акцепторному механизму. Учитель изображает на доске схему образования молекулы СО.
Молекула СО2 в действительности неполярная, несмотря на полярную связь. Она имеет линейное строение. Учитель изображает схему.
Раздел «Знаю»
Признак С+2О-2 С+4 О2-2
Структурная формула
С = О

О = С = О
Молекула линейная
Вид связи Две ковалентных полярных по обычному механизму и одна донорно-акцепторная. При этом у атома углерода остаётся 2 собственных электрона. Углерод образует четыре ковалентных полярных связи. Все внешние электроны углерода участвуют в образовании ковалентной связи.
Окислительно-восстановительные свойства 2 электрона принадлежат только углероду, следовательно, СО может проявлять восстановительные свойства Собственных электронов у атома углерода на внешнем уровне нет, следовательно СО2 не может проявлять восстановительные свойства
горит Не горит
Физические свойства Бесцветный газ, без запаха, чрезвычайно ядовит Бесцветный газ со слегка кисловатым запахом и вкусом
По результатам обсуждения составляем таблицу «Сравнение СО и СО2», которую постепенно по мере обсуждения материала дополняем.
- лабораторные опыты по получению углекислого газа и проведение реакций подтверждающих его свойства.- 7 мин
Учитель предлагает предположить способы получения СО и СО2.
Раздел «Знаю»
Ученики конечно будут предлагать реакцию взаимодействия мрамора с соляной кислотой для получения СО2 .
Раздел «Хочу знать»
Способ получения СО вызывает затруднение. Учитель сообщает реакцию взаимодействия цинка с СО2. Реакцию составляем на доске. Оба способа лабораторные.
Учитель предлагает выполнить лабораторные опыты по получению СО2 .
Для этой цели на столах учеников приготовлены пробирки с мрамором и соляной кислотой. По просьбе учителя, ученики приливают к мрамору соляную кислоту и наблюдают выделение газа. Проверяют наличие углекислого газа горящей лучиной. В среде углекислого газа она тухнет.
Вывод: углекислый газ не поддерживает горение.
Раздел «Знаю»
Продолжаем заполнять таблицу. Свойства СО известны из способов получения металлов, горение до СО2 составляют самостоятельно. Свойства кислотных оксидов проговариваем и составляем реакции для углекислого газа. Специфические свойства сообщает учитель. Применение находим в учебнике, озвучиваем и вписываем в таблицу.
Признаки СО СО2Получение В лаборатории
В промышленности
В лаборатории
В промышленности
Свойства Несолеобразующий оксид
Кислотный оксид
Применение Синтез органических веществ

Тушение пожаров.
В пищевой промышленности.
Для получения соды.

- решение вопросов о глобальном значении углекислого газа (блиц-кейс). – 5 мин Кейс распечатываю на каждый стол, при ответе ценится краткость
Известно, что с углекислым газом связывают глобальные изменения климата на Земле. Составьте собственное мнение об этой проблеме, ответив на следующие вопросы.
Содержание кейса:
Установлено, что практически весь углекислый газ поглощается Мировым океаном. Предложите химические превращения в морской воде углекислого газа. Кто является потребителем углекислого газа? (т.к. морская вода имеет слабощелочную реакцию среды, то в реакции взаимодействия углекислого газа с водой равновесие смещается в сторону образования гидрокарбонат-иона. Потребителем являются организмы строящие свой наружный известковый скелет, например моллюски.)
Данные доказывают, что количество углекислого газа в атмосфере, не превышает 0,03% вот уже сотни миллионов лет. За это время были и периоды потепления климата и похолодания. Влияет ли содержание углекислого газа на климат?(Возможно локальное изменение содержания углекислого газа в определённых пределах, что влияет на температурный режим. Да влияет.)Учёные прогнозируют потепление климата из-за увеличения содержания углекислого газа до 0,11% и даже до 0,3%. Возможно ли существование человека в такой атмосфере, если ПДК СО2 составляет 0,1%? Поясните ответ. (Поглощение мировым океаном углекислого газа препятствует превышению ПДК, но локальное накопление таких концентраций возможно.)
Предложите ситуации, когда существует угроза отравления человека углекислым газом.(Скопление углекислого газа в непроветриваемых помещениях.)
В газированной воде высокое содержание углекислого газа, но мы не боимся отравления при её потреблении. Почему?(Углекислый газ не усваивается в желудке и кишечнике, часть его приводит к подкислению раствора, что способствует пищеварению.)
Содержание 14С в обычном углероде 12С одинаково во всех живых организмах: в каждом грамме углерода, выделенного из живого организма, в течение 1 мин распадается приблизительно 16 атомов 14С и выделяется 16 бетта-частиц. По содержанию радиоактивного углерода определяют возраст исследуемого образца. В виде, какого газа проще выделить углерод из образца для исследований? (Углекислого)
Если искусственно получить углекислый газ, в котором все атомы углерода 14С , то каков будет возраст образца? (Чем моложе образец, тем больше изотопа 14С , следовательно он из будущего.)
Повторение можно повести с помощью вопроса, что нового узнали за урок.
5. Д/з $ 29 (до угольной кислоты), упр.1-4.
Объявить оценки.
Литература:
Кукушкин Ю.Н. Химия вокруг нас.- М.: Высшая школа, 1992.
Горковенко М.Ю Поурочные разработки по химии.-М.: Вако,2004.

Приложенные файлы


Добавить комментарий