«Урок обобщающего повторения по теме «Изменения, происходящие с веществами» (8 класс)»


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Изменения, происходящие с веществами(урок обобщающего повторения)8 класс МБОУ СОШ № 5 г. Искитим Новосибирской областиСвитова Ирина Генриховна Знать определения понятий «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций;Вести наблюдения за изменениями, происходящими с веществами;Знать характеристику основных типов химических реакций;Уметь определять к какому типу относится химическая реакция; Какие изменения могут происходить с веществами?Какие явления называются химическими?Что такое химические уравнения? Вопросы для повторения: Является ли данная форма записи химическими уравнениями? Почему? K2O + N2O5 → KNO3Fe2O3 + C → Fe + CO2Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2OAl(OH)3 → Al2O3 + H2O «Шесть превращений в одной пробирке»(демонстрационный эксперимент) №п/п Уравнения реакций Признак реакции Тип реакции 1. 2. 3. 4. 5. 6. «Шесть превращений в одной пробирке»(демонстрационный эксперимент) FeCl3 + Na2CO3 + H2O → → Fe(OH)3 + CO2 +NaCl Признак реакцииТип реакцииРасставить коэффициенты 2. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O 3. Fe(OH)3 + KSCN → Fe(SCN)3+ KOH Признак реакцииТип реакцииРасставить коэффициенты Шесть превращений в одной пробирке 4. Fe(SCN)3 + NaF → FeF3 + NaSCN 5. FeF3 + NaOH → Fe(OH)3 + NaF 6. Fe(OH)3 + Na2S → FeS + S + NaOH Шесть превращений в одной пробирке №п/п Уравнения реакций Признак реакции Тип реакции 1. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → → 2Fe(OH)3 + 3CO2 +6NaCl Осадок кирпичного цвета обмен 2. Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O Растворение осадка обмен 3. Fe(OH)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3+ + 3KOH Кроваво-красный обмен 4. Fe(SCN)3 + 3NaF → FeF3 + 3NaSCN обесцвечивание обмен 5. FeF3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaF Осадок кирпичного цвета обмен 6. 2Fe(OH)3 + 3Na2S → 2FeS + S + 6NaOH Осадок черного цвета - Физкульт-минутка Типы химических реакций на примере химических свойств воды: А) Na2O + H2O → NaOHБ) H2O → H2 + O2В) K + H2O → KOH + H2Г) Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4 По уравнению реакции Cu(OH)2 = CuO + H2O вычислите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 49 г гидроксида меди(II). Вычисления по химическим уравнениям:

Приложенные файлы


Добавить комментарий