«Урок обобщающего повторения по тем «Атомы химических элементов» (8 класс)»


Тема «Атомы химических элементов»
(урок обобщающего повторения - 2часа)
8 класс
МБОУ СОШ № 5 г. Искитим
Новосибирской области
Свитова Ирина Генриховна


Цель: обобщение, систематизация и корректировка знаний, полученных при изучение темы «Атомы химических элементов»

Задачи:
Обучающая – выявление и оценка степени овладения системой знаний и комплексом умений, полученных при изучении темы.
Развивающая – развитие познавательной активности;
Воспитывающая – воспитание положительной мотивации к учению химии, правильной самооценки и чувства ответственности

Оборудования: периодическая система химических элементов, раздаточный материал в виде карточек-заданий.


План урока:
Введение в урок. Постановка цели и задач.
Обобщение и систематизация знаний (групповая работа)
1. разминка
2. работа с текстом
3. определение химических элементов
4. загадывание химических элементов
5. определение лишних химических элементов
6. определение видов химических связей в соединениях
7. закрепление (выполнение тестового задания по вариантам) –индивидуальная работа


Ход урока:

Другого ничего в природе нет
Ни здесь, ни там, в космических глубинах:
Все – от песчинок малых до планет –
Из элементов состоит единых.
Как формула, как график трудовой,
Строй менделеевской системы строгий.
Вокруг тебя творится мир живой.
Входи в него. Вдыхай, руками трогай.
(Степан Щипачев «Читая Менделеева»)

Введение в урок. Постановка цели и задач.

Обобщение и систематизация знаний (групповая работа)

1. Разминка (дать определения понятий )- учащиеся вытягивают карточки спонятиями и дают им определения
Атом
Протоны
Нейтроны
Электроны
Изотопы
Энергетический уровень
Электронная орбиталь
Период
Группа
Ионы
Катионы
Анионы
Ионная связь
Ковалентная связь
Ковалентная неполярная связь
Ковалентная полярная связь
Металлическая связь
Электроотрицательность
Молекулы
Простые вещества
Сложные вещества
Химия
Вещество
Свойства веществ
Физические явления
Химические явления
Индекс
Коэффициент
Малый период
Большой период
Главная подгруппа
Побочная подгруппа



2. Работа с текстом (вставьте пропущенные слова в текст) - работа по группам


1-ая группа:
Вся масса атома сосредоточена в _________, так как ничтожно малой массой ____________ можно пренебречь. Заряд ядра атома Z всегда ___________________ и равен числу _______________ в нем. Число электронов в атоме равно числу ___________________________. А число нейтронов можно вычислить по формуле ________________, где ___________________________________________________.



2-ая группа:
Число энергетических уровней в атоме равно номеру _____________. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у элементов главных подгрупп равно номеру _______________. На внешнем энергетическом уровне у щелочных металлов (элементов главной подгруппы I группы) ____ электрон, у галогенов (элементов главной подгруппы VII группы) ____ электронов, у благородных газов (элементов главной подгруппы VIII группы) ____ электронов (исключение – гелий, у которого ____ электрона).



3-ья группа:
В пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента металлические свойства ______________________, а неметаллические _________________________, т.к.:
заряды атомных ядер _________________________
число электронов на внешнем уровне ________________________
число энергетических уровней в пределах периода __________________________ и оно равно номеру ________________
радиус атомов _____________________



4-ая группа:
В пределах одной группы (главной подгруппы) с увеличением порядкового номера элемента неметаллические свойства ___________________, а металлические _______________________, т.к.:
заряды атомных ядер _________________________
число электронов на внешнем уровне ________________________
число энергетических уровней в пределах периода __________________________ и оно равно номеру ________________
радиус атомов _____________________


5-ая группа:
С увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность в пределах:
одного периода ___________________________
одной главной подгруппы ____________________________
Самый электроотрицательный элемент расположен в __________________________________ таблицы. Элемент с минимальной электроотрицательностью в _______________________________________ таблицы. Самый электроотрицательный элемент – это __________.




6-ая группа:
Атомы химических элементов-металлов _________________________ электроны с внешнего уровня и превращаются в ____________________ ионы или ________________________. Атомы химических элементов-неметаллов _________________________ электроны и превращаются в ____________________ ионы или ________________________.







3. Назовите элементы, соответствующие следующим параметрам (индивидуальная работа)

элемент 3-го периода 4-ой группы;
заряд ядра атома 50
у элемента 42 протона
относительная атомная масса равна 45
элемент 3-го периода у которого на внешнем уровне 2 электрона
элемент 5-го периода, у которого на внешнем уровне 7 электронов
элемент, у которого на 3-ем внешнем уровне 6 электронов
у какого элемента электронная формула заканчивается на 2р4
у элементов какой группы внешние энергетические уровни завершены
у элементов какой группы внешние энергетические уровни содержат 2 электрона




Определение химических элементов.- работа в паре

Один игрок загадывает какой-либо химический элемент, а другой должен отгадать его, задавая вопросы. Игрок, который загадал элемент, может отвечать только «да» или «нет». В этом конкурсе побеждает тот игрок, который задал меньшее число вопросов, отгадывая неизвестный элемент.




5. Определите лишние химические элементы
Из представленных характеристик химических элементов найдите 2 лишних. Определите критерий отбора. Назовите эти элементы.
элемент 5-го периода второй группы главной подгруппы
относительная атомная масса элемента равна 24
электронная формула данного элемента заканчивается на 4s2
заряд ядра атома равен 56
электронная схема атома 2е,8е,8е,1е
электронная схема атома 2е,2е
у элемента 30 протонов, 30 электронов и 35 нейтронов

6. Определение видов химических связей
Жил-был хлор, но жилось ему неспокойно, потому что его внешняя энергетическая оболочка не была завершена – одного единственного электрона не хватало хлору до спокойной жизни. И вдруг он встретил водород, который тоже мечтал получить один электрон – ведь тогда он стал бы похожим на благородный гелий! Просит хлор у водорода: «Отдай мне свой электрон!» - а водород отвечает: «Мне самому еще один нужен!» И вдруг хлору пришла мысль: «А что если мы соединимся и образуем общую электронную пару? Тогда у тебя на последней оболочке будет два электрона, а у меня – восемь!» На том и порешили.
О какой химической связи идет речь в данной сказке?
Проиллюстрируйте механизм образования данной связи.
Почему идея объединения пришла в голову именно хлору, а не водороду?
Определите виды химических связей в соединениях: I2, HCl, Cu, NH3, MgO, CaCl2, N2, Al.

ТЕСТ
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
I вариант
1. Выберите характеристики атома:
А) электронейтральная элементарная частица;
Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;
В) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства;
Г) положительно заряженная элементарная частица;
Д) содержит одинаковое число протонов и электронов, равное атомному (порядковому) номеру химического элемента.
2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп периодической системы Менделеева равно:
А) порядковому номеру элемента;
Б) номеру группы;
В) числу нейтронов в ядре атома;
Г) номеру периода.
3. Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:
А) калия; Б) серебра;
В) берилия; Г) меди.
4. Дополните электронную формулу атома: 3s23p2, выберите названия химического элемента, которому она соответствует:
А) кремний; Б) магний;
В) алюминий; Г) углерод.
5. Металлические свойства химических элементов в периоде таблицы Менделеева с ростом порядкового номера:
А) усиливаются; Б) ослабевают;
В) не изменяются; Г) изменяются периодически.
6. Выберите химический знак наиболее активного элемента-неметалла 2-го периода:
А) O Б) F В) Cl Г) Be
7. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
А) калий и кислород Б) кислород и фтор
В) магний и фтор Г) углерод и сера
8. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) SF4 б) СО2 в) NaF г) S8 д) ВаО
9. Ковалентная химическая связь возникает в результате:
А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;
Б) образования общих электронных пар;
В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня атомов
10. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной связью:
А) О3 б) KF в) Н2О г) Р4 д) CF4

ТЕСТ
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
II вариант

Выберите характеристику химического элемента:
А) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;
Б) совокупность атомных частиц с одинаковыми зарядами ядер;
В) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства;
Г) положительно заряженная элементарная частица.
2. Номер периода таблицы Менделеева, в котором расположен химический элемент, указывает на:
А) заряд ядра атома;
Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне;
В) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
Г) число электронов в атоме.
3. Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) углерода; Б) кислорода;
В) серы Г) хрома.
4. Дополните электронную формулу атома:1s22s23s1, выберите названия химического элемента, которому она соответствует:
А) натрий; Б) литий;
В) алюминий; Г) азот.
5. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Менделеева с ростом порядкового номера:
А) усиливаются; Б) ослабевают;
В) не изменяются; Г) изменяются периодически.
6. Выберите название наиболее активного элемента-металла 1-ой группы главной подгруппы:
А) литий Б) серебро
В) цезий Г) калий
7. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
А) кремний и водород б) литий и кислород
В) кальций и хлор г) фосфор и кислород
8. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) CaF2 б) SО2 в) P4 г) CH4 д) Na2О
9. Выберите признаки сходства ковалентной и ионной связей:
А) в образовании связи участвуют электроны внешнего эн. Уровня;
Б) образуются общие электронные пары;
В) образуются разноименно заряженные ионы, которые притягиваются;
Г) взаимодействие частиц имеет электромагнитную природу
10. Выберите формулы соединений с ковалентной неполярной связью:
А) NaCl б) CCl4 в) S8 г) H2S д) O2


15

Приложенные файлы


Добавить комментарий