«Разработка урока химии на тему «Оксиды углерода»(9 класс)»


Использование технологии РКМЧП на уроках химии
Город: Магнитогорск
ОУ: МОУ СОШ № 6
Учитель: Локайчук Галина Ивановна
Класс: 9
Тема учебного занятия: «Оксиды углерода (II) и (IV)»
Продолжительность учебного занятия: 45 мин.
Тип урока: урок постановки учебной задачи.
Форма урока: групповая или парная
Цель урока: Формирование УУД (личностных, коммуникативных, регулятивных, познавательных) учащихся через их включение в работу с текстом по теме «Оксиды углерода (II) и (IV)»
Главная дидактическая цель урока: создание условий для решения учебных проблем, формирование системных знаний, развитие у школьников мотивации к учению.Задачи урока:
I. Учебные задачи, направленные на достижение личностных результатов обучения.1. Формирование целостного, социально ориентированного взгляда на мир.
2. Развитие навыков сотрудничества.
3. Воспитание доброжелательного отношения учащихся друг к другу.
II. Учебные задачи, направленные на достижение метапредметных результатов обучения.
Познавательные: 1.Развитие познавательной активности, навыков работы с информацией (текстом): формирование умения собирать, систематизировать, анализировать, применять данную информацию.
Регулятивные: 2. Формирование умения ставить вопрос, планировать, контролировать и оценивать учебные действия, направленные на поиск ответа; определять наиболее эффективные способы достижения результата.
Коммуникативные: 3. Формирование умения работать в паре или группе, умение коротко, ясно и интересно излагать свою точку зрения и доказательно отстаивать её, грамотно презентовать проделанную работу.
III. Учебные задачи, направленные на достижение предметных результатов обучения.
1. Освоение доступных способов изучения объекта (наблюдение, сравнение, классификация и др.) с получением информации из разных источников, изучение полученной информации. Систематизация и обобщение знаний особенностей молекулярного строения на примере оксидов углерода(II) и (IV), классификации и свойств оксидов.
2. Формирование представления о различиях понятий степени окисления и валентности.
3. Закрепление знаний о химических связях и механизмах их образования (обменного и донорно-акцепторного); зависимости химических свойств от строения, степени окисления элемента; применения - от свойств.
3. Совершенствование навыков составления уравнений химических реакций, электронного баланса ОВР, наблюдения химического эксперимента.
Средства обучения и оборудование:
Учебник «Химия» 9 класс О.С. Габриелян;
Химия. Справочные материалы;
тексты с дополнительной информацией;
оценочные листы.
Технологическая карта учителя к уроку по теме «Оксиды углерода (II) и (IV)»
9 класс
Этапы(стадии) урока,времяДидактическая задача Приёмы и методы Деятельность педагога Деятельность учащихся УУД
I.Организационный (1 мин) Приветствует учеников
Приветствуют учителя II. Стадия вызова
(10 мин) Подготовка учащихся к работе на уроке, организация действий школьников, направленных на решение проблем и достижение целей урока. Актуализация знаний по теме. Объединение ключевых слов в рассказ. Объявляет тему урока, определяет место темы в курсе химии элементов (в соответствии с программой). Акцентирует внимание на взаимосвязи ранее изученного материала с новой темой. Деятельность учителя направлена на вызов у учащихся уже имеющихся знаний по изучаемому вопросу. Учитель фиксирует все высказывания. Метод: репродуктивный.Форма организации деятельности: фронтальная, индивидуальная.Показатель результатов решения задачи: внимание учащихся и активность при ответах на поставленную задачу. Ученики вспоминают, что им известно о ключевых словах (делают предположения , анализируют и систематизируют информацию, высказывают свою точку зрения), задают вопросы, на которые хотели бы получить ответ. Пытаются объединить ключевые слова одной темой и связать их в рассказ.
Коммуникативные: уметь формулировать и аргументировать своё мнение Регулятивные: формировать способность к мобилизации сил и энергии, к волевому усилию в преодолении препятствий.
Личностные: формирование готовности к самообразованию
Познавательные: формирование интереса к данной теме.
III. Стадия осмысления содержания
(20 мин)
IV. Стадия рефлексии
(10 мин)
.
.
Организация деятельности в парах или группах, поиска решения,погружение в тему.
Мобилизация учащихся на рефлексию. Методы активного чтения: маркировка текста с использованием условных знаков, заполнение концептуальной таблиц.
Возврат кключевым словам,
корректировка рассказов, дополнение таблиц, установление причинно-следственных связей между блоками информации.
Деятельность учителя направлена на сохранение интереса к теме при непосредственной работе с текстом учебника, новой информацией на постепенное продвижение от старого знания к новому. Учитель выдаёт детям тексты с необходимой информацией, указывает нужные страницы в соответствующем параграфе. На первых этапах дает алгоритм, делает необходимые разъяснения, при необходимости консультирует учащихся. Оказывает дифференцированную помощь. Ненавязчиво контролирует работу. При обсуждении содержания записей , комментирует их и сопровождает комментарии демонстрацией химического эксперимента.
Метод: поисковый.
Форма организации деятельности: парная или групповая.Показатель результата решения задачи: эмоциональное состояние школьников, ответы на вопросы, активное включение в работу.
Учитель возвращает учащихся к первоначальным записям, предлагает внести изменения с поправкой на новую информацию, дополнения; организует деятельность учащихся по воспроизведению ими новых знаний; организует умственную деятельность по применению полученных знаний; дает творческие, исследовательские или практические задания на основе изученного материала. Обобщает и резюмирует полученные результаты. Даёт оценку деятельности учащихся на уроке. Предлагает учащимся оценить свою работу. Собирает оценочные листы. Делает краткое обобщение по теме. Отвечает на вопросы учащихся.
Метод: проблемныйФорма организации деятельности: коллективная
Показатель результатов решения задачи: записи в тетрадях, активная учебная деятельность. Ученики активно работают в парах или группах (каждый в соответствии со своей ролью и сообща), читают текст, используют предложенные учителем активные методы чтения: делают пометки и по мере осмысления новой информации, заполняют таблицу.
При необходимости консультируются.
Ученики соотносят «новую» информацию со «старой», используя знания, полученные на стадии осмысления. Дают оценку своей деятельности на уроке. Заполняют оценочные листы.
Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками.Регулятивные: организация своей учебной деятельности. Личностные: мотивация учения
Познавательные: Поиск и выделение необходимой информации
Коммуникативные: Умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли, участие в продуктивном диалоге.
Регулятивные: проявляют познавательную инициативу
Личностные: оценивание усваиваемого материала.
Познавательные:
анализ, логические рассуждения.

V. Домашнее задание
(4 мин)
Отработка изученного материала Комментирует домашнее задание. Дает рекомендации по его выполнению.
1.(§30, стр172-175 (до угольной кислоты), упр. 5-7)
2.Творческое задание: используя источники дополнительной информации , привести примеры природных явлений подтверждающих свойства оксидов углерода, подготовить сообщения с презентацией. Слушают инструктаж, делают необходимые пометки в тетради. Записывают д/з в дневник Регулятивные:
целеполагание
Личностные: формирование готовности к самообразованию
Познавательные:
формирование интереса к данной теме.
.
Благодарит учащихся за урок. I этап – организационный.II этап – « ВЫЗОВ ». На стадии вызова дети работают с ключевыми словами по группам: учащимся предлагается определить, что объединяет эти слова.
Ключевые слова 1 группы: гемоглобин, металлургия, яд, дымоход, табачный дым, топливо, «синтез-газ».Ключевые слова 2 группы: известковая вода, фотосинтез, «сухой лед», мороженое, сублимация (возгонка), огнетушитель, известняк.Объявляется тема урока: «Оксиды углерода (II) и (IV)» и группам предлагается используя ключевые слова составить связный рассказ. В ходе индивидуальной и групповой работы у ребят возникает много вопросов, что свидетельствует о недостаточности их знаний и необходимости использования дополнительных источников информации. Однако, рассказы получаются очень интересными и разнообразными. Иногда группам удаётся почти правильно связать все слова.
III этап – « ОСМЫСЛЕНИЕ ». На стадии осмысления идёт работа с текстом параграфа и дополнительной информацией (Приложения 1-6), чтение с заполнением концептуальной таблицы:
Критерии СО СО2Систематическое название Тривиальное название Характер оксида Структурная формула Химическая связь, механизм образования Степень окисления, валентность Окислительно-восстанови-тельные свойства Получение Применение Линии сравнения по физическим и химическим свойствам можно предложить в готовом виде или группа определяет их индивидуально (в зависимости от контингента), производят соответствующие записи. В ходе групповой работы получают итоговую таблицу. Обсуждение содержания записей сопровождается комментариями учителя с демонстрацией химического эксперимента (Презентация)
IV этап – « РЕФЛЕКСИЯ ». На стадии рефлексии следует вернуться к ключевым словам и рассказам, составленным детьми до знакомства с новым материалом, внести в них изменения, сделать дополнения, исправить ошибки. Делать это можно фронтально или вновь организовать групповую работу с последующим обсуждением. После обсуждения учебного материала проводится тренировочное тестирование(Приложение 7), подводится итог урока, оценивается деятельность учащихся на уроке.
IV этап – ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:
1.§ 30, упр. № 5-7(всем)
2.Творческое задание: используя источники дополнительной информации , привести примеры природных явлений подтверждающих свойства оксидов углерода, подготовить сообщения с презентацией (по желанию)
Используемая литература:
Габриелян О.С. Учебник «Химия». 9 класс. – М.: Дрофа, 2011
Кузнецова Н.Е. Учебник «Химия». 9класс. – М.: Вентана-Граф,2003
Маркина И.В. Современный урок химии. – Ярославль: Академия развития, 2008
Шелинский Г.И. Учебник «Химия». 9класс. – С-П.: Спец. литература, 2000
Мастер- класс учителя химии. – М.: Планета, 2010
Заир – Бек С.И. Развитие критического мышления на уроке. – М.: Просвещение,2011

Приложение 1.
Интересное об оксидах углерода
Причиной эффекта собачьей пещеры в Италии является оксид углерода СО2. Он тяжелее воздуха, поэтому получается так, что газ в пещере как раз покрывает собачью голову. Невысокие животные гибнут от удушья за несколько минут. А за счёт своего роста человек может легко пройти по ней.
В 1890 году парусное судно «Мальборо» направлялось в Англию из Новой Зеландии. На борту было 23 члена экипажа и несколько пассажиров. В Англию судно не прибыло. Лишь через 23 года корабль появился вновь возле Огненной Земли. Шёл на всех парусах и оказался абсолютно не повреждённым. Оказывается, что причиной гибели людей стало извержение вулкана на острове Мартиника. Вулканические газы содержали 1,6% СО.

СО не растворяется в воде, не обладает запахом, определить его сложно. А на людей и животных воздействует, как яд. При этом для некоторых видов рыб он не опасен, хотя китоподобные могут погибнуть и при очень небольшой концентрации газа в воздухе. Холоднокровные, например жабы, могут переносить концентрацию СО в 1000 раз большую, чем теплокровные.
Приложение 2.
Чем опасен угарный газ? Что же происходит, когда человек вдыхает воздух с высокой концентрацией CO? Для этого нужно вспомнить, какую функцию выполняют легкие. Человек дышит, чтобы насытить все системы и органы своего тела кислородом, иначе наступит гипоксия и смерть. Оксид углерода, соединяясь с основным белком крови, образует карбоксигемоглобин. Это лишает эритроциты возможности доставлять кислород к клеткам крови, и, как следствие, наступает отравление угарным газом. Последствия разнятся от степени тяжести такой интоксикации. Сначала гипоксия проявляется в виде головокружения, слабости в ногах, потемнения в глазах. Если концентрация угарного газа повышается, наступает помрачение сознания и смерть.

Постоянный невысокий уровень окиси углерода в воздухе есть в каждом крупном городе. Признаки хронического отравления этим газом проявляются беспричинными головными болями, быстрой утомляемостью, слабостью, раздражительностью и проблемами со сном. Особенно страдают курящие жители мегаполисов и люди, вынужденные дышать табачным дымом. Содержание угарного газа в легких этих людей превышает норму в сорок раз. Как обезопасить себя от отравления окисью углерода?

Чтобы минимизировать риск интоксикации этим веществом, нужно знать, где его концентрация может быть опасно высокой. Угарный газ всегда смертельно опасен в непроветриваемых помещениях. Поэтому не стоит включать двигатель автомобиля в закрытом гараже или боксе. Также нельзя запирать заслонку в помещении с печным или иным топливным обогревом. Приготовление еды на газовой плите – это повод открыть окно. Огромная опасность «угореть» существует при пожарах и взрывах, поэтому попытка спасти имущество при небольшой локализации пожара может стать фатальной. Часто люди погибают во сне именно из-за того, что вовремя не почувствовали недомогание при отравлении окисью углерода. К сожалению, практически нельзя полностью обезопасить себя от угарного газа в крупных городах. Получение угарного газа во время курения – дело добровольное, но от пассивного курения лучше себя оградить. Врачи советуют не заниматься пробежками и не устраивать велопрогулки около оживлённых автомагистралей. Этим вы причините себе больше вреда, чем пользы. Для занятий спортом лучше выбрать тихий парк или аллею, которые расположены вдали от мест скопления оксида углерода
Приложение 3.
Угарный газ — оксид углерода (II)
Оксид углерода (II) СО
Начнем рассмотрение строения СО с определения с. о. элементов С+2 О-2 и соответственно с вывода, сколько электронов передал в общее пользование атом углерода, а значит, и сколько электронов оттянул к себе более электроотрицательный кислород — два.
lefttop
Однако дальнейшее рассмотрение строения СО показывает, что при таком раскладе сил у углерода не будет заветной восьмерки электронов на внешнем уровне — четыре своих и два общих с атомом кислорода. Как быть? Очевидно, атому кислорода придется передать в общее пользование одну свою свободную электронную пару, т. е. выступить в качестве донора. Акцептором, разумеется, будет атом углерода:

или С = 0
т. е. ковалентных связей будет три, а оттянутых от углерода к. кислороду электронов — два (с. о. +2).
Исходя из строения молекулы СО атом углерода потерял не все свои электроны, а только два, поэтому СО может проявлять восстановительные свойства, например, с окислителем — кислородом, галогенами или даже с оксидами металлов, восстанавливая их:
+2-2 0 +4-2
2СО + О2 = 2СО2,
+3 +2О +4
Fe2O3 +3CO = 2Fe + CO2
+2-2 0+4-2-1
СО + Сl2 = COCl2(отравляющее вещество — фосген)
Но ведь атом углерода может, очевидно, и забирать у восстановителей потерянные им электроны или даже использовать их сильные восстановительные свойства, и не только взять у них отданные электроны, но и даже большее число их. Кто же может уступить свои электроны, т. е. быть восстановителем? Например, водород: получения метанола из синтез-газа:
С+2О-2 + 2Н02
-2+1-2+1 +1-2-2
= CH3OH , можно записать Н4СО
Оксид углерода (II) образуется при горении углеродсодержащих веществ в недостатке кислорода:
С + О2 = СО2 и далее: СО2 + С = 2СО
СО весьма ядовит, так как, попадая в кровь, вызывает отравление организма («угорание», отсюда и название этого оксида).
В количествах, опасных для жизни, он содержится в выхлопных газах автомобилей.
Противоядием при отравлении угарным газом служит вдыхание свежего воздуха и чистого кислорода.
В лаборатории угарный газ СО можно получить нагреванием муравьиной кислоты нсоон с H2SO4 (конц.), которая обладает водоотнимающими свойствами:
нсоон = н2о + со
СО горит (голубым пламенем), а потому используется как газообразное топливо.
Приложение 4.
Углекислый газ — оксид углерода (IV)

:)0: или О = С = О
Строение молекулы СО2:
Почему молекула Н2О — диполь, а молекула СО2 — неполярна? Полярность молекулы зависит от двух факторов:
от полярности связи, которая определяется значениями ЭО элементов, вступающих в связь;
от геометрии молекулы.
Например, Н2О имеет угловое строение и молекула воды полярна, а СО2 имеет линейноестроение и, несмотря на полярность химической связи, молекула углекислого газа неполярна.
Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

В лаборатории углекислый газ получают действием НС1 или HNO3 на мрамор:
СаСО3 + НСl = СаСl2 + СО2 + н2о
В промышленности оксид углерода (IV) получают обжигом известняка:
СаСО3 = СаО + СО2Собирают СО2 способом вытеснения воздуха, так как он тяжелее последнего, но не способом вытеснения воды (почему?).
Распознавание углекислого газа
1. Горящая лучинка, помещенная в сосуд с СО2, гаснет.
2. Известковая вода мутнеет при пропускании через нее СО2.
Физические и биологические свойства: газ, без цвета, запаха, вкуса, тяжелее воздуха(его можно «переливать» из стакана в стакан), растворим в воде, не поддерживает горения (по мере накопления СО2 в большом химическом стакане будут гаснуть поставленные в нем на разную высоту — «лесенкой» небольшие именинные свечи или огарочки, рис. 44) и дыхания.
Углекислый газ СО2 сжижается уже при комнатной температуре под давлением б МПа.
В жидком состоянии хранится и транспортируется в стальных баллонах. Если открыть вентиль такого баллона, то жидкий СО2 испаряется, в силу чего происходит его сильное охлаждение и часть газа превращается в снегообразную массу — «сухой лед», который прессуют и используют для хранения мороженого. Если в стакан с водой опустить несколько небольших кусочков «сухого льда». Вода немедленно забурлит, и из нее повалит густой белый дым, который представляет собой переохлажденные пары воды. Вот вам и «фокус» — «дым» из воды.
lefttop

231775000Рис. 45. Огнетушитель: J — баллон
е раствором соды; 2 — ампула с серной
кислотой; 3 - крышка; 4 — штифт
Ряс. 46.Модельогн ету нгате л я


Химические свойства СО2 - типичного кислотного оксида:
СО2 + Н2О = Н2СО3
СО2 + Na20 = Na2СО3
СО2 + Са(ОН)2 = CaСО3 + Н2О
Несмотря на то, что углекислым газом тушат пожары, им нельзя потушить горящий магний.
Если с помощью тигельных щипцов в пламени горелки поджечь небольшой кусочек магния или магниевая лента и быстро внести их в стакан, куда предварительно поместили несколько кусочков «су-хого льда», магний продолжает гореть, а в стакане появляются хлопья сажи:
2Mg0 + С+4О2 = 2Mg+2O + C0
Приложение 5.
Физические и химические свойства оксида углерода (IV)
55486301206500Оксид углерода (IV) СО2, или углекислый газ - бесцветный газ, без запаха, малорастворимый в воде, в 1,5 раза тяжелее воздуха, поэтому его можно «переливать» из одного стакана в другой (рис. 55), не поддерживает горение и дыхание.
При большой концентрации углекислого газа в воздухе человек
и животное задыхаются. Часто он скапливается в опасных количествах в колодцах, шахтах, пещерах. Оксид углерода (IV) сжижается приРис. 55. Переливание оксида углерода
комнатной температуре и высоком давлении.
При испарении оксида углерода (IV) происходит его сильное
и он превращается в снегообразную массу - «сухой лед».
У оксида утлерода молекулярная кристаллическая решет-ка
(рис. 56). Между молекулами действуют слабые межмолекулярпые силы, поэтому при обычных условиях СО2 - газ.
Оксид утлерода (IV) - типичный кислотный оксид, следовательно, он:
а) взаимодействует с основными оксидами с образованием солей:
СО2 + СаО = СаСО3
б)растворяется в воде и частично с ней взаимодействует:
СО2 + Н2О = Н2СО3
в)взаимодействует с основаниями:
СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О
Эта реакция является качественной реакцией на углекислый газ.
Оксид углерода (IV) не поддерживает жизнедеятельность микроорганизмов, в том числе и плесени, поэтому в его атмосфере храпят продукты.
Применяется оксид углерода (IV) в производстве соды, сахара; для газирования воды и напитков, в жидком виде - в огнетушителях, в твердом виде (сухой лед) - для хранения продуктов, для получения искусственного льда в спорткомплексах.
Физические и химические свойства оксида углерода (II)
Оксид углерода (II) СО - угарный газ, бесцветный, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Сильный яд!
Оксид углерода (II) прочнее соединяется с гемоглобином, чем кислород, и кровь перестает подавать кислород к клеткам тканей организма. Возникает кислородное голодание. При сильном отравлении возможен смертельный исход. Допустимое содержание СО в производственных помещениях составляет 0,03 мг в 1 л воздуха. Противоядие - свежий воздух, искусственное дыхание, при сильном отравлении - переливание крови.
Оксид углерода (II) при обычных условиях весьма инертен. Он не взаимодействует с водой, кислотами и щелочами, является несолеобразующим оксидом. Для углерода ещё характерна степень окисления +4, она более устойчива, поэтому оксид углерода (II) проявляет восстановительные свойства;
+2 +4
2СО + О2 = 2СО2 + 577 кДж
Как восстановитель он широко применяется в металлургической промышленности для получения металлов:
СО + СuО = Сu + СО2Оксид углерода (II) горит синим пламенем с выделением большого количества теплоты.
Оксиды углерода
Углерод образует два оксида: СО — монооксид углерода или оксид углерода (II) и СО2 — диоксид углерода или оксид углерода (IV). Характеристика этих оксидов дана в таблице 16.
Таблица 16
Характеристика оксидов углерода
Оксид Свойство Монооксид углерода Диоксид углерода
Формула строения С:: О С=О О:: С:: О О=С=О
Тип химической связи Ковалентная полярная Ковалентная полярная
Физические свойства Бесцветный газ без запаха, плохо растворим в ноле, ядовит Бесцветный газ без запаха, мало рас-творим в воде, не ядовит
Химические свойства 1. Окислительно-восстановительные свойства
II. Кислотно-основные свойства I. Энергичный восстановитель:
а) горит синим пламенем: СО + 0,5О2г) = СО2(г)
б) восстанавливает некоторые металлы из их оксидов:
(-2 i2 п +4
CuO(K| + СО(Г) = Сu(к, + СО2
II. При обычных условиях не реагирует ни со щелочами, ни с кислотами, ни с водой 1. Восстановительными свойствами не обладает, поэтому не горит и не поддерживает горения многих горючих веществ. Проявляет окислительные свойства, реагируя, например, с магнием:
2Mg + СО2 = 2MgO + С
и коксом:
С + СО2 = 2СО
II. Как кислотный оксид реагирует со щелочами, с основными оксидами и с водой
Получение В промышленности получают в пе-чах-газогенераторах, куда загружается твердое топливо и подается снизу воздух (рис. 45), при этом происходят следующие реакции:
С(к) + О2(Г) = СО2(г)
СО2 |г) + С(К) = 2СО(Г) Промышленные способы получения: а) термическое разложение известняка
СаСО3 = СаО + СО2б) горение угля
С + О2 = CO2
Применение Входит в состав газообразных видов топлива: генераторного, водяного, коксового, доменного газов. Используется в металлургии в качестве восстановителя металлов из их оксидов Для приготовления шипучих напитков, получения соды и в качестве «сухого льда» для хранения продуктов
Воздействие оксидов углерода на человека и влияние на окружающую среду. Монооксид углерода — сильный яд! За свои ядовитые свойства его называют угарным газом. Отравляющее действие этого газа связано с тем, что он прочнее, чем кислород, соединяется с гемоглобином крови, которая после этого утра-

Приложение 6.

Рис. 45. Схема печи — газогенератора
чивает способность переносить кислород от легких к тканям. Б результате наступает кислородное голодание, сопровождающееся головной болью и потерей сознания. Сильное отравление может вызвать смертельный исход. Для оказания помощи пострадавшему необходимо обеспечить доступ свежего воздуха и сделать искусственноедыхание.
Монооксид углерода является самым распространенным загрязнителем атмосферы, поскольку при обычных условиях он не окисляется кислородом. В атмосферу он попадает за счет неполного сгорания топлива в двигателях и на тепловых электростанциях. Проблема защиты от вредного влияния монооксида углерода является одной из важнейших в настоящее время.
Монооксид углерода входит в состав генераторного газа (смесь СО и N;), получение которого осуществляют в специальных печах, называемых газогенераторами (рис. 45). Диоксид углерода хотя и не поддерживает дыхания, но ядовитыми свойствами не обладает. Велика роль этого газа в процессе фотосинтеза. Увеличение углекислого газа в атмосфере за счет хозяйственной деятельности человека приводит к так называемому «парниковому эффекту». Благодаря углекислому газу задерживается излучение Земли и свободно пропускается излучение Солнца. Это приводит к возрастанию температуры на Земле. Ученые считают, что глобальное потепление климата может привести к серьезным последствиям, в частности, к повышению уровня Мирового океана из-за таяния льдов Антарктиды и затоплению прибрежных участков суши.
Приложение 7.
Оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)
1.Газ, практически в воде нерастворимый. 2. Газ,  заметно,  растворимый в воде. 3. Газообразный при обычных условиях. 4. Не имеет запаха. 5. Легко сжижается и затвердевает. 6. Ядовитый газ. 7. Неядовитый газ. 8. Степень окисления углерода равна +2. 9. Степень окисления углерода равна +4. 10. Горюч. 11. Не горит. 12. В молекуле между атомами – ковалентные полярные связи. 13. Газ легче воздуха. 14. Газ тяжелее воздуха. 15. Несолеобразующий оксид. 16. Кислотный оксид. 17. Реагирует с оксидами металлов с образованием оксида углерода (IV). 18. При пропускании через  известковую воду наблюдается помутнение.
Номер задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Ключ «+», если «да», «–», если  «нет».
Номер задания 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
Оксид углерода (II)  V    V V     V    V   V   V   V    V    V  
Оксид углерода (IV)   V   V  V  V    V   V     V  V   V     V    V
.

Приложенные файлы


Добавить комментарий