11 кл. Контр. Раб. Металлы

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 15 п. Березайка»
Бологовского района Тверской области














Контрольная работа
по теме «Металлы»


11 класс
























Составил: учитель химии
Гарипов В. Р.




2015 год

Вариант I

Часть А Тестовые задания с выбором ответа

1. s-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
а) 1s22s22p63s23p63d34s2 в) 1s22s22p63s23p63d14s2
б) 1s22s22p63s23p64s1 г) 1s22s22p63s1
2. Электронная формула иона натрия:
а) 1s22s22p63s2 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p63s1 г) 1s22s22p5
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
а) барий б) цинк в) железо г) рубидий
4. Простое вещество – марганец – может являться:
а) только восстановителем в) только окислителем
б) и окислителем, и восстановителем
5. Схема превращений: Cr+6Cr+3Cr0 представляет собой процессы:
а) восстановления в) окисления
б) окисления (1), восстановления (2) г) восстановления(1), окисления(2)
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Cs – Rb – K – Ca:
а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются
7. Формула вещества Х в уравнении реакции: Cu+2H2SO4=CuSO4+X+2H2O:
а) H2 б) SO2 в) H2S г) SO3
8. Формулы продуктов электролиза раствора бромида калия на инертных электродах:
а) K, H2 б) KOH, Br2, H2 в)K, Br2 г) KOH, H2
9. Магний взаимодействует с каждым веществом группы:
а) водород, сульфат меди (II) (раствор), этатаналь
б) кислород, уксусная кислота, фосфор
в) оксид углерода (IV), оксид кальция, фенол (расплав)
г) глюкоза, этанол, бром
10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:
а) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH в) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH
б) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH г) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH


Часть Б Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 56 протонов. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Al X AlCl3 Al(NO3)3 X KAlO2
13. Дополните фразу: «В периоде с уменьшением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов ».
14. Сравните число атомов в 32 г меди и 12 г магния.
15. Рассчитайте объем, колич
·ество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 3,5 г лития с водой, взятой в избытке.




Вариант II

Часть А Тестовые задания с выбором ответа

1. p-Элементу 4-го периода ПСХЭ соответствует электронная формула:
а) 1s22s22p63s23p63d104s1 в) 1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
б) 1s22s22p63s23p64s1 г) 1s22s22p63s1
2. Электронная формула иона магния:
а) 1s22s22p63s2 б) 1s22s22p6 в) 1s22s22p6 г) 1s22s22p5
3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
а) барий б) хром в) кальций г) магний
4. Простое вещество – железо – может являться:
а) только восстановителем в) только окислителем
б) и окислителем, и восстановителем
5. Схема превращений: Cu+2Cu0Cu+2 представляет собой процессы:
а) восстановления в) окисления
б) окисления (1), восстановления (2), г) восстановления(1), окисления(2)
6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов: Rb – K –Na –Li:
а ) изменяются периодически б) не изменяются в) ослабевают г) усиливаются
7. Формула вещества Х в уравнении реакции: 2Fe+6H2SO4=Fe 2(SO4) 3+X+6H2O:
а) H2 б) SO2 в) H2S г) SO3
8. Формулы продуктов электролиза расплава хлорида натрия на инертных электродах:
а) Na, H2 б) NaOH, Cl2, H2 в) Na, Cl2 г) NaOH, H2
9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:
а) водород, сульфат меди (II) (раствор), метаналь
б) кислород, муравьиная кислота, сера
в) оксид углерода (IV), оксид бария, фенол (расплав)
г) глюкоза, этанол, хлор
10. Основные свойства гидроксидов ослабевают в ряду:
а) KOH-NaOH-LiOH-Be(OH)2 в) Be(OH)2-LiOH-NaOH-KOH
б) LiOH-Be(OH)2-NaOH-KOH г) KOH-NaOH-Be(OH)2-LiOH


Часть Б Задания со свободным ответом

11. Составьте формулы высшего оксида и гидроксида элемента, в ядре которого содержится 24 протона. Назовите эти вещества, укажите их характер.
12. Составьте уравнения реакций следующих превращений: Be X BeCl2 Be(NO3)2 X K2BeO2
13. Дополните фразу: «В периоде с увеличением заряда ядра атома от галогена к щелочному металлу радиус атомов ».
14. Сравните число атомов в 108 г серебра и 20 г кальция.
15. Рассчитайте объем, количество вещества и массу газа, полученного при взаимодействии 12 г магния с водой, взятой в избытке.


/ђ Заголовок 115

Приложенные файлы


Добавить комментарий