«Презентация по химии на тему » Степень окисления» (9 класс)»


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Степень окисления(СО) Определение СО по химической формуле Cоставление формул. 9 класс Бозаджи Н.М.,учитель химии высшей категории Моделировать проставление СО.Формулировать определение СО.Применять полученные знания на практике.4.Осуществлять рефлексию своей деятельности. В результате изучения темы, вы будете способны: ЗАДАНИЕ 1Определите типы химической связи:Na NaClHCl ЗАДАНИЕ 2Определите заряды элементов:NaNa ClH Cl Степень окисления (СО) Определяется количеством электронов, которое может отдавать или принимать элемент, вступая в соединениеУсловный заряд элемента, который рассчитывается из предположения, что вещество образовано ионной связью. NB! СО численно совпадает с валентностью СО кислорода почти всегда в сложных веществах -2, только со фтором +2Примеры: Н2О-2, СаО-2, O+2F2СО водорода почти всегда в сложных веществах +1, только с металлами -1Примеры: Н+12О, Н+12SO4, NaH-1, AlH-13СО металлов в сложных веществах всегда положительна и ее максимальное значение равно номеру группыПримеры: СаО, NaCl СО простых веществ и свободных атомов равна нулю Примеры: Н20, О20, Na0Суммарная СО всех атомов в соединении равна нулю Максимальная положительная степень окисления элемента равна номеру группы в таблице Д.И. Менделеева ( для всех элементов, кроме О и F) ЗАДАНИЕ 3Определить положительные степени окисления элементов:Al Zn O Mg Si P Li N Cl Отрицательную степень окисления могут проявлять только неметаллы. Отрицательная степень окисления = № группы - 8 ЗАДАНИЕ 4.Определить возможные отрицательные степени окисления у элементов:Cl N C Ca S K Fe O F Бинарное соединение - вещество, состоящее из 2 химических элементов. На первом месте в формуле принято писать элемент с положительной степенью окисления, на втором месте – с отрицательной степенью окисления. Сумма положительных и отрицательных степеней окисления элементов в соединении равна 0 ЗАДАНИЕ 5. Определить степени окисления элементов в соединениях:H2O CCl4 Mg3P2 AlF3 На первое место в формуле ставится элемент, номер группы которого меньше ЗАДАНИЕ 6.Составить формулы веществ, образованных:Na и OC и BaS и HCl и P Некоторые элементы могут проявлять несколько положительных степеней окисления. Например, медь Cu - +1 и +2, сера S - +4 и +6. Расчет степени окисления начинают с элемента на втором месте в формуле вещества и степень окисления элемента на первом месте указывают в названии (римской цифрой в скобках). ЗАДАНИЕ 7 Определить степени окисления элементов и назвать вещества:Сu2О СuCl2 SO3 SO2 H 2S ЗАДАНИЕ 8.Определите степени окисленияэлементов Al2O3 Ca3N2 P2O5 Cl2O7 Al2+3O3-2 Ca3+2N2-3 P2+5O5-2 Cl2+7O7-2 ЗАДАНИЕ 9. Составить формулы бинарных соединений Хлорид цинкаСульфид натрияБромид алюминияОксид барияОксид марганца (VII)Хлорид фосфора (III) ZnCl2 Na2S AlBr3 BaO Mn2O7 PCl3 Ребята, берегите зрение! Ребята, берегите зрение! ЗАДАНИЕ 10. А если вещество состоит из 3 элементов? H2SO4 HNO3 Na2SO4 KMnO4 H2SO4 -2 + -8 +2 +6 Молекула в целом нейтральна – число «+» равно числу «-» Степень окисления – это величина:а) переменная,б) постоянная,в) постоянная и переменная. 2. Высшая степень окисления фосфора равна:а) номеру группы, т.е. 5,б) нулю,в) трем. 3. Вещество, формула которого Р2О5, называетсяа) оксид фосфора,б) пентаоксид фосфора (V),в) оксид фосфора (V) 4. Степень окисления хлора равна -1 в:а) Cl2O3,б) PCl5,в) Cl2. 5. Состав оксида серы (IV) выражается формулойа) SO2,б) SO,в) SO3. Рефлексия 1.Какова цель нашего урока?2.Достигли ли мы цели?3.Что представляло наибольшую трудность?4. На уроке я работал…5.Своей работой на уроке я…6.Урок для меня показался…7. Материал урока мне был…8. Мое настроение… Разобрать и выучить конспект.Выполнить упр.кл.работы*Значение окислительно-воссстановительных реакций

Приложенные файлы


Добавить комментарий