Лист самооценки (оценки) предметных достижений по химии за 8 класс (учебник Габриеляна О.С.)

ЛИСТЫ САМООЦЕНКИ ПРЕДМЕТНЫХ ДОСТИЖЕНИЙ 8 класс

Алгоритм самооценки (основные вопросы после выполнения задания)
1. Какова была цель задания (задачи)? Моя задача (задание) заключалась в том, чтобы: .
2. Удалось получить результат (решение, ответ)? Я с заданием справился / не справился...
3. Правильно или с ошибкой? Задание выполнено без ошибок (или есть такие-то недочёты)...
4. Задание выполнено самостоятельно (или с помощью (кого)
5. Моя работа мной и учителем была оценена так (слова-характеристики..., отметка)...
Вы также можете обнаружить и пробелы в своих знаниях. Если вы говорите учителю или своим родителям, что вы что-то не понимаете по химии, всегда указывайте: что ИМЕННО не понимаете, добивайтесь от себя ясной и чёткой формулировки.
Ваши слова «всё не понимаю» или «не понимаю, зачем это надо учить» говорят только о том, что лично Вам не хватает прилежания, дисциплинированности, трудолюбия. Возможно, вам нужно проявить интерес к достижениям химии, к тому, как люди открывали новые вещества, находили им применение, делали нашу жизнь лучше.

последовательность действий:
этапы (шаги) в освоении темы
самооценка:
обведи
“+” или “–”

Этап 1 приобрести первоначальные химические понятия:

- научиться объяснять, что такое физическое тело и вещество, различать их;
- научиться различать физические и химические свойства веществ, связывать их с областью применения вещества;
- научиться отличать атомы химических элементов от простых веществ; объяснять, что такое простое и сложное вещество;
- научиться различать физические и химические явления природы;
- познакомиться с основным лабораторным оборудованием (лабораторный штатив, пробирка, сетка с сухим горючим и др.), с правилами ТБ
- выучить наизусть символы химических элементов (указанные в тетради), научиться их произносить и записывать;
- научиться определять по таблице порядковый номер химического элемента, указывать номер периода и номер группы, главную и побочную подгруппы;
- научиться объяснять, что такое химическая формула, уметь читать её; объяснять, сколько атомов и каких химических элементов образуют молекулу;
- научиться по таблице Менделеева находить значение относительной атомной массы, высчитывать относительную молекулярную массу


+ -
+ -

+ -

+ -
+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

Этап 2 обобщить знания о составе атома и атомного ядра, приобрести представления об электронном строении атомов:

- научиться доказывать, что атом – сложная частичка, что он делим;
- научиться определять число протонов, нейтронов, электронов в составе атома;
- научиться объяснять, что такое изотопы; знать название и знаки изотопов водорода, рассчитывать молекулярную массу лёгкой (Н2О) и тяжёлой воды (D2O, HDO и др.);
- научиться разъяснять, что называют электронной оболочкой, энергетическим уровнем, атомной орбиталью (электронным облаком);
- научиться определять максимальное (наибольшее) число электронов, находящихся на энергетическом уровне (по формуле 2n2); знать, что такое завершённый и незавершённый энергетический уровень;
- научиться определять общее число электронов на оболочке, число энергетических уровней в оболочке, составлять схемы строения электронных оболочек атомов;
- научиться по таблице Менделеева находить атомы химических элементов, которым соответствует та или иная электронная формула (с указанием s- и p-подуровней);
- научиться объяснять, в чём причина инертности элементов главной подгруппы VIII группы (гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и радона);
- выучить названия атомов химических элементов – наиболее типичных металлов и типичных неметаллов, научиться объяснять причину их свойств;
- научиться объяснять, как изменяются с ростом порядкового номера свойства атомов химических элементов в пределах группы и в пределах периода (см. в учеб. табл. на стр. 36);
- выучить наизусть и научиться использовать алгоритм записи схемы образования ионной связи;
- научиться объяснять, что такое положительно и отрицательно заряженные ионы (катионы и анионы), что показывает заряд иона;
- научиться объяснять, что такое электронные пары и непарные электроны, как образуется общая (связывающая) электронная пара, что такое валентность и ковалентная связь;
- выучить наизусть и научиться использовать алгоритм записи схемы образования молекул веществ с ковалентной неполярной химической связью (на примере двухатомных молекул: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2);
- научиться объяснять, что такое структурная формула молекулы вещества; что такое одинарная, двойная и тройная ковалентная связь; объяснять, что называют длиной связи, какая связь более прочная;
- научиться объяснять, что такое электроотрицательность (ЭО); выучить названия самых электроотрицательных элементов (фтор, кислород, азот, хлор);
- научиться объяснять, как изменяется величина электроотрицательности с ростом порядкового номера в пределах периода и в пределах группы (в главной подгруппе);
- научиться определять, куда смещаются общие электронные пары; отражать полярность связи в структурной формуле стрелками, а частичные заряды – греческой буквой
· («дельта»);
- выучить наизусть и научиться использовать алгоритм схематического изображения образования ковалентной полярной связи;
- научиться объяснять, что такое металлическая связь, схематично изображать процесс образования ионов металла




+ -
+ -
+ -


+ -

+ -


+ -

+ -

+ -

+ -

+ -


+ -

+ -

+ -


+ -


+ -


+ -

+ -


+ -


+ -

+ -


Этап 3 приобрести общее представление о простых веществах: металлах и неметаллах:

- научиться объяснять, где расположены химические элементы-металлы в таблице Д.И.Менделеева, составлять электронные схемы строения атомов металлов, перечислять особенности строения атомов элементов-металлов, составлять схемы образования металлической связи в куске металла;
- научиться давать характеристику металлам как простым веществам, описывать физические свойства металлов, объяснять причины этих свойств;
- научиться объяснять, где расположены химические элементы-неметаллы в таблице Д.И.Менделеева, составлять электронные схемы строения атомов неметаллов, перечислять особенности строения атомов элементов-неметаллов, составлять схемы образования химической связи в молекулах неметаллов;
- научиться давать характеристику неметаллам как простым веществам, описывать физические свойства неметаллов;
- научиться объяснять, что такое аллотропия, аллотропные видоизменения (модификации), знать, что такое серое и белое олово, кислород и озон, алмаз и графит, белый и красный фосфор;
- научиться сравнивать простые вещества-металлы и простые вещества-неметаллы, объяснять относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы
- познакомиться с физическими свойствами водорода (Н2), способами его получения в лаборатории (взаимодействие кислот с металлами), научиться пользоваться прибором конструкции Д.М.Кирюшкина (прибором для получения газов);
- познакомиться со способами собирания водорода (методами вытеснения воды и воздуха); научиться объяснять, почему водород собирают в опрокинутую вверх дном пробирку;
- научиться соблюдать меры предосторожности при работе с водородом, проверять его на чистоту (собрать водород в пробирку и поднести её к пламени спиртовки: сгорание чистого водорода сопровождается сухим хлопком);
- познакомиться с физическими свойствами кислорода (О2), способами его получения в лаборатории (разложение кислородсодержащих веществ: перманганата калия, пероксида водорода и др.);
- познакомиться со способами собирания и обнаружения кислорода (как собирать кислород в банку путём вытеснения воздуха, проверять выделение кислорода при помощи тлеющей лучинки);
- научиться объяснять, каковы сходства и различия в физических свойствах водорода и кислорода.




+ -



+ -

+ -



+ -

+ -


+ -

+ -


+ -


+ -


+ -


+ -


+ -

Этап 4 приобрести представление о единице количества вещества – моль, научиться решать расчётные задачи:

- научиться объяснять, что такое количество вещества, как обозначается, в каких единицах измеряется; объяснять, что такое моль, миллимоль, киломоль;
- научиться объяснять, что показывает постоянная Авогадро (число Авогадро), как обозначается, чему равно (округлённо);
- научиться объяснять, что показывает молярная масса, как обозначается; знать единицы измерения молярной, киломолярной и миллимолярной массы;
- научиться производить расчёты:
- вычислять молярную массу;
- вычислять количество вещества по данной массе вещества;
- определять массу вещества по известному количеству вещества;
- вычислять число атомов и молекул, содержащихся в определённой массе вещества.
– научиться объяснять, что такое нормальные условия (н.у.), что называют молярным объёмом газообразных веществ, как он обозначается, в каких единицах выражается;
- научиться объяснять, что такое миллимолярный и киломолярный объём газообразного вещества;
- научиться производить расчёты, связанные с использованием молярного объёма газа: вычислять массу или количество газообразного вещества, занимающего определённый объём (при н.у.)



+ -

+ -

+ -

+ -
+ -
+ -
+ -
+ -

+ -

+ -

+ -

Этап 5 приобрести представление о степени окисления и о соединениях химических элементов: оксидах, водородных соединениях, основаниях, кислотах, солях:

- научиться объяснять, что такое степень окисления, как обозначается, чем отличается от заряда иона;
- научиться объяснять, что значит отрицательное, положительное и нулевое значение степени окисления;
- выучить наизусть правила определения степеней окисления, научиться расставлять степени окисления химических элементов согласно каждому из правил;
- выучить химические элементы с постоянной степенью окисления и с переменной степенью окисления;
- научиться объяснять, какие вещества называются бинарными (двухэлементными), как они называются, знать, что обозначает римская цифра в скобках; знать, что такое химическая номенклатура;
- научиться составлять формулы бинарного соединения по названию, используя алгоритм составления формул;
- научиться давать определение оксидам, называть важнейшие оксиды (вода, углекислый газ, негашёная известь и др.) и летучие водородные соединения (хлороводород, аммиак и др.),
- научиться объяснять, что значит образование гашёной извести; что такое «сухой лёд», что такое соляная кислота, что такое нашатырный спирт, что такое песок;
- научиться объяснять, что такое гидриды металлов, называть степень окисления водорода в гидридах;
- научиться объяснять, что такое гидроксильная группа (гидроксогруппа, гидроксид-ион), чему равен суммарный заряд и объяснять почему;
- научиться давать определение основаниям, знать общую формулу оснований; уметь называть основания, знать, что показывает римская цифра в скобках;
- для каждого основания научиться составлять формулу соответствующего оксида (оксида металла);
- научиться пользоваться таблицей растворимости оснований, кислот и солей в воде, классифицировать основания на растворимые (щёлочи) и нерастворимые;
- научиться объяснять, что называют качественными реакциями, что такое индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метилоранж), как они изменяют окраску в зависимости от среды;
- называть области применения некоторых оснований, их исторически сложившиеся (тривиальные) названия: известковая вода, гашеная известь, едкое кали, едкий натр;
- научиться давать определение кислотам; объяснять, что называют кислотным остатком, определять заряд кислотного остатка;
- выучить наизусть названия и формулы кислот и кислотных остатков;
- научиться классифицировать кислоты на кислородсодержащие и бескислородные;
- научиться классифицировать кислоты по основности (числу атомов водорода в кислоте) – одноосновные, двухосновные, трёхосновные;
- называть формулы нестабильных кислот (угольная и сернистая кислоты), объяснять, на какие вещества они разлагаются;
- для каждой кислородсодержащей кислоты научиться составлять формулу соответствующего оксида и для соответствующих кислотных оксидов (оксидов неметаллов) составлять формулы кислот;
- научиться давать определение солям как продуктам замещения атомов водорода в кислоте на ионы металла;
- научиться составлять формулы солей и давать им названия, объяснять, что показывает римская цифра в скобках;
- научиться определять заряды ионов, степени окисления атомов в солях; научиться записывать формулы соответствующих им оснований и кислот, оксидов, простых веществ;
- называть области применения некоторых солей, их исторически сложившиеся (тривиальные) названия: поваренная соль, известняк, мрамор, мел и др.




+ -

+ -

+ -


+ -

+ -


+ -

+ -


+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -


+ -


+ -

+ -
+ -
+ -

+ -

+ -


+ -

+ -

+ -


+ -

Этап 6 приобрести представление о кристаллическом состоянии вещества, типах кристаллических решёток:

- называть переходы вещества из одного состояния в другое (конденсация, испарение, сублимация (возгонка), плавление, затвердевание;
- научиться объяснять, что такое аморфные и кристаллические вещества, приводить примеры;
- научиться объяснять, что называют кристаллической решёткой, узлами решётки;
- называть основные типы кристаллических решёток, вид связи между частицами в узлах; приводить примеры веществ с определённым типом решётки и описывать физические свойства веществ;
- выучить формулировку закона постоянства состава веществ (для веществ, имеющих молекулярное строение)




+ -

+ -

+ -
+ -


+ -


Этап 7 приобрести представление о чистых веществах и смесях веществ, научиться решать задачи с использованием понятия «доля»:

- научиться давать определение чистым веществам и смесям веществ; объяснять, почему смеси можно разделить на составные компоненты; приводить примеры смесей;
- познакомиться с классификацией смесей, приводить примеры однородных и неоднородных смесей, жидких, твёрдых и газообразных смесей;
-научиться объяснять, что такое и где применяются методы химического анализа;
- научиться объяснять, что называют особо чистыми веществами, где такие вещества необходимы;
- познакомиться с основными способами разделения смесей (очистки веществ): дистилляция (перегонка), кристаллизация и выпаривание, фильтрование, возгонка (сублимация), отстаивание, использование делительной воронки, действие магнитом;
- научиться изготавливать бумажный фильтр, фильтровать, выпаривать (на примере очистки загрязнённой поваренной соли);

- научиться объяснять, что такое доля, массовая доля растворённого вещества в растворе, как её обозначают, что такое процентная концентрация растворённого вещества;
- научиться вычислять массовую долю и массу растворённого вещества в растворе;
- научиться приготавливать раствор вещества с определённой массовой долей растворённого вещества, делать нужные расчёты.
- научиться объяснять, что показывает проба, стоящая на золотых изделиях;
- научиться определять объёмную долю газообразного вещества в газовой смеси; познакомиться с объёмным составом воздуха; узнать, как обозначается объёмная доля;
- научиться вычислять массовую долю компонентов смеси (чистого вещества и примесей)





+ -


+ -

+ -
+ -

+ -



+ -


+ -


+ -
+ -

+ -
+ -


+ -

Этап 8 приобрести представление о химических реакциях и уравнениях (равенствах) химических реакций:

- научиться объяснять, что называют химическими явлениями (химическими реакциями), реагентами и продуктами реакции;
- научиться называть признаки, которые сопровождают химические реакции; познакомиться с условиями протекания химических реакций;
- научиться объяснять, что такое тепловой эффект реакции; давать определение экзо- и эндотермическим реакциям, реакциям горения;
- выучить формулировку закона сохранения массы веществ (закона Ломоносова-Лавуазье), научиться объяснять физический смысл закона;
- научиться давать определение уравнению (равенству) химической реакции; объяснять, что такое левая и правая часть уравнения, коэффициенты;
- научиться расставлять коэффициенты методом подбора (материального баланса, равновесия между левой и правой частями);
- научиться давать определение реакциям разложения и реакциям соединения, пояснять какими они будут по тепловому эффекту и почему;
- научиться составлять уравнения некоторых реакций по простейшим цепочкам превращений, указывать их признаки и условия протекания, называть вещества;
- научиться писать уравнения реакций разложения и реакций соединения по схемам;
- научиться объяснять, что такое электрохимический ряд напряжений металлов (ряд активности);
- научиться давать определение реакциям замещения, записывать уравнения возможных реакций, следуя трём правилам: - взаимодействия металлов с кислотами;
- взаимодействия щелочных металлов с водой;
- взаимодействия металлов с растворами солей;
- научиться давать определение реакциям обмена, записывать уравнения возможных реакций, следуя правилу Бертолле; объяснять, что такое реакция нейтрализации;
- научиться дописывать уравнения некоторых химических реакций и указывать их тип




+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -


+ -

+ -



+ -


+ -

Этап 9 научиться производить простейшие расчёты по химическим уравнениям:

- научиться объяснять, что показывает уравнение химической реакции; выучить наизусть алгоритм решения расчётной задачи по химии;
- научиться выбирать для расчётов соответствующие друг другу единицы измерения массы, объёма и количества веществ;
- научиться вычислять массу (объём, количество вещества) реагента или продукта реакции по известной массе (объёму, количеству вещества) другого реагента или продукта химической реакции




+ -

+ -

+ -

Этап 10 приобрести представление о растворении веществ, растворах, электролитической диссоциации:

- научиться объяснять, каково значение растворов для природы и сельского хозяйства;
- научиться объяснять, что понимают под растворами с точки зрения физической теории растворов, что такое диффузия, чем отличаются растворы от других смесей;
- научиться объяснять, что понимают под растворами с точки зрения химической теории растворов, что такое гидратация и гидраты; называть признаки химического взаимодействия растворённого вещества с молекулами воды (тепловые явления, изменение цвета);
- узнать фамилии учёных – сторонников физической и химической теории растворов, называть их;
- научиться формулировать основные положения физико-химической теории растворов, которая принята в настоящее время;
- научиться объяснять, что называют кристаллогидратами, кристаллизационной водой; узнать формулы некоторых кристаллогидратов (медный купорос, кристаллическая сода, гипс, глауберова соль и др.);
- научиться объяснять, что такое растворимость, что является мерой растворимости вещества;
- научиться давать определение ненасыщенным, насыщенным и пересыщенным растворам;
- научиться раскрывать зависимость растворимости твёрдых и газообразных веществ в воде от температуры;
- научиться приводить примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ, пользуясь таблицей растворимости;
- научиться объяснять, какие вещества называют электролитами и неэлектролитами, приводить примеры веществ;
- научиться объяснять, что такое электролитическая диссоциация, какие частицы в водных растворах солей, кислот и щелочей являются причиной их электропроводности;
- познакомиться с причинами различия свойств атомов и ионов;
- научиться объяснять, что такое электрический диполь; каковы особенности строения молекул воды;
- выучить последовательность стадий процесса электролитической диссоциации ионного кристалла и полярной молекулы (вещества с ионной связью и вещества с ковалентной полярной связью);
- научиться объяснять, что такое степень электролитической диссоциации, как обозначается, от каких факторов зависит;
- выучить наизусть, какие вещества относятся к сильным электролитам, слабым электролитам и неэлектролитам;
- выучить основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД); научиться составлять (записывать) уравнения электролитической диссоциации тех веществ, которые являются электролитами;
- научиться объяснять, что такое простые и сложные ионы, гидратированные и негидратированные ионы, катионы и анионы, катод и анод;
- научиться давать определение основаниям, кислотам и солям с точки зрения теории электролитической диссоциации (ТЭД);
- научиться объяснять, чем обусловлены все общие свойства оснований (мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.) и все общие свойства кислот (кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др.)




+ -

+ -


+ -



+ -

+ -

+ -


+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -


+ -
+ -

+ -


+ -

+ -

+ -


+ -

+ -

+ -

Этап 11 приобрести представление о реакциях в растворах электролитов, ионных уравнениях:

- научиться давать определение ионным уравнениям, выучить наизусть правила составления ионных уравнений: какие вещества записываются в молекулярной форме, а какие в виде ионов;
- научиться объяснять, когда рядом с формулой вещества ставят стрелку, направленную вниз (), а когда ставят стрелку, направленную вверх ();
- научиться объяснять, что показывает полное и сокращённое ионное уравнения;
- научиться объяснять, в каких случаях реакции ионного обмена (РИО) протекают до конца (практически осуществимы);
- пользуясь таблицей растворимости, научиться записывать молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения;
- научиться к сокращённому ионному уравнению приводить (записывать) молекулярные уравнения реакций;
-научиться объяснять, что такое реакция нейтрализации, в чём её сущность, приводить примеры реакций;

- научиться разделять (классифицировать) кислоты на группы по различным признакам: основность, летучесть, стабильность, растворимость в воде, по наличию кислорода в кислотном остатке, по степени электролитической диссоциации;
- научиться приводить примеры стабильных и нестабильных кислот, летучих и нелетучих кислот;
- выучить наизусть типичные свойства кислот: что с чем взаимодействует, что получается, какого типа реакция, каковы условия протекания реакций;
- научиться пользоваться рядом напряжений металлов (рядом стандартных электродных потенциалов);
- научиться записывать уравнения практически осуществимых реакций для кислот; если реакция не протекает, указывать причину;

- научиться разделять (классифицировать) основания на группы по различным признакам: кислотность, растворимость в воде, по степени электролитической диссоциации;
- выучить формулу и особенные свойства водного раствора аммиака (нашатырного спирта), научиться записывать уравнение реакции разложения на аммиак и воду;
- выучить наизусть типичные свойства щелочей и нерастворимых в воде оснований: что с чем взаимодействует, что получается, какого типа реакция, каковы условия протекания реакций;
- научиться записывать уравнения практически осуществимых реакций для оснований; если реакция не протекает, указывать причину;

- научиться разделять (классифицировать) оксиды на группы: несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие, кислотные и основные, приводить примеры;
- научиться составлять формулы: для основных оксидов - соответствующих оснований, для кислотных оксидов соответствующих кислот;
- выучить наизусть типичные свойства основных оксидов и кислотных оксидов: что с чем взаимодействует, что получается, какого типа реакция, каковы условия протекания реакций;
- научиться записывать уравнения практически осуществимых реакций для оксидов; если реакция не протекает, указывать причину;

- научиться разделять (классифицировать) соли на группы: средние (нормальные), кислые и основные, приводить примеры;
- выучить наизусть типичные свойства солей: что с чем взаимодействует, что получается, какого типа реакция, каковы условия протекания реакций;
- научиться записывать уравнения практически осуществимых реакций для солей; если реакция не протекает, указывать причину;

- научиться объяснять, что такое качественные реакции, выучить алгоритм выбора реактива на определяемый ион;
- при помощи таблицы «Определение ионов» научиться проделывать реакции, подтверждающие качественный состав указанных веществ;

- научиться объяснять, что называют генетической связью между веществами, генетическим рядом металла и генетическим рядом неметалла;
- научиться записывать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений.




+ -


+ -

+ -
+ -

+ -

+ -

+ -


+ -



+ -

+ -

+ -

+ -


+ -


+ -


+ -


+ -


+ -

+ -

+ -


+ -


+ -

+ -

+ -


+ -

+ -


+ -

+ -



Этап 12 приобрести представление об окислительно-восстановительных реакциях (ОВР):

- научиться объяснять, какие реакции называют окислительно-восстановительными (ОВР), что такое процесс окисления и процесс восстановления, что такое окислитель и восстановитель;
- научиться расставлять степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции;
- научиться объяснять, что такое электронный баланс, выучить алгоритм расстановки коэффициентов методом электронного баланса;
- научиться предсказывать, какие свойства будет проявлять каждый элемент и вещество в целом: окислительные или восстановительные;
- научиться приводить примеры важнейших окислителей и восстановителей;
- научиться расставлять коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса.





+ -


+ -

+ -

+ -

+ -
+ -










- Особенности оценки предметных результатов по химии 8-ой класс МБОУ «Котельская СОШ», учитель химии и географии Попов В.В.

- 13 PAGE 14115 -



ђ Заголовок 2 Заголовок 615

Приложенные файлы


Добавить комментарий