Методические разработки для подготовки обучающихся к ОГЭ


Материал для подготовки к ОГЭ по химии
1.Найти массовые отношения элементов и их массовые доли для следующих соединений: P2O3, K2S.
2.Определите простейшую формулу соединения, если оно содержит 75 % алюминия и 25 % углерода.
3.В образце медной руды содержится 95 % оксида меди (II), остальное составляют примеси. Вычислите массовую долю меди в 10 кг медной руды.
4.Определите простейшую формулу соединения, если оно содержит 24,95 % железа, 46,7 % хрома и 28,58 % кислорода.
5. Какое количество вещества содержит 18,6 г серной кислоты H2SO4?
6.Определите массу 1,5 ∙ 1023 молекул I2.
7.Bычислите массу образца сернистого газа SO3, который содержит столько же молекул, сколько атомов содержится в кусочке алюминия массой 2,7 г.
8. Чему равна масса смеси, состоящей из 0,055 моль оксида серы (IV) и 2 моль водорода?
9. Рассчитайте количество вещества и число молекул в порциях газов (н.у.): а) 1,7 л метана СН4, б) 7,6 л оксида азота (IV).
10.Определите а) плотность (г/л) и б) относительную плотность по водороду и по аргону озона О3.
11.Смесь содержит 5 г оксида углерода (IV) и 3,01 ∙ 1023молекул аммиака. Определите объём смеси.
12.Рассчитайте молярную массу газа, если известно, что его относительная плотность по азоту равна 5,07.
13.Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций и укажите тип химической реакции:
Ca + N2 → Ca3N2 NH3 → N2 + H2
Zn + HCl → ZnCl2 + H2 K2O + HNO3 → KNO3 + H2O
Al(OH)3 → Al2O3 + H2O P2O5 + KOH → K3PO4 + H2O
Fe3O4 + Al → Al2O3 + Fe Mn2O7 + H2O → HMnO4
14.Допишите схемы реакций и составьте уравнения:
C + ? → CCl4 NH3 → ? + H2
Al2S3 + ? → AlCl3 + H2S NaOH + MgCl2 → Mg(OH)2+ ?
15.Какие из следующих реакций являются окислительно – восстановительными:
CaCO3 → CaO + CO2 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O
3H2S + H2SO4 → 4S + 4H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2S + HCl → CuSO4 + Zn →
Fe2O3 + Mg → BaCl2 + H2SO4 →
16.Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций:
WO3 + H2 → W + H2O Mg + HCl → MgCl2 + H2
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2S + H2O Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
17.Какая масса оксида углерода (IV) образовалась при сжигании 360 г угля?
18.Оксид ртути (II) массой 86,8 г подвергли разложению. Вычислите объём кислорода, образовавшегося в результате реакции.
19.При сжигании 24 г угля в кислороде образовалось 66 г оксида углерода (IV). Содержал ли уголь негорючие примеси? Ответ подтвердите расчётом.
20. Определите суммарный объём газов, полученных по схеме реакции: AgNO3 → Ag + NO2 + O2 из 340 г AgNO3.
21.По термохимическому уравнению N2 + 3H2 → 2NH3 + 46 кДж рассчитайте, сколько теплоты выделяется при образовании 2 л аммиака?
22.Составьте термохимическое уравнение реакции горения магния, если известно, что при сгорании магния массой 12 г выделилось 307,2 кДж теплоты.
25 г соли растворили в 300 г воды. Вычислите массовую долю соли в растворе.
23.Рассчитайте массы воды и сахара, необходимые для приготовления 725 г раствора с массовой долей сахара 25%.
24.Определите массу соляной кислоты HCl, необходимую для приготовления 0,3 л 0,15 М раствора.
25.К 230 г 15%-го раствора соли добавили 100 г воды. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
26.Определите массу соли и воды, которые потребуются для приготовления 20%-го раствора объёмом 250 мл (ρ = 1,1г/мл)
27. Рассчитайте молярную концентрацию хлорида натрия, если в 1 л его раствора содержится: а) 0,025 моль, б) 65 г растворённого вещества.
28.В каком объёме 1 М раствора соляной кислоты содержится 3,65 г HCl?
29.Выберите вещества, с которыми может реагировать вода: азот, кислород, оксид железа (III), оксид кальция, сульфат натрия Na2SO4, оксид кремния (IV), барий, оксид кальция. Напишите уравнения реакций.
30.Напишите 2 уравнения реакций получения щелочей взаимодействием металла с водой и оксида активного металла с водой.
31.Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
NaOH ← Na → NaH → NaOH 32.72,8 мл воды растворили 11,2 л хлороводорода (н.у.). Плотность образовавшегося раствора 1,1 г/мл. Определите объём полученного раствора и массовую долю хлороводорода в растворе.(83мл, 20%)
33.В двух пробирках находятся растворы гидроксида кальция и соляной кислоты. Предложите план распознавания веществ.
34.Какую массу карбоната натрия Na2CO3 можно получить при пропускании углекислого газа CO2 через 50 л 5%-го раствора едкого натра (ρ = 1054 кг/м3).
35.Укажите, с какими из перечисленных веществ может прореагировать оксид калия:
серная кислота, оксид никеля, оксид серы (IV), гидроксид меди (I), вода. Запишите уравнения реакций и назовите образующиеся вещества.
36.Получите оксид углерода (IV) тремя способами.
37.Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства гидроксида алюминия.
38.Даны вещества: оксид серы (VI), вода, гидроксид калия, азотная кислота, оксид меди (II). Какие из этих веществ будут взаимодействовать между собой? Напишите уравнения реакций.
39.Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства раствора серной кислоты.
40.Какими способами можно получить серную кислоту? Напишите уравнения реакций.
41.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
а) MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCO3 ⇄Mg(HCO3)2 ⇄CO2
б) Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(OH)2SO4 → ZnSO4 → Zn(NO3)2

Zn(NO3)2
в) Al2O3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl → AlCl3
г) NaOH → NaHSO4 → Na2SO4 → BaSO4
д) Сu(NO3)2 → CuOHNO3 → Cu(OH)2 → CuCl2 → Cu
е) P2O5 → H3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4
42.Допишите уравнения тех химических реакций, которые практически осуществимы:
Cu(NO3)2 + KOH → CaCO3 + HCl →
CaCO3 → KCl + Na2SO4 →
NaCl + AgNO3 → ZnCl2 + Ag →
43. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить карбонат калия, исходя из: а) оксида калия, б) гидроксида калия.
44.Приведите уравнения реакций, характеризующих химические свойства хлорида железа (III).
45.Получите сульфид калия тремя способами.
46.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
а) свинец → хлорид свинца (II) → гидроксохлорид свинца (II) → гидроксид свинца (II) → нитрат свинца (II) → cульфат свинца (II)
б) сера → оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → серная кислота → гидросульфат калия → сульфат калия → хлорид калия → нитрат калия
в) фосфор → оксид фосфора (V) → ортофосфорная кислота → дигидроортофосфат натрия → гидроортофосфат натрия → ортофосфат натрия
47.В двух пробирках находятся: оксид кальция и оксид фосфора (V). Определите, в какой робирке находится каждое из веществ.
48.Как по внешнему виду распознать твёрдые вещества оксид кальция и оксид железа (III)? Как доказать это химическими опытами?
49.В трёх пробирках содержатся растворы: серной кислоты, гидроксида натрия, нитрата меди (II). Распознайте вещества. Составьте план эксперимента и напишите соответствующие уравнения реакций.
50.Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот, солей. Дайте названия этим веществам: FeS, KOH, CuO, BaCl2, HBr, Co(OH)2, H2SO3, Fe(OH)3, P2O5, NO2, H2S, AlPO4.
51.Выпишите из приведённого перечня веществ формулы тех, которые составляют генетический ряд: Na, BaSO4, SO3, Ba, KCl, MgO, ZnSO4, Ba(OH)2, CO2, BaO.
Составьте схему генетической связи. Напишите уравнения химических реакций, соответствующих данной схеме.
52.Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
C → CO2 → Na2CO3 → CO2 → CaCO3
Al(OH)3 → NaAlO2 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl → AlCl3
53.Распознайте химическим путём растворы хлорида натрия и гидроксида натрия.
54.Рассчитайте массу оксида кальция и объём оксида углерода (IV) (н.у.), которые можно получить при полном разложении 4 моль карбоната кальция.
55.Даны вещества: оксид калия, углекислый газ, гидроксид кальция, соляная кислота, гидрокарбонат калия, хлорид бария, сульфат натрия, вода. Какие из этих веществ будут реагировать между собой? Напишите уравнения реакций.
56.Предложите три способа получения ортофосфата натрия.
57.Оксиды металлов реагируют с кислотами. Какие признаки химических реакций это подтверждают?
58. К 325г 12%-го раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Приложенные файлы


Добавить комментарий