Контрольные работы по химии 11 класс


Стартовая контрольная работа
Вариант 1
Часть А:
320039914287400А 1. По данным элементарного анализа вещество содержит кальций, серу, кислород. Это вещество является:
а) оксидом, б) основанием,
в) кислотой, г) солью.
А 2. Имеются два утверждения: 1. если на внешнем энергетическом уровне атома содержится один электрон, то это атом металл, 2. если на внешнем энергетическом уровне атома содержится семь электронов, то этот атом неметалл, можно сказать, что:
а) оба утверждения верны, б) оба утверждения неверны,
в) первое утверждение верно, второе - нет, г) второе утверждение верно, первое - нет.
А 3. Какое из веществ не образуется при электролизе водного раствора бромида калия:
а) калий, б) бром, в) водород, г) гидроксид калия.
А 4. При взаимодействии с каким веществом железо окисляется до степени окисления +3:
а) с хлором,б) с хлороводородной кислотой,
в) с сульфатом меди (2), г) все выше приведенные ответы верны.
А 5. Укажите электронную формулу атома неметалла, проявляющего наиболее сильные окислительные свойства:
а) 1s22s22p63s23p4, б) 1s22s22p5 , в) 1s22s22p63s23p5, г) 1s22s22p4.
А 6. При взаимодействии с каким веществом бром проявляет восстановительные свойства:
а) с магнием, б) с сероводородом, в) с пропеном, г) верного ответа среди перечисленных нет.
А 7. Расположите кислородсодержащие кислоты хлора в порядке усиления их кислотных свойств:
1. HClO2, 2. HClO4, 3. HClO, 4. HClO3.
а) 4, 3,2,1, б) 3,1,4,2, в) 2,4,1,3, г) 1,4,2,3.
А 8. Сырьем для производства азотной кислоты в промышленности служит:
а) нитрат серебра, б) аммиак, в) азот, г) оксид азота (4).
А 9. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы:
а) Fe, CO2, CaCO3, б) CuO, Mg(OH)2, Ba(NO3)2, в) Ag, Na2O, NH3, г) KOH, CH3COONa, LiCl.
А 10. Расположите вещества в порядке усиления основных свойств:
1) анилин, 2)гидроксид натрия, 3) метиламин, 4) аммиак:
а) 2,4,1,3,б) 1,3,4,2, в) 1,4,3,2, г) 3,2,1,4.
А 11. Сокращенное ионное уравнение OH- + NH4+ → NH3 · H2 O соответствует взаимодействию:
а) гидроксида натрия с аммиаком, б) гидроксида железа (2) с хлоридом аммония,
в) гидроксида бария с сульфатом аммония, г) гидроксида калия с нитратом аммония .А 12. Основным оксидом является:
а) Al2O3, б) BaO , в) BeO, г) SO2.
А 13. Соединения, имеющие функциональную группу NH2 относятся к:
а) кислотам, б) аминам, в) спиртам, г) эфирам.
А 14. Какой из признаков не относится к металлам:
а) пластичность, б) электропроводность, в) хрупкость, г) ковкость.
А 15. Амфотерным соединением не является:
а) Mg(OH)2, б) Zn(OH)2, в) Be(OH)2, г) аминоуксусная кислота.
Часть Б:
Б 1. Определите название неметалла, для атома которого число электронов на внешнем уровне равно числу энергетических уровней?
(напишите ответ в именительном падеже).

Б 2. Серебряную проволоку растворили в азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия. Укажите класс веществ, к которому относится выпавший осадок?
(ответ напишите в именительном падеже, единственном числе).
Б 3. Как называется окислительно – восстановительный процесс, протекающий на электродах при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 4. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: SO3 → P2O5 → SiO2 → H2O.(ответ укажите в форме глагола).
Б 5. Как изменяются основные свойства летучих водородных соединений элементов главной подгруппы 5 группы периодической системы с увеличением порядкового номера?
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С:


С 1. При окислении 2,19 г металла образуется 2,67 г амфотерного оксида состава MeO. Определите этот металл?
С 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых, используя этан и неорганические вещества, можно получить этиловый эфир уксусной кислоты.
С 3. Рассчитайте объем углекислого газа, который можно получить из 100 г известняка, содержащего 10% примесей?
Стартовая контрольная работа
Вариант 2
Часть А:
320039914287400А 1. Основным оксидом является вещество с формулой:
а) BaO, б) BeO, в) Al2O3, г) SO2.
34290007429500А 2. Соединение, имеющие функциональную группу – С=О относят к классу:
Н
а) спиртов, б) карбоновых кислот, в) альдегидов, г) эфиров.
А 3. Амфотерным соединением не является:
а) гидроксид магния, б) гидроксид железа (3), в) аминоуксусная кислота, г) гидроксид цинка.
А 4. Металл, способный вытеснить водород из воды при комнатной температуре:
а) Cu,б) Zn, в) Fe, г) K.
А 5. Для получения лития используют следующий метод:
а) электролиз раствора LiCl, б) электролиз расплава LiCl,
в) восстановление LiCl магнием, г) прокаливание карбоната лития с углем.
А 6. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества:
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.
А 7. Для нейтрализации серной кислоты можно использовать вещество с формулой:
а) HNO3, б) CH3OH, в) Mg(OH)2, г) NaHSO4.
А 8. Едкие щелочи разрушают растительные и животные ткани. Таким свойством обладает:
а) KOH, б) Cu(OH)2, в) Mg(OH)2, г) C2H5OH.
А 9. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:
а) магний, б) марганец, в) натрий, г) стронций.
А 10. Восстановительные свойства в ряду химических элементов Bу – Mg – Na – K:
а) изменяются периодически, б) не изменяются, в) ослабевают, г) усиливаются.
А 11. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
а) HCl, Na, O2, б) Mg, O2, H2, в) K, Zn, Na2SO4, г) Al, H2O, O2 .
А 12. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 5 группы периодической системы соответствует общим формулам:
а) ЭO2 и Н2ЭО3, б) Э2O5 и НЭО3 , в) ЭO3 и Н2ЭО4, г) Э2O7 и НЭО4.
А 13. Переход S-2 →S+4 можно осуществить при взаимодействии веществ, формулы которых:
а) H2S и O2, б) H2S и H2O, в) H2S и NH3, г) Na2S и HCl.
А 14. Элементом Э в генетическом ряду Э → ЭО2 → Na2ЭО3 → Н2ЭО3 является:
а) алюминий, б) азот, в) сера, г) фосфор.
А 15. Амфотерным соединением является:
а) Mg(OH)2, б) Zn(OH)2, в) Fe(OH)2, г) Сu (OH)2.
Часть Б:
Б 1. Определите название неметалла, для атома которого число электронов равно 35?
(напишите ответ в именительном падеже).

Б 2. Как называют вещества мылкие на ощупь, окрашивающие фенолфталеин в малиновый цвет?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 3. Как называется вещества, которые являются акцепторами катионов водорода?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 4. Как изменяется кислотный характер оксидов в ряду: N2O5 → P2O5 → As2O5.(ответ укажите в форме глагола).
Б 5. Как изменяются основные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 2 группы периодической системы с увеличением порядкового номера?
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С:


С 1. Приведите несколько примеров реакций из органической и неорганической химии с участием воды.
С 2. Растворится ли целиком образец сплава меди с никелем, если его обработать концентрированной серной кислотой? Запишите необходимые уравнения реакции.
С 3. 16, 2 г алюминия вступило в реакцию с неизвестным галогеном, при этом образовалось
160,2 г соли. Определите галоген?
Стартовая контрольная работа
Вариант 3
Часть А:
320039914287400А 1. Солеобразующим оксидом не является:
а) СO2, б) СuO, в) SeO3, г) NO.
А 2. Соединение, имеющие функциональную группу – ОH относят к классу:36575992793900

а) спиртов, б) карбоновых кислот, в) альдегидов, г) эфиров.
А 3. Формула амфотерного соединения:
а) Ca(OH)2, б) CH3COOH, в) NH2CH2COOH, г) KHSO4.
А 4. Медь вступает в реакцию только:
а) с кислородом,б) с соляной кислотой, в) с азотом, г) с оксидом углерода (4)
А 5. Алюмотермией можно получить:
а) Na, б) Mg, в) Fe, г) Ca.
А 6. Даны: кислород, кокс, карбин, озон Количество химических элементов, образующих эти вещества:
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.
А 7. Азотная кислота не реагирует:
а) с глицерином, б) с бензолом, в) с карбонатом кальция, г) с оксидом кремния.
А 8. Гидроксид меди (2) реагирует:
а) С оксидом железа (3), б) с уксусной кислотой, в) с этанолом, г) с кислородом.
А 9. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg, б) Al, в) Cu, г) Zn.
А 10. Группа – ОН является функциональной для всех классов веществ группы:
а) альдегиды, щелочи, фенолы, б) фенолы, основания, амины,
в) основания, спирты, фенолы, г) щелочи, аминокислоты, эфиры.
А 11. Муравьиная кислота и гидроксид кальция относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот, б) карбоновых кислот и оснований,
в) неорганических кислот и оснований, г) амфотерных гидроксидов .А 12. С раствором гидроксида калия взаимодействует:
а) Ag, б) Fe , в) Cu, г) Al.
А 13. Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF, б) PH3, H2O, HI, в) SiH4, H2Se, C2H4, г) H2O, CH4, NH3.
А 14. С концентрированной азотной кислотой не взаимодействует:
а) Al, б) Cr, в) Ag, г) Zn.
А 15. Формула вещества Х в генетическом ряду Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → X → Fe2O3:
а) FeCl2, б) FeCl3, в) Fe, г) Fe (OH)3.
Часть Б:
Б 1. Определите название металла, для атома которого число электронов равно 29?
(напишите ответ в именительном падеже).

Б 2. Способ получения металлов, в основе которого используется электрический ток?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 3. Как называется вещества, которые являются донорами катионов водорода?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 4. Как изменяется восстановительные свойства в ряду элементов Ba → Sr → Ca → Mg.
(ответ укажите в форме глагола).
Б 5. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 6 группы периодической системы с увеличением порядкового номера?
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С:


С 1. Какой объем водорода (н.у.) при выходе 75% от теоретически возможного, образуется при взаимодействии 230 г натрия, содержащего 20% примесей, с водой?
С 2. С какими из веществ, формулы которых Cu, FeO, SO2, Cu(OH)2, BaCl2? Будет взаимодействовать разбавленная серная кислота? Возможные уравнения составьте в молекулярном и ионном виде .
С 3. Оксид железа массой 9 г нагрели в токе водорода, при этом получили 7 г железа. Определите формулу исходного оксида?
Стартовая контрольная работа
Вариант 4
Часть А:
320039914287400А 1. Амфотерными соединениями являются:
а) этиламин и серная кислота, б) этанол и нашатырный спирт,
в) уксусная кислота и гидроксид цинка, г) глицин и гидроксид алюминия.

А 2. Натрий реагирует с обоими веществами пары:36575992793900

а) этанол, углекислый газ, б) хлорэтан, вода, в) глицерин, метан, г) бензол, кислород.
А 3. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соответственно к классам:
а) спиртов и оснований, б) карбоновых кислот и гидроксидов,
в) спиртов и амфотерных гидроксидов, г) альдегидов и амфотерных гидроксидов.
А 4. Аминогруппа – NH2 является функциональной для обоих веществ пары:
а) аммиак и хлорид аммония, б) этиламин и нитрат аммония,
в) анилин и метиламин, г) аминоуксусная кислота т азотная кислота.
А 5. При электролизе раствора сульфата меди (2) на инертных электродах выделяется:
а) Cu и SO2 , б)Cu и H2, в) Cu и O2, г)H2 и O2.
А 6. Сила галогеноводородных кислот в ряду HCl – HBr –HI:
а) возрастает, б) ослабевает, в) не изменяется, г) возрастает, затем ослабевает.
А 7. При обычных условиях концентрированная серная кислота не будет взаимодействовать с:
а) Ni, б) Mg, в) Zn, г) Fe.
А 8. Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF, б) PH3, H2O, HI, в) SiH4, H2Se, C2H4, г) H2O, CH4,
А 9. Простое вещество сера взаимодействует с каждым из веществ ряда:
а) HCl, Na, O2, б) Mg, O2, H2, в) K, Zn, Na2SO4, г) Al, H2O, O2
А 10. Высший оксид и гидроксид элемента главной подгруппы 5 группы периодической системы соответствует общим формулам:
а) ЭO2 и Н2ЭО3, б) Э2O5 и НЭО3 , в) ЭO3 и Н2ЭО4, г) Э2O7 и НЭО4.
А 11. Уксусная кислота и гидроксид магния относятся соответственно к классам:
а) карбоновых кислот и неорганических кислот, б) карбоновых кислот и оснований,
в) неорганических кислот и оснований, г) амфотерных гидроксидов .А 12. С раствором гидроксида натрия взаимодействует:
а) Ag, б) Fe , в) Cu, г) Al.
А 13. Протолитами, проявляющими кислотные свойства, являются водородные соединения группы:
а) HCl, H2S, HF, б) PH3, H2O, HI, в) SiH4, H2Se, C2H4, г) H2O, CH4, NH3.
А 14. Даны: сажа, графит, фуллерен, алмаз. Количество химических элементов, образующих эти вещества:
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4.
А 15. Для протекторной защиты стального корпуса корабля от коррозии нельзя использовать:
а) Mg, б) Al, в) Cu, г) Zn.
Часть Б:
Б 1. Определите название металла, для атома которого число электронов равно 19?
(напишите ответ в именительном падеже).

Б 2. Способ получения металлов, в основе которого используется водорд?
(напишите ответ в именительном падеже).
Б 3. Как называется вещества, которые являются акцепторами катионов водорода?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 4. Как изменяется восстановительные свойства в ряду элементов Si→ P → N → O.
(ответ укажите в форме глагола).
Б 5. Как изменяются кислотные свойства высших оксидов соединений элементов главной подгруппы 4 группы периодической системы с увеличением порядкового номера?
(ответ укажите в форме глагола).
Часть С:


С 1. Какой объем гидроксида натрия при выходе 90% от теоретически возможного, образуется при взаимодействии 23 г натрия, содержащего 50% примесей, с водой?
С 2. С какими из веществ, формулы которых Cu, FeO, SO2, Cu(OH)2, BaCl2, AgNO3? Будет взаимодействовать соляная кислота? Возможные уравнения составьте в молекулярном и ионном виде.
С 3. При окислении 2,19 г металла образуется 2,67 г амфотерного оксида состава MeO. Определите этот металл?
Контрольная работа № 1 по теме
«Строение атома» 11 класс
Вариант 1
Уровень А (по 1 баллу)
Изотопы различаются:
А. Числом электронов. В. Числом протонов.
Б. Атомной массой. Г. Всеми перечисленными признаками.
Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов:
А. As, Se, Br. Б.Ca, Si, Mg. В. N, C, B. Г. Be, Li, Na.
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Zn, Al, Fe. Б. Sr, Rb, Cs. В. Cs, Ag, Rb. Г. Rb, Ca, K.
Электронная формула 1s22s22p63s2 3p6 3d6 4s2соответствует строению атома:
А. Железа. Б.Кальция. В. Скандия. Г. Цинка.
Тип кристаллической решетки веществ, существующих в обычных условиях в газообразном состоянии:
А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.
Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории:
А. Соляная кислота и медь. Б. Раствор серной кислоты и цинк.
В. Соляная кислота и натрий. Г.Угольная кислота и цинк.
Газообразные вещества, каждое из которых можно собрать методом вытеснения воды:
А. Аммиак и водород. Б. Кислород и метан.
В. Углекислый газ и озон. Г. Этилен и сероводород.
Для обнаружения кислорода можно использовать:
А.Бромную воду. Б. Хлороводород.
В.Тлеющую лучину. Г. Известковую воду.
Аморфным веществом является:
А. Сода. Б. Поваренная соль.
В. Шоколад. Г. Натриевая селитра.
Постоянную жесткость воды можно устранить:
А. Кипячением. Б. Добавлением раствора карбоната натрия.
В. Хлорированием. Г. Все ответы верны.
Утверждение несправедливое для всех твердых веществ:
А. Не обладают текучестью
Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц
В. Не имеют своей формы
Г. Имеют низкую температуру плавления.
13. Какая вода называется минеральной? Опишите значение минеральной воды для организма.
(2 балла)
Уровень С.
(5 баллов)
193738535877400При добавлении 300 г воды к 340г 15 % раствора соды получили раствор с массовой долей %. (Запишите с точностью до целых)
Вариант 2
Уровень А (по 1 баллу)
Заряд ядра атома соответствует:
А. Числу протонов в атоме. В. Числу электронов в наружном слое.
Б. Числу электронных слоев. Г. Числу нейтронов в атоме.
Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов:
А. Br, As, Ge. Б.Ca, Sc, K. В. S, Se, Te. Г. Si, P, S.
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Zn, Al, Cu. Б. Sr, Rb,Na. В. Cs, Al, Pt. Г. Al,Mg, Na.
Электронная формула 1s22s22p63s2 3p6 3d7 4s2соответствует строению атома:
А. Железа. Б.Кальция. В. Кобальтa. Г. Цинка.
Тип химической связи между молекулами воды
А. Ковалентная неполярная. Б.Ионная.
В.Водородная. Г. Ковалентная полярная
Углекислый газ в промышленности получают:
А. Из воздуха.
Б. Взаимодействием соляной кислоты на мрамор.
В. Разложением метана.
Г. Разложением известняка.
7. Газы, которые способом вытеснения воздуха, собирают в пробирку, расположенную вниз дном:
А. Аммиак и водород. Б. Водород и этилен.
В. Углекислый газ и этилен. Г. Кислород и аммиак.
8. .Для обнаружения аммиака можно использовать:
А.Горящую лучину. Б. Влажную лакмусовую бумажку
В.Тлеющую лучину. Г. Известковую воду
Аморфным веществом в обычных условиях не является:
А. Стекло Б. Алмаз В.Мед Г. Сера пластическая
В воду для отопительных систем добавляют раствор соды для:
А. Дезинфекции Б. Защиты труб от коррозии
В. Умягчения воды Г. Все ответы верны.
Утверждение несправедливое для жидкостей:
А. Текучи
Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц
В. Не имеют своей формы
Г. В условиях невесомости принимают форму шара или капли.
Уровень В.
Найди соответствия (4 балла)
Формула вещества Тип связи
А. NaBr 1.Ионная
Б. SO22. Ковалентная неполярная
В. FeCl3 3. Ковалентная полярная
Г. S64. Металлическая
Объясни, какое значение в природе имеет низкая плотность льда. Что произошло бы, если бы плотность воды была бы больше 1 г/см 3? (2 балла)
Уровень С. (5 баллов)
477583538925400При смешивании 175 г 10 %-ного раствора и 375 г 16 %-ного раствора аммиачной селитры получится раствор с содержанием соли г.
(Запишите с точностью до десятых).
Вариант 3
Уровень А (по 1 баллу)
Порядковый номер атома соответствует:
А. Числу протонов в атоме. В. Числу электронов в наружном слое.
Б. Числу электронных слоев. Г. Числу нейтронов в атоме.
2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения радиусов атомов:
А. Br, As, Ge. Б. Ba, Ca, Sr. В. Se, S, Te. Г. Na, Be, Li.
3. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления неметаллических свойств:
А. F, S, J Б. F, N, O. В. C, B, P. Г. P, S, Cl.
Электронная формула 1s22s22p63s2 3p6 4s2 соответствует строению атома:
А. Калия. Б.Кальция. В. Скандия. Г. Цинка.
Тип химической связи в молекуле воды
А. Ковалентная полярная. Б. Металлическая.
В. Ионная. Г. Ковалентная неполярная.
Водород в промышленности получают:
А. Разложением аммиака.
Б. Взаимодействием соляной кислоты и железных стружек.
В. Разложением метана.
Г. Взаимодействием воды со щелочными металлами.
7. Газы, которые способом вытеснения воздуха, собирают в пробирку, расположенную
вверх дном:
А. Аммиак и водород. Б. Водород и этилен.
В. Углекислый газ и этилен. Г. Кислород и угарный газ.
8. Для обнаружения углекислого газа можно использовать:
А. Бромную воду. Б. Хлороводород.
В. Тлеющую лучину. Г. Известковую воду.
9. Газообразным веществом в обычных условиях является:
А. Кварц. Б. Сера.
В. Метан. Г. Натриевая селитра.
Временную жесткость воды можно устранить:
А. Кипячением.
Б. Добавлением раствора карбоната натрия.
В. Добавлением раствора известкового молока.
Г. Все ответы верны.

11. Утверждение справедливое для жидкостей:
А. Имеют самые большие температуры кипения.
Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц.
В. Имеют свою форму.
Г. В условиях невесомости принимают форму шара или капли.
Уровень В.
12. Найди соответствия (4 балла)
Формула вещества Тип связи
А. Na2O 1.Ионная
Б. O32. Ковалентная неполярная
В. Au 3. Ковалентная полярная
Г. CaO 4. Металлическая
13.Объясни, какой вред человеку наносит жесткая вода? Назовите вещество, пригодное для удаления накипи в чайнике химическим путем. (2 балла)
Уровень С.
(5 баллов)
Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 150 г хлорида натрия в 350 г 15% -ного раствора этой же соли.
(Запишите ответ с точностью до десятых).
Ответы
№ Вариант 1 Вариант 2 Вариант 3
1 Б А А
2 А Г А
3 Б Г Г
4 А В Б
5 Г В А
6 Б Г В
7 Б В А
8 В Б Г
9 В Б В
10 Б В Г
11 В Б Г
12 3341 1312 1241
13 Минеральная вода - вода природных источников, содержание минеральных солей в которых превышает 1 г/л  Лед не тонет и покрывает поверхность водоемов, поэтому температура воды остается +4 °С даже зимой. Это имеет большое значение для сохранения жизнедеятельности животного и растительного мира в воде. Жесткая вода вызывает образование накипи в чайнике, отопительной системе. В жесткой воде повышается расход моющих средств, плохо разваривается мясо, крупы. Удалить накипь в чайнике можно с помощью соды, уксусной кислоты или специальных средств.
14 8 77,5 40,5
Контрольная работа №2 « Химическая связь». 11 класс
Вариант 1
Часть А:
А 1. Какая из схем строения хлорида бария верна:
а) [:Cl:]- Ba2+[:Cl:]- ,б) Ba+[:Cl:]- , в) Ba+[:Cl:]- Ba+, г) Ba-[:Cl:]+ .
А 2. Валентность и степень окисления кислорода в пероксиде водорода Н2О2 равны соответственно:
а) 1 и -2, б) 2 и -1, в) 2 и -2, г) 1 и -1.
А 3. Укажите формулу вещества, молекула которого неполярна, но содержит ковалентные полярные связи:
а) NH3, б) CH2Cl2, в) H2S, г) BF3.
А 4. В веществе СН3 – СН2 – ОН связь между атомами углерода:
а) ковалентная полярная, б) ионная, в) ковалентная неполярная, г) металлическая.
А 5. Формула вещества с ковалентной связью:
а) NaCl, б) HCl, в) BaO, г) Ca3N2
А 6. Вещество в молекуле которого нет π –связи:
а) этилен, б) бензол, в) аммиак, г) азот.
А 7. Наиболее выражен характер ионной связи:
а) CsF, б) NaCl, в) KF, г) LiBr.
А 8. Формула вещества с ковалентной неполярной связью:
а) NaCl, б) H2, в) BaO, г) Ca3N2
А 9. Формула вещества с металлической связью:
а) NaCl, б) HCl, в) Ba, г) Ca3N2
А 10. Формула вещества с водородной связью:
а) NaCl, б) H2О, в) BaO, г) Ca3N2
Часть Б:
Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются 2 π – связи: H2, CH4, Br2, N2, H2S, CH3OH. Напишите название этого вещества.
Б 2. Какое из веществ: CH4, H2S, HCl будет иметь наиболее полярную связь? Ответ запишите формулой.
Б 3. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются восемь δ – и одна π – связи. Ответ запишите формулой.
Часть С:
С 1. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
HNO2, KClO4 H3PO4, KHS, CH3I KClO3 SO22-, AsO43-.
С2. Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 150 г хлорида натрия в 350 г 15% -ного раствора этой же соли.
(Запишите ответ с точностью до десятых).
Контрольная работа №2 «Химическая связь».
Вариант 2
Часть А:
А 1. Пара элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:
а) углерод и сера, б) водород и азот,в) калий и кислород, г) кремний и водород.
А 2. Формула вещества с ковалентной связью:
а) NaCl, б) HCl, в) BaO, г) Ca3N2.
А 3. Наименее полярной является связь:
а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.
А 4. Верным является утверждение, что δ – связь в отличие от π – связи:
а) менее прочная, б) образуется при боковом перекрывании атомных орбиталей,
в) не является ковалентной,г) образуется при осевом перекрывании атомных орбиталей.
А 5. Наиболее прочной является молекула:
а) Н2, б) N2, в) F2, г) O2.
А 6. Вещество между молекулами которого существует водородная связь:
а) этан, б) фторид натрия, в) оксид углерода (4), г) этанол.
А 7. Выберите группу элементов, расположенных в порядке возрастания электроотрицательности:
а) Cl, Si, N, O, б) Si, P, N, F,в) F, Cl, O, Si,г) O, N, F, Cl.
А 8. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:
а) Al(OH)3 , б) [СН3NH3]Cl, в) С2 H5OH,г) C6H12O6 .
А 9. Образованием водородных связей можно объяснить:
а) растворимость уксусной кислоты в воде, б) кислотные свойства этанола,
в) высокую температуру плавления многих металлов, г) нерастворимость метана в воде.
А 10. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
а) Cl2, б) KCl, в) NH3, г) O2.
Часть Б:
Б 1. Из числа предложенных, выберите вещество, в молекуле которого имеются π – связи: H2, CH4, Br2, N2, H2S, CH3OH, NH3. Напишите название этого вещества.
Б 2. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются три δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.
Б 3. В каком из указанных веществ, связи наиболее полярны: хлороводород, фтор, вода, аммиак, сероводород. Выбранное вещество запишите формулой.
Часть С:
С 1. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
Mg3N2, Cl2, ZnSO4, KHS, CH3Cl, FeOHCl2, BrO2­, AsO43-, NH4+
С2.При смешивании 175 г 10 %-ного раствора и 375 г 16 %-ного раствора аммиачной селитры получится раствор с содержанием соли г.
(Запишите с точностью до десятых).
Контрольная работа №2 «Химическая связь».
Вариант 3
Часть А:
А 1. Химические связи в веществах, формулы которых СН4 и СaCl2 соответственно:
а) ионная и ковалентная полярная,б) ковалентная полярная и ионная,
в) ковалентная неполярная и ионная, г) ковалентная полярная и металлическая.
А 2. Полярность связи больше в веществе с формулой:
а) Br2, б) LiBr, в) HBr, г) KBrА 3. Ионный характер связи в ряду соединений Li2O – Na2O - K2O - Rb2O:
а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется, г) сначала уменьшается, потом увеличивается.
А 4. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно - акцепторному механизму в веществе, формула которого:
а) Al(OH)3 , б) [СН3NH3]Cl, в) С2 H5OH,г) C6H12O6 .
А 5. Пара формул веществ, в молекулах которых есть только δ – связи:
а) СН4 и О2, б) С2Н5ОН и Н2О, в) N2 и СО2, г) НBr и С2Н4.
А 6. Наиболее прочная связь из приведенных:
а) С - Cl, б) С – F, в) С – Br, г) С - I.
А 7. Группа формул соединений, в которых имеется сходная направленность связей, обусловленная sp3 – гибридизацией электронных орбиталей:
а) СН4, С2Н4, С2Н2, б) NH3, CH4, H2O, в) H2O, C2H6, C6H6, г) C3H8, BCl3, BeCl2.
А 8. Валентность и степень окисления атома углерода в молекуле метанола соответственно равны:
а) 4 и +4, б) 4 и -2, в) 3 и +2, г) 4 и -3.
А 9. Вещества с ионной кристаллической решеткой характеризуются:
а) плохой растворимостью в воде, б) высокой температурой кипения, в) легкоплавкостью,г) летучестью.
А 10. Образование водородной связи между молекулами приводит:
а) к уменьшению температур кипения веществ, б) к уменьшению растворимости веществ в воде,
в) к увеличению температур кипения веществ, г) к увеличению летучести веществ.
А 11. Формула вещества с ионной связью:
а) NH3, б) C2H4, в) KH, г) CCl4.
А 12. Только δ – связь есть в молекуле:
а) азота, б) этанола, в) этилена, г) оксида углерода (4).
13. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:
а) СН4, б) NaOH, в) SiO2, г) Al.
А 14. Водородная связь образуется между:
а) молекулами воды, б) молекулами водорода,
в) молекулами углеводородов, г) атомами металлов и атомами водорода.
А 15. Если интенсивно взболтать смесь растительного масла и воды то получится:
а) суспензия, б) эмульсия, в) пена, г) аэрозоль.
Часть Б:
Б 1. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле Br2 равно……
Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле N2 (ответ представь в именительном падеже).
Б 3. В узлах металлической кристаллической решетки находятся…….. .Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и две π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.
Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле? (ответ представь цифрой)
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С5Н10 О. Назовите каждое вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHCl3, C2H2Cl2 , F2.
Составьте графические формулы: AlN, CaSO4, LiHCO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
HNO3, HClO4, K2SO3, KMnO4, CH3F, MgOHCl2, ClO3-, CrO42-, NH4+
Контрольная работа №2 «Химическая связь».
Вариант 4
Часть А:
А 1. Формула вещества с ковалентной полярной связью:
а) Cl2,б) KCl, в) NH3, г) O2.
А 2. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:
а) этанол, б) метан, в) Водород, г) Бензол.
А 3. Число общих электронных пар в молекуле водорода:
а) одна, б) две, в) три, г) четыре.
А 4. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:
а) NH3, HI, O2 , б) CH4, H2O, HF, в) PH3, H2S, H2,г) HCl, CH4, CL2 .
А 5. Кристаллическая решетка хлорида натрия:
а) атомная, б) ионная, в) металлическая, г) молекулярная.
А 6. Число δ и π – связей в молекуле ацетилена:
а) 5 δ и π - нет, б) 2 δ и 3 π , в) 3 δ и 2 π , г) 4 δ и 1 π .
А 7. Вещества, формулы которых: СН3 – СН2 – ОН и СН3 – О – СН3, - это:
а) гомологи, б) изомеры, в) одно и то же вещество, г) и гомологи и изомеры.
А 8. Гомологом вещества, формула которого СН2 = СН – СН3, - это:
а) бутан, б) бутен - 1, в) бутен - 2, г) бутин - 1.
А 9. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами:
а) водорода и кислорода, б) углерода и водорода, в) хлора,г) магния.
А 10. Только δ – связь есть в молекуле:
а) азота, б) этанола, в) этилена, г) оксида углерода (4).
А 11. Атом азота имеет валентность 3 и степень окисления 0 в молекуле вещества, формула которого:
а) NH3, б) N2, в) CH3NO2, г) N2O3.
А 12. Молекулярное строение имеет вещество с формулой:
а) СН4, б) NaOH, в) SiO2, г) Al.
13. Связь С – Н прочнее, чем связь Si – H, так как:
а) длина связи меньше, б) длина связи больше,
в) полярность связи меньше, г) полярность связи больше.
А 14. Между атомами есть ковалентная связь, образованная по донорно – акцепторному механизму в веществе, формула которого:
а) СН3NО2, б) NH4NO2, в) C5H8, г) H2O.
А 15. Наименее полярной является связь:
а) С – Н, б) С – Сl, в) С – F, г) С – Br.
Часть Б:
Б 1. Число общих электронных пар между атомами брома в молекуле N2 равно……
Б 2. Из каких связей образуются тройная связь в молекуле C2H2 (ответ представь в именительном падеже).
Б 3. В узлах ионной кристаллической решетки находятся…….. .Б 4. Приведите пример вещества, в молекуле которого имеются пять δ – и одна π – связи. Вещество назовите в именительном падеже.
Б 5. Каково максимальное число π – связей, которые могут образоваться между двумя атомами в молекуле? (ответ представь цифрой)
Часть С:
С 1. Напишите структурные формулы всех изомерных веществ состава С4Н8 О2. Назовите каждое вещество.
С 2 . Составьте структурные формулы веществ: СHBr3, C2H2Br2 , Br2.
Составьте графические формулы: Al2S3, MgSO4, Li2CO3.
С 3. Определите степень окисления в химических соединениях и ионах:
CCl4, Ba(NO3)2, Al2S3, HClO3, Na2Cr2O7, K2O4, SrO2-, Cr2O32-, HPO32-
Контрольная работа №3 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ».
Вариант 1
Часть А:
А 1. Характеристика реакции, уравнение которой 4 Fe + 6H2O +3O2 →4Fe(OH)3 : а) соединения, ОВР, обратимая, б) замещения, ОВР, необратимая,
в) соединения, ОВР, необратимая, г) обмена, не ОВР, необратимая.
А 2. В окислительно – восстановительной реакции, схема которой:
KClO3 + FeSO4 + H2SO4 → Fe2 (SO4)3 + KСl + H2O сумм а коэффициентов перед окислителем
и восстановителем равна:
а) 4, б) 7, в) 9, г) 10.
А 3. Количество тепловой энергии, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции, называется:
а) тепловым эффектом, б) энергией активации, в) теплотой образования, г) температурным коэффициентом.
А 4. Физический смысл температурного коэффициента Вант – Гоффа заключается в том, что он показывает:
а) скорость химической реакции при увеличении температуры,
б) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на 2 – 40 С,
в) во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при увеличении температуры на каждые 100С,
г) на сколько градусов необходимо увеличить температуру реакции, чтобы её скорость увеличилась в 2 – 4 раза.
А 5. В промышленности гидрирование жидких жиров проводят с использованием катализатора:
а) серебра, б) меди, в) платины, г) никеля.
А 6. Увеличение температуры приводит к смещению равновесия в реакции синтеза аммиака в сторону исходных веществ N2 + 3H2 → 2 NH3 + Q. Почему в промышленности этот процесс ведут при повышенной температуре?
а) прямая реакция экзотермична, смесь газов нагревается, и её охлаждение требует значительных затрат.
б) значительно сокращается время достижения равновесия,
в) аммиак получается более высокого качества, г) все приведенные выше причины верны.
А 7. Долю молекул, распавшихся на ионы в растворе, показывает величина:
а) константы диссоциации, б) степени диссоциации,
в) температурного коэффициента, г) верного ответа среди перечисленных нет.
А 8. Краткому ионному уравнению СН3СОО- + Н+ → СН3СООН соответствует взаимодействие между:
а) ацетатом магния и водой, б) ацетатом аммония и гидроксидом натрия,
в) ацетатом натрия и кремниевой кислотой, г) ацетатом калия и азотной кислотой.
А 9. Ионы какой группы могут быть легко удалены из раствора в виде труднорастворимых соединений:
а) Cu2+, CO32-, NO3-, б) Fe3+, Na+, Cl-, в) Ca2+, S2-, SiO32-, г) Pb2+, NH4+, Br-.
А 10. В каком случае растворы трех солей в группе можно распознать с помощью универсальной индикаторной бумаги:
а) KCl, HCOONa, Al2(SO4)3 б) NH4NO3, Na2SO4, BaCl2, в) Pb(NO3)2, K2SO4, NH4Br, г) K2S, NaCN, MgSO4.
А 11. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 → 2 NH3 + Q:
а) N0, б) H0,в) H+1, г) N-3 .
А 12. При повышении температуры на 300С (температурный коэффициент γ = 3) скорость реакции увеличиться:
а) в 3 раза, б) в 9 раз, в) в 27 раз, г) в 81 раз.
А 13. Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
а) AlCl3, б) KNO3, в) K2CO3, г) FeCl3.
А 14. Гидролизу не подвергается:
а) белок, б) сульфат цинка, в) целлюлоза, г) этилен.
А 15. Установите соответствие:
Левая часть уравнения: Правая часть уравнения:
1. Fe + 2 HCl →а. = Fe3+ + 3H2O
2. FeO + 2HCl →б. = 2Fe3+ + 3H2O
3. Fe(OH)2 + 2 HCl→в. = Fe2+ + H2O
4. Fe(OH)3 + 3HCl →г. Fe2+ + 2H2O
д. = Fe2+ + H2↑
Часть Б:
Б 1. Как называются вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.
(напишите термин во множественном числе).

Б 2. Приведены названия десяти неорганических и органических соединений: иодид калия, нитрат железа (3), сульфит натрия, хлорид серебра, сахароза, этаналь, оленат натрия, этилацетат, глицерин. Сколько из них, способны гидролизоваться?
(число в ответе запишите словом).
Б 3. Как изменит окраску лакмус в растворе силиката натрия?
(Ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).
Б 4. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, давление, катализатор, концентрация веществ. Какой важный фактор не назван?
(ответ укажите в именительном падеже).
Б 5. Дана цепочка превращений: С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → C6H5NH2 . Напишите название вещества, полученного по реакции замещения в именительном падеже.
Часть С:
tС 1. В схеме химической реакции FeO + С → Fe + СО2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
С 2. Выразите сущность реакции гидролиза солей: карбоната кальция, иодида меди (2).
С 3. Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции, идущие в одном направлении: AlCl3, AgNO3, K2CO3, NaNO3. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
С 4. Начальная концентрация оксида азота (2) равна 2 моль/ л, а через 50 секунд стала 0,5 моль/л. Найдите скорость химической реакции.
19431001631940020574004889400С 5. По уравнению 2АВ2 + В2 2АВ3 вычислите во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, если концентрация АВ2 увеличилась в 3 раза, концентрация В2 увеличилась в 3 раза, рассмотреть на кинетическом уравнении.


Контрольная работа №3 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ».
Вариант 2
Часть А:
А 1. Неверным является утверждение, что при протекании химической реакции:
а) сохраняется суммарная масса веществ, б) сохраняются молекулы веществ,
в) сохраняются атомы веществ, г) сохраняется суммарная энергия.
А 2. Реакция, уравнение которой: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O является:
а) эндотермической, обмена, б) обмена, каталитической,
в) обмена, экзотермической, г) гетерогенной, обмена.
А 3. К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:
а) C2H4 + H2 → C2H6, б) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓+ NaNO3,
в) CaO + H2 O → Ca(OH)2, г) CH3 OH + HCl→ CH3 Cl + H2 O
А 4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:
а) 6, б) 5, в) 4, г) 3.
А 5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:
а) SiO2 и H2O, б) Na2SiO3 и HCl в) H2SO4 и SiO2, г) CaSiO3 и H2SO4.
А 6. Гидролизу подвергается:
а) глюкоза, б) мыло, в) поваренная соль, г) серная кислота.
А 7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
а) увеличения концентрации кислоты, б) раздробления цинка,
в) понижения температуры, г) использования катализатора.
А 8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция:
а) Zn и H2SO4, б) Na и C6H5OH, в) Fe и O2, г) CuSO4(р – р) и KOH(р – р).
А 9. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О →3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления, б) понижении температуры,
в) повышении температуры, г) использования катализатора.
А 10. К химической реакции не относится:
а) крекинг углеводородов, б) плавление льда, в) ржавление железа, г) образование накипи.
А 11. Соль, которая гидролизируется по аниону:
а) CrCl3, б) K2SiO3,в) NaClO4, г) NaNO3 .
А 12. В растворах электролитов диссоциация протекает необратимо:
а) CH3COOH, б)K2SO4 , в) H2S, г) HCl.
А 13. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) ацетата натрия, б) хлорида калия, в) нитрата меди (2), г) сульфата аммония.
А 14. Увеличение скорости реакции при использовании катализатора объясняется:
а) уменьшением энергии активации, б) увеличением энергии молекул,
в) уменьшением энергии молекул, г) увеличением числа столкновений молекул.
А 15. Чтобы скорость реакции 2А + В → А2В не изменялась при увеличении концентрации
вещества В в 4 раза, надо:
а) концентрацию А уменьшить в 4 раза, б) концентрацию А увеличить в 2 раза,
в) концентрацию А уменьшить в 2 раза, г) концентрацию А оставить без изменения.
Часть Б:
Б 1. Как называются вещества, которые ускоряют ход химической реакции, сами при этом не расходуются?
(напишите термин в именительном падеже).

Б 2. Как называются вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток (напишите термин во множественном числе).
Б 3. Как изменит окраску лакмус в растворе сульфата аммония?
(Ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).
Б 4. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, температура, катализатор, концентрация веществ. Какой важный фактор не назван?
(ответ укажите в именительном падеже).
Б 5. Дана цепочка превращений: С2Н2 → С2Н4 → С2Н6 → C2H5 Cl . Напишите название вещества, полученного по реакции замещения в именительном падеже.
Часть С:
tС 1. В схеме химической реакции H2O + С → СО + H2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
С 2. Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (3), сульфида калия.
С 3. Между какими из предложенных веществ возможны химические реакции, идущие в одном направлении: BaCl2, NaNO3, Na2SO4, K2CO3. Составьте молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
С 4. Начальная концентрация оксида серы (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд стала 0,3 моль/л. Найдите скорость химической реакции.
18288001460490018288003174900С 5. По уравнению А + В 2АВ вычислите во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, если концентрация А увеличилась в 2 раза, концентрация В увеличилась в 4 раза, рассмотреть на кинетическом уравнении.
Контрольная работа №3 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ».
Вариант 3
Часть А:
А 1. Реакция уравнение которой СН4 +Cl 2 →CН3 Cl + HCl является:
а) замещения, гомогенной, б) замещения, экзотермической,
в) замещения, гетерогенной, г) обмена, каталитической.
А 2. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (3) и гидроксидом калия равна:
а) 6, б) 5, в) 4, г) 3..
А 3. К окислительно – восстановительным реакциям не относится: : а) C2H4 + 2О2 → CО2 + 2H2 О, б) С2Н2 + 2Br2 → C2H2Br4
в) K2O + H2 O → 2KOH, г) 2KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2
А 4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:
а) 6, б) 5, в) 4, г) 3.
А 5. Сокращенное ионное уравнение реакции NH4+ + OH- → NH3 + H2O соответствует взаимодействию между:
а) NH4 Cl и H2O, б) NH4 Cl (р – р) и KOH( р–р) в) NH3 и H2O, г) NH4NO3 и Mg(OH)2.
А 6. Гидролизу не подвергается:
а) ацетат натрия, б) хлорид цинка, в) этанол, г) жир.
А 7. С наименьшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
а) Fe и H2SO4, б) Cu и O2, в) AgNO3 и NaCl, г) C2H5OH и Na.
А 8. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:
5372100666740036576006667400228600066674008001006667400 а) H2 + Br2 2HBr, б) C + CO2 2CO, в) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2 , г) СO + Cl2 COCl2(г)
А 9. Взаимодействие натрия с водой является реакцией:
а) экзотермической, соединения, обратимой, б) экзотермической, замещения, гетерогенной,
в) эндотермической, замещения, необратимой, г) эндотермической. Обмена, гомогенной.
А 10. В водном растворе среда кислотная в случае:
а) фосфата калия, б) хлорида аммония, в) нитрата бария, г) формиата натрия.
А 11. Реакция гидролиза относится к реакциям:
а) соединения, б) разложения, в) замещения, г) обмена .А 12. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
а) CH3COOH и HCl, б)Cu(OH)2 и Na2CO3 , в) Ba(OH)2 и Na2SO3, г) H3PO4 и KCl.
А 13. Соль, которая гидролизируется по аниону:
а) нитрат свинца, б) сульфит лития, в) карбонат аммония, г) сульфид калия.
А 14. Скорость гомогенной реакции зависит:
а) от природы реагирующих веществ, б) от температуры,
в) от концентрации веществ, г) все приведенные ответы верны.
А 15. Окислитель в реакции синтеза аммиака, уравнение которой N2 + 3H2 → 2 NH3 + Q:
а) N0, б) H0,в) H+1, г) N-3.
Часть Б:
Б 1. Как называются реакция, в результате которой всегда образуется два сложных вещества? (напишите термин в именительном падеже).

Б 2. Как называются вещества, которые определяют реакцию среды раствора.
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 3. Как изменит окраску лакмус в растворе сульфата калия?
(Ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).
Б 4. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, температура, катализатор, давление. Какой важный фактор не назван?
(ответ укажите в именительном падеже).
Б 5. Дана цепочка превращений: С2Н2 → С6Н6 → С6Н5 Br . Напишите название вещества, полученного по реакции замещения в именительном падеже.
Часть С:
tС 1. В схеме химической реакции NH4 NO3 → H2О + N2 + O2 расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
С 2. Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида свинца, сульфида натрия.
С 3. Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых K2CO3 и HCl,
NaOH и H2SO4, Ba(NO3)2 и Na2SO4, Na2SO4 и KNO3, взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
С 4. Начальная концентрация оксида серы (4) равна 3 моль/ л, а через 30 секунд стала 0,9 моль/л. Найдите скорость химической реакции.
18288001460490018288003174900С 5. По уравнению А + В 2АВ вычислите во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, если концентрация А увеличилась в 4 раза, концентрация В увеличилась в 8 раз, рассмотреть на кинетическом уравнении.
Контрольная работа №3 «ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ».
Вариант 4
Часть А:
36576001428740036576002857400320039914287400А 1. Характеристика реакции, уравнение которой 3Н2 +N 2 NН3 : а) соединения, ОВР, обратимая, б) замещения. ОВР, необратимая,
в) соединения, ОВР, необратимая, г) обмена, ОВР, необратимая.
А 2. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (3) и гидроксидом калия равна:
а) 6, б) 5, в) 4, г) 3..
А 3. К окислительно – восстановительным относится реакция, уравнение которой:
а) C2H4 + H2 → C2H6, б) NaCl + AgNO3 → AgCl ↓+ NaNO3,
в) CaO + H2 O → Ca(OH)2, г) CH3 OH + HCl→ CH3 Cl + H2 O
А 4. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между растворами хлорида бария и сульфата натрия равна:
а) 6, б) 5, в) 4, г) 3.
А 5. Сокращенное ионное уравнение реакции 2H+ + SiO32- → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию между:
а) SiO2 и H2O, б) Na2SiO3 и HCl в) H2SO4 и SiO2, г) CaSiO3 и H2SO4.
А 6. Гидролизу не подвергается:
а) ацетат натрия, б) хлорид цинка, в) этанол, г) жир.
А 7. Растворение цинка в соляной кислоте будет замедляться в случае:
а) увеличения концентрации кислоты, б) раздробления цинка,
в) понижения температуры, г) использования катализатора.
А 8. При повышении давления равновесие сместится в сторону продуктов реакции в случае системы:
5372100666740036576006667400228600066674008001006667400 а) H2 + Br2 2HBr, б) C + CO2 2CO, в) PCl5(г) PCl3(г) + Cl2 , г) СO + Cl2 COCl2(г)
А 9. Химическое равновесие в системе СН4 + Н2О →3Н2 + СО – Q смещается в сторону продуктов реакции при:
а) повышении давления, б) понижении температуры,
в) повышении температуры, г) использования катализатора.
А 10. В водном растворе среда кислотная в случае:
а) фосфата калия, б) хлорида аммония, в) нитрата бария, г) формиата натрия.
А 11. Соль, которая гидролизируется по аниону:
а) CrCl3, б) K2SiO3,в) NaClO4, г) NaNO3 .
А 12. Реакция ионного обмена возможна между веществами, формулы которых:
а) CH3COOH и HCl, б)Cu(OH)2 и Na2CO3 , в) Ba(OH)2 и Na2SO3, г) H3PO4 и KCl.
А 13. В водном растворе среда щелочная в случае:
а) ацетата натрия, б) хлорида калия, в) нитрата меди (2), г) сульфата аммония.
А 14. Скорость гомогенной реакции зависит:
а) от природы реагирующих веществ, б) от температуры,
в) от концентрации веществ, г) все приведенные ответы верны.
А 15. Чтобы скорость реакции 2А + В → А2В не изменялась при увеличении концентрации
вещества В в 4 раза, надо:
а) концентрацию А уменьшить в 4 раза, б) концентрацию А увеличить в 2 раза,
в) концентрацию А уменьшить в 2 раза, г) концентрацию А оставить без изменения.
Часть Б:
Б 1. Как называются реакция, в результате которой один из продуктов - вода?
(напишите термин в именительном падеже).

Б 2. Как называются вещества, которые замедляют скорость химической реакции?
(ответ напишите в именительном падеже).
Б 3. Как изменит окраску лакмус в растворе сульфата цинка?
(Ответ запишите одним словом, указав цвет в именительном падеже).
Б 4. На скорость реакции оказывают влияние: природа реагирующих веществ, концентрация веществ, катализатор, давление. Какой важный фактор не назван?
(ответ укажите в именительном падеже).
Б 5. Дана цепочка превращений: С2Н4 → С2Н4 Cl2 . Напишите название вещества, полученного по реакции присоединения в именительном падеже.
Часть С:


С 1. В схеме химической реакции V2 NO5 + Al → Al2О3 + V расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику данной реакции по всем изученным классификационным признакам.
С 2. Выразите сущность реакции гидролиза солей: хлорида хрома (2), сульфида лития.
С 3. Какие из попарно перечисленных растворов веществ, формулы которых K2CO3 и H2SO4,
NaOH и FeCl2 , Na2S и H2SO4, BaCl2 и Ca(NO3)2 взаимодействуют друг с другом? Ответ подтвердите, записав молекулярные и сокращенные ионные уравнения.
С 4. Начальная концентрация оксида серы (4) равна 1 моль/ л, а через 20 секунд стала 0,3 моль/л. Найдите скорость химической реакции.
205740010286900205740010286900С 5. По уравнению 2АВ2 + В2 2АВ3 вычислите во сколько раз увеличиться скорость химической реакции, если концентрация АВ2 увеличилась в 3 раза, концентрация В2 увеличилась в 3 раза, рассмотреть на кинетическом уравнении.
Итоговая контрольная работа 11 класс
Вариант 1
Уровень А (по 1 баллу)
Изотопы различаются:
А. Числом электронов. В. Числом протонов.
Б. Атомной массой. Г. Всеми перечисленными признаками.
Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов:
А. As, Se, Br. Б.Ca, Si, Mg. В. N, C, B. Г. Be, Li, Na.
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Zn, Al, Fe. Б. Sr, Rb, Cs. В. Cs, Ag, Rb. Г. Rb, Ca, K.
Электронная формула 1s22s22p63s2 3p6 3d6 4s2соответствует строению атома:
А. Железа. Б.Кальция. В. Скандия. Г. Цинка.
Тип кристаллической решетки веществ, существующих в обычных условиях в газообразном состоянии:
А. Атомная. Б. Металлическая. В. Ионная. Г. Молекулярная.
Вещества, которые можно использовать для получения водорода в лаборатории:
А. Соляная кислота и медь. Б. Раствор серной кислоты и цинк.
В. Соляная кислота и натрий. Г.Угольная кислота и цинк.
Газообразные вещества, каждое из которых можно собрать методом вытеснения воды:
А. Аммиак и водород. Б. Кислород и метан.
В. Углекислый газ и озон. Г. Этилен и сероводород.
Для обнаружения кислорода можно использовать:
А.Бромную воду. Б. Хлороводород.
В.Тлеющую лучину. Г. Известковую воду.
Аморфным веществом является:
А. Сода. Б. Поваренная соль.
В. Шоколад. Г. Натриевая селитра.
Постоянную жесткость воды можно устранить:
А. Кипячением. Б. Добавлением раствора карбоната натрия.
В. Хлорированием. Г. Все ответы верны.
Утверждение несправедливое для всех твердых веществ:
А. Не обладают текучестью
Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц
В. Не имеют своей формы
Г. Имеют низкую температуру плавления.
Уровень В.
Найди соответствия:
Формула вещества Тип связи
А. CО21.Ионная Б. НF 2. Ковалентная неполярная
В. Fe3. Ковалентная полярная
Г. Al2S3. 4. Металлическая
(4 балла)
Какая вода называется минеральной? Опишите значение минеральной воды для организма.
(2 балла)
Уровень С.
баллов)
193738535877400При добавлении 300 г воды к 340г 15 % раствора соды получили раствор с массовой долей %. (Запишите с точностью до целых)
Вариант 2
Уровень А (по 1 баллу)
Заряд ядра атома соответствует:
А. Числу протонов в атоме. В. Числу электронов в наружном слое.
Б. Числу электронных слоев. Г. Числу нейтронов в атоме.
Ряд элементов, расположенных в порядке уменьшения радиусов атомов:
А. Br, As, Ge. Б.Ca, Sc, K. В. S, Se, Te. Г. Si, P, S.
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
А. Zn, Al, Cu. Б. Sr, Rb,Na. В. Cs, Al, Pt. Г. Al,Mg, Na.
Электронная формула 1s22s22p63s2 3p6 3d7 4s2соответствует строению атома:
А. Железа. Б.Кальция. В. Кобальтa. Г. Цинка.
Тип химической связи между молекулами воды
А. Ковалентная неполярная. Б.Ионная.
В.Водородная. Г. Ковалентная полярная
Углекислый газ в промышленности получают:
А. Из воздуха.
Б. Взаимодействием соляной кислоты на мрамор.
В. Разложением метана.
Г. Разложением известняка.
7. Газы, которые способом вытеснения воздуха, собирают в пробирку, расположенную вниз дном:
А. Аммиак и водород. Б. Водород и этилен.
В. Углекислый газ и этилен. Г. Кислород и аммиак.
8. .Для обнаружения аммиака можно использовать:
А.Горящую лучину. Б. Влажную лакмусовую бумажку
В.Тлеющую лучину. Г. Известковую воду
Аморфным веществом в обычных условиях не является:
А. Стекло Б. Алмаз В.Мед Г. Сера пластическая
В воду для отопительных систем добавляют раствор соды для:
А. Дезинфекции Б. Защиты труб от коррозии
В. Умягчения воды Г. Все ответы верны.
Утверждение несправедливое для жидкостей:
А. Текучи
Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц
В. Не имеют своей формы
Г. В условиях невесомости принимают форму шара или капли.
Уровень В.
Найди соответствия (4 балла)
Формула вещества Тип связи
А. NaBr 1.Ионная
Б. SO22. Ковалентная неполярная
В. FeCl3 3. Ковалентная полярная
Г. S64. Металлическая
Объясни, какое значение в природе имеет низкая плотность льда. Что произошло бы, если бы плотность воды была бы больше 1 г/см 3? (2 балла)
Уровень С. (5 баллов)
477583538925400При смешивании 175 г 10 %-ного раствора и 375 г 16 %-ного раствора аммиачной селитры получится раствор с содержанием соли г.
(Запишите с точностью до десятых).
Вариант 3
Уровень А (по 1 баллу)
Порядковый номер атома соответствует:
А. Числу протонов в атоме. В. Числу электронов в наружном слое.
Б. Числу электронных слоев. Г. Числу нейтронов в атоме.
2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения радиусов атомов:
А. Br, As, Ge. Б. Ba, Ca, Sr. В. Se, S, Te. Г. Na, Be, Li.
3. Ряд элементов, расположенных в порядке усиления неметаллических свойств:
А. F, S, J Б. F, N, O. В. C, B, P. Г. P, S, Cl.
Электронная формула 1s22s22p63s2 3p6 4s2 соответствует строению атома:
А. Калия. Б.Кальция. В. Скандия. Г. Цинка.
Тип химической связи в молекуле воды
А. Ковалентная полярная. Б. Металлическая.
В. Ионная. Г. Ковалентная неполярная.
Водород в промышленности получают:
А. Разложением аммиака.
Б. Взаимодействием соляной кислоты и железных стружек.
В. Разложением метана.
Г. Взаимодействием воды со щелочными металлами.
7. Газы, которые способом вытеснения воздуха, собирают в пробирку, расположенную
вверх дном:
А. Аммиак и водород. Б. Водород и этилен.
В. Углекислый газ и этилен. Г. Кислород и угарный газ.
8. Для обнаружения углекислого газа можно использовать:
А. Бромную воду. Б. Хлороводород.
В. Тлеющую лучину. Г. Известковую воду.
9. Газообразным веществом в обычных условиях является:
А. Кварц. Б. Сера.
В. Метан. Г. Натриевая селитра.
Временную жесткость воды можно устранить:
А. Кипячением.
Б. Добавлением раствора карбоната натрия.
В. Добавлением раствора известкового молока.
Г. Все ответы верны.

12. Утверждение справедливое для жидкостей:
А. Имеют самые большие температуры кипения.
Б. Размер промежутков между частицами меньше размера самих частиц.
В. Имеют свою форму.
Г. В условиях невесомости принимают форму шара или капли.
Уровень В.
13. Найди соответствия (4 балла)
Формула вещества Тип связи
А. Na2O 1.Ионная
Б. O32. Ковалентная неполярная
В. Au 3. Ковалентная полярная
Г. CaO 4. Металлическая
14.Объясни, какой вред человеку наносит жесткая вода? Назовите вещество, пригодное для удаления накипи в чайнике химическим путем. (2 балла)
Уровень С.
баллов)
15.Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при растворении 150 г хлорида натрия в 350 г 15% -ного раствора этой же соли.
(Запишите ответ с точностью до десятых).

Приложенные файлы


Добавить комментарий