Контрольные работы по химии 8 класс

8 класс
Контрольная работа № 1 «Качественный и количественный состав вещества»

Задание № 1. Прочтите и запишите название формул
вариант 1 вариант 2
CaBr2, CS2, NOCl, K3PO4, Na2SO4, Li2SiO3 PbO2, SiCl4, AgNO3, NaOH, MgSO3, FeCO3

Задание № 2. Составьте формулы веществ
а) один атом углерода и четыре атома а) один атом фосфора и три атома
фтора; водорода;
б) один атом азота и один атом кислорода. б) два атома хлора и семь атомов
кислорода.
Задание № 3. Составьте формулы по названию
а) цинк – хлор – два; а) феррум – эс – о – четыре;
б) натрий – два – эс – о – четыре ; б) алюминий – два - о – три;
в) пэ – четыре; в) аш – два – цэ – о – три;
г) аш – три – эн; г) кальций – три – пэ- два
д) калий – три – пэ – о – четыре. д) эс – восемь.
Задание № 4. Вычислите Мr и массовые доли элементов в формуле
Na2S CaO
Задание № 5. Определить степень окисления элементов в формулах:
ZnCl2, SnO2, Cr2 O3, CO2 , NiS, CaH2 , SnO, Fe2O3, AlN, CrBr3,N2O5, SiCl4, SO3,
N 2O, AgCl. KBr, Mn2O3, CrO3.

8 класс
Контрольная работа № 1 «Качественный и количественный состав вещества»
Задание № 1. Прочтите и запишите название формул
вариант 1 вариант 2
CaBr2, CS2, NOCl, K3PO4, Na2SO4, Li2SiO3 PbO2, SiCl4, AgNO3, NaOH, MgSO3, FeCO3

Задание № 2. Составьте формулы веществ
а) один атом углерода и четыре атома а) один атом фосфора и три атома
фтора; водорода;
б) один атом азота и один атом кислорода. б) два атома хлора и семь атомов
кислорода.
Задание № 3. Составьте формулы по названию
а) цинк – хлор – два; а) феррум – эс – о – четыре;
б) натрий – два – эс – о – четыре ; б) алюминий – два - о – три;
в) пэ – четыре; в) аш – два – цэ – о – три;
г) аш – три – эн; г) кальций – три – пэ- два
д) калий – три – пэ – о – четыре. д) эс – восемь.
Задание № 4. Вычислите Мr и массовые доли элементов в формуле
Na2S CaO
Задание № 5. Определить степень окисления элементов в формулах:
ZnCl2, SnO2, Cr2 O3, CO2 , NiS, CaH2 , SnO, Fe2O3, AlN, CrBr3,N2O5, SiCl4, SO3,
N 2O, AgCl. KBr, Mn2O3, CrO3.
























8 класс
Контрольная работа № 2
по теме «Атомы химических элементов».

Задание №1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств:
Вариант 1 Вариант 2
Rb, Li, K. Al, Mg, P.
б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:
Вариант 1 Вариант 2
Si, P, Mg. F, I, Br.

Задание 2. Определите вид связи для следующих веществ:
Вариант 1 Вариант 2
О2 , Na, KCl, H2S. N2 , Ca, NaCl, SO2 .
Составьте схемы образования любых двух видов связей.

Задание 3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов:
Вариант 1 Вариант 2
37Cl, 35Cl, 17O, 18O. 39Ar, 40Ar, 39K, 40K.

Задание 4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням
Вариант 1. Вариант 2.
2,8,2 ; 2,2 ; 2,8,6 2,8,5 ; 2 ; 2,8,3
Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

Задание 5. Напишите названия и символы трёх частиц (одного атома, отрицательного и положительного иона) , расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел:
Вариант 1. Вариант 2.
2,7 2,8.















8 класс
Контрольная работа № 3 по теме «Простые вещества. Сложные вещества.»

Вариант 1. Вариант 2.
Положение металлов в периодической Положение неметаллов в периодической
системе, особенности строения атомов системе, особенности строения атомов.
Общие физические свойства. Общие физические свойства.
Составить электронные формулы Составить электронные формулы
Ca, Li, Ar. N, Ar, Al

Вариант 1. Вариант 2.

2 Какое количество вещества оксида 2 Вычислить массу 8 моль сероводорода
CaO массу 140г. H2S

3 Рассчитайте массу, объём и число 3 Рассчитайте массу, объём и число молекул углекислого газа CO2 молекул фтора F2 количеством 1,5 моль.
Количеством 2,2 моль.

4 Рассчитайте количество вещества, содержащимся
Вариант 1 Вариант 2

а) в 40г CaO а) в 68г H2O
б) в азоте ( N2 ) объёмом 5,6л б) в кислороде ( O2 ) объёмом 67,2 л
в) 9.1023 молекул CO2 в) 12.1023 молекул H2O




















8 класс
Контрольная работа №4
по теме «Электролитическая диссоциация»

Задание 1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?
Вариант 1. Вариант 2
Na2CO3, Ca(OH)2, HF, H2O, Fe(OH)2 Ba(OH)2, H2SiO3, H3PO4, FeCl3,CaCO3,
H2SO4. Al2(SO4)3.
Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество ?
Задание 2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные , полные и краткие ионные уравнения:
Вариант 1 Вариант 2.
а) KNO3 + HCl а) AgNO3 + KCl
б) NaOH + ZnCl2 б) LiOH + BaCl2
в) CuCl2 + AgNO3 в) CuSO4 + Zn
г) Al2(SO4)3 + KBr г) Al2(SO4)3 +KOH
д) Mg(OH)2 + H2SO4 д) Fe(OH)3 + HCl
е) Fe(NO3)2 + Ba(OH)2 е) MgCO3 + HNO3
Задание 3. С какими из перечисленных веществ будет
Вариант 1 Вариант 2
взаимодействовать гидроксид натрия: взаимодействовать соляная кислота:
оксид серы(VI), нитрат бария, оксид бария, оксид серы(IV), железо, гидроксид
хлорид железа(II), фосфорная кислота, цинка, серебро, оксид магния, нитрат
оксид углерода(IV), нитрат цинка. серебра, сульфат калия.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
Задание 4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме:
Вариант 1 Вариант 2
Са СаО Са(ОН)2 СаCl2 AgCl

Zn ZnO Zn ZnCl2 Zn(OH)2
Укажите тип каждой реакции.
Задание 5. Решите задачу.
Вариант 1. Вариант 2
Определите объём водорода (н. у.), Какую массу меди можно получить
который выделится в результате в результате реакции замещения
реакции замещения между между оксидом меди(II) и
соляно кислотой и 4,8 г магния. 5, 6 л (н. у.) водорода?




Итоговая контрольная работа
8 класс
ВАРИАНТ 1: ВАРИАНТ 2:
1. Вычислите массу меди, которая образуется 1. В реакцию с серной кислотой
при восстановлении избытком вступило 20 г гидроксида натрия.
водорода 4 г оксида меди (II). Рассчитайте массу образовавшейся соли.
CuO + H2 = Cu + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2. Рассчитайте, какая масса кислорода 2. Рассчитайте, какой объем водорода
образуется при разложении 108 г должен вступить в реакцию
воды. с оксидом меди (II),
чтобы образовалось 32 г меди.
2H2O = 2H2 + O2 CuO + H2 = Cu + H2O
Задание 2. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций и определить тип реакций.
ВАРИАНТ 1: ВАРИАНТ 2:
Al + S = Al2S3 KClO3= KCl + O2
HgO = Hg + O2 N2 + H2 = NH3
CuCl2 + Mg = Cu + MgCl2 Fe2O3 + AL = Fe + Al2O3
CH4 = C + H2 Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
CO + O2 = CO2 PbO2 = PbO + O2
SiO2 + Mg = Si + MgO Fe + O2 = Fe3O4
Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O WO3 + H2 = W + H2O

Задание 3. Составьте уравнения реакций и определить их тип
ВАРИАНТ 1: ВАРИАНТ 2:
а) оксид фосфора ( ) + вода = фосфорная а) оксид серы ( ) + вода=
кислота сернистая кислота
б) соляная кислота + алюминий = б) серная кислота + алюминий=
хлорид алюминия + водород сульфат алюминия + водород
в) нитрат серебра + хлорид железа( )= в) фосфорная кислота +гидроксид
хлорид серебра + нитрат железа ( ) натрия= фосфат натрия + вода
г)гидроксид цинка= оксид цинка + вода г) азотная кислота + вода + кислород
+ оксид азот( )


15

Приложенные файлы


Добавить комментарий