«Методическая разработка конспекта урока по теме: «Оксиды, номенклатура, классификация, получение»


ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА МОСКВЫ «ШКОЛА № 1980»
Методическая разработка урока по химии в 8 классе по теме:
« Оксиды, номенклатура, классификация и способы получения».
Выполнила: Шевченко Марина Геннадиевна
учитель химии ГБОУ Школы №1980
г. Москвы

Цели:
Образовательная: Сформировать понятия об оксидах, их составе, номенклатуре, классификации и способах получения. Развивающая: Способствовать развитию у обучающихся интереса к химической науке . Продолжить формирование умения выделять главное, логически рассуждать и делать выводы. Развивать речь, внимание, память, мышление, эрудицию, творческие способности. Воспитательная: Воспитывать умение работать в атмосфере поиска , творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.
Задачи:
1. Научить выделять общие признаки оксидов, составлять формулы оксидов и назвать их. Проводить классификацию оксидов по определенным признакам, а так же изучить способы получения. 2. Продолжить формирование естественно-научного мышления, развитие коммуникативных умений через работу в парах, привитие навыков самоконтроля и взаимоконтроля через самопроверку.
Тип урока: Изучение нового материала и первичного закрепления знаний .
Методы обучения: объяснительно – иллюстративный, репродуктивный, частично – поисковый, проблемный.
Оборудование: Учебник, презентация, приложение к уроку, ПСХЭ Д.И. Менделеева, таблица растворимости, лабораторный ящик, соляная кислота, мел, пробирки, подставка для пробирок. Образцы оксидов: оксид меди (II) CuO, оксид железа (III) Fe2O3 , оксид углерода (IV) СO2, оксид водорода H2O, оксид кальция СаО План урока.
На доске написан эпиграф:
«Всякое настоящее образование добывается только путем самообразования».
В начале урока хочу обратить ваше внимание на эпиграф. Прочтите его. Как вы его понимаете? Изучая химию, мы неоднократно встречались с различными классами неорганических соединений: оксидами, основаниями, кислотами и солями. Настало время расширить и привести в систему знания об этих важнейших классах неорганических веществ. Нам предстоит определить – класс, каких соединений мы начинаем изучать? Как вы думаете, что общего между песком, водой, углекислым газом и глиной? Подождать, пока все выскажутся и предложить изучить данный вопрос на уроке. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых обязательно кислород. Например : CaO, Na2O, К2O, CuO ( Слайд №4)
Общая формула оксидов ЭхОу. Где Э – символ химического элемента, образующего оксид, х и у – индексы. Составление формул оксидов. (Слайд № 5)
При составлении химических формул оксидов необходимо соблюдать последовательность: 1. Записываем рядом знаки химических элементов, которые входят в состав оксида:
КО, СаО, АlО
2. Над знаками химических элементов проставляем их валентность:
2 2 6 I II II II III II КО, СаО, АlО
3. Определяем наименьшее кратное чисел и делим его на валентность элементов, находим индексы.
К2О, СаО, Аl2О3
Номенклатура оксидов. ( Слайд №7)
Названия оксидов состоит из слова «оксид» и названия элемента в родительном падеже. При названии оксидов, в состав которых входят химические элементы с постоянной валентностью, названия дают без упоминания о валентности элемента. Например: К2О – оксид калия, СаО – оксид кальция, Аl2О3 - оксид алюминия Если же в состав оксида входит химический элемент с переменной валентностью, то рядом с названием оксида ставится в скобках валентность этого элемента. Например: SO3 - оксид серы (VI), P2O5 – оксид фосфора (V), Mn2O7 - оксид марганца (VII).
(Работа с заданием приложения № 1. Задание 2,3). Слайд №8
Классификация оксидов. 1.По составу оксиды делятся:
Оксиды


Основные
Кислотные
Амфотерные

CaO, Na2O, К2O, CuO и т.д.
BeO, Al2O3, ZnO , Fe2O3, Cr2O3 т.д.
P2O5, CO2 ,SO3, NO2 и т.д.

1. Основными оксидами называются оксиды металлов, валентность которых (I,II), им соответствует основания.
2. Кислотными оксидами называются оксиды металлов, валентность которых больше III и оксиды неметаллов, им соответствуют кислоты.
3. Амфотерными оксидами называются оксиды металлов, валентность которых (II , III), проявляющие двоякую природу.
(Приложение №1 Задание №4)
2. По растворимости оксиды делятся:
Нерастворимые
Растворимые
Оксиды

Все основные оксиды, кроме щелочных и щелочноземельных металлов; амфотерные оксиды; кислотный оксид SiO2
Оксиды щелочных металлов: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O; щелочно -земельных металлов: ВаО, СаО, SrO; все кислотные оксиды, кроме SiO2

(Приложение №1 Задание №5)

3. По солеобразованию оксиды делятся:
Оксиды
Несолеобразующие

Солеобразующие


CO, SiO, N2O, NO ( индифферентные или безразличные).
Основные, кислотные и амфотерные оксиды


4. По агрегатному состоянию.
Оксиды


Твердые оксиды Все основные, амфотерные и некоторые кислотные оксиды ( Р2О5, SiO2 , СrO3 и т.д)
Жидкие оксиды Некоторые кислотные оксиды: SO3 , N2O4. CI2O7 , Mn2O7 и т.д.
Газообразные оксиды Некоторые кислотные оксиды: СО2 ,SO2 ,NO2 ; несолеобразующие оксиды CO, N2O, NO кроме SiO,


(Приложение №2 Задание №6)

Получение оксидов.
Общие способы получения оксидов.

1.При взаимодействии металлов с кислородом: Ме +О2 = оксид Ме 4Na + О2 = 2Na2O

2. При горении простых веществ. НеМе + О2 = оксид НеМе 4 Р + 5О2 =2Р2О5

3. При разложении сложных веществ. а) Нерастворимые основания: Основание = оксид Ме + Н2О Си(ОН)2 = CиО + Н2О б) Разложение некоторых солей. СаСО3 = СаО + СО2 , 2Си(NO)3 = 2CиО + 4NO2 + O2 в) При горении сложных веществ: СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О

Рефлексия:
Учитель уточняет, достигли ли мы цели, которые ставили в начале урока. 1. Какой раздел изучаемой темы вызвал наибольшее затруднение .
2. С помощью табличек с цифрами 1,2,3,4 продемонстрируйте степень понимания вами изученного материала.(«4»-хорошо, «3»-удовлетворительно, «2»-что-то понял; «1»- «ничего не понятно»)
Домашнее задание: П. 30 стр. 92 вопрос 1, задача №1 стр.93
Приложение №1 УДК
Самостоятельная работа
1. Составьте формулы оксидов для следующих химических элементов: Na, С (IV), Са, P (V), АI , Мn(VII), Ва, Си (II), S (VI), Сr (II), Fe (III), N (IV). (Слайд)
2. Назовите оксиды, формулы которых представлены далее: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, P2O5, CO2 ,SO3, NO2 BeO, Al2O3, ZnO , Fe2O3, Cr2O3, BeO ( Слайд)
3..Напишите молекулярные и графические формулы следующих оксидов: оксид свинца(IV), оксид калия, оксид алюминия, оксид углерода (IV), оксид хрома (II), оксид марганца (VII), оксид железа (III), оксид серы (II), оксид фосфора (V), оксид хлора (VII).
4 Классифицируйте следующие солеобразующие оксиды по составу: CO2, К2O, СrO3 Mn2O7 , N2O5 , ,ZnO, Сr2O3 , FeO , BaO, MnO2 , Ag2O, Al2O3, СrO , Fe2O3 , Р2О5, (Слайд)
Основные оксиды Амфотерные оксиды Кислотные оксиды
5. Назовите следующие оксиды: Fe2O3, NO2, CaO, Ag2O, P2O5, Li2O, MgO, SrO, PbO2, MnO3. Укажите тип оксидов , какие из них растворяются в воде. (Слайд)
Формулы оксидов Название оксидов Тип оксида Растворимость в воде
6.Даны оксиды: Сr2O3 , N2O4 , SO3, FeO, SO2 , ZnO, BaO, CO2, N2O , Nа2O , CI2O7 N2O3 , NO. Укажите агрегатное состояние всех указанных оксидов. (Слайд)
Жидкие оксиды Твердые оксиды Газообразные оксиды
7.Допишите химические реакции, уравняйте и назовите тип реакции.
а) Li + О2 = ? б )Ca + O2 =? в) Na + O2 = ? г ) K+ O2 = ? д) Cи + O2 = ? е) Ва+ O2 = ? ж ) Fr+ O2 = ? з ) Мg+ O2 = ? и ) Sr + O2 = ? к) Fе + О2 = ? л) S + O2 = ? м) C + O2 = ? н) Р + O2 = ? о ) N2 + О2 = ? п) N2 + О2 = ?
8.Осуществите превращения:
К К2О, Fe(NO3)2 FeO, Аl (ОН)3 Аl2 O3
MgCO3CO2, С2 Н4 Н2О, Ва ВаО,

Приложенные файлы


Добавить комментарий