Методические рекомендации по выполнению лабораторных работ по химии



3,5
5
15
Департамент образования и науки
Кемеровской области
15

Государственное профессиональное образовательное учреждение
«Мариинский политехнический техникум»
Arial Narrow,
20,5 п, (Шрифт 5)



Arial Narrow,
30 п, (Шрифт 7)

10

Arial Narrow,
20,5 п, (Шрифт 5)
7
Методические указания по выполнению лабораторных работ
Дисциплина ОДБ.07 Естествознание


3
5
10
30

2016
Рассмотрено на заседании
предметной (цикловой) комиссии
_____________________________
_____________________________
(подпись председателя ПЦК)
Протокол № _____
От «____» ____________ 2016 г.
Настоящие методические указания предназначены для студентов I и II курсов НПО на базе основного (общего) образования по специальности 10
19.01.17 Повар, кондитер и составлены в соответствии с рабочей программой учебной дисциплины «Естествознание», разработанной на основе Федерального государственного образовательного стандарта. Лабораторные и практические работы проводятся в процессе изучения тем, являются закреплением знаний теоретического курса и предлагаются как одна из форм самостоятельной работы студентов.В каждой лабораторной и практической работе отдельно выделены цели, их мотивационная характеристика, оборудование, перечень реактивов и последовательность действий.
Организация разработчик: государственное профессиональное образовательное учреждение «Мариинский политехнический техникум»
Разработчики:
В.Д. Соотс, преподаватель ГПОУ МПТ
Пояснительная записка
Неотъемлемой частью изучения курса естествознания является выполнение лабораторных и практических работ, которые помогают усвоить основные понятия и законы химии, биологии и физики экспериментально изучить закономерности протекания химических реакций и овладеть основами техники химического и физического эксперимента. Для познания студентами сущности химических и физических явлений необходимо учить наблюдать, разъясняя цель и необходимость наблюдений, добиваться самостоятельного объяснения наблюдаемых процессов и умения делать выводы из проводимых опытов. Лабораторно-практические работы рассчитаны на 48 часов учебных занятий, включают 8 практических работ и 20 лабораторных работ, описание которых изложено со следующей последовательностью:
название лабораторной работы;
цель работы;
теоретическая часть;
экспериментальная часть, с используемыми в работе реактивами и оборудованием;
описание выполненных опытов;
контрольные вопросы для собеседования и задачи.
Полученные знания и экспериментальные навыки помогут студенту при изучении других естественнонаучных и специальных дисциплин.
Общие требования к выполнению лабораторных работ
Во время проведения лабораторных работ соблюдаются общие требования к поведению студентов в кабинете химии и правила техники безопасности в химической лаборатории. Студенты обязаны точно соблюдать рекомендуемую методику и технику выполнения эксперимента.Все работы проводятся под руководством преподавателя.
Перед началом работы производится• предварительная проверка готовности студентов к самостоятельному выполнению работы и делаются необходимые указания по методике и технике проведения работы;• разбивка студентов на малые группы в соответствии с наличием мест и оборудования;• инструктаж по правилам поведения в кабинете химии и технике безопасности при работе с химическими реактивами.
Критерием оценки качества выполнения лабораторной работы являются: - правильное выполнение практической части работы и соблюдение правил техники безопасности; - правильное оформление работы, в том числе правильная и полная запись уравненийреакций;- умение сделать правильный вывод как итог проделанной работы. Оценка за лабораторную работу входит в текущий контроль.
Содержание дисциплины «Химия» направлено на формирование личностных, метапредметных и предметных результатов ФГОС среднего общего образования, а также общих компетенций ФГОС СПО.
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
ОК 10. Обеспечивать соблюдение правил и требований технической и экологической безопасности.
Техника безопасности и первая помощь при ожогах, порезах и других несчастных случаях
Категорически запрещается выполнять экспериментальную часть работы в одиночку.
Запрещается приступать к выполнению лабораторно – практической работы без разрешения преподавателя.
Перед началом практической работы необходимо усвоить основные правила техники безопасности и пожарной безопасности.
Во время работы следует соблюдать порядок, чистоту, аккуратно и осторожно обращаться с химической посудой, приборами и реактивами.
Не рекомендуется заглядывать сверху в любые открытые емкости с химическими соединениями.
Запрещается оставлять работающие лабораторные установки, а также включенные приборы без присмотра.
Приступая к работе с химической посудой, необходимо убедиться, что она является
чистой и сухой. После выполнения опыта посуда должна быть вымыта и высушена.
При выполнении лабораторно – практических заданий запрещается использование реактивов из емкостей, не имеющих этикеток.
Любые химические вещества разрешается взвешивать только в химической посуде.
Запрещается выливать в раковины остатки агрессивных неорганических реагентов и любые органические вещества. Для этих целей имеются специальные склянки в вытяжных шкафах.
Работу с особо опасными веществами (бром, концентрированные кислоты и др.) следует вести только под наблюдением преподавателя и в вытяжном шкафу.
При работе с ядовитыми и едкими веществами следует соблюдать особую осторожность.
Концентрированные кислоты, ангидриды и галогенангидриды кислот, аммиак и амины переливать только через воронку и под тягой.
При разбавлении концентрированной серной кислоты вливать кислоту порциями в воду и слегка перемешивать (не наоборот!).
Измельчение едких щелочей и других агрессивных веществ, следует производить в вытяжном шкафу.
Не держать ЛВЖ вблизи огня, в теплом месте или вблизи нагревательных приборов, не нагревать их на открытом огне.
При работе со стеклянной посудой следует соблюдать осторожность. Нельзя использовать для опытов и анализов лопнувшую, со сколами и прочими изъянами посуду.
Пробирки нагревать на спиртовке равномерно, не перегревать, пробирку держать держателем в сторону от соседа.
Спиртовку не перегревать, тушить только колпачком, не поджигать спиртовку от спиртовки!
Склянку с реактивом нужно брать так, чтобы этикетка оказалась в ладони. Это делается для того, чтобы случайные потеки не испортили надпись.
Некоторые химические вещества ядовиты, есть реактивы, разъедающие кожу, многие вещества легко воспламеняются. Предупреждают об этом специальные знаки на этикетках.
Измельчение едких щелочей и других агрессивных веществ, следует производить в вытяжном шкафу. Измельчение едких щелочей и других агрессивных веществ, следует производить в вытяжном шкафу.
В случае любого, даже незначительного на первый взгляд происшествия немедленно поставить в известность преподавателя!
При легких термических ожогах пораженное место обмыть струей холодной воды,
промыть спиртом, а затем смазать глицерином или борным вазелином. При сильных ожогах, пораженное место обмыть струей холодной воды и вызвать врача.
При ожогах растворами щелочей обмыть кожу струей холодной воды, а затем обработать 1% раствором борной кислоты.
При попадании щелочей и других веществ в глаза, немедленно промыть их струей
воды, а затем слабым раствором борной кислоты.
При случайном попадании реактивов внутрь немедленно выпить не менее стакана воды.
При порезах удалить из раны осколки стекла, обработать рану перекисью водорода или края раны дезинфицировать 3% спиртовым раствором йода, а затем наложить стерильную повязку. При сильных кровотечениях следует наложить выше раны жгут и вызвать врача.
В случае воспламенения горючей жидкости следует отключить щитки электропитания, затем прикрыть пламя асбестовым полотенцем, засыпать его песком или воспользоваться углекислотным огнетушителем. При воспламенении нерастворимого в воде вещества (эфиры, жиры и т.п.), воду применять для тушения нельзя - это может вызвать увеличение площади горения.
В случае воспламенения одежды ни в коем случае не следует бежать. Необходимо снять ее и накрыть очаг возгорания плотным покрывалом или асбестовым одеялом.
Список лабораторных работ
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.
Приготовление суспензии карбоната кальция и эмульсии моторного масла.
Лабораторная работа №1
Тема: «Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами»
Цель работы:
ознакомится с правилами техники безопасности в кабинете химии при проведении лабораторных и практических работ;
познакомится с основными видами лабораторного оборудования;
ознакомится с правилами безопасности при работе с едкими и горючими и токсичными веществами.
Теоретическое обоснование:
Правила безопасной работы в химической лаборатории.
Работать одному в лаборатории категорически запрещается, так как в ситуации несчастного случая некому будет оказать помощь пострадавшему и ликвидировать последствия аварии.
Во время работы в лаборатории необходимо соблюдать чистоту, тишину, порядок и правила техники безопасности, так как поспешность и небрежность часто приводят к несчастным случаям с тяжелыми последствиями.
Каждый работающий должен знать, где находятся в лаборатории средства противопожарной защиты и аптечка, содержащая все необходимое для оказания первой помощи.
Категорически запрещается в лаборатории курить, принимать пищу, пить воду.
Нельзя приступать к работе, пока учащиеся не усвоят всей техники ее выполнения.
Опыты нужно проводить только в чистой химической посуде. После окончания эксперимента посуду сразу же следует мыть.
В процессе работы необходимо соблюдать чистоту и аккуратность, следить, чтобы вещества не попадали на кожу лица и рук, так как многие вещества вызывают раздражение кожи и слизистых оболочек.
Никакие вещества в лаборатории нельзя пробовать на вкус. Нюхать вещества можно, лишь осторожно направляя на себя пары или газы легким движением руки, а не наклоняясь к сосуду и не вдыхая полной грудью.
На любой посуде, где хранятся реактивы, должны быть этикетки с указанием названия веществ.
Сосуды с веществами или растворами необходимо брать одной рукой за горлышко, а другой снизу поддерживать за дно.
Категорически запрещается затягивать ртом в пипетки органически вещества и их растворы.
Во время нагревания жидких и твердых веществ в пробирках и колбах нельзя направлять их отверстия на себя и соседей. Нельзя также заглядывать сверху в открыто нагреваемые сосуды во избежание возможного поражения при выбросе горячей массы.
После окончания работы необходимо выключить газ, воду, электроэнергию.
Категорически запрещается выливать в раковины концентрированные растворы кислот и щелочей, а также различные органические растворители, сильно пахнущие и огнеопасные вещества. Все эти отходы нужно сливать в специальные бутыли.
В каждой лаборатории обязательно должны быть защитные маски, очки.
В каждом помещении лаборатории необходимо иметь средства противопожарной защиты: ящик с просеянным песком и совком для него, противопожарное одеяло (асбестовое или толстое войлочное), заряженные огнетушители.
Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии.

При разбавлении кислот водой помните: наливают кислоту медленно, при перемешивании, в воду, а не наоборот.
Кусочки щелочи можно брать только пинцетом или щипцами. Растворяют щелочь в фарфоровой посуде, прибавляя к воде небольшие порции вещества при помешивании.
Пролитые кислоту или щелочь следует засыпать чистым сухим песком и перемешать его до полного впитывания жидкости. Влажный песок убирают совком в широкий стеклянный сосуд для последующей промывки и нейтрализации.
При попадании на кожу раствора кислоты необходимо стряхнуть капли, обмыть кожу сильной струей холодной воды, обработать 3%-ным содовым раствором и смазать вазелином.
Работы, связанные с выделением вредных паров или газов, проводить только в вытяжном шкафу при включенной вентиляции.
При попадании на кожу раствора щелочи необходимо стряхнуть капли, смыть сильной струей холодной воды, обработать 1%-ным раствором уксусной кислоты.
Внимательно читайте инструкцию и неукоснительно соблюдайте правила обращения с любым средством бытовой химии.
Неукоснительно следуйте инструкции, касающейся срока годности любого препарата, особенно если это лекарства.
Лабораторная посуда и оборудование.
Лабораторная посуда — это специальные и специализированные емкости различного конструктивного исполнения, объема, изготовляемые из разнообразных материалов (стекла, фарфора), устойчивых в агрессивных средах, обладающие термостойкостью. При выполнении опытов используется такая лабораторная посуда: стеклянные пластинки и палочки, выпарительные фарфоровые чаши, пробирки, химические стаканы, плоскодонные и конические колбы, банки, склянки с пипеткой, воронки, мерные цилиндры и стаканы. Стеклянные пробирки предназначены для работы с малыми объемами веществ. При работе с пробирками следует соблюдать следующие правила:
Запрещается встряхивать пробирку, закрывая отверстие пальцем. Попадание любых химических веществ на незащищенные участки кожи может быть опасным, а в пробирку при этом могут попасть сторонние вещества, влияющие на ход эксперимента.
Перемешивать растворы в пробирке следует быстрыми энергичными постукиваниями по стенкам пробирки.
При работе с большими объемами веществ используются химические колбы и стаканы. При работе с ними следует также придерживаться определенных правил:
Содержимое колбы следует перемешивать круговыми движениями, а содержимое стакана — стеклянной палочкой, надев на ее конец отрезок резиновой трубки, чтобы не повредить стенку стакана.
При переливании жидкостей из сосудов с широким горлышком в сосуды с узким горлышком следует использовать химические воронки.
Для фильтрования веществ также используются химические воронки и фильтровальная бумага. Бумажный фильтр вкладывается в воронку и смачивается водой для плотного прилегания к стенкам воронки. Жидкость следует выливать на фильтр тонкой струей по стеклянной палочке, направляя палочку на стенки воронки. При такой работе осадок останется на фильтре и не попадет в фильтрат.Для выпаривания растворов используются фарфоровые выпаривательные чаши, которые устанавливаются на кольце химического штатива и нагреваются над пламенем спиртовки.
При получении в ходе химических опытов газов используют колбы или пробирки с плотно подогнанными пробками и газоотводными трубками. Перед использованием посуду стоит проверить на герметичность: кончик газоотводной трубки опустить в стакан с водой, а пробирку плотно обхватить ладонью. Тепло ладони будет способствовать расширению воздуха в пробирке или колбе. При условии герметичности из газоотводной трубки в воду будут выходить пузырьки воздуха.
Для закрепления химической посуды используется лабораторный штатив Лабораторный штатив состоит из массивной металлической подставки, в которую ввинчен стержень. На стержне укреплены лапка и кольцо. С помощью муфты лапку и кольцо можно перемещать по стрежню, регулируя высоту их закрепления на штативе. Закрепляется положение муфты и кольца винтами. Пробирки и колбы укрепляются в лапке в вертикальном положении отверстием вверх, закрепляются возле отверстия. Не следует слишком крепко зажимать в лапке химическую посуду, иначе она может лопнуть при нагревании.
Для нагревания веществ используются нагревательные приборы — спиртовка и горелка. Спиртовка состоит из сосуда, в который налит спирт (не менее 2/3 объема резервуара), фитиля, укрепленного в металлической трубке с диском, и колпачка. Перед началом работы со спиртовки следует снять колпачок, затем проверить, плотно ли прилегает диск к отверстию сосуда (отверстие должно быть закрыто полностью, иначе спирт в сосуде может вспыхнуть). Поджигать спиртовку следует только горящей спичкой. Пламя имеет три зоны. Нижняя зона (темная) — самая холодная. Затем средняя — наиболее яркая и верхняя — зона самой высокой температуры. Нагревать посуду при проведении химических опытов следует в верхней зоне пламени.

Химическое оборудование Название и функции
Пробирка - это самая незаменимая посуда в лаборатории, изготавливается из стекла и полиэтилена, предназначена для проведения самых разных опытов
Химический стакан различного объема предназначен для приготовления растворов и проведения химических реакций, как при комнатной температуре, так и при нагревании

Колба плоскодонная применяется для приготовления и хранения растворов;
круглодонная - для проведения синтезов
Чашка Петри используется для высушивания различных веществ
Мерная посуда
Мерный цилиндр используется для измерения довольно больших объемов жидкостей
Пипетка применяется для точного измерения объема жидкости;
Мерная колба незаменима для приготовления растворов точной концентрации
Форфоровая посуда


ступка с пестиком предназначена для измельчения твердых веществ, перемешивания смесей;
тигель используется для прокаливания веществ, для проведения различных синтезов при высоких температурах;
выпарительная чашка предназначена для упаривания растворов на водяной или песчаной бане;
Ложка фарфоровая (1), шпатель (2) служат для взятия твердых и сыпучих веществ. Ложка-дозатор (3) предназначена для взятия определенной порции вещества.

Воронка используется для переливания жидкостей и для фильтрования
Стеклянная палочка различной толщины и длины используется для перемешивания жидкостей;
Оборудование
штатив для пробирок нужен для проведения опытов в пробирках;
Держатель для пробирок - для закрепления пробирок при нагревании
Склянка с пипеткой служит для хранения растворов реактивов при работе с малыми количествами веществ
Металлический штатив с лапками - для закрепления приборов при проведении эксперимента
Спиртовка - для нагревания веществ
Весы - для взвешивания веществ

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1. Почему категорически запрещается пробовать вещества на вкус, нюхать вещества из горлышка склянки, при перемешивании веществ в пробирке зажимать отверстие пальцем? 2. Почему наливать и насыпать вещества можно только надо столом или специальным поддоном, а пролитые или просыпанные вещества убирать только с помощью специальной тряпочки?
3. Почему опыты следует проводить только с таким количеством веществ, которые указаны в методическом руководстве?
4. Почему спиртовку нужно зажигать только спичкой или лучиной, а не зажигалкой или горящей бумагой?
5. Почему нельзя низко наклоняться над пламенем?
6. Зачем при нагревании пробирки с раствором ее сначала необходимо прогреть?
7. Почему отверстие пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя?
8. При выполнение работы студент нарушил правила техники безопасности и оставил склянку с реактивом (например, раствором кислоты) открытой. Что может произойти в данной ситуации?
9. Почему муфту закрепляют строго определенным образом (при ответе на вопрос исходите из соображений удобства в обращении и безопасности работы)?
10. Почему, закрепляя пробирку в штативе нельзя туго закручивать винт?
11. Закрепляя пробирку или колбу в лапке штатива, ученик нарушил правила монтажа и пробирка (колба) лопнула. Как он должен поступить в данной ситуации?
12. В процессе нагревания пробирка с реакционной смесью лопнула. Почему это могло произойти? Что ученик должен предпринять?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №2
Тема: «Приготовление суспензии карбоната кальция в воде. Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем»
Цель: Ознакомиться со свойствами дисперсных систем. Научиться: готовить суспензию и эмульсию.
Теория.
Дисперсными - называют гетерогенные системы, в которых одно вещество - дисперсная фаза (их может быть несколько) в виде очень мелких частиц равномерно распределено в объеме другого дисперсионной среде.
По величине частиц веществ, составляющих дисперсную фазу, дисперсные системы делятся 2 группы:
Грубодисперсные (взвеси) с размерами частиц более 100 нм. Это непрозрачные системы, в которых фаза и среда легко разделяются отстаиванием или фильтрованием. Это - эмульсии , суспензии , аэрозоли.
Тонкодисперсные- с размерами частиц от 100 до 1 нм .Фаза и среда в таких системах отстаиванием разделяются с трудом. Это : золи (коллоидные растворы- "клееподобные" ) и гели (студни).
Коллоидные системы прозрачны и внешне похожи на истинные растворы, но отличаются от последних по образующейся “светящейся дорожке” – конусу при пропускании через них луча света. Это явление называют эффектом Тиндаля.
При определенных условиях в коллоидном растворе может начаться процесс коагуляции. Эффект Тиндаля
Коагуляция – явление слипания коллоидных частиц и выпадения их в осадок . При этом коллоидный раствор превращается в суспензию или гель. Гели или студни представляют собой студенистые осадки, образующиеся при коагуляции золей. Со временем структура гелей нарушается (отслаивается) – из них выделяется вода. Это явление синерезиса .

Различают 8 типов дисперсных систем
Г/Ж→аэрозоль (туман, облака, карбюраторная смесь бензина с воздухом в ДВС)
Г/ТВ→аэрозоль(дым, смог, пыль в воздухе)
Ж/Г→пена (газированные напитки, взбитые сливки)
Ж/Ж→эмульсия (молоко, майонез, плазма крови, лимфа, цитоплазма)
Ж/ТВ→золь, суспензия (речной и морской ил, строительные растворы, пасты)
ТВ/Г→твердая пена(керамика, пенопласт, поролон, полиуретан, пористый шоколад)
ТВ/Ж→гель(желе, желатин, косметические и медицинские мази, помада)
ТВ/ТВ→твердый золь (горные породы, цветные стекла)


Эффект Тиндаля
Ход работы:

Название опыта Рисунок того что делаете Наблюдения и их объяснения
Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.

Наблюдали:
Внешний вид и видимость частиц:

Способность осаждаться и способность к коагуляции:
Получение эмульсии моторного масла. Наблюдали:
Внешний вид и видимость частиц:


Внешний вид после добавления мыла
Вывод:
Контрольные вопросы и задания:
1. Какую массу вещества оксида кальция можно получить при термическом разложении 600г известняка, содержащего 10% примесей?
Дано:
m(CaCO3)=600 г
ω=10%
m(CaO)=?
2. Молоко и сливочное масло представляют собой эмульсии. В чем их принципиальное различие с точки зрения природы дисперсной фазы и дисперсной среды?
3. Многие пищевые продукты, лекарственные и косметические средства, напитки, представляют коллоидные системы, перед употреблением рекомендуется взбалтывать. С какой целью? Что происходит с такими системами при хранении? Как называют такой процесс?
4. Как отличить истинный раствор от коллоидного раствора?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №3
Тема: « Приготовление раствора заданной концентрации»
Цель: Познакомиться с понятиями раствор, концентрация, растворитель, растворенные вещества. Научиться рассчитывать массовую долю, процентную, молярную концентрации, а также готовить растворы на основании данных расчетов.
Теория.Раствор- это однородная система, состоящая из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Растворителем чаще всего является то вещество, которое в чистом виде имеет тоже агрегатное состояние, что и раствор, либо присутствует в избытке.
По агрегатному состоянию различают растворы: жидкие, твердые, газообразные.
По соотношению растворителя и растворенного вещества: разбавленные, концентрированные, насыщенные, ненасыщенные, перенасыщенные. Состав раствора обычно передается содержанием в нем растворимого вещества в виде массовой доли, процентной концентраций и молярности.
Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:


где:
ω — массовая доля растворённого вещества в долях
ω(%) — массовая доля растворённого вещества в процентах
m1 — масса растворённого вещества, г
m — общая масса раствора (масса растворённого вещества плюс масса растворителя) г
Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Обозначение молярной концентрации  СМ
,
где:
 — количество растворённого вещества, моль;
V — общий объём раствора, л.
Материалы и оборудование:
Лабораторные весы с разновесами

Мерный цилиндр 3.Мерный стакан

4.Ареометр


Ход работы:
I. Провести расчеты для приготовления 85 мл 7% раствора хлорида натрия.
Дано:
Vр-ра=85мл
ω=7%
ρ=1,0486г/см3

mв-ва=?
VН2О=?
Ответ:
II. Приготовить раствор.
а) Взвесить ___________г_____, расчетную массу хлорида натрия на весах;
б) Перенести навеску хлорида натрия в химический стакан;
в) Отмерить ____________мл____ дистиллированной воды с помощью мерного цилиндра;
г) Приливать, воду в стакан с навеской хлорида натрия небольшими порциями, постоянно перемешивая;
д) Перемешивать раствор до полного растворения соли (пока раствор не станет прозрачным);
е) Измерить плотность полученного раствора. Для этого часть раствора (40 –45 мл) раствора перелить в мерный цилиндр на 50 мл и аккуратно поместить в раствор ареометр. Подождать пока ареометр не примет стационарное положение. Записать значение плотности приготовленного раствора изм _______________г/см3.
Вывод:
Контрольные задачи:
Определите массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300г 25% - ного и 400г 40% - ного растворов этого вещества. (ответ 33,6%).
Найдите массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы. (ответ 12,5%)
Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5 л 8% раствора (ρ =1,075 г/мл). (Ответ 430г)
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №4
Тема: «Ионообменные реакции»
Цель: Научиться практически, выполнять реакции ионного обмена. Составлять РИО, идущие необратимо.
Теория:
Экзотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла.
Эндотермическая реакция — химическая реакция, сопровождающаяся поглощением тепла.
Реакция замещения — это реакции, в результате которых происходит замещение одних атомов , содержащихся в молекуле , на другие. В данную реакцию вступает одно сложное вещество и одно простое, в результате образуется новое простое и новое сложное вещества: СuSO4+ ZnZnSO4+ Cu ↓
Реакция разложения — это реакции, в результате которых из исходного вещества образуется два и более новых веществ: СаСО3нагревание СаО+СО2
Реакции обмена— это реакции, в результате которых происходит обмен атомами , входящими в состав молекулы: НCL+AgNO3 AgCL+ HNO3
Реакция присоединения — это реакции в результате которых из исходных веществ получается одно новое вещество: Н2+ CL22HCL.
Ионные реакции -реакции протекающие в растворах между ионами.
Реакции ионного обмена не сопровождается изменением заряда ионов (степени окисления атомов) . Возможно два варианта исхода РИО: а) реакция идет обратимо ; б) реакция идет необратимо.
Реакции ионного обмена идут в соответствии со схемой: AB + CД АД + ВС
РИО протекает необратимо в трех случаях, когда образуется: трудно растворимое соединение(осадок), газообразные вещества ( H2S, CO2, NH3...), малодиссоциирующих веществ (Н2О, НСN,CH3COOH , НNO2, H3PO4)
Нестойкие соединения: NH4OH→ NH3 + H2O ;
H2CO3 → CO2 + H2O;
H2SO3 → H2O + SO2
Ход работы:

Название опыта Рисунок Наблюдения Уравнения реакции
Образование осадка Образовался осадок ВаCL2+ К2SO4
Образование газа
Выделился HNO3 + Na2CO3
Образование воды Гидроксид натрия +фенолфталеин→
+кислота→
NaOH + HNO3
Растворение осадка 1.Наблюдали осадок
2. Осадок FeCl3 + NaOH
Fe(OH)3 + HNO3
Распознавание экзо и эндотермических реакций Наблюдали:
∆t= T 2-T1 =
Наблюдали:
∆t= T 2-T1 =
NaOH + HCL
NH4CL+NaOH→
Вывод:
Контрольные вопросы и задания:
Написать уравнения реакций по схеме:
ZnZnCl2Zn (NO3) 2Zn(OH)2ZnSO4Zn

Для реакций ионного обмена записать молекулярные, полные и краткие ионные уравнения.
Для окислительно-восстановительных реакций указать окислитель, восстановитель и переход электронов.
Лабораторная работа №5
Тема: «Скорость химических реакций. Зависимость скорости химии реакции от природы реагирующего вещества»
Цель: - Закрепление знаний о протекании и скорости химических реакций;
-Научиться определять зависимость химических реакций от факторов.
Теория:
Скорость химической реакции (ט)- определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени: 
ט = ∆С / ∆t
Факторы, влияющие на скорость реакции.
Природа реагирующих веществ
Концентрация реагирующих веществ.
Чем выше концентрация веществ, тем больше скорость, протекающей реакции.
Температура - зависимость скорости реакции от температуры выражается правилом Вант
Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза,

где V2 и V1 - скорости реакций при температурах t2 и t1; γ - температурный коэффициент скорости реакции.
Поверхность реагирующих веществ.
Ингибитор, катализатор.
Изменение скорости реакции под действием катализаторов называют - катализом.
Ход работы:
Название опыта Рисунок Наблюдения Уравнения реакции
Зависимость скорости реакции от концентрации кислоты HCl(1:3)
HCl(1 :10)
1.Водород выделяется
2.Водород выделяется
HCl+ Zn=
Скорость химической реакции зависит от
Зависимость скорости реакции от природы металла Mg
Zn
Fe
Интенсивность выделения водорода Mg+HCl=
Zn+HCl=
Fe+HCl=
Скорость химической реакции зависит от
Зависимость скорости реакции от температуры CuO
CuO

t=
t=
t= CuO+H2SO4=
Скорость химической реакции зависит от
Вывод:
Контрольные вопросы и задания:
Известно, что для полного гниения брошенной и лесу газеты потребуется год для ржавления консервной банки десять лет, а стекло практически не разрушается и в течение столетий. Что можно сказать о скорости названных химических процессов? Какой практический вывод можно сделать из приведенных примеров?
В произведениях художественной литературы часто встречается выражение «позеленевшая от времени бронза». Является ли это утверждение верным? Обоснуйте свою точку зрения.
Определить скорость реакции при 600С, если при 200С скорость равна 0,5моль/л.с., а температурный коэффициент- 2.
Что общего между понятиями скорость движения и скорость химической реакции?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №7
Тема: «Свойства глицерина и карбоновых кислот»
Цель: - изучить свойства глицерина;
-получить уксусную кислоту и изучить ее свойства;
- провести эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.
Теория:
Глицерин СН2ОН-СНОН-СН2ОН - густая бесцветная сладковатая жидкость, тяжелее воды, но хорошо смешивается с ней.
Глицерин имеет широкое применение. Благодаря гигроскопичности он используется в парфюмерии и фармации как увлажняющее средство, основа для мазей, добавка к мылу. В пищевой промышленности - как добавка к напиткам. В кожевенном производстве и текстильной промышленности глицерин используют для обработки пряжи и кожи, чтобы придать им мягкости, эластичности. Глицерин применяют для производства синтетических смол и взрывчатых веществ, например, нитроглицерина. Нитроглицерин используется для изготовления динамита. Спиртовой раствор нитроглицерина обладает сосудорасширяющим действием. Его используют как лекарство при заболевании сердца.
Этанол,винный спирт, C2H5OH; бесцветная подвижнаяжидкость с характерным запахом и жгучим вкусом; смешивается с водой, эфиром, ацетоном и многими другими органическими растворителями; легковоспламеняется, с воздухом образует взрывоопасные смеси. Обладает всеми характерными для одноатомных спиртов химическимисвойствами, например с щелочными и щелочноземельными металлами образует алкоголяты, с кислотами — сложные эфиры, при окислении — ацетальдегид, при дегидратации — этилен и этиловый эфир.
Уксусная кислота СН3СООН - бесцветная прозрачная жидкость, с резким, кислым вкусом и запахом, хорошо растворяющаяся в воде.
Реагирует с металлами (находящимися в ряду напряжений до водорода) выделяя водород.
Уксусная кислота проявляет слабые кислотные свойства. Она применяется в синтезе красителей, медикаментов (н/р аспирин), ацетатного волокна, органического стекла и т.д.
Ход работы:

Название опыта Рисунок Наблюдения Уравнения реакции
Исследование нейтральность раствора этанола Растворение глицерина в воде, его обнаружение с помощью Си(ОН)2 СuSO4+ NaOH
СН2-он

СН-ОН

СН2- он + Cu(OH)2
Получение уксусной кислоты СН3СООNa+Н2SO4=
Реакция нейтрализации уксусной кислоты CH3СООН+ NaOH
Исследование способности уксусной кислоты реагировать с металлами
2CH3СООН+Mg
2CH3СООН+Zn
Реакция этерификации С2Н5ОН+СН3СООН
Вывод:
Контрольные вопросы и задания:
Выполните тест «Многоатомные спирты»
1. Многоатомные спирты – это:
а) спирты, имеющие длинные углеводородные радикалы;
б) спирты с разветвленным строением углеводородного радикала;
в) спирты, имеющие несколько спиртовых функциональных групп.
2. К многоатомным спиртам не относится:
а) этиленгликоль; б) фенол; в) глицерин.
3. Глицерин не взаимодействует с:
а) натрием; б) угарным газом; в) азотной кислотой.
4. Взаимодействие, с каким из приведенных ниже веществ является качественной реакцией на глицерин?
а) бром; б) гидроксид меди(II); в) хлорид железа(III).

Допишите уравнения реакций:
СН2-ОН

СН-ОН + НNO3

СН2-ОН

5.В чем состоит экологическая опасность производства уксусной кислоты?
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА №8
Тема: «Свойства углеводов: глюкоза, крахмал »
Цель: - исследовать свойства глюкозы и крахмала;
-закрепить понятие качественные реакции.
Теория:
Состав глюкозы выражается формулой: С6Н12O6. Бесцветное кристаллическое вещество сладкого вкуса, растворимое в воде. Глюкоза – бифункциональное соединение, поскольку содержит пять гидроксильных и одну альдегидную группу, т.е. является многоатомным альдегидоспиртом.
Фруктоза C6H12O6является одним из самых распространенных углеводов фруктов, содержится в мёде. В отличие от глюкозы она может без участия инсулина проникать из крови в клетки тканей.
Сахароза С12Н22О11, образован молекулами глюкозы и фруктозы. Содержание сахарозы в сахаре 99,5%. Сахароза содержится в сахарном тростнике и сахарной свекле, а также в сладостях.
Крахмал (С6Н10О5)n- природный полимер, он накапливается в виде зерен, главным образом в клетках семян, луковиц, клубней, а также в листьях и стеблях. Крахмал - белый порошок, нерастворимый в холодной воде. В горячей воде он набухает и образует клейстер.
Целлюлоза или клетчатка (С6Н10О5)n, один из самых распространённых природных полимеров; главная составная часть клеточных стенок растений, обусловливающая механическую прочность и эластичность растительных тканей. Так, содержание целлюлозы в волосках семян хлопчатника 97—98%, в стеблях лубяных растений (лён, рами, джут) 75—90%, в древесине 40—50%, камыше, злаках, подсолнечнике 30—40%. Обнаружена в организме некоторых низших беспозвоночных.

Ход работы:

Название опыта Рисунок Наблюдения Уравнения реакции
Реакция «серебряного зеркала»
Реакция с гидроксидом меди (II)
NaOH +CuSO4=

Взаимодействие крахмала с йодом Качественная реакция на крахмал – взаимодействие с раствором йода (I2), образуется комплексное соединение включения (клатрат) синего цвета. При нагревании раствора окраска исчезает
Вывод:
Контрольные вопросы и задания:
1. Какие органические вещества относятся к классу углеводов? Откуда возникло это название?
2. Какие химические реакции подтверждают тот факт, что глюкоза – вещество с двойственной химической функцией?
3. Какие виды брожения дает глюкоза? Напишите уравнения реакций всех известных вам видов брожения глюкозы.
4. Приведите пример реакций этерификации с участием целлюлозы (не менее двух).
Заполните схему 1.
Схема 1. Классификация углеводов

Лабораторная работа№14
"Свойства анилина и белков. Цветные реакции на белок"
Цель: Исследовать способность анилина реагировать с серной кислотой.
Экспериментально изучить качественные реакции на белок и его денатурацию.
Теоретический обзор
Анилин(С6Н5NH2)- бесцветная маслянистая жидкость , буреющая на воздухе . Плохо растворяется в воде, ядовита. Проявляет основные свойства (слабее , чем другие амины)- реагирует с кислотами, вступает в реакции замещения с галогенами (бромом). Анилин применяют в органическом синтезе для получения красителей, лекарств, взрывчатых веществ, фотоматериалов, синтетических смол.
Белки -высокомолекулярные органические вещества, играющие фундаментальную роль в структуре и жизнедеятельности живых организмов. Белки являются продуктами взаимодействия -аминокислот. Белки могут быть простыми (протеины) и сложными (протеиды). Белки — кристаллические вещества, как правило, белого цвета (есть и окрашенные белки, например, гемоглобин), имеющие большую молекулярную массу — от 6000 до нескольких сотен Да. Благодаря большим размерам молекул белки образуют в воде коллоидные растворы.
Под денатурацией понимают утрату трехмерной конформации, присущей данной белковой молекуле. Это изменение может носить временный или постоянный характер, но и в том, и в другом случае аминокислотная последовательность белка остается неизменной. При денатурации молекула развертывается и теряет способность выполнять свою обычную биологическую функцию. Сильные кислоты, щелочи, соли денатурируют белок. Под действием этих реагентов ионные связи разрываются и белок коагулирует. Длительное воздействие реагента может вызвать разрыв и пептидных связей. Органические растворители и детергенты денатурируют белок. Эти реагенты нарушают гидрофобные взаимодействия и образуют связи с гидрофобными (неполярными) группами. В результате разрываются и внутримолекулярные водородные связи. Использование спирта в качестве дезинфицирующего средства основано именно на том, что он вызывает денатурацию белка любых присутствующих бактерий.
Ренатурация — процесс, обратный денатурации, при котором белки возвращают свою природную структуру.
Ход работы:
Ход работы Рисунки, реакции, наблюдения. Уравнения реакции
Опыт №1 Изучение свойств анилина.
Внесем в пробирку 0,5 мл ., анилина и столько же серной кислоты Н2SO4. Добавим к полученному продукту раствор К2Сr2О7. Положим в полученный раствор кусок белой ткани. Подождем 1-2 минуты. Наблюдали:

Составим уравнение реакции: Н2SO4+С6Н5NH2
Опыт №2 Денатурация белка.
В 2 пробирки нальем по 1 мл. белка. В одну
добавим 1 мл. этанола, а другую нагреем . Наблюдали:


Опыт № 3 Биуретовая цветная реакция на белок.
В пробирку внесем 1 мл. белка, добавим 0,5 мл. сульфата меди СuSO4 и раствор щелочи NaOH до появления фиолетовой окраски раствора. Данная реакция является качественной на белок. Наблюдали:

В присутствии разбавленного раствора СиSO4 в щелочной среде атомы азота пептидной цепи образуют окрашенный в пурпурный цвет комплекс с ионами меди (II). Биурет (производное мочевины) тоже содержит группу CONH - и поэтому дает эту реакцию.
Опыт №4 Ксантопротеиновая цветная реакция на белок.
В пробирку внесем 1 мл. раствора белка и 1 мл. раствора азотной кислоты. В получившийся белый осадок добавим нашатырный спирт и нагреем .Это качественная реакция на белок. Наблюдали:


Общий вывод:
Контрольные вопросы и задания:
Составьте уравнения реакции:
С6Н5NH2+ НСL
С6Н5NH2+ Н2O

2. Охарактеризуйте строение природных полипептидных волокон (шерсть, шелк, хлопок, лен)
3. Какое значение белки имеют в жизни человека?
Что такое денатурация белка? Какие агенты, денатурирующие белки, вам известны?
Литература:
1. Габриелян, О. С. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей [Текст] : учебник для студентов учреждений сред. проф. образования / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов. – Москва : ИЦ «Академия», 2015. – 256 с.
2. Ерохин, Ю. М. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей [Текст] : учебник для студентов учреждений сред. проф. образования / Ю. М. Ерохин, И. Б. Ковалева.– Москва : ИЦ «Академия», 2015. – 448 с.
3. Габриелян, О. С. Химия. Тесты, задачи и упражнения [Текст] : учеб. пособие для студентов учреждений сред. проф. образования / О. С. Габриелян, Г. Г. Лысова. – 2-е изд., стер. – Москва : ИЦ «Академия», 2015. – 336 с.
4. Ерохин, Ю. М. Химия: Задачи и упражнения [Текст] : учеб. пособие для студентов учреждений сред. проф. образования / Ю. М. Ерохин. – 3-е изд., стер. – Москва : ИЦ «Академия», 2014. – 288 с.

Интернет-ресурсы:
1. Alhimikov.net [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://www.alhimikov.net/, свободный. – Загл. с экрана.
2. Единая коллекция Цифровых образовательных ресурсов [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://school-collection.edu.ru/, свободный. – Загл. с экрана.
3. Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://window.edu.ru/, свободный. – Загл. с экрана.
4. Федеральный центр информационно-образовательных ресурсов [Электронный ресурс]. – Режим доступа: http://fcior.edu.ru/, свободный. – Загл. с экрана.
5. Химики и химия [Электронный ресурс] : журнал химиков-энтузиастов. – Режим доступа: http://chemistry-chemists.com/, свободный. – Загл. с экрана.
6. Химия [Электронный ресурс] : учебно-методический журнал для учителей химии и естествознания / Издательский дом «Первое сентября». – Режим доступа: http://him.1september.ru/, свободный. – Загл. с экрана.
7. Химия в школе [Электронный ресурс] : научно-теоретический и методический журнал. – Режим доступа: http://www.hvsh.ru/, свободный. – Загл. с экрана.
8. Химия и жизнь [Электронный ресурс] : научно-популярный журнал. – Режим доступа: http://www.hij.ru/, свободный. – Загл. с экрана.

Приложение1
Стандарт предприятия оформление отчета лабораторной работы
3,5
5
15
Департамент образования и науки
Кемеровской области
15

Государственное профессиональное образовательное учреждение
«Мариинский политехнический техникум»
ArialNarrow,
20,5 п, (Шрифт 5)

10
10
23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта

Дисциплина БД.06 Химия
ArialNarrow,
30 п, (Шрифт 7)
10

ArialNarrow,
20,5 п, (Шрифт 5)
7
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА
отчет
3
5

Исполнитель: студент гр. ТА-16 Иванов
Сергей Иванович 20

Руководитель: В.Д. Соотс
15

ArialNarrow,
30 п, (Шрифт 7)
Оценка:______
10

Дата:______
10
30

2016


БД.07 Химия
Изм Лист № докум. Подпись Дата Разработал Лабораторная работа1 Лит. Лист Листов
Проверила Соотс В.Д. У 5 4
Реценз. ГПОУ «МПТ»
190631 гр. ТА-16
Н. Контр. Утверд.

БД.06 Химия Лист
2
Изм Лист №докум. Подпись Дата

Приложенные файлы


Добавить комментарий