Оксид железа(II) и оксид железа(III) . Гидроксиды железа(II) и гидроксид железа(III)


План урока в 9 классе
учителя химии МОУ «Школа №22 г. Донецка»
Тараториной Галины Александровны
Тема « Оксид железа(II) и оксид железа(III) . Гидроксиды железа(II) и гидроксид железа(III) ».
Цель. Сравнить химические свойства соединений железа(II) и железа(III); закрепить знания о зависимости свойств соединений железа от степени окисления атомов; выяснить условия превращения Fe2+ в Fe3+; сформировать навыки практической работы с химическими реактивами и оборудованием.
Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками, стеклянные палочки; Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, электрохимический ряд напряжений металлов, таблица растворимости кислот, солей и оснований; растворы: сульфата железа(II) , хлорида железа (III), гидроксида натрия, соляной кислоты.
Тип урока. Комбинированный.

ХОД УРОКА.
I. Организационный момент.Среди металлов самый славный
Важнейший древний элемент.
В тяжелой индустрии – главный,
Знаком с ним школьник и студент.
Родился в огненной стихии,
А сплав его течет рекой.
Важнее нет в металлургии
Он нужен всей стране родной.
О каком металле идет речь? (о железе)
II. Актуализация опорных знаний.
1) Какое строение имеет электронная оболочка атома железа?
2) Какие степени окисления возможны для атома железа?
3) Что такое амфотерность?
III. Изучение нового материала.
В начале урока перед учащимися ставится проблемный вопрос: каков характер соединений FeO и Fe(OH)2-основный или амфотерный? Ответ доказывается в ходе урока, проводится лабораторная работа. Получаем гидроксид железа (II) действием раствора щёлочи на раствор сульфата железа(II) с образованием осадка зеленого цвета. Далее разделяем осадок на две пробирки. В одну из них добавляем избыток щёлочи, а в другую – cоляную кислоту. Учащиеся класса делают вывод, что характер гидроксида железа(II) - основный, т.к. последний взаимодействует только с кислотой. Далее учащиеся записывают уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
FeSO4 + 2NaOH = Fe (OH) 2 ↓+ Na2SO4
Fe2+ + 2OH- = Fe (OH) 2↓
Fe (OH) 2 ↓+ 2HCI = FeCI2 + 2H2O ; Fe (OH)2↓ + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
Задание классу. Запишите уравнение реакции взаимодействия оксида железа (II) с серной кислотой в молекулярной и ионной формах.Далее отмечаю, что растворы соединений Fe2+ неустойчивы и окисляются до Fe3+ кислородом во влажной среде. Записываем уравнение реакции:
Fe(OH)2 ↓+ O2 + H2O = Fe(OH)3↓
Задание учащимся: составить для выше указанной схемы ОВР, указать окислитель и восстановитель. Расставляем коэффициенты.
4Fe(OH)2 ↓+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.↓
Со временем в пробирке осадок зеленого цвета Fe(OH)2 превращается в осадок бурого цвета – Fe(OH)3, что и свидетельствует о процессе окисления.
2. Свойства оксида железа(III) и гидроксида железа(III) .
Перед учащимися снова проблемный вопрос: каков характер оксида железа(III) гидроксида железа(III)?
Проводятся следующие опыты: а) получение гидроксида железа(III) действием гидроксида натрия на раствор хлорида железа (III), образуется осадок бурого цвета;
б) растворение осадка в кислоте. Записываем уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
а) FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCI; Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3↓
б) Fe(OH)3↓+ 3HCI = FeCI3 + 3H2O; Fe(OH)3↓ + 3H+ = Fe3+ + 3H2O.
Чтобы доказать, что Fe(OH)3 в отличие от Fe(OH)2 проявляет амфотерный характер, растворяем Fe(OH)3 в концентрированной щелочи и учащиеся видят, что бурый осадок растворяется, а это и свидетельствует об амфотерном характере его. Записываем уравнение реакции:
Fe(OH)3↓ +NaOH = Na(Fe(OH)4).
Беседа. Как вы думаете, почему гидроксид железа(II) проявляет более основные свойства, чем гидроксид железа (III), у которого, как мы выяснили, амфотерный характер?
Учащиеся должны связать свой ответ на этот вопрос с изменением характера свойств металлов и их соединений в периодах Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, а также с зарядом ионов Fe2+ и Fe3+ и их радиусом.
IV. Обобщение и систематизация знаний.
1) Напишите уравнения реакций, показывающих переход от оксида железа(II) к оксиду железа(III) .
2)Запишите уравнения реакций по схеме:
Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCI3→ Fe2(SO4)3.
3)Какое количество вещества гидроксида железа (III) необходимо для получения 200 г сульфата железа(III)?
V.Домашнее задание. 1) Выучить параграф №48, 49.
2) Выполнить упражнения №2,4 к §48,
№1,3 к §49.
3)Для сильных учащихся дополнительное задание: раствор вещества Х окрашен в зеленый цвет. При добавлении к нему гидроксида калия образуется осадок белого цвета, который на воздухе меняется на бурый. При добавлении к раствору Х нитрата серебра образуется белый осадок. Определить вещество Х.
VI. Подведение итогов урока.

Приложенные файлы


Добавить комментарий