Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса


Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса
Вариант 1
На приведенном рисунке изображена модель атома:

А) бора Б) алюминия В) азота Г) бериллия
2) Радиус атомов химических элементов увеличивается в ряду:
A) I→Br→Cl Б) F→O→N B) Na→Mg→Al Г) K→Na→Li
3) Какой вид химической связи в молекуле хлорида натрия?
А) ионная Б)ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г)металлическая
4) Такую же степень окисления, как и в P2O5, фосфор имеет в соединении:
А) PH3 Б) H3PO4 В) Ca3P2 Г) PH4Cl
5) Основному и кислотному оксидам соответствуют формулы
А) CaO и CO Б) CaCl2 и H2SiO3 В) Ca(OH)2 и CO2 Г) CaO и SiO2
6) Кальций вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
А) магний и соляная кислота Б) вода и гидроксид калия В) гидроксид натрия и соляная кислота Г) соляная кислота и хлор
7) Массовая доля серы в сульфате натрия равна
А) 22,5% Б) 34,3% В) 45,1% Г) 66,5%
8) Какая из записей соответствует уравнению окислительно-восстановительной реакции?
А) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O Б) 2HBr + Na2O = 2NаBr + H2O В) H2SО4 + BаO = BаSО4 + H2O Г) 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
9) Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
А) хлорида алюминия Б) хлорида кальция В) сульфата бария Г) нитрата натрия
10) Выпадением осадка сопровождается взаимодействие ионов А) Na+ и PO43 Б) Ba2+ и NO3 В) Ca2+ и SiO32 Г) Ca2+ и Br–
11) В ряду химических элементов Si → Ge → SnА) увеличивается число электронных слоёв в атомах
Б) усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ
В) уменьшается значение электроотрицательностиГ) усиливается кислотный характер их высших оксидов
Д) увеличивается число электронов во внешнем слое атомов
12) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой
H2S + HClO3 → HCl + S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
13) В 73 г соляной кислоты с массовой долей HCl 5% поместили избыток цинка. Вычислите объём выделившегося газа (н.у.)
Итоговая контрольная работа по химии за курс 9 класса
Вариант 2
На приведенном рисунке изображена модель атома:

А) бора Б) фосфора В) мышьяка Г) брома
2) Электроотрицательность химических элементов увеличивается в ряду:
А) F→O→N Б) С→В→Ве В) Mg→Si→S Г) Be→Mg→Ca
3) Какой вид химической связи в молекуле фтороводорода?
А) ионная Б)ковалентная полярная В) ковалентная неполярная Г)металлическая
4) Такую же степень окисления, как и в N2O5, азот  имеет в соединении
А) NO2 Б) HNO3 В) NH3 Г) NH4Cl
5) Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы веществ
А) Na2O и NaOH Б) N2O и NaNO3 В) NO и H3N Г) N2O5 и HNO3
6) Раствор соляной кислоты не вступает в реакцию с
А) серебром Б) оксидом меди(II) В) гидроксидом меди(II) Г) карбонатом меди(II)
7) Массовая доля азота в нитрате кальция равна
А) 17,1% Б) 34,2% В) 68,4% Г) 75,1%
8) Какая из записей соответствует уравнению окислительно-восстановительной реакции?
А) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O Б) 2NO2 + H2O + O2 = 2HNO3 В) 2HBr + CаO = CаBr2 + H2O Г) H2S + CаO = CаS + H2O
9) Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль
А) хлорида натрия Б) нитрата кальция В) фосфата алюминия Г) хлорида алюминия
10) Выпадением осадка сопровождается взаимодействие ионов А) Ag+ и PO43 Б) Ca2+ и Cl– В) Н+ и SO42 Г) Na+ и S2–
11) В ряду химических элементов Bi → Sb → P происходит уменьшение (ослабление)
А) числа электронов на внешнем энергетическом уровне
Б) числа электронных слоёв в атомах
В) металлических свойств
Г) степени окисления в высших оксидах
Д) кислотного характера свойств высших оксидов
12) Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, схема которой
HI + FeCl3 → FeCl2 + HCl + I2
Определите окислитель и восстановитель.
13) К 80 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили  избыток раствора  сульфата меди(II). Определите массу выпавшего осадка.

Приложенные файлы


Добавить комментарий