«Конспект урока по химии на тему «Растворимость. Растворы»


Татьяна Ивановна Гришкова,
учитель химии высшей квалификационной категории
МБОУ «Средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением отдельных предметов №3» города Курска
Урок химии в 8 классе на тему
«Растворение. Растворимость веществ в воде»
Цель: сформировать у обучающихся знания о растворении как физико– химическом процессе, дать понятие о классификации растворов, растворимости веществ и влиянии температуры на растворимость.
Задачи урока
Образовательные:
изучить процесс растворения как физико-химический процесс;
ввести понятия «растворимость», «гидрат», «кристаллогидрат», «ненасыщенные растворы», «насыщенные растворы», «пересыщенные растворы»;показать зависимость растворимости твердых, жидких и газообразых веществ от температуры;
показать значение водных растворов в живых организмах, природе и промышленности.
Развивающие:
развивать представления обучающихся о растворах, их признаках и приготовлении;
развивать умение работать с учебником и таблицами;
развивать умение анализировать, сравнивать, делать выводы;
развивать практические умения работать с оборудованием и реактивами.
Воспитательные:
воспитывать умение работать в группах;
воспитывать осознанное желание соблюдать правила по технике безопасности при работе с оборудованием и реактивами;
воспитывать познавательную активность обучающихся.
Планируемые результаты урока
Предметные: расширение знаний о растворах, объяснение процесса растворения веществ, классификация растворов, влияние на растворимость температуры.
Личностные: формирование умения анализировать результаты своей деятельности и делать выводы, умение вести наблюдение за экспериментом и анализировать его результаты, умение работать в группах.
Метапредметные: умение организовывать свою деятельность, определять ее цели и задачи, умение работать в коллективе, высказывать суждения, подтверждая их фактами, владение навыками лабораторного эксперимента и работы с учебником.
Межпредметные связи: с физикой – диффузия как причина растворения веществ; с биологией – применение растворов, водно-солевой состав живого организма; с географией – Каспийское море, Мертвое море на карте мира.
Оборудование и реактивы: компьютер, видеопроектор, мультимедийная презентация, колбы с водой, стеклянные палочки, перманганат калия, медный купорос, поваренная соль, спирт, серная кислота. На столах обучающихся: стаканы с водой, хлорид кальция, гидроксид кальция, карбонат кальция, стеклянные палочки.
Тип урока: урок открытия новых знаний.
Методы обучения: объяснительно-иллюстративный, частично-поисковый, лабораторный, химический эксперимент.
Формы организации деятельности обучающихся: индивидуальная, фронтальная, работа в парах, лабораторный эксперимент, наблюдение.Ход урока:
I. Организационный этап
Приветствие. Подготовка класса к работе.
II. Актуализация знаний. Вступительное слово учителя.
Вода
Благоволила литься!
Она блистала – так чиста,
Что ни напиться, ни умыться.
И это было неспроста:
Ей не хватало ивы, тала,
И горечи цветущих лоз.
Ей водорослей не хватало
И рыбы, жирной от стрекоз,
Ей не хватало быть волнистой,
Ей не хватало течь везде,
Ей жизни не хватало – чистой
Дистиллированной воде!
Учитель. О какой воде идет речь в стихотворении поэта Л.Мартынова?
– Какая вода называется дистиллированной?
Учитель. Если посмотреть на карту нашей планеты, то увидим, что ¾ поверхности Земли составляет вода. А есть ли в природе дистиллированная вода? Почему? Что можно сказать об этой воде?
–То есть, мы в природе сталкиваемся не с водой, а с чем?
– Как называется процесс взаимодействие воды с различными веществами?
– Сформулируйте тему нашего урока.
III. Изучение нового материала
Учитель.
Растворы играют важную роль в природе, живых организмах, промышленности и сельском хозяйстве. Приведите примеры роли растворов в природе и жизни человека?
Сегодня на уроке мы ответим на вопросы:
Что же такое растворы?
Что такое растворение?
Демонстрация опыта «Растворение перманганата калия в воде»:
Какой физический процесс лежит в основе растворения?
Что такое диффузия?
Учитель. Сторонники физической теории растворов – ученые Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд.
Демонстрация опыта «Растворение концентрированной серной кислоты в воде»
Учитель. Какой вывод можно сделать из опыта?
Таким образом, растворение не только физический, но и химический процесс.
Вывод: растворимость – это физико-химический процесс
Учитель. Рассмотрим факторы, которые влияют на растворимость веществ. Проведем лабораторный эксперимент. Вы работаете в группах. У вас на столах инструктивные карты с описанием опытов. Особое внимание обратите на правила по технике безопасности.
1)природа растворенного вещества
(Приложение 1)
– Какой вывод можно сделать из опытов?
Вывод: одни вещества хорошо растворимы, другие - малорастворимы, третьи - не растворимы в воде (демонстрация таблицы растворимости).
природа растворителя
Учитель. Влияет ли растворитель на процесс растворения?
Демонстрационный опыт: растворение перманганата калия в спирте.
– Что вы наблюдаете? Какой вывод можно сделать из эксперимента?
Вывод: Растворитель влияет на процесс растворения. Универсальным растворителем является вода.
температура: растворимость твердых веществ в воде
Учитель. Посмотрите на график в ваших учебниках «Растворимость веществ в зависимости от температуры» (Учебник Габриелян О.С. 8 класс, 2015г., стр.213)
–Как зависит растворимость сульфата магния, нитрата бария, хлорида натрия от температуры?
Вывод: на растворимость веществ в воде влияет температура. Для большинства веществ характерно увеличение растворимости при повышении температуры.
масса растворенного вещества
Учитель. Как вы считаете, влияет ли масса растворяемого вещества на процесс растворения?
Демонстрационный опыт: приготовление ненасыщенного и насыщенного растворов. Ответьте на вопросы:
– Какой раствор называется ненасыщенным?
– Какой раствор называется насыщенным и пересыщенным?
Учитель. Человек научился применять пересыщенные растворы. Прочитайте в учебнике на странице 214 (Габриелян О.С., 2015г.) рассказ о получении глауберовой соли в заливе Кара-Богаз-Гол. Посмотрите на рисунок 128.
– Почему в воде Мертвого моря образуются такие причудливые кристаллы?
Учитель. Все вещества делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые. Посмотрите в таблицу растворимости. Ответьте на вопросы:
– Какие вещества называются растворимыми?
– Какие вещества называются малорастворимыми?
– Какие вещества называются нерастворимыми?
Учитель. Применение растворов:
в медицине и химических лабораториях;
растворы удобрений
в производстве некоторых химических соединений
в быту
IV. Проверка уровня усвоения материала
Устный опрос:
Что такое раствор?
Что такое растворимость?
Какие факторы влияют на растворимость веществ в воде?
Что такое ненасыщенный, насыщенный и пересыщенный растворы?
Работа в группах (Приложение 1)
Выполните задания:
1) По графику растворимости определите растворимость при 0, 20,100 градусах
1 группа – хлорида бария
2 группа – сульфата калия
3 группа – хлорида калия
2) По таблице растворимости приведите по 2 примера:
1 группа – растворимых веществ;
2 группа – малорастворимых веществ;
3 группа – нерастворимых веществ.
V. Рефлексия. Расшифруйте синквейн:
Раствор
Прозрачный, окрашенный или бесцветный
образуется, выделяется, поглощается
Играют важную роль в природе
Однородная смесь.
VI. Домашнее задание: параграф 35, упр.1-5, задача 5*, стр. составьте синквейн по теме урока.
Приложение 1.
Инструктивная карточка
1 группа
Растворимость хлорида кальция в воде.
Оборудование: стакан с водой, пробирка с хлоридом кальция, стеклянная палочка.
Выданную соль осторожно высыпать в стакан с водой. Полученную смесь хорошо перемешать стеклянной палочкой. Что наблюдаете? Сделайте вывод о растворимости хлорида кальция в воде. Осторожно! Не допускайте разбрызгивания раствора!
Занесите данные в таблицу. Остальные графы таблицы заполните по результатам опытов других групп учеников.
Формула соли Наблюдаемые результаты растворения Результаты растворимости
(растворимое, малорастворимое, нерастворимое)
По графику растворимости определите растворимость при 0, 20, 100 градусах хлорида бария.
По таблице растворимости приведите по 2 примера растворимых веществ
Инструктивная карточка
2 группа
Растворимость гидроксида кальция в воде.
Оборудование: стакан с водой, пробирка с гидроксидом кальция, стеклянная палочка, фенолфталеин.
Выданное вещество высыпать в стакан с водой. Осторожно! Щелочь не должна попасть на руки! Полученную смесь хорошо перемешать стеклянной палочкой. Что наблюдаете? Добавьте каплю фенолфталеина. Что наблюдаете? Какой вывод можно сделать о растворимости выданного вещества? Занесите данные в таблицу. Остальные графы таблицы заполните по результатам опытов других групп учеников.
Формула соли Наблюдаемые результаты растворения Результаты растворимости
(растворимое, малорастворимое, нерастворимая)
По графику растворимости определите растворимость при 0, 20, 100 градусах гидроксида кальция.
По таблице растворимости приведите по 2 примера малорастворимых веществ
Инструктивная карточка
группа
Растворимость карбоната кальция в воде.
Оборудование: стакан с водой, пробирка с карбонатом кальция, стеклянная палочка.
Выданную соль осторожно высыпать в стакан с водой. Полученную смесь хорошо перемешать стеклянной палочкой. Что наблюдаете? Сделайте вывод о растворимости карбоната кальция в воде. Осторожно! Не допускайте разбрызгивания раствора!
Занесите данные в таблицу. Остальные графы таблицы заполните по результатам опытов других групп учеников.
Формула соли Наблюдаемые результаты растворения Результаты растворимости
(растворимая, малорастворимая, нерастворимая)
По графику растворимости определите растворимость при 0, 20, 100 градусах карбоната кальция.
По таблице растворимости приведите по 2 примера нерастворимых веществ

Приложенные файлы


Добавить комментарий