Л.О. Взаимодействие кислот с солями

Лабораторный опыт 10
Взаимодействие кислот с солями
Цель работы: на основании проведённых опытов сделать вывод о возможности протекания реакций между кислотами и солями в свете теории электролитической диссоциации.
Оборудование и реактивы:пробирки, штатив для пробирок,
растворы: азотной кислоты, силиката калия хлорида бария, серной кислоты, карбоната калия.
Краткие теоретические сведения.
Кислоты вступают в реакции солями. При химических реакциях кислот с солями обязательно надо учитывать основные признаки химических реакций, а именно, химическая реакция пройдёт, если будет выделяться газ, выпадет осадок, и т.д.
В реакции между карбонатами и кислотами выделяется углекислый газ CO2:
Например, Nа2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O.
Конечно, если говорить точно, то образуется слабая угольная кислота (H2CO3), которая сразу же распадается на углекислый газ и воду. Приведенная реакция является качественной на карбонаты. При этих реакциях образуется соль и другая кислота (менее слабая). Таким способом в лаборатории получают многие слабые кислоты.
Результатом взаимодействия кислот с солями так же могут быть осадки: например при реакции серной кислоты с солями бария, соляной кислоты с нитратом серебра и другие. Реакции между кислотами и солями часто используют как качественные
Порядок работы
Задание
1.Проведите реакции, подтверждающие, особенности взаимодействия растворов кислот и солей.
1.Слейте попарно растворы следующих веществ:
1-я пробирка: азотная кислота и силикат калия;
2-я пробирка: серная кислота и карбонат калия;
3-я пробирка: серная кислота и хлорид бария
№ пробирки
Чтоделали?
Чтонаблюдали?
Уравнение реакции
В молекулярном и ионном виде

1
Слили растворы: азотной кислоты и силиката калия
Выпал белый, гелеобразный осадок.
К2SiO3+2HNO3=2КNO3+SiO2+ H2O
SiO32-+2H+=SiO2+ H2O

2
Слили растворы: серной кислоты и карбоната калия
Выделился бесцветный газ без запаха.
К2CO3+H2SO4=К2SO4+CO2+ H2O
CO32-+2H+= CO2+ H2O

3
Слили растворы: серной кислоты и хлорида бария
Выпал белый осадок.
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
Ba2++ SO42- =BaSO4

Вывод: на практике провели реакции, подтверждающие, особенности взаимодействия растворов кислот и солей.


Содержание отчета
Укажите номер лабораторного опыта, тему, цель, оборудование, выполните задания методических указаний,результаты наблюдений занесите в таблицу, сделайте вывод.
Контрольные вопросы
1.Дайте определение солям в точки зрения ТЭД(Соли(растворимые в воде) – электролиты диссоциирующие на ионы металла и кислотного остатка.)
2.Какие из приведенных ниже веществ реагируют практически до конца:
а) соляная кислота и нитрат серебра;
HCl + AgNO3=AgCl+HNO3 Ag++Cl-=AgCl
б) серная кислота и хлорид натрия;
H2SO4конц.+2NаCl+tNа2SO4+2HCl H++Cl-+tHCl
в) азотная кислота и гидроксид калия;
КOH+HNO3=КNO3+ H2O
OH- +H+= H2O
г) сульфат натрия и соляная кислота?
Ответ обоснуйте. Для возможных реакций составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.


Приложенные файлы


Добавить комментарий