Использование ИМК на уроках химии

Интегративно – модульные карточки.
ИМК 1. Названия простых и сложных веществ.
Варианты
I
II
I I I
I V

1
Натрий
Оксид серы (IV)
Сульфид железа(II)
Медь

2
Углерод
Алюминий
Кислород
Азот

3
Сера
Цинк
Фосфор
Бром

4
Серная кислота
Хлор
Бор
Оксид меди (II)

5
Оксид бария
Хлорид натрия
Водород
Железная окалина

6
Кальций
Марганец
Ртуть
Серебро

7
Железо
Йод
Калий
Оксид углерода (IV)

8
Вода
Хлороводород
Магний
Сероводород



ИМК 2. Уравнения химических реакций(1).

п/п
1 вариант
2 вариант

1
Mg + O2 ----- MgO
S + O2 ------- SO2

2
Al + Fe2O3 ----Fe + Al2O3
CaCO3 ---- CaO + CO2

3
KMnO4 --- K2MnO4 +MnO2 + O2
Na2CO3 +HCl --- NaCl +H2O + CO2

4
H2CO3 --- H2O + CO2
CO + CuO --- Cu+CO2

5
CO + O2 --- CO2
HgO ---- Hg + O2

6
NaOH + H2SO4 --- Na2SO4 + H2O
Al + HCl --- AlCl3 + H2

При помощи ИМК 2 можно организовать устную и письменную тренировочные и проверочные работы в парах, а также индивидуально и в группе. Необходимо расставить коэффициенты, назвать тип реакции, указать условия ее протекания (температура, катализатор, агрегатное состояние веществ).
В ИМК 3 и ИМК 4 нужно закончить уравнения, указать тип химической реакции, дать названия соединениям, определить степени окисления, составить схему электронного баланса, подобрать коэффициенты.

ИМК 3. Уравнения химических реакций (2).

п/п
1 вариант
2 вариант

1
C + O2 ---- ?
? + O2 ----- P2O5

2
KI + Cl2 ----- ? + I2
NO2 + SO2 --- NO + ?

3
Li + ? ------ Li2O
C + ? ------ CH4

4
Fe + Cl2 ------ ?
ZnS + O2 ----- ? + SO2

5
MnO2 + Al ----- Al2O3 + ?
Na + ? ------ Na2S


ИМК 4. Уравнения химических реакций (3).

п/п
1 вариант
2 вариант

1
N2 + H2 --- ?
? ---- CuSO4 + H2O

2
? ---2MgO
BaO + H2SO4 ---- ?

3
CaCO3 --- ?
? ---- Na2SO4 +H2O + CO2

4
Fe2O3 + 6 HNO3 --- ?
? ----- AgCl + HNO3

5
? --- Fe( OH)3
FeCl2 + KOH---- ?


ИМК 5 позволяет дать названия веществ, помогает при нахождении их относительной молекулярной и молярной масс при изучении их разнообразных физических и химических свойств. Используя эту карточку, можно дать ученикам самые разнообразные упражнения (по электролитам и неэлектролитам, по основным классам неорганических соединений). Она дает возможность сформировать понятия «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», определить степень окисления и валентность элементов, написать уравнения диссоциации электролитов.

ИМК 5.Формулы соединений.

п/п
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
5 вариант
6 вариант

1
H2O
CaCO3
H2
Fe2O3
Cl2
He

2
Fe
SO2
NaCl
O2
NaOH
H2SO4

3
CuSO4
I2
Zn
CO2
KNO3
NH4Cl

4
Al(OH) 3
Cr2O3
Al2(SO4)3
H3PO4
C12H22O11
C6H6

5
MgSiO3
Ca3(PO4)2
KOH
CaBr2
BaCl2
Cu(OH)2

6
Br2
S
Cu
Cu(NO3)2
Hg
Zn(OH)2

7
K2CO3
FeCl3
FeO
Al2S3
Cr
Ca(NO3)2


ИМК 6 является универсальной для составления формул бинарных соединений по степеням окисления элементов (Э1 и Э2) или по их валентностям. Эта карточка имеет обучающий, контролирующий характер. Она пригодна для само- и взаимопроверки.


ИМК 6. Формулы бинарных соединений.

п/п
валентность
I
валентность
II
Валентность
III
валентность
IV
валентность
V

1
Э1+1 Э2-1
Э1 +2Э2 -1
Э1 +3 Э2-1
Э1 +4Э2-1
Э1+5Э2-1

2
Э1+1Э2-2
Э1+2Э2-2
Э1+3Э2-2
Э1+4Э2-2
Э1+5Э2-2

3
Э1+1Э2-3
Э1+2Э2-3
Э1+3Э2-3
Э1+4Э2-3
Э1+5Э2-3


Многовариантность ИМК 7 дает возможность повторять и изучать неорганические соединения основных классов, давать им названия, определять степень окисления и валентность элементов, писать уравнения реакций с изучаемыми веществами.

ИМК 7. Основные классы неорганических соединений.

п/п
1 вариант
2 вариант
3 вариант
4 вариант
5 вариант

1
NaOH
SO2
H2SO4
NH3
CuSO4

2
H2O
KOH
BaCl2
Ba(OH)2
HNO3

3
CuCl2
FeCl3
Ca(OH)2
K2CO3
H2O

4
Fe(OH)3
H3PO4
MgSO4
CuO
Cu(OH)2

5
K2CO3
Al(OH)3
HCl
NaOH
NaNO3

6
HNO3
CuO
Ba(OH)2
H2SO4
H2SO3

7
P2O5
H2S
CO2
Fe(OH)3
NH4NO3

8
ZnO
N2O5
Na2SO3
AgNO3
Fe2O3


Содержание ИМК может иметь и игровой характер. Например, ИМК 8 позволяет найти для каждой реакции (левый столбец варианта) ее продукты (правый столбец варианта), составить уравнения реакций и определить их типы.
ИМК 8. Подбор продуктов химических реакций.

п/п
1
Вариант
2
вариант

1
Na + HCl---?
NaCl + H2
HgO ---- ?
H2O

2
KClO3 ---?
K2O
H2 + O2 --- ?
Hg + O2

3
KOH+H2SO4--?
KCl +O2
Cu(OH)2 --- ?
CuO +H2O

4
K + O2 --- ?
K2SO4 + H2O
Na + Cl2 --- ?
NaCl


ИМК 9 дает возможность освоить принципы уравнивания ОВР, а для обратимых реакций – принципы смещения равновесия.

ИМК 9. Окислительно – восстановительные реакции.

п/п
1 вариант
2 вариант

1
Ca + O2 --- CaO
S + O2 ---- SO2

2
SO2 + O2 SO3 + Q
HgO --- Hg + O2

3
NO + O2 NO2
HI H2 + I2

4
H2O --- H2 + O2
N2 + H2 NH3 + Q


Следующая группа карточек посвящена терминологической работе.

ИМК 10.Терминологический словарь по теме «Химическая связь».

п/п
1 вариант
2 вариант

1
Окисление
Восстановление

2
Восстановитель
Окислитель

3
Ковалентная связь
Ионная связь

4
Ионы
Ковалентная полярная связь

5
Ковалентная неполярная связь
А. Авогадро (1811)

6
Электроотрицательность
Степень окисления

7
Молярный объем газов
Относительная плотность газов

8
Закон Авогадро
Кристаллические решетки

9
Виды кристаллических решеток
Объемные соотношения газов


ИМК 11. Терминологический словарь по теме
«Теория электролитической диссоциации».


п/п
1 вариант
2 вариант
3 вариант

1
Электролиты
Ионы
Неэлектролиты

2
Электролитическая диссоциация
Слабые электролиты
Степень диссоциации

3
Сильные электролиты
Окислительно-восстано-
вительные реакции
Реакции ионного обмена

4
Скорость химической реакции
Химическое равновесие
Аллотропия

5
Принцип Ле Шателье
Гидролиз
Кислоты

6
Соли
Основания
Средние соли



ИМК 12.Виды изомерии.

п/п
1 вариант
2 вариант

1
Структурная изомерия
изомерия положения кратной связи

2
Изомерия положения функциональной группы
Геометрическая изомерия (цис-, транс-)

3
Изомерия производных бензола
Межклассовая изомерия

4
Изомер. Изомерия. Изомеризация.
Оптическая изомерия. Изомерия комплексных соединений (солевая, гидратная, геометрическая).



ИМК 13. Основные законы химии.

п/п
1 вариант
2 вариант
3 вариант

1
Атомно-молеку-
лярное учение
Закон сохранения массы вещества
Закон постоянства состава вещества

2
Вычисление относительной молекулярной массы
Вычисление массовых соотношений элементов в соединении
Вычисление массовой доли элемента в соединении

3
Количество вещества. Молярная масса.

·Число Авогадро. Молярный объем.
Валентность. Число единиц валентности.

4
Закон Авогадро
Периодический закон
Д.И,Менделеева.
Сущность периодичности свойств химических элементов

5
Периодическая система химических элементов
Теория электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена
Основные положения теории строения органических соединений А,М,Бутлерова


ИМК 14.Терминологический словарь органической химии.

п/п
1 вариант
2 вариант
3 вариант

1
Аминокислоты
Термореактивность
Нитросоединения

2
Термопластичность
Химия органическая
Изомерия, ее виды

3
Алканы
Номенклатура систематическая
Свободные радикалы

4
Белки
Теория строения органических веществ
Циклопарафины

5
Алкены
Гомологи
Цис- и трансизомеры

6
Правило Марковникова
Реакция полимеризации
Алкадиены

7
Крекинг
Этины
Ароматические углеводороды

8
Предельные спирты
Пиролиз
Функциональная группа

9
Фенолы
Спирты многоатомные
Степень полимеризации

10
Карбоновые кислоты
Сложные эфиры
Альдегиды

11
Реакции поликонденсации
Спирты ароматические
Жиры

12
Амины
Полимеры
Гетероциклические соединения

13
Изомеры
Гомологическая разность
Мономеры

14
Пептиды
Сополимеризация
Структурное звено


Задания по теме «Химическая реакция».

Задание 1. Выберите и запишите отдельно а) признаки химических реакций; б) условия течения химических реакций:
1) появление запаха; 2) измельчение веществ; 3) выделение или поглощение энергии; 4) соприкосновение (контакт) веществ; 5) образование осадка; 6) нагревание; 7) изменение цвета; 8) выделение газа.

Задание 2. Прочитайте текст – рассуждение и выявите условия, необходимые для протекания химических реакций.
« Полено дров труднее поджечь, чем тонкую лучинку. Еще труднее загорится кусок угля, угольная же пыль воспламеняется легко, интенсивно сгорает, иногда со взрывом. При соприкосновении древесных опилок с воздухом при обычной температуре опилки не загораются, их предварительно нагревают до определенной температуры».

Задание 3. Обоснуйте утверждения.
Процесс выпаривания воды из раствора соли – физическое явление, потому что
Перечисленные явления: горение свечи, ржавление железа, гниение листьев, прокисание молока, подгорание масла можно объединить в одну группу, потому что
Реакции между фосфором и кислородом, углем и кислородом, водородом и серой можно объединить в одну группу, потому что

Задание 4. Проанализируйте экспериментальный факт и составьте к нему не менее 4 вопросов: «В раствор сульфата меди (IIета поместили железный гвоздь, при этом он покрылся веществом красного цвета, а раствор приобрел зеленоватый оттенок».



Задание 6.
На основе анализа рисунка, на котором изображена схема процесса разложения воды, выскажите суждение о сущности химической реакции с позиции представлений об атомах и молекулах.

13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415


Задание 5. Укажите предложения (цифрами), в которых речь идет о физических явлениях и о химических явлениях.
Явления
Ответ

Физические
Химические


При добавлении к раствору уксусной кислоты небольшого количества соды наблюдается выделение газа, а сода как бы растворяется. 2. При добавлении к раствору питьевой соды бесцветного раствора другого вещества наблюдается изменение цвета: раствор становится малиновым. 3.При растворении темно-фиолетовых кристаллов перманганата калия в воде раствор становится фиолетовым. 4.При скисании молока образуется простокваша. 5. При сжигании желтой серы образуется газ с резким запахом. 6. При стоянии стакана с водой в холодильнике образуется лед. 7. При внесении в пламя спиртовки медной пластинки красного цвета образуется черный налет. 8. При растворении сахара в воде раствор приобретает сладкий вкус.


Задание 7.
Какую информацию можно извлечь из химического уравнения?
2Н2О + О2 =2 Н2О



Задание 8.
Расставьте коэффициенты:
а) Al + S --- Al2S3 б)N2 + H2 --- NH3 в) N2 + O2 --- NO
Ca + O2 --- CaO P + O2 --- P2O5 H2 + O2 --- H2O

Задание 9.

Допишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты:
а) Ca + O2 --- б) Na + Cl2 --- в) Cu + O2 --- г) Zn + Cl2 ---
Al + S --- Al + Cl2 --- Li + O2 --- H2 + O2 ---

Задание 10.
Объясните: а) в чем отличие реакций присоединения от реакций разложения; б) зачем надо знать признаки химических реакций; в) почему появление запаха из поврежденного баллона с аммиаком не свидетельствует о химической реакции?
Задание 11.
«Куча мала».
1.4 Al + 3O2=2Al2O3
2.MgCO3 = MgO + CO2
3.2HgO= 2Hg + O2
4.2Na + S= Na2S
5.Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2
6.Zn + Br2= ZnBr2
7.Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu

Укажите цифрами:
а) уравнения реакций соединения: ..
б) уравнения реакций замещения:
в) уравнения реакций разложения:
Задание 12.
Закончите предложения.
1. При химических реакциях молекулы . 2. При химических реакциях атомы . 3. Сущность химических реакций . 4. Изменение агрегатного состояния вещества происходит при . 5. Изменение цвета, запаха, выделение тепла, газа, образование осадка происходит при . 6. Химическое уравнение – это . 7. Химическое уравнение составляется в соответствии с законом . 8. Химические реакции можно подразделить на четыре основных типа: .

Задание 13.
Вычислите массу кислорода, прореагировавшего с медью, если образовалось 4 г оксида меди(II).


Задание 14.
Определите образующегося продукта реакции, если в нее вступает 2 г магния. Какова массовая доля кислорода в образовавшемся продукте?


Задание 15.
Укажите соответствие для каждого понятия. Заполните таблицу, вписав буквы.

п/п
Понятия
Ответы

1
Атом


2
Молекула


3
Вещество


4
Простое вещество


5
Сложное вещество


6
Смесь


Характеристика: а) состоит из атомов одного вида; б) мельчайшая частица вещества молекулярного строения; в) составная часть молекулы; г) то, из чего состоят тела; д) нельзя разделить физическими методами; е) не разлагается при химических реакциях с образованием других веществ; ж) мельчайшая частица химического элемента; з) используя знания о физических свойствах, можно разделить на составные части; и) химически неделимая частица; к) имеет количественные характеристики: массу и валентность; л) характерны постоянные физические свойства: цвет, запах, плотность и др.; м) разрушается при химических реакциях, но сохраняется при физических явлениях; н) состав постоянен; о) состав изменяется довольно в широких пределах; п) имеет характеристики: размер, масса, форма.
Составьте связные рассказы: 1) об атомах и молекулах; 2) о телах, веществах и смесях.










15

Приложенные файлы


Добавить комментарий