«Конспект урока по химии на тему «Теория электролитической диссоциации»


Средняя школа №9.
С Аухатты.



Подготовила : Ишина О.Н.
2015-2016 уч.год.
Тема: Обобщение знаний по теме «Теория электролитической диссоциации».
Цель: Обобщение, систематизация и совершенствование знаний по теме «Теория электролитической диссоциации.
Задачи:
Закрепить и углубить знания учащихся об основных понятиях теории электролитической диссоциации, совершенствовать умение учащихся составлять уравнения диссоциации и реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.
Развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений.
Воспитывать трудолюбие, целеустремленность, культуру речи и общения.
Формы работы: коллективно-групповая, парная, индивидуальная, дифференцированная.
Тип урока: обобщение и систематизация знаний.
Оборудование: презентация к уроку, наглядный материал, раздаточный материал, дифференцированные тесты.
Ход урока.
Организационный момент.
Проверка посещаемости, наличие дежурных, журнала, готовность к уроку.
Подготовка учащихся к активному и сознательному усвоению знаний.
«Сами трудясь, вы многое сделаете для себя и для близких,
а если при труде успеха не будет,
будет неудача, не беда – попробуйте ещё». Д.И. Менделеев
На предыдущих уроках мы познакомились с одной из величайших теорий, на которую опирается химическая наука, – это теория электролитической диссоциации. Теория электролитической диссоциации широко применяется для объяснения многообразных физических и химических явлений в растворах, установления между ними тесной связи. Она, по словам Аррениуса, “оказалась применимой и полезной во всех областях современной науки”.
А сегодня на уроке мы должны обобщить и систематизировать знания по этой теории и закрепить умения составлять уравнения диссоциации и реакций ионного обмена. (цели урока на слайде)
Всесторонняя проверка знаний – письменный опрос.
Начнем наш урок с повторения теоретических знаний, т.е. с опроса.
1 этап ."Ты- мне, я - тебе" Игра: “Ты – мне, я – тебе”

Давайте вспомним основные понятия и термины темы. Я предлагаю сыграть в игру “Ты — мне, я — тебе”. На доске карточки с вопросами, написанными на внутренней стороне карточки, вы подходите, выбираете вопрос и задаёте его своему товарищу, выбранному вами.
Вопросы:
1. Дать определение электролитической диссоциации.
2. Кто автор теории электролитической диссоциации?
3. Дать определение электролитов. Привести примеры.
4. Дать определение неэлектролитов. Привести примеры.
5.Какие частицы образуются при диссоциации электролитов? Назовите их.
6. Дать определение кислоты по теории диссоциации
7. Дать определение соли по теории диссоциации
8. Дать определение основания по теории диссоциации.
9. Какие виды ионов вам известны?
Проверка понимания изученного материала.
2 этап Игра "Крестики - нолики" найдите электролиты.


3 этап . "Убери лишнее"
Из предложенных веществ выбрать неэлектролиты.
ОшибкаО2NaOHОшибкаNaClОшибкаK2SO4CO2ОшибкаH2SO4CaCO3ОшибкаMg(NO3)2ОшибкаCuCl2BaSO4H2OAgClCu(OH)2SО3ОшибкаFeCl3ОшибкаNaNO3ОшибкаK2SОшибкаCa(OH)2ОшибкаAl(NO3)3ОшибкаNa2CO3
(на слайде исчезают формулы неэлектролитов)
Задание № 2. Для оставшихся веществ составить уравнения диссоциации.
1 группа 2 группа 3 группа
NaClNaOHAl(NO3)3
K2SO4 Mg(NO3)2 CuCl2
H2SO4 FeCl3 Cu(OH)2
Затем взаимопроверка со слайда.
1 вариант 2 вариант 3 вариант
NaCl↔Na+ + Cl- NaOH↔ Na+ + OH- Ca(OH)2↔ Ca2+ + 2OH-
K2SO4↔ 2K+ + SO42- Mg(NO3)2↔Mg2++2NO3- Al(NO3)3↔ Al3++3NO3-
H2SO4↔2H+ + SO42- FeCl3↔ Fe3+ + 3Cl- CuCl2↔ Cu2+ + 2Cl-
Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций - ионными уравнениями.
4 этап Лабораторная работа
1 группа
серная кислота + хлорид бария
2 группа
карбонат кальция + соляная кислота.
3 группа
гидроксид калия + азотная кислота.
Подсказка для лабораторной работы
Если выделится газ- Это раз; И получится вода - Это два; А еще - нерастворимый Осаждается продукт… "Есть осадок", - говорим мы. Это третий важный пункт. Химик "правила обмена" Не забудет никогда: В результате - непременно Будет газ или вода, Выпадет осадок - Вот тогда порядок!

5 Этап Индивидуальная работа с дифференцированными тестами.

И в завершении проведем дифференцированный тест, уровень сложности заданий которых вы можете выбирать индивидуально.
Уровень А (на оценку "3")
1. Из перечисленных ниже веществ выберите формулы только электролитов:
А. HCl, NaNO3, Б. BaSO4,Al2(SO4)3,
В. AgCl,H2SO4, Г.CаСО3, KOH.
2. Реакции ионного обмена протекают до конца, если
А. образуется газ, Б. образуется малодиссоциирующиее вещество,
В. образуется осадок, Г. во всех перечисленных случаях.
3. К 3 типу солей можно отнести соль:
А. К2СО3 Б. BaSO4, В. NaCl. Г.CаСО3.
Уровень В (на оценку "4")
1. Диссоциация каких солей помимо образования катиона металла и аниона кислотного остатка дает еще и катион водорода? Укажите верный вариант ответа.
А. основных; Б. кислых; В. средних; Г. таких солей нет.
2. В растворе какой соли среда будет щелочная (рН>7)?
А. NaCl; Б. K2CO3; В. Al2S3; Г. Na2SО4.
3. Сокращенное ионное уравнение CO32- + 2H+ = H2O + CO2 соответствует молекулярному уравнению:
А. ВаСО3 + 2НCl = ВаСl2 + СО2 + Н2О Б.2NаНСО3 + Н2SО4 = Nа2SО4 + 2СО2 + 2Н2О
В.Na2СО3 + Н2SО4 = Na2SО4 + СО2 + Н2О Г.СО2 + Н2О + К2SiO3 = Н2SiO3 + К2СО3
Уровень С (на оценку "5")
1. В какой из приведенных ниже реакций наблюдаются два признака, позволяющих говорить о том, что данная реакция ионного обмена идет до конца?
А. KCl + NaOH = ... ; Б. НCl + КOH = ... ;В. Na2CO3 + HNO3 = ... ; Г. CaO + HNO3 = ... .
2. Сокращенное ионное уравнение: Н+ + ОН- → Н2Осоответствует реакции:
А. соляной кислоты и гидроксида натрия Б. соляной кислоты и карбоната натрия
В. соляной кислоты и натрия Г. соляной кислоты и оксида натрия.
3. Гидролиз по аниону имеет место в водных растворах:
А. K2SO4 Б. FeSO4 В. Na2CO3 Г. NaCl.

Ответы для взаимопроверки на слайде:
Уровень А Уровень В Уровень С
1 – А 1 – Б 1 – В
2 – Г 2 – Б 2 – А
3 – Б 3 – В 3 – В
7 и менее «2»
Домашнее задание и инструктаж по его выполнению.
Повторить § 3,5,6,7,8, № 10 стр. 27.
Рефлексия.
Что было особенно интересно?
Где вам могут пригодиться знания, полученные сегодня на уроке?
С каким настроением вы заканчиваете урок? Поделитесь своими впечатлениями, эмоциями.

веселое грустное устал.








Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
1 вариант
1. К электролитам относится:
а) сахар б) оксид меди (II) в) оксид углерода (IV) г) соляная кислота
2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2 б) HCl в) H2SO4г) H2S
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются
а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) аммиакб) вода в) серная кислота г) гидроксид цинка
5. Все ионы являются анионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄ в) Н+, Na + , Ca 2+ б) Сl¯ , H+, K+ г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄
6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
а) AlCl3 б) H2S в) Na3РO4 г) Mg(NO3)2
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Zn2+ и ОН- б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na+ и SO42¯ г) K+ и NO3 ̄

_______________________________________________________________________________________
Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
2 вариант
1. К неэлектролитам относится:
а) сахар б) хлорид натрия в) гидроксид натрия г) серная кислота
2. Формула сильного электролита
а) H2SO3 б) CaCO3 в) HNO3 г) Cu(OH)2
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы, являются
а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) вода в) соляная кислот б) оксид углерода (IV) г) гидроксид алюминия
5. Все ионы являются катионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄ в) Н+, Na + , Ca 2+ б) Сl¯ , H+, K+ г) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄
6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль
а) AlCl3 б)Mg(NO3)2 в) Na2СO3 г) Na2S
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Ba2+ и SO42¯ б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na+ и ОН- г) K+ и NO3 ̄
Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
3 вариант
1. К электролитам относится:
а) вода б) хлорид меди (II) в) сахар г) оксид углерода (IV)
2. Формула слабого электролита:
а) CuCl2 б) NaCl в) H2SO4 г) H2CO3
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве катионов ионы водорода, являются
а) кислотами б) солями в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) соляная кислота в) гидроксид железа(III)
б) вода г) гидроксид цинка
5. Все ионы являются анионами в ряду:
а) CO3 2¯ ,Ca 2+ , NO3 ̄ в) Ca 2+, Н+, Na + б) Сl¯ , H+, K+ г) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄
6. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации 1 моль
а) Na2S б)Mg(NO3)2 в) К3РO4 г) AlCl3
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Ba2+ и SO42¯ б) Zn2+ и Cl ̄, в) Na+ и SO42¯ г) K+ и NO3 ̄
Тест по теме
«Электролитическая диссоциация веществ»
4 вариант
1. К неэлектролитам относится:
а) гидроксид натрия в) хлорид натрия
б) оксид углерода (IV) г) серная кислота
2. Формула сильного электролита
а) H2SO4 б) CaCO3 в) H2S г) Fe(OH)2
3. Вещества, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только
гидроксид-ионы, являются
а) солями б) кислотами в) щелочами г) оксидами
4. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы.
а) оксид железа (III) в) карбонат кальция
б) оксид углерода (IV) г) гидроксид натрия
5. Все ионы являются катионами в ряду:
а) Cl ̄, SO42¯ , NO3 ̄ в) Н+, К + , Na2+ б) H+, K+, Сl¯ г) NO3 ̄ , CO3 2¯ ,Ca 2+

6. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль
а) FeCl3 б) Ca(NO3)2 в) Na2СO3 г) Na2S
7. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы
а) Na2+ и SO42¯ б) Zn2+ и Cl ̄, в) Al3+ и ОН- г) K+ и NO3 ̄

Приложенные файлы


Добавить комментарий