«Презентация к уроку по химии «ПЗ и ПСХЭ в свете учения о строении атома»»


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

« Трудитесь! Трудясь, вы сделаете все и для близких, и для себя, а если при труде успеха не будет, будет неудача – не беда, пробуйте еще». Д.И.Менделеев. « Трудился. Трудился всю жизнь. Искал, ну и нашёл». Д.И.Менделеев. 1 марта 1869 г. вошло в историю мировой науки как день открытия периодического закона и периодической системыЗакон на этом не исчерпан,Но слово в химии сказал“Опыт системы элементов”Себя в науке оправдал.Второй этап уж уровня иного:Был электрон открыт, протон, нейтрон,Доказана периодичность строго,Торжествовал периодический закон. Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.) «Масса вещества есть именно такое свойство его, от которого должны находиться в зависимости все остальные свойства. Поэтому ближе и естественнее всего искать зависимость между свойствами и сходствами элементов, с одной стороны, и атомными весами их, с другой стороны» Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907 гг.) ««Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов»»Современная формулировка Варианты ПТ Варианты ПТ Экзаменационный вариантУниверсальная «шпаргалка»по химии
«Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделееева на основе учения о строении атома»Тема урока: Предмет изучения:Великое наследие гениального соотечественника.Цель урока:Повторить, углубить и обобщить важнейшие сведения о строении атома, периодическом законе Д.И.Менделееева и периодичекой системе, как графическом изображении периодического законаВаши личностные качества:Умение анализировать, четко излагать свои мысли, сравнивать, оперировать дедуктивными умозаключениями, устанавливать причинно -следственные связи, применять межпредметные связи и рецензировать Планетарная модель атомаЯдроэлектрон+Общий заряд атома равен 0-3--







+++---СТРОЕНИЕ АТОМА
Физический смысл порядкового номера элемента в ПТПорядковый номер= р0=е-= заряд ядра атома Число нейтронов /n0/ = Ar – число протонов р0





Строение атома алюминия Строение ядраН+1Аr = 1+ 1Не+2Аr = 4+ 1+ 1Li Аr = 7+ 1+ 1+ 1Протон – масса = 1, заряд = +1Нейтрон – масса = 1, заряд = 0+3





style.rotation



style.rotation



ПРИМЕРЫ:1. Изотопы урана2. Изотопы водорода - протий - дейтерий - тритийВсе химические элементы имеют одинаковое зарядовое число, т.е. одинаковое число протонов, но разное массовое число, т.е. разное число нейтронов.Существование у химических элементов изотопов – причина того, что массовые числа многих элементов числа дробные.ПРИМЕР:ИЗОТОПЫ –разновидности химического элемента, различающиеся по массе атомных ядер.СТРОЕНИЕ АТОМАИЗОТОПЫ23492U23592U23692U11H21H31H40,07820Ca






















электроныпротонынейтроныЗаряд ядраArэлектроныпротонынейтроныЗаряд ядраAr16электроныпротонынейтроныЗаряд ядраArэлектроныпротонынейтроныЗаряд ядраArэлектроныпротонынейтроныЗаряд ядраArMg1320+1
ppt_yppt_yppt_y Решаем самостоятельно!Заполни таблицу:(работай по ПСХЭ){21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}№Элемент𝒁АЭПор-выйНомерВ ПТЗаряд ядра атомаЧислоМассовоечисло, А ZПрото-нов NНейт-ронов e-Элект-ронов1+772715392429635+29{21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}№Пор-выйНомерВ ПТЗаряд ядра атомаЧислоМассовоечисло, А ZПрото-нов NНейт-ронов e-Элект-ронов1+772715392429635+29 Решаем дома!Атомы, имеющие одинаковое число протоновЗаряд ядра атома (1)Заряд ядра атома (2)ИзотопыОпределение атомной массы изотопа хлораОпределение заряда ядра атомаОпределение заряда ядра атома железа Важные понятияЭлектронное облако –Атомная орбиталь –Радиус АО – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотностьчасть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотностирасстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

Квантовые числаКвантовые числа описывают состояние электрона в атомеглавное квантовое число nорбитальное квантовое число lмагнитное квантовое число mlспиновое квантовое число ms

Электронные уровни, орбиталиНа каждую ячейкуЧисло энергетических уровнейЧисло электронов на внешнем слое+ 1 е-




Планетарная модель атомаЯдроэлектрон+Общий заряд атома равен 0-3--







Распределение электронов по электронным уровнямН+ 1Не+ 2Li+ 3+ 4BeB+ 5C+ 6N+ 7O+ 8F+ 9Ne+ 10Na+ 11n – главное квантовое число = число уровней




























Максимальное количество электронов на уровне288

Заполнение электронами четвертого энергетического уровня2881KCaScTi2910Zn18Ga3Ge4Kr8




fill.on
fill.on
fill.on
fill.on

fill.on
fill.on

fill.on
fill.on

fill.on
fill.on

fill.on
fill.on

fill.on
fill.on Решаем дома!Набор орбиталей, соответствующий второму энергетическому уровню (1)Набор орбиталей, соответствующий второму энергетическому уровню (2)Определение квантового числа, соответствующего энергетическому уровню с 2 электронами Спин электронаВращение по часовой стрелке – положительный спинВращение против часовой стрелки – отрицательный спинms – магнитное спиновое квантовое число

r
r
Формы электронных облаковСферическая форма (S - электронное облако)Форма объемной восьмерки (p – электронное облако)Перекрещенные объемные восьмерки(d – электронное облако)l – побочное (орбитальное) квантовое число


Тематическаяфизкультминутка Семейства элементов (типы элементов)
Типы элементов Электронная формула атома и ее графическое изображение у элементов первого периодаН1S1Номер уровняФорма орбиталиКоличество электронов на орбиталиНе1S2орбиталь











Элементы второго периодаLi1S2 2S1Be1S2 2S2B1S2 2S2 2p1C1S2 2S2 2p2N1S2 2S2 2p3O1S2 2S2 2p4F1S2 2S2 2p5Ne1S2 2S2 2p6


style.rotation
style.rotation


style.rotation



style.rotation




style.rotation




style.rotation




style.rotation



style.rotation



style.rotation



style.rotation
NaСтроение атома натрия2S22p63S11S2
























Изменение внешнего электронного уровня у элементов третьего периодаMg 3S2Na 3S1Al 3S2 3p1 Si 3S2 3p2P 3S2 3p3S 3S2 3p4Cl 3S2 3p5Ar 3S2 3p6













Решаем дома!Определение числа электронов на внешнем уровне атома германияОпределение числа электронов на внешнем уровне атома цинкаОпределение атома по конфигурации валентных электронов (1)Определение атома по конфигурации валентных электронов (2)Определение атома по конфигурации валентных электронов (3)Определение атома по распределению электронов по уровнямОпределение атома по электронной конфигурации (1)Определение атома по электронной конфигурации (2) Решаем самостоятельно!Подсказка:Уровни: Орбитали: Максимальное число электронов1 уровень 1s 2е-2 уровень 2s 2p 2е-+6е- =8е-3 уровень 3s 3p 3d 2е-+6е-+10е-=18е-4 уровень 4s 4p 4d 4f 2е-+6е+10е-+14е-=32е- Электронные формулы атомов и ионовs - элементs - элементр - элементр - элементs - элемент




Решаем самостоятельно!Заполни таблицу:(работай по ПСХЭ){21E4AEA4-8DFA-4A89-87EB-49C32662AFE0}ЭлементЭлектронная конфигурацияТип элементаЧисло валентных электроновГруппаB1S2 2s2 2p1Al1S2 2s2 2p6 3s23p1Sc1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d1S1s2 2s22p6 3s23p4Cr1s2 2s22p6 3s23p6 4s13d5Se1s2 2s22p63s23p64s23d14p4 Запомни!
ppt_yppt_yppt_y
ppt_yppt_yppt_y Решаем самостоятельно!Заполни схему:Увеличиваются свойства:__________________________________________________Уменьшаются свойства:____________________________________________ Решаем дома!Неметаллы в периодической таблицеНеметаллы (1)Неметаллы (2)Неметаллические свойства элементов (1)Неметаллические свойства элементов (2)Определение группы периодической таблицы, содержащей только неметаллыМеталлыМеталлические свойства элементов (1)Металлические свойства элементов (2)Изменение свойств элементов в ряду металлов Выводы урокаЗаряд ядра является основной характеристикой элемента.2. Свойства химических элементов определяются периодически повторяющимися однотипными электронными конфигурациями. 3. По положению элемента в ПСХЭ можно определить его электронную конфигурацию и наоборот. 4. Найденные зависимости выражают лишь основные тенденции в изменении свойств; существует ряд исключений из них, в основном среди d- и f- элементов Универсальная «шпаргалка»по химии
Домашнее задание:П.35-38 повторить,Изучить дополнительный материал по теме: «История открытия периодического закона»( в приложенном файле),Выполнить задания в приложенном файле.
style.rotation
style.rotation
style.rotation
style.rotation
style.rotation Вся гордость учителя в учениках, в росте посеянных им семян.

Приложенные файлы


Добавить комментарий