«Контрольная работа «Электролиз.Основные классы неорганических соединений. Неметаллы»»

Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 1
Составьте формулы летучих водородных соединений элементов неметаллов 2-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, назовите их. Какие из них могут в растворах проявлять кислотные свойства? Подтвердите это уравнениями реакций.
Даны формулы соединений: SO3, P2O5, СО , FeO, NO, SiO2 СО2, N2O3, CaO, MgO. Перепишите их , укажите к какому классу соединений они относятся? Для кислотных оксидов напишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам , назовите их.
3. Азотная кислота в растворе реагирует с веществами: SiO2, CaO, K2SiO3, P, ВаС12 , Zn , КОН. Напишите уравнения возможных реакций веществ с азотной кислотой. Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде, для ОВР составьте электронный баланс.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:
Карбид кальция Углерод оксид углерода(IV) оксид углерода (II)+WO3
К раствору, полученному после окончания электролиза 200 г раствора с массовой долей иодида калия 16,6%, прибавили 50 г раствора с массовой долей фосфорной кислоты 19,6%. Определите формулу полученной соли. Ответ подтвердите расчетом.
Контрольная работа по теме «Химические источники тока. Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 2
1. Составьте формулы летучих водородных соединений элементов VII группы главной подгруппы. Как изменяется кислотных характер водных растворов этих соединений? Объясните причину этого .
2. Даны формулы следующих соединений: С12О , SiCl4,, СаО, Р2О3 , СгО3 , N2O5 , N0, FeS, Ca3P2. Какие из них относятся к оксидам? Укажите характер этих оксидов. напишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам.
3. Вода при обычных условиях реагирует с каждым веществом формулы которых : ZnO, Na2CO3, SiCl4, SO3, Si, BaO Cl2, A12S3 С, Ca3P2, NH4C1. Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с водой. Для реакций гидролиза запишите сокращенные ионно- молекулярные уравнения.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:
NH3 N2 Mg3N2 NH3+ CuO Х.
Для ОВР составьте электронный баланс.
5. Вычислите массовую долю(%) хлорида натрия в растворе, если при пропускании хлора, выделившегося при полном электролизе 250 г этого раствора, через раствор иодида калия образовалось 6,35 г иода.
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 3
1. Составьте электронные и электронно-графические формулы элементов – неметаллов 3-го периода. периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева Как изменяются неметаллические свойства в этом ряду ? Дайте объяснения.
2. Составьте не менее трех уравнений реакций, в результате которых может получиться углекислый газ. Почему этот газ используют в огнетушителях?
3. Соляная кислота реагирует с каждым веществом ряда: СО, МnО, ВеО, КНСО3, Mg, Cu(OH)2, AgNO3, Na2SO4 , Hg, BaOHCl , KNO3/ Напишите уравнения реакций веществ этого ряда с соляной кислотой. Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде, для ОВР составьте электронный баланс.
4. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:
Са3(РО4)3+ С,SiO2 Х1+ Н2SO4 Х2+ 1 мольСа (ОН)2 Х3 t Х4
При электролизе раствора объемом 350 см3 с массовой долейгидроксида натрия 9% (р = 1,10 г/см3) на аноде выделилось 28 л (н. у.) газа. Составьте схему электролиза этого раствора, вычислите массовую долю (%) находящегося в растворе после электролиза вещества.


Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Н
·еметаллы и их соединения »
Вариант 4
1. Составьте молекулярные и структурные формулы гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Как изменяется кислотно- основной характер гидроксидов в этом ряду ? Дайте объяснения.
2. Составьте не менее трех уравнений реакций, в результате которых может получиться нитрат кальция. К какому классу неорганических соединений относиться это соединение?
Гидроксид натрия в растворе реагирует с каждым веществом: Si, (CuOH)2SO4, KHSO4, Br2, Ca(OH)2, K2SO4 Са(НСО3)2, ВаО СО, ВаС12 . Напишите уравнения возможных реакций .Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде, для ОВР составьте электронный баланс.
Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:
Si + Mg,t Х1 +HCl Х2 + O2 Х3+HF Х4
Диоксид марганца массой 26,1 г добавили при нагревании к 250 см3 раствора с массовой долей хлороводорода 34% (р = 1,16 г/см3). Определите объем (н. у.) хлора, выделившегося при этом. Рассчитайте массу гидроксида калия, который может прореагировать с выделившимся хлором.
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 5
В растворе содержатся хлориды цинка, меди(И) и хрома(Ш),концентрации которых равны. Первым при электролизе (электроды графитовые) на катоде будет восстанавливаться ион: а)цинка; в) меди;
б) хрома;г) все три иона выделяются одновременно. Составьте схему электролиза раствора хлорида этого металла. Напишите общее уравнение электролиза.
2. Даны формулы соединений : HCl , Ca(OH)2 , K2SiO3, КНСО3, СгО3 ,КОН,(CuOH)2SO4 , Ca(OH)2, СО. Укажите класс неорганических соединений, назовите все соединения.
Гидрокарбонат натрия взаимодействует с : гидроксидом кальция, хлоридом кальция, соляной кислотой, серной кислотой, оксидом углерода (IV), гидроксидом железа (II). Составьте уравнения возможных реакций. Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде.
Напишите уравнения соответствующих реакций:

SO2+Br2,вН2О Х1 +BaCl2 Х2+С,t Х3+ HCl Х4
Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид углерода(IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Вычислите количество вещества этой соли.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Контрольная работа по теме «Электролиз. Основные классы неорганических соединений. Неметаллы и их соединения »
Вариант 6
1. Одинаковые продукты при электролизе (электроды инертные) расплава и водного раствора дает соединение:
а) КI; б) NaOH; b)CuC12; г) CuF2. Составьте схемы электролиза расплава и раствора этого соединения. Напишите общие уравнения электролиза.
2. Даны формулы следующих соединений Mn2O7, MnO2, FeO . CuO, ZnO, MgO, Na2O, ВаО, Р2О3, CaO. Какие из них относятся к основным оксидам? Напишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам.
3. Гидроксид калия в растворе реагирует с: Na2CO3, Ag, AlС13, Zn, LiOH, SO2 ,Be (ОН)2, Na2SiO3; НС1, КНСО3, Ba(NO3)2, S. Составьте уравнения возможных реакций. Реакции обмена запишите в ионно- молекулярном виде.
Напишите уравнения соответствующих реакций: нитрид лития аммиак оксид азота (II) оксид азота (IV) нитрат натрия . Для ОВР составьте электронный баланс.
К раствору , в котором содержится 12,8 г гидроксида натрия прибавили 17 г оксида фосфора (V).Объём получившегося раствора равен 320 см3. Определите молярные концентрации образовавшихся солей.



15

Приложенные файлы


Добавить комментарий