«Варианты заданий для контрольной работы по химии на тему «Основные понятия и законы химии»»

Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 1
Определить относительную молекулярную массу веществ: A) Cu2O, KNO3, Na2SiО3, Н3РО4 Б) A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH Г) PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3. Дать название каждому веществу.
Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 20 г 3%-ого раствора.
Осуществите цепочку химических превращений Na NaOH Na2SO4BaSO4; Na NaCl NaNO3
При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка. Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 2
Найти массовые отношения между элементами по химической формуле сложного вещества: А) Са(ОН)2, CuNO3 Б) Na3P04, , H2SiO3 В) Na2Si03. Н3РО4 Г) H2SO3 , KNO3. Дать название каждому веществу.
Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 40 г 5%-ого раствора.
Осуществите цепочку химических превращений: А)Ca Ca(OH)2CaSO4; Б)Ca(OH)2 CaCO3; В)Ca(OH)2 CaCl2 CaSO4
Газ массой 7 г занимает объем 22,18 л при 20 єС и 0,253.105 Па. Вычислите молярную массу газа. Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 3
Определите относительную молекулярную массу (Мr) молекул следующих веществах: CaO, FeO, SiO2, Ca3P2, CaSO3, MgSO4, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2, Fe(NO3)3, Al(ClO4)3. Вычислите массовые доли (w) каждого элемента в веществах. Дайте название и определите класс неорганического вещества
Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 60 г 7%-ого раствора
Осуществите цепочку химических превращений: CuOCu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO
Какой объем (в л) занимают: а) 1,51022 молекул фтора; б) 38 г фтора; в) 11023 молекул кислорода? Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 4
Рассчитайте и сравните относительные молекулярные массы а) Н2S и FeO; b) CaCO3 и MgSO4; c) MgCO3 и H3PO4; d) Ca(OH)2 и Fe(OH)3; e) Cu(NO3)2 и Zn(NO2)2. Определите, какая молекула тяжелее? (Вставьте знак « > » или « < »). Вычислите массовую долю каждого элемента в данных веществах. Не забудьте подписать названия каждому веществу.
Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора
Осуществите цепочку химических превращений: P P2O5 H3PO4 Ca3 (PO4)2 H3PO4 Na3PO4
К 10 г гидроксида калия прибавили раствор, содержащий 10 г HNO3. Написать уравнение процесса. Какое из исходных веществ и в каком количестве останется после проведения реакции? Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 5
Металл массой 0,4 г содержит 6,0210^21 атомов. Определить металл.
Определите сколько граммов соли и миллилитров воды нужно взять для приготовления 80 г 9%-ого раствора
Вычислите в соли Мора, которая имеет формулу Fe(NH4)2(SO4)26H2O, массовые доли (в %): а) азота; б) воды; в) сульфат-ионов.
Составь уравнения реакций, соответствующие схемам: Cr Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 Na3[Cr(OH)6] CrCl3; Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 6
Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 5 моль аргона; б) 1 моль железа; в) 0,1 моль золота? Ответ приведите в граммах
Сколько молекул содержится в стакане воды емкостью 200 мл?
Осуществите цепочку химических превращений Na NaOH Na2SO4BaSO4; Na NaCl NaNO3
Составь уравнения реакций, соответствующие схемам: Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 СaCO3 CaCl2; Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 7
Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количест-во (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?
Вычислите массы а)50 моль магния, б)10 моль брома в) 0,1 моль перманганата калия(KMnO4). Ответ приведите в килограммах и граммах.
Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз чис-ло молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.
Составь уравнения реакций, соответствующие схемам: Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 СaCO3 CaCl2; Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 8
Составь уравнения реакций, соответствующие схемам: Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 СaCO3 CaCl2;
Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 кг гидроксида калия и в 1 кг гидроксида натрия. Где и во сколько раз чис-ло молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.
Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?
К 100 г 20%-го раствора соляной кислоты добавили 100 г 40%-го раствора раствора соляной кислоты. Скольки % процентный раствор получился? Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 9
Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца . , 2)серная кислота . , 3)едкий натр . ,4)азотистая кислота . , 5) кремниевая кислота . , 7) нитрит натрия . ,8) соляная кислота . , 9) сульфат ртути(I) . , 10)фосфат кобальта(II) . , 11) дигидрофосфат лития . , 12)гидроксохлорид железа(III) . , 13)силикат магния . , 14)гидроксид железа(II) . , 15) азотная кислота . , 16) гидроксид кальция . , 17) cульфид сурьмы(III) . , 18) гидроксид меди(I) . . 19)гидросульфит калия . 20) сернистая кислота . ,
Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака? Ответ при-ведите в килограммах.
Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из не-го при действии хлорида бария получен осадок хлорида серебра массой 0,287 кг?
Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода? Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 10
Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца . , 2)серная кислота . , 3)едкий натр . ,4)азотистая кислота . , 5) кремниевая кислота . , 7) нитрит натрия . ,8) соляная кислота . , 9) сульфат ртути(I) . , 10)фосфат кобальта(II) . , 11) дигидрофосфат лития . , 12)гидроксохлорид железа(III) . , 13)силикат магния . , 14)гидроксид железа(II) . , 15) азотная кислота . , 16) гидроксид кальция . , 17) cульфид сурьмы(III) . , 18) гидроксид меди(I) . . 19)гидросульфит калия . 20) сернистая кислота . ,
В стальном баллоне емкостью 25 л находится водород при н.у. Вычислите массу водорода.
Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?
Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?
. Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 11
Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 г H2SO4 с числом молекул в 1 г HNO3. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.
Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?
Напишите и объясните обозначения (символы) данных химиче-ских элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметал-лами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы оксидов для данных химических элементов (с названиями).
Осуществите цепочку химических превращений Na NaOH Na2SO4BaSO4; Na NaCl NaNO3

Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 12
Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?
Образец соединения азота с кремнием массой 42 г. содержит 16,8 г. азота. Вывести простейшую формулу соединения.
Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ
Какой объем занимает одна тонна водорода при н.у.? Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 13
Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Напишите формулы данных веществ 1)дигидроксид свинца . , 2)серная кислота . , 3)едкий натр . ,4)азотистая кислота . , 5) кремниевая кислота . , 7) нитрит натрия . ,8) соляная кислота . ,9) фосфор ..10) водород ..
Какую массу имеют 10 моль углекислого газа и какой объем занимает это количество СО2 при н.у.?
При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.
Осуществите цепочку химических превращений Na NaOH Na2SO4BaSO4; Na NaCl NaNO3
Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 14
Составить химические формулы веществ: 1) гидроксид свинца . , 2)серная кислота . , 3)едкий натр . ,4)азотистая кислота . , 5) кремниевая кислота . , 7) нитрит натрия . ,8) соляная кислота . , 9) сульфат ртути(I) . , 10)фосфат кобальта(II) . , 11) дигидрофосфат лития . , 12)гидроксохлорид железа(III) . , 13)силикат магния . , 14)гидроксид железа(II) . , 15) азотная кислота . , 16) гидроксид кальция . , 17) cульфид сурьмы(III) . , 18) гидроксид меди(I) . . 19)гидросульфит калия . 20) сернистая кислота . ,.
. Определить относительную молекулярную массу веществ: A) Cu2O, KNO3, Na2SiО3, Н3РО4 Б) A12(S04)3, H2SO4 , K2S, Mg(OH)2 B) SO3, CaCO3, H2SO3, NH4OH Г) PO3, Zn(OH)2, H2SiO3, AlCl3. Дать название каждому веществу.
Массовая доля бария в его соединении с азотом равна 93,62%. Вычислить формулу
Определить процентный состав каждого элемента в соли K2Cr2О7 Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 15
Рассчитайте массу сероуглерода CS2 в которой содержится столько же молекул, сколько их содержится в 3 л воды?
При каком давлении масса двадцати литров кислорода при 20 єС равна 100 г?
Какое количество (моль) и какая масса (кг) карбоната кальция теоретически необходимы для получения 280 кг оксида кальция?
При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился водород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.
Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 16
Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количество (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?
Определите, какой объем (при н.у.) занимает кислород массой 8,0 г
Напишите химические формулы указанных солей и кислот: 1)гидроксохлорид железа(III) . , 2)силикат магния . , 3)гидроксид железа(II) . , 4) азотная кислота . , 5) гидроксид кальция . , 6) cульфид сурьмы(III) . , 7) гидроксид меди(I) . . 8)гидросульфит калия . 9) сернистая кислота . , 10) кремниевая кислота.
Какое количество (моль) и какая масса (кг) хлорида натрия необходимы для получения 20% раствора?
Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 17
Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ.
Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца . , 2)серная кислота . , 3)едкий натр . ,4)азотистая кислота . , 5) кремниевая кислота . , 7) нитрит натрия . ,8) соляная кислота . , 9) сульфат ртути(I) . , 10)фосфат кобальта(II) . ,
Напишите и объясните обозначения (символы) химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.
Какое количество (моль) и какая масса (кг) серной кислоты необходимы для получения 30% раствора?
Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 18
Сформулируйте и запишите закон Авогадро.
Взяты одинаковые массы водорода, азота и углекислого газа. Определите соотношение: а) количеств веществ; б) числа молекул веществ
Укажите химические формулы соединений: 1)силикат магния . , 2)гидроксид железа(II) . , 3) азотная кислота . , 4) гидроксид кальция . , 5) cульфид сурьмы(III) . , 6) гидроксид меди(I) . . 7)гидросульфит калия . 8) сернистая кислота . , 9) уксусная кислота; 10) хлористая кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ
Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество», «моль», «молекула», «вещество». Привидите примеры. Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 19
Составить уравнения химических реакций, подобрать коэффициенты: а) HgO (?) , б) Al + HCl (?), в) P2O5 + H2O (?), г) CaCO3 (?), д) Fe2O3 + H2 (?)
Составить химические формулы веществ: 1)дигидроксид свинца . , 2)серная кислота . , 3)едкий натр . ,4)азотистая кислота . , 5) кремниевая кислота . , 7) нитрит натрия . ,8) соляная кислота . , 9) сульфат ртути(I) . , 10)фосфат кобальта(II) . ,
Определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г
Чему равна масса азота, содержащаяся в нитрате натрия и в нитрате аммония, количество которых одинаково и равно 5 моль? Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 20
Какой объем занимает одна тонна водорода при н.у.?
Определить формулу кислоты, если массовая доля водорода в ней равна 2,2%, иода - 55,7%, кислорода - 42,1%.
Партия природного известняка содержит 85 % CaCO3, остальное – примеси. Какая масса природного известняка потребуется для получения 571,2 л CO2 (н. у.) по реакции с соляной кислотой?
Напишите и объясните обозначения (символы) химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.
Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 21
В стальном баллоне емкостью 25 л находится газ сероводород (при н.у.) Определить число атомов серы, содержащихся в газе.
Чему равны массы следующих количеств веществ: а) 1000 моль водорода; б) 10 моль хлорида натрия; в) 200 моль аммиака? Ответ при-ведите в килограммах.
Какая масса нитрата серебра находилась в растворе, если из не-го при действии хлорида бария получен осадок хлорида серебра массой 0,287 кг?
Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода? Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 22
Сопоставьте теоретически число молекул, содержащихся в 1 г H2SO4 с числом молекул в 1 г HNO3. Где и во сколько раз число молекул больше? Теоретический ответ подтвердите расчетами.
Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?
Напишите и объясните обозначения (символы) данных химиче-ских элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметал-лами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы гидроксидов данных химических элементов.
Укажите химические формулы соединений: 1)силикат магния . , 2)гидроксид железа(II) . , 3) азотная кислота . , 4) гидроксид кальция . , 5) cульфид сурьмы(III) . , 6) гидроксид меди(I) . . 7)гидросульфит калия . 8) сернистая кислота . , 9) уксусная кислота; 10) хлористая кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 24
Напишите определения понятий «простое вещество» и «сложное вещество». Напишите формулы данных веществ и укажите, какие из них являются простыми, а какие – сложными: вода, хлор, фосфор, аммиак, серная кислота.
Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция . , 2)гидроксид железа(III) . , 3) нитрит аммония . , 4) гидроксид натрия . , 5) cульфит сурьмы(III) . , 6) гидроксид меди(I) . . 7)гидросульфит калия . 8) сернистая кислота . , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.
При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделился во-дород объемом 280 мл (н. у.). Определите массы израсходованного цинка и образовавшегося хлорида цинка.
Газ массой 2,5 г занимает при н.у. объем 2 л. Чему равны: а) мо-лекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?
Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 25
Какое количество вещества составляют: а) 9,8 г серной кислоты; б) 98 г ортофосфорной кислоты; в) 160 г кислорода?
В стальном баллоне емкостью 30 л находится кислород при н.у. Определить число атомов газа.
Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция . , 2)гидроксид железа(III) . , 3) нитрит аммония . , 4) гидроксид натрия . , 5) cульфит сурьмы(III) . , 6) гидроксид меди(I) . . 7)гидросульфит калия . 8) сернистая кислота . , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.
К 10 г гидроксида калия прибавили раствор, содержащий HNO3. Написать уравнение процесса. Сколькой грамм кислоты вступило в раствор? Составьте схему химической реакции. Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 26
Человеку требуется в сутки в среднем 2 л воды. Какое количест-во (моль) и сколько молекул воды ежесуточно потребляет человек?
Определите, какой объем при н.у. занимает кислород массой 8,0 г
В стальном баллоне емкостью 25 л находится газ этан (С2Н8) при н.у. Определить число атомов газа.
Составить уравнения химических реакций, подобрать коэффициенты: а) Н2O2 (?) , б) Al + H3РО4 (?), в) SO2 + H2O (?), г) CaCO3+MgCl2 (?), д) Fe2O3 + H2O (?)
Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 27
Вещество содержит 75,76 % мышьяка, остальное – кислород. Плотность его пара по воздуху составляет 13,65. Определите формулу вещества
Укажите химические формулы соединений: 1)силикат кальция . , 2)гидроксид железа(III) . , 3) нитрит аммония . , 4) гидроксид натрия . , 5) cульфит сурьмы(III) . , 6) гидроксид меди(I) . . 7)гидросульфит калия . 8) сернистая кислота . , 9) карбонат кальция; 10) хлороводородная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ.
Напишите и объясните обозначения (символы) данных химических элементов и укажите, какие из них являются металлами, неметаллами и амфотерными элементами: титан, цирконий, свинец, сера, стронций, азот. Составьте формулы оксидов и назовите их.
Газ массой 4,5 л находится при н.у. Чему равны: а) молекулярная масса газа; б) молярная масса; в) абсолютная масса одной молекулы этого газа?
Комитет по науке и высшей школе
СПб ГБОУ СПО «ЛМСТ им. Ж.Я. Котина»

Контрольная работа №1
БД.06 Химия
на тему «Основные понятия и законы химии»
Вариант 28
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4
В стальном баллоне емкостью 30 л находится водород при н.у.. Вычислите массу водорода.
Укажите химические формулы соединений: 1)гидроксид аммония , 2)фторил железа(III) . , 3) нитрат железа (II). , 4) гидроксид свинца (II) . , 5) cульфат сурьмы(III) . , 6) ацетат меди(I) . . 7)гидросульфат калия . 8) фосфорная кислота . , 9) карбонат кальция; 10) угольная кислота. Определить относительную молекулярную массу веществ..
Определить формулу кислоты, если массовая доля водорода в ней равна 2,2%, иода - 55,7%, кислорода - 42,1%
15

Приложенные файлы


Добавить комментарий