РП 9 класс Новошинская


Краснодарский край, Динской район, станица Новотитаровская
Бюджетное общеобразовательное учреждение
муниципального образования Динской район
«Средняя общеобразовательная школа № 29 имени Героя Советского Союза Броварца Владимира Тимофеевича»

УТВЕРЖДЕНО
решением педагогического совета
от 26 августа 2015 г. протокол №1
Председатель _____ Кунаковская М.А.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
По______________________Химии______________________________
Уровень образования (класс) основное общее образование 9 класс

Количество часов 68
Учитель Ярославская Ярославна Геннадьевна.
Программа разработана на основе
авторской программы по химии для 8-11 класса общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский, Н.С.Новошинская / - М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2012.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе
-Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования;
- Примерной программы основного общего образования;
- Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений авторов И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской -М.: ООО « ТИД «Русское слово- РС»,2012.
Цели учебного предмета на ступени основного общего обучения
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символики;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основании химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
задачи обучения:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий,
химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства;
Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества: рациональном природопользовании;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.
Общая характеристика учебного предмета
Химия входит в число естественных наук, изучающих природные явления, внешние по отношению к человеку. В центре внимания химии находятся вещества, их свойства и превращения, а также вытекающее из свойств применение. Поэтому изучение химии имеет как фундаментальные цели построения единой естественнонаучной картины мироздания, так и сугубо практические, связанные с применением конкретных веществ в технике, промышленности, сельском хозяйстве и в быту. Программа курса химии для 9 класса средней общеобразовательной школы, построена на основе принципа концентрического построения курса школьного химического образования. В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, в ней так же заложены предусмотренные стандартом возможности формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевыхкомпетенций. Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера, требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников. Рассмотрение теоретических вопросов в начале курса дает учащимся возможность более осознанно изучать химию элементов и их соединений, позволяет реализовать принципы развивающего обучения и организовать самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов знаний. Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной систематизации и обобщению изученных вопросов. В сфере химических исследований находятся такие востребованные на сегодняшний день направления, как нанотехнологии и практическое использование наноматериалов, решение экологических проблем, биохимические основы функционирования биологических систем и здоровье человечества, энергетика и экономическая безопасность страны. В результате изучения предусмотренного программой учебного материала по химии учащиеся должны овладеть знаниями, умениями и навыками, перечисленными в требованиях Федерального компонента государственного стандарта основного общего образования по химии к уровню подготовки выпускников.
Описание места учебного предмета в учебном плане
Общее число учебных часов за год обучения в 9 классе составляет 68,по 2 часа в неделю. Учебный предмет «Химия» в учебном плане относится к предметной области «Естественнонаучные предметы», входит в обязательную часть.
Недели Количество часов
9 класс
34 68
Содержание учебного предмета
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (4 ч)
Свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации
Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена».
Тема1.Окислительно-восстановительные реакции (4 ч).
Определение окислительно-восстановительных реакций. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Демонстрации:1. Взаимодействие соляной кислоты с цинком и оксидом кальция.2. Горение серы (угля) и взаимодействие оксида серы(1У) с водой.
Лабораторный опыт 1.Окислительно-восстановительные реакции.
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (4 ч).
Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете современных представлений. Периодическое изменение свойств атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка периодического за кона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный подвиг Д. И. Менделеева
Демонстрации. 1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.2. Кинофильм «Жизнь и научная деятельность Д. И. Менделеева» (фрагмент).Лабораторный опыт 2.Сущность явления периодичности.
Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 ч). Водород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород — простое вещество. Молекула водорода. Нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом. Молярный объем газа. Относительная плотность газов. Оксид водорода — вода. Состав, строение. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и щелочно-земельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Вода и здоровье. Охрана водных ресурсов. Очистка воды
Демонстрации:
1.Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Модель молекулы воды. 3. Очистка воды перегонкой
4. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция, испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.Расчетные задачи. 1. Расчеты с использованием физической величины «молярный объем газа». 2. Определение относительной плотности газов.3. Вычисление по уравнениям химических реакций объемов газов по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в результате реакции веществ.
Тема 4 Галогены (5 ч).Общая характеристика галогенов на основе положения химических элементов в Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы. Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства галогенов.
Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень окисления. Хлор — простое вещество. Нахождение в природе. Получение хлора и его физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм. Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами и водородом. Применение хлора. Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.
Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов. Качественные реакции на бромид-иодид-ионы и йод. Применение галогенов и их соединений
Демонстрации:1. Образцы галогенов — простых веществ.2. Получение хлорной воды.3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ. 4. Сравнение растворимости йода в воде, водном растворе иодида калия и органических растворителях (спирте).5. Получение хлороводорода и соляной кислоты. 
Лабораторный опыт 3 Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогенидов).
Лабораторный опыт 4 Растворимость брома и йода в органических растворителях.
Лабораторный опыт 5 Распознавание йода.
Лабораторный опыт 6.Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.
Практическая работа 2.
Галогены.
Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.
Тема 5.Скорость химических реакций (2 ч)
Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомо генные и гетерогенные. Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ, площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и катализатор. Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций.
Демонстрации: Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры (взаимодействие цинка или оксида меди(II) с сер ной кислотой различной концентрации при различных тем пературах), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии
Оксидамарганца(IV))Лабораторный опыт 7.Влияние площади поверхности твердого вещества на скорость растворения мела в соляной кислоте.
Тема 6.Подгруппа кислорода (8 ч).
Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кислород — простое вещество. Нахождение в природе. Получение кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение. Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и химические (окислительно-восстановительная двойственность) свойства серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение серы.
Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды. Качественная ре акция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.
Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота. Качественная реакция на сульфит-ион. Оксид серы(VI). Получение и свойства. Серная кислота, ее физические и химические свойства. Свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.Демонстрации:1. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и химическими свойствами. 2. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. 3. Распознавание сульфид- и сульфит-ионов в растворе.
Лабораторный опыт 8 Качественная реакция на сульфат-ион.Практическая работа 3.Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Расчетные задачи:1. Решение задач по материалу темы.
Тема7. Подгруппа азота(7ч)
Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Азот — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.
Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства: горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.
Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду оксидов азота(П) и (IV)/
Азотная кислота, ее получение, физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Применение. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.
Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Аллотропия (белый, красный, черный фосфор). Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом. Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Применение фосфора и его соединений.
Демонстрации:1. Растворение аммиака в воде.2. Горение аммиака в кислороде.3. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.4. Образцы азотных, калийных и фосфорных удобрений.
Лабораторный опыт 9.Качественная реакция на соли аммония.
Лабораторный опыт 10. Качественная реакция на фосфат-ион.
Практическая работа 4. Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.
Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.
Тема8.Подгруппауглерода(5ч)
Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с металлами и водородом. Оксиды углерода(П) и (IV), получение, свойства и применение. Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Углерод — основа живой (органической) природы. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект. Круговорот углерода в природе.
Кремний — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Кремний — простое вещество. Нахождение в природе, получение и физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид кремния(ГУ) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний — основа неживой (неорганической) природы. Применение кремния.Понятие о силикатной промышленности (производство керамики, стекла, цемента, бетона, железобетона)
Демонстрации:1. Образцы природных соединений углерода и кремния.2. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.3. Получение кремниевой кислоты.
Лабораторный опыт 11. Адсорбционные свойства угля.
Лабораторный опыт 12. Распознавание карбонатов.
Лабораторный опыт 13. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.
Практическая работа 5. Получение оксида углерода(1У) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.
Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.
Тема 9.Металлы и их соединения (12 ч)
Металлы и их важнейшие химические соединения (обзор) (3 ч).
Положение элементов, образующих простые вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов, радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Характерные физические свойства металлов. Металлы в природе. Общие способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия). Химические (восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к неметаллам, ра створам солей, кислот и воде.
Алюминий (1 ч) Строение атома алюминия. Его природные соединения, по лучение, физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов, растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерностъ его оксида и гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Магний и кальций (3 ч). Общая характеристика химических элементов главной под группы II группы. Строение атомов магния и кальция. Магний и кальций в природе, способы их получения, физические и химические свойства. Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение соединений магния и кальция. Жесткость воды и способы ее устранения. Превращения карбонатов в природе.Щелочные металлы (2 ч).
Общая характеристика химических элементов главной подгруппы I группы.
Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых веществ и важнейших со единений (оксидов, гидроксидов, солей). Биологическая роль и применение соединений натрия и калия. Калийные удобрения.Железо (3 ч).
Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы железа — чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных процессах и в народном хозяйстве. 
Демонстрации: 1. Образцы минералов, металлов и сплавов. 2. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов. 3. Взаимодействие натрия и кальция с водой. 4. Окрашивание пламени ионами натрия, калия и кальция.5. Получение и исследование свойств гидроксидов железа(II) и (III).
Лабораторный опыт 14. Жесткость воды и ее устранение.
Лабораторный опыт 15. Качественные реакции на ионы железа.
Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы.
Те м а 10.Органические соединения (10 ч)
Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических веществ.
Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение, реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.
Непредельные углеводороды — алкены. Состав и физические свойства алкенов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода, галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах. Применение этилена в быту и народном хозяйстве. Природные источники углеводородов. Природные и попутные нефтяные газы, их состав и использование. Нефть. Каменный уголь. Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы, аминогруппа).
Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты. Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами. Действие спиртов на организм. Трехатомный спирт глицерин. Применение спиртов.Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.
Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Физические свойства, применение и биологическая роль жиров.
Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в природе и биологическая роль.
Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки, их биологическая роль. Качественные реакции на белки.
Демонстрации:1. Отношение углеводородов к кислороду и бромной воде.2. Образцы полимеров. 3. Горение спирта. 4. Образцы жиров и углеводов.
Лабораторный опыт 16. Свойства уксусной кислоты.
Лабораторный опыт 17. Качественная реакция на белки.
Расчетные задачи. Решение задач по материалу темы

Тематическое планирование
№ п/пТемы Количество часов
Авторская программа Рабочая программа
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса 2 2
1 Окислительно–восстановительные реакции 3 4
2 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений 4 4
3 Водород и его важнейшие соединения 7 7
4 Галогены 5 5
5 Скорость химических реакций и их классификация 2 2
6 Подгруппа кислорода 8 8
7 Подгруппа азота 7 8
8 Подгруппа углерода 5 6
9 Металлы и их соединения 12 12
10 Органические соединения 10 10
Резервное время 3 -
Итого 68 68
Перечень практических работ.

п\пВид работы, тема
1 Практическая работа №1 (ТБ). Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических соединений» и «Реакции ионного обмена»
2 Практическая работа №2 (ТБ). Галогены
3 Практическая работа №3 (ТБ). Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
4 Практическая работа №4 (ТБ). Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония
5 Практическая работа №5 (ТБ). Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов
6 Практическая работа №6 (ТБ).
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
ИТОГО: 6
Перечень контрольных работ.

п\пВид работы, тема
1 Контрольная работа № 1 по темам: «Окислительно-восстановительные реакции», «Периодический закон и Периодическая система», «Водород и его важнейшие соединения»
2 Контрольная работа № 2 по темам: «Галогены», «Скорость химических реакций и их классификация», «Подгруппа кислорода»
3 Контрольная работа № 3 по темам: «Подгруппа азота», «Подгруппа углерода»
4 Контрольная работа № 4 по теме «Металлы и их соединения»
ИТОГО: 4
Описание материально- технического обеспечения образовательной деятельности:
1. Список использованной учебно-методической литературы.
1. Программа по химии для 8-11 класса общеобразовательных учреждений /И.И. Новошмнский и Н.С. Новошинская - М.: ООО "ТИД" «Русское слово-РС», 2012 г.
2. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия, 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – .-М.: ООО "ТИД" «Русское слово-РС», 2012 г.
3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Текущий и итоговый контроль по курсу Химия. 9 класс. – Москва: «Русское слово», 2013
4. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения, 8-11 классы. – .-М.: ООО "ТИД" «Русское слово-РС», 2014 г.
5. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Переходные элементы и их соединения: теория, упражнения, тесты, задачи, решения:пособие для старшеклассников и абитуриентов.-Краснодар: совет. Кубань, 2006.
6. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Таблицы по химии. – .-М.: ООО "ТИД" «Русское слово-РС», 2008 г.
7. Ким Е. П. Химия. 9 класс. Тесты: в 2 ч. – Саратов: Лицей, 2012
8.КузьменкоН.Е., Еремин В.В. Химия. 2400 задач для школьников и поступающих в вузы.- М.: Дрофа, 2007.
9. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Переходные элементы и их соединения: теория, упражнения,тесты,решения: пособие для старшеклассников и абитуриентов.-Краснодар:Совет. Кубань,2006
10.Савин Г.А. Олимпиадные задания по неорганической химии.9-10 классы.-Волгоград: Учитель,2005
Дополнительная литература для учащихся с повышенными образовательными потребностями:
Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин, В.А. Попков (в двух томах). - М.: Экзамен. Оникс.21век, 2008
Химия. Пособие-репетитор. А.С. Егоров. Ростов-на-Дону: Феникс, 2013
Химия. Тесты. Учебное пособие для школьников и поступающих в ВУЗы. Н.Е. Кузьменко, В.В. Ерёмин. – М.: Экзамен, 2009
Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии (для поступающих в ВУЗы).
2.Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета:
http://ege.yandex.ru/chemistry/http://chem.reshuege.ru/http://himege.ru/
http://pouchu.ru/http://enprophil.ucoz.ru/index/egeh_alkeny_alkadieny/0-358http://ximozal.ucoz.ru/_ld/12/1241___4_.pdfhttp://fictionbook.ru/author/georgiyi_isaakovich_lerner/biologiya_polniyyi_spravochnik_dlya_podg/read_online.html?page=3http://www.zavuch.info/methodlib/134/ 
http://keramikos.ru/table.php?ap=table1000405 http://sikorskaya-olja.narod.ru/EGE.htm 
www.olimpmgou.narod.ru.
http://mirhim.ucoz.ru/index/khimija_8_3/0-41     
3.Состав медиатеки:
Открытая химия. Версия 2.6. (Полный интерактивный курс химии для учащихся школ, лицеев, гимназий, колледжей, студентов технических вузов). ООО «Физикон» 2005.
CD-ROM Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы.-М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2002г.
CD-ROM Учебное электронное издание Химия (8-11 класс) Виртуальная лаборатория. МарГТУ, Лаборатория систем мультимедия, 2004г.
CD-ROM Электронная библиотека «Просвещение». Мультимедийное пособие нового образца. 8 класс. М.: Просвещение, 2005г
Перечень технических средств кабинета:
№ п/пНаименование объектов и средств материально – технического обеспечения
1 Печатные пособия
Комплект портретов ученых-химиков
2 Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска индикаторов в различных средах»).
3 Серия инструктивных таблиц по химии
4 Серия таблиц по неорганической химии
1 III. Информационно-коммуникативные средства
Мультимедийные программы (обучающие, тренинговые, контролирующие) по всем разделам курса химии
2 Электронные библиотеки по курсу химии
Технические средства обучения
1 Компьютер
2 Мультимедийный проектор
3 Экран проекционный
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование
Приборы, наборы посуды и лабораторных принадлежностей для химического эксперимента.   Общего назначения
1 Весы электронные
2 Нагревательные приборы:
 -  спиртовки
3 Доска для сушки посуды
4 Комплект электроснабжения кабинета химии
1 Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
2 Столик подъемный
3 Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
4 Штатив металлический ШЛБ
5 Экран фоновый черно-белый (двусторонний)
6 Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
1 Специализированные приборы и аппараты
Аппарат (прибор) для получения газов (Киппа)
2 Озонатор
3 Прибор для демонстрации светового эффекта реакций
4 Прибор для определения состава воздуха
5 Воронка делительная для работы с вредными веществами
6 Воронка делительная общего назначения
1 Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
Весы механические лабораторные
2 Весы электронные учебные лабораторные ВУЛ-50 ЭМ
3 Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
4 Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
5 Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16)
6 Прибор для получения газов
7 Комплекты для монтажа химического оборудования МБ
8 Цилиндры мерные стеклянные
9 Кристаллизатор
1 Модели
 Набор кристаллических решеток: алмаза, графита, поваренной соли
2 Набор моделей – аппликаций для иллюстрации типов химических реакций
3 Набор для моделирования электронного строения атомов элементов
VIII.Натуральные объекты,   коллекции
1 Топливо
Реактивы  (по норме)
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная  4,800 кг
Кислота соляная 2,500 кг
Набор № 2 ОС «Кислоты»    Кислота азотная  0,300 кг
Кислота ортофосфорная  0,050 кг
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Калия гидроксид   0,200 кг
Кальция гидроксид  0,500 кг
Натрия гидроксид  0,500 кг
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Алюминия оксид  0,100 кг
Бария оксид   0,100 кг
Железа (III) оксид  0,050 кг
Кальция оксид 0,100 кг
Магния оксид 0,100 кг
Меди (II) оксид (гранулы) 0,200 кг
Калия оксид  0,100 кг
Цинка оксид 0,100 кг
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы) 0,100 кг
Алюминий (стружка)     0,050 кг
Железо восстановленное  (порошок) 0,050 кг
Магний  (опилки)  0,050 кг
Медь (гранулы, опилки)     0,050 кг
Цинк (гранулы) 0,500 кг
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Литий 5 ампул
Натрий 20 ампул
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
Сера (порошок) 0,050 кг
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Бария хлорид 0,100 кг
Железа (III) хлорид 0,100 кг
Калия хлорид 0,050 кг
Кальция хлорид 0,100 кг
Магния хлорид 0,100 кг
Меди (II) хлорид 0,100 кг
Натрия хлорид 0,100 кг
Цинка хлорид 0,050 кг
Калия иодид  0,050 кг
Калия бромид   0,050 кг
Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Алюминия сульфат 0,100 кг
Железа (II) сульфат 0,100 кг
Калия сульфат 0,050 кг
Кальция сульфат   0,200 кг
Магния сульфат 0,050 кг
Меди (II) сульфат безводный 0,050 кг
Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,100 кг
Натрия сульфид 0,050 кг
Натрия сульфат 0,050 кг
Цинка сульфат  0,200 кг
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Калия карбонат (поташ) 0,050 кг
 Меди (II) карбонат основной 0,100 кг
Натрия карбонат 0,100 кг
Натрия гидрокарбонат   0,100 кг
Кальция карбонат   0,200 кг
Магния карбонат 0,200 кг
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
Натрия силикат 9-ти водный 0,050 кг
Натрия ортофосфат  трехзамещенный 0,100 кг
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,500 кг
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат 0,050 кг
Калия нитрат  0,050 кг
Кальция нитрат 0,050 кг
Меди (II) нитрат 0,050 кг
Натрия нитрат 0,050 кг
Серебра нитрат 0, 020 кг
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый      0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
Планируемые результаты изучения химии
ученик должен знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
Согласовано
протокол заседания МО
№1 от_______2015г.
Руководитель МО
________Е.М. Полякова Согласовано
заместитель
директора по УВР
____________ 2015г.
_____Я.Г. Ярославская
приготовления растворов заданной концентрации.

Приложенные файлы


Добавить комментарий